資源簡介

INCLUDEPICTURE "課后達標素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P202（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3
C．汽車尾氣中的NOx僅包括NO2
D．煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
解析：選C。A項，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，正確；B項，酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，正確；C項，汽車尾氣中的NOx包括NO、NO2，錯誤；D項，煤燃燒時加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4，可減少廢氣中SO2的量，正確。
2．人類在提高自身生活水平的同時還要關(guān)注環(huán)境問題，下列敘述正確的是（　　）
A．化石燃料的高消耗，森林面積的銳減是造成城市光化學煙霧的主要原因
B．汽車尾氣中的氮氧化物和化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．冬季取暖燃燒大量的煤所釋放的有害氣體是造成“臭氧空洞”的主要原因
D．機動車尾氣排放物有CO、NO、NO2，它們都屬于酸性氧化物
解析：選B。化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是導致“溫室效應(yīng)”的主要原因，A錯誤；冬季取暖排放物主要為CO2、CO和SO2，而造成“臭氧空洞”的主要污染物為氮氧化物和氟氯烴，C錯誤；CO、NO為不成鹽氧化物，NO2為特殊的氧化物，它們都不是酸性氧化物，D錯誤。
3．下列說法符合綠色化學思想的是（　　）
A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B．開發(fā)利用仿生固氮技術(shù)以減少氮肥使用
C．驗證硝酸的強氧化性時在通風櫥內(nèi)進行實驗
D．建設(shè)“花園式工廠”
解析：選B。A項，對廢氣、廢水嚴格處理是補救措施，沒有從源頭上減少污染；B項，利用仿生固氮技術(shù)能減少氮肥使用，從源頭上減少了污染物的排放；C項，在通風櫥內(nèi)進行實驗并不能減輕對大氣的污染；D項，“花園式工廠”也只是對環(huán)境的美化，沒有從源頭上減少污染。
4．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽可能是（　　）
A．KCl　　　　　　　 B．FeCl3
C．NaNO3 D．K2CO3
解析：選C。銅粉不能與鹽酸反應(yīng)，HNO3可以氧化銅粉，使之形成Cu2＋，而FeCl3與銅粉反應(yīng)無氣體放出，故加入的應(yīng)是硝酸鹽。
5．某實驗過程如下圖所示，試管③中的現(xiàn)象是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" \* MERGEFORMAT
A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
解析：選D。加入稀H2SO4相當于加入H＋，溶液中的H＋和NO使銅片繼續(xù)溶解并生成NO，NO遇空氣被氧化成紅棕色的NO2。
6．（2024·贛州高一聯(lián)考）3.2 g Cu與30 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H＋為a mol，則此時溶液中所含NO的物質(zhì)的量為（　　）
A．a(chǎn)/2 mol B．2a mol
C．0.1a mol D．（a＋0.1） mol
解析：選D。反應(yīng)后溶液中有a mol的氫離子，就有a mol的硝酸，3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，與其結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，故硝酸根離子的總物質(zhì)的量為（0.1＋a）mol。
7．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4 mol·L－1，稀硝酸的濃度為2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標準狀況下可收集到的氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為NO）（　　）
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
解析：選C。由于Fe過量，所以Fe和硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO的物質(zhì)的量為10×10－3 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的總物質(zhì)的量為0.1 mol，可計算出產(chǎn)生的NO氣體為0.02 mol，此時溶液中還剩下0.02 mol H＋，F(xiàn)e與H＋繼續(xù)反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，此時產(chǎn)生0.01 mol H2，所以該過程共產(chǎn)生0.03 mol氣體，即0.672 L（標準狀況）。
8．（2024·洛陽高一質(zhì)檢）部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如下圖所示，下列推斷正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" \* MERGEFORMAT
A．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e′溶液
B．在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為b
C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生
D．a(chǎn)→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)
解析：選D。由題圖可知，a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸、a′為硫化氫、b′為硫、c′為二氧化硫、d′為亞硫酸、e′為硫酸。常溫下，鐵在濃硝酸、濃硫酸中均發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以鐵常溫下不能溶于濃硝酸和濃硫酸，故A錯誤；由化合價變化可知，在催化劑的作用下，氨氣能將一氧化氮、二氧化氮還原為氮氣，故B錯誤；濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硫酸，將玻璃棒靠近時沒有白煙產(chǎn)生，故C錯誤；氨氣→氮氣→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的轉(zhuǎn)化過程中，氮元素的化合價均發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確。
9．如下圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置。
INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①_______________________________________________________；②_________________________________________________________。
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞_______________________________，再打開活塞__________________________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該______________________________________________________。
解析：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。（2）根據(jù)題圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。（3）實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住②試管。
答案：（1）Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）①可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境
（3）c　a、b　先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住②試管
10．（2024·馬鞍山高一統(tǒng)考）探究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價與物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。回答下列問題：
INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取物質(zhì)A，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。
（2）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式是_______________________________________　______________________________________________________。
（3）物質(zhì)C的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________。
（4）在催化劑和加熱條件下，A與B反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。
（5）將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是__________________________。
（6）50 mL濃硝酸與12.8 g Cu恰好完全反應(yīng)，生成4.48 L（標準狀況下）NO、NO2混合氣體：
①反應(yīng)生成NO、NO2的體積比是_____________；
②濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
解析：A為－3價的氫化物，即NH3，B為＋4價氮的氧化物，即NO2，C為＋5價酸，即為HNO3。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（2）NH3在催化劑和加熱的條件下被O2氧化為NO，化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。（4）NH3和NO2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和H2O，化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。（5）NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，設(shè)混合氣體中含有x mol N2、y mol NO2，則氣體減少y mol，所以有2（x＋y）＝x＋y，解得x∶y＝1∶3。（6）①4.48 L NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，設(shè)NO為x mol，NO2為y mol，則x＋y＝0.2 mol，12.8 g Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol，共失去0.4 mol電子，根據(jù)電子守恒有3x＋y＝0.4，解得x＝0.1、y＝0.1，反應(yīng)生成NO、NO2的體積比為1∶1。②反應(yīng)后生成0.2 mol Cu（NO3）2，根據(jù)N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量為0.2 mol×2＋0.2 mol＝0.6 mol，物質(zhì)的量濃度為＝12 mol/L。
答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（4）8NH3＋6NO27N2＋12H2O　（5）1∶3
（6）①1∶1　②12 mol/L
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·河北高一聯(lián)考）某煤炭化工公司采用氨法脫硫來脫去尾氣中的SO2，反應(yīng)機理如下：
①2NH3（g）＋2SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2S2O5（s）
②2NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2SO3（s）
③NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===NH4HSO3（s）
下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)①②③均屬于氮的固定
B．反應(yīng)①②③均屬于非氧化還原反應(yīng)
C．（NH4）2SO3經(jīng)氧化后生成的（NH4）2SO4可用作氮肥
D．NH4HSO3受熱易分解生成有毒氣體
解析：選A。氮元素由游離態(tài)（單質(zhì)）變成化合態(tài)（化合物）的過程叫氮的固定，而反應(yīng)①②③為NH3發(fā)生的化合反應(yīng)，不屬于氮的固定，A錯誤；反應(yīng)①②③為NH3發(fā)生的化合反應(yīng)，元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以均屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；銨鹽常用作氮肥，（NH4）2SO3不穩(wěn)定，易被氧化生成（NH4）2SO4，穩(wěn)定的（NH4）2SO4可用作氮肥，C正確；NH4HSO3受熱易分解：NH4HSO3NH3↑＋SO2↑＋H2O，生成有毒氣體，D正確。
12．（2024·安慶高一月考）將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應(yīng)完全時，共收集到標準狀況下22.4 L NO、NO2混合氣體。下列說法正確的是（　　）
A．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為3 mol
C.在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值）
D．原硝酸的濃度一定為10 mol/L
解析：選B。發(fā)生反應(yīng)為Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中硝酸中的N元素的化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成鹽，硝酸表現(xiàn)酸性，故A錯誤； 64 g Cu的物質(zhì)的量為＝1 mol，則硝酸銅為1 mol，其中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為2 mol，NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為＝1 mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為3 mol，故B正確；反應(yīng)中Cu全部消耗，Cu元素的化合價從0價升高到＋2價，1 mol Cu轉(zhuǎn)移2 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；沒有說明硝酸是否完全反應(yīng)，不能計算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量，所以原硝酸的濃度無法計算，故D錯誤。
13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO被還原為NO），最終溶液體積為1 L。下列說法不正確的是（　　）
A．所得溶液中c（NO）＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L（標準狀況下）
D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
解析：選D。第一步反應(yīng)：從比例關(guān)系來看，只有H＋ 完全反應(yīng)。
Fe ＋　4H＋＋NO ===Fe3＋ ＋　 NO↑＋2H2O
1 4 1 1 1
1.25 mol 5 mol 1.25 mol 1.25 mol 1.25 mol
鐵粉剩余物質(zhì)的量為1.5 mol－1.25 mol＝0.25 mol，NO剩余物質(zhì)的量為4 mol－1.25 mol＝2.75 mol，生成n（Fe3＋）＝1.25 mol，V（NO）＝n（NO）×Vm＝1.25 mol×22.4 L·mol－1＝28 L（標準狀況下）；
第二步反應(yīng)：從比例關(guān)系來看，鐵粉完全反應(yīng)。
Fe　　＋　　2Fe3＋　===　3Fe2＋
1 2 3
0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol
Fe3＋剩余物質(zhì)的量為1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，生成n（Fe2＋）＝0.75 mol。根據(jù)以上分析可知，所得溶液中c（NO）＝＝2.75 mol·L－1，故A正確；所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝0.75 mol·L－1∶0.75 mol·L－1＝1∶1，故B正確；反應(yīng)后生成NO的體積為28 L（標準狀況下），故C正確；反應(yīng)所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子，陰離子為硫酸根離子和硝酸根離子，故D錯誤。
14．（2024·廈門高一月考）城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌體和FeCl3溶液，在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實現(xiàn)NH、NO的脫除，過程如下圖所示。下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" \* MERGEFORMAT
A．過程Ⅰ中Fe3＋為催化劑
B．NO的氧化性強于Fe3＋的
C．過程Ⅰ中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
D．過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO＋NH===2H2O＋N2↑
解析：選D。過程Ⅰ的離子方程式為12Fe3＋＋3NH＋2H2O===12Fe2＋＋N2＋NO＋16H＋，過程Ⅱ的離子方程式為NO＋NH===N2↑＋2H2O，過程Ⅰ中Fe3＋為氧化劑，被還原為Fe2＋，A錯誤，D正確；過程Ⅰ中Fe3＋將NH氧化為N2、NO，故Fe3＋的氧化性強于NO，B錯誤；由分析可知，N2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，F(xiàn)e3＋為氧化劑，NH為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為12∶3＝4∶1，C錯誤。
15．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx、石油等工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H2S，均會污染大氣，需采用有效措施對煙氣和生產(chǎn)過程進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
Ⅰ.脫H2S
（1）一種脫除H2S回收硫工藝的兩個階段主要反應(yīng)分別如下：
第一階段：2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）
第二階段：4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（s）＋4H2O（g）
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比約為_____________，若物質(zhì)的量之比過大，會導致_____________________________________。
Ⅱ.脫SO2和NOx
已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。
（2）反應(yīng)a中通入含有SO2的煙氣，經(jīng)以下流程制備NaClO2。
INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" \* MERGEFORMAT
①反應(yīng)a的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________　。
②反應(yīng)b中H2O2的作用是___________________________________。
（3）NaClO2溶液可同時吸收含有SO2、NO的煙氣。反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3 mol/L。在堿性環(huán)境中，反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 SO SO NO NO Cl－
c/（mol/L） 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－6 3.4×10－3
①脫硫過程中SO2主要轉(zhuǎn)化為_____________（填離子符號）；脫硝過程中NO主要轉(zhuǎn)化為_____________（填離子符號），該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
②由實驗結(jié)果可知，脫硫效果明顯優(yōu)于脫硝。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是____________（寫一種即可）。
解析：（1）根據(jù)題意可知，若n1（H2S）∶n2（H2S）過大，第一步反應(yīng)生成的SO2過多，在第二步反應(yīng)中SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2，多余的SO2排放到空氣中會污染大氣，所以工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比n1（H2S）∶n2（H2S）約為1∶2。（2）①根據(jù)題圖可知，反應(yīng)a中NaClO3與H2SO4及SO2反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2，氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。②反應(yīng)b中ClO2被H2O2還原成ClO，故H2O2的作用是將ClO2還原為ClO。（3）①根據(jù)反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度可知，脫硫過程中SO2主要轉(zhuǎn)化為SO；亞氯酸鈉具有氧化性，且反應(yīng)在堿性環(huán)境中進行，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O，NO主要轉(zhuǎn)化為NO。②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是SO2比NO溶解度更大或在此條件下SO2還原性更強等。
答案：（1）1∶2　SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2而污染大氣
（2）①2∶1　②將ClO2還原為ClO
（3）①SO　NO　3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
②SO2比NO溶解度更大（或在此條件下SO2還原性更強，答案合理即可）(共47張PPT)
課后達標 素養(yǎng)提升
1．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法錯誤的是(　　)
A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3
C．汽車尾氣中的NOx僅包括NO2
D．煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
√
解析：A項，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，正確；
B項，酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，正確；
C項，汽車尾氣中的NOx包括NO、NO2，錯誤；
2．人類在提高自身生活水平的同時還要關(guān)注環(huán)境問題，下列敘述正確的是(　　)
A．化石燃料的高消耗，森林面積的銳減是造成城市光化學煙霧的主要原因
B．汽車尾氣中的氮氧化物和化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．冬季取暖燃燒大量的煤所釋放的有害氣體是造成“臭氧空洞”的主要原因
D．機動車尾氣排放物有CO、NO、NO2，它們都屬于酸性氧化物
√
解析：化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是導致“溫室效應(yīng)”的主要原因，A錯誤；
冬季取暖排放物主要為CO2、CO和SO2，而造成“臭氧空洞”的主要污染物為氮氧化物和氟氯烴，C錯誤；
CO、NO為不成鹽氧化物，NO2為特殊的氧化物，它們都不是酸性氧化物，D錯誤。
3．下列說法符合綠色化學思想的是(　　)
A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B．開發(fā)利用仿生固氮技術(shù)以減少氮肥使用
C．驗證硝酸的強氧化性時在通風櫥內(nèi)進行實驗
D．建設(shè)“花園式工廠”
√
解析：A項，對廢氣、廢水嚴格處理是補救措施，沒有從源頭上減少污染；B項，利用仿生固氮技術(shù)能減少氮肥使用，從源頭上減少了污染物的排放；C項，在通風櫥內(nèi)進行實驗并不能減輕對大氣的污染；D項，“花園式工廠”也只是對環(huán)境的美化，沒有從源頭上減少污染。
4．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽可能是(　　)
A．KCl　　　　　　　 B．FeCl3
C．NaNO3 D．K2CO3
解析：銅粉不能與鹽酸反應(yīng)，HNO3可以氧化銅粉，使之形成Cu2＋，而FeCl3與銅粉反應(yīng)無氣體放出，故加入的應(yīng)是硝酸鹽。
√
A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
5．某實驗過程如下所示，試管③中的現(xiàn)象是(　　)
√
√
解析：反應(yīng)后溶液中有a mol的氫離子，就有a mol的硝酸，3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，與其結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，故硝酸根離子的總物質(zhì)的量為(0.1＋a)mol。
7．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4 mol·L－1，稀硝酸的濃度為2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標準狀況下可收集到的氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)(　　)
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
√
A．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e′溶液
B．在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為b
C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生
D．a(chǎn)→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)
√
8．(2024·洛陽高一質(zhì)檢)部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如下圖所示，下列推斷正確的是(　　)
解析：由題圖可知，a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸、a′為硫化氫、b′為硫、c′為二氧化硫、d′為亞硫酸、e′為硫酸。常溫下，鐵在濃硝酸、濃硫酸中均發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以鐵常溫下不能溶于濃硝酸和濃硫酸，故A錯誤；
由化合價變化可知，在催化劑的作用下，氨氣能將一氧化氮、二氧化氮還原為氮氣，故B錯誤；
濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硫酸，將玻璃棒靠近時沒有白煙產(chǎn)生，故C錯誤；
氨氣→氮氣→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的轉(zhuǎn)化過程中，氮元素的化合價均發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確。
9．如下圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置。
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。
解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①_______________________________；②________________________________。
解析：根據(jù)題圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞_______，再打開活塞___________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該______________________________________________。
解析：實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住②試管。
c
a、b
先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住②試管
10．(2024·馬鞍山高一統(tǒng)考)探究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價與物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。回答下列問題：
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取物質(zhì)A，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。
(2)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式是___________________________________________。
(3)物質(zhì)C的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________。
(4)在催化劑和加熱條件下，A與B反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。
(5)將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是________。
1∶3
(6)50 mL濃硝酸與12.8 g Cu恰好完全反應(yīng)，生成4.48 L(標準狀況下)NO、NO2混合氣體：
①反應(yīng)生成NO、NO2的體積比是______；
②濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是________。
1∶1
12 mol/L
11．(2024·河北高一聯(lián)考)某煤炭化工公司采用氨法脫硫來脫去尾氣中的SO2，反應(yīng)機理如下：
①2NH3(g)＋2SO2(g)＋H2O(g)===(NH4)2S2O5(s)
②2NH3(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===(NH4)2SO3(s)
③NH3(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===NH4HSO3(s)
下列說法錯誤的是(　　)
A．反應(yīng)①②③均屬于氮的固定
B．反應(yīng)①②③均屬于非氧化還原反應(yīng)
C．(NH4)2SO3經(jīng)氧化后生成的(NH4)2SO4可用作氮肥
D．NH4HSO3受熱易分解生成有毒氣體
√
解析：氮元素由游離態(tài)(單質(zhì))變成化合態(tài)(化合物)的過程叫氮的固定，而反應(yīng)①②③為NH3發(fā)生的化合反應(yīng)，不屬于氮的固定，A錯誤；
反應(yīng)①②③為NH3發(fā)生的化合反應(yīng)，元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以均屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；
銨鹽常用作氮肥，(NH4)2SO3不穩(wěn)定，易被氧化生成(NH4)2SO4，穩(wěn)定的(NH4)2SO4可用作氮肥，C正確；
12．(2024·安慶高一月考)將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應(yīng)完全時，共收集到標準狀況下22.4 L NO、NO2混合氣體。下列說法正確的是(　　)
A．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為3 mol
C.在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值)
D．原硝酸的濃度一定為10 mol/L
√
解析：發(fā)生反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中硝酸中的N元素的化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成鹽，硝酸表現(xiàn)酸性，故A錯誤；
反應(yīng)中Cu全部消耗，Cu元素的化合價從0價升高到＋2價，1 mol Cu轉(zhuǎn)移2 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
沒有說明硝酸是否完全反應(yīng)，不能計算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量，所以原硝酸的濃度無法計算，故D錯誤。
√
所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.75 mol·L－1∶0.75 mol·L－1＝1∶1，故B正確；
反應(yīng)后生成NO的體積為28 L(標準狀況下)，故C正確；
反應(yīng)所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子，陰離子為硫酸根離子和硝酸根離子，故D錯誤。
√
15．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx、石油等工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H2S，均會污染大氣，需采用有效措施對煙氣和生產(chǎn)過程進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
Ⅰ.脫H2S
(1)一種脫除H2S回收硫工藝的兩個階段主要反應(yīng)分別如下：
第一階段：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)
第二階段：4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(s)＋4H2O(g)
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比約為_____，若物質(zhì)的量之比過大，會導致______________________________。
1∶2
SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2而污染大氣
解析：根據(jù)題意可知，若n1(H2S)∶n2(H2S)過大，第一步反應(yīng)生成的SO2過多，在第二步反應(yīng)中SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2，多余的SO2排放到空氣中會污染大氣，所以工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比n1(H2S)∶n2(H2S)約為1∶2。
Ⅱ.脫SO2和NOx
已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。
(2)反應(yīng)a中通入含有SO2的煙氣，經(jīng)以下流程制備NaClO2。
①反應(yīng)a的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
②反應(yīng)b中H2O2的作用是_______________________。
2∶1
(3)NaClO2溶液可同時吸收含有SO2、NO的煙氣。反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3 mol/L。在堿性環(huán)境中，反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
①脫硫過程中SO2主要轉(zhuǎn)化為_____________(填離子符號)；脫硝過程中NO主要轉(zhuǎn)化為_____________(填離子符號)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
②由實驗結(jié)果可知，脫硫效果明顯優(yōu)于脫硝。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是____________(寫一種即可)。
SO2比NO溶解度更大(或在此條件下SO2還原性更強，答案合理即可)INCLUDEPICTURE "課后達標素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "課后達標素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "課后達標素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [學生用書P202（單獨成冊）]
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3
C．汽車尾氣中的NOx僅包括NO2
D．煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
2．人類在提高自身生活水平的同時還要關(guān)注環(huán)境問題，下列敘述正確的是（　　）
A．化石燃料的高消耗，森林面積的銳減是造成城市光化學煙霧的主要原因
B．汽車尾氣中的氮氧化物和化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．冬季取暖燃燒大量的煤所釋放的有害氣體是造成“臭氧空洞”的主要原因
D．機動車尾氣排放物有CO、NO、NO2，它們都屬于酸性氧化物
3．下列說法符合綠色化學思想的是（　　）
A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B．開發(fā)利用仿生固氮技術(shù)以減少氮肥使用
C．驗證硝酸的強氧化性時在通風櫥內(nèi)進行實驗
D．建設(shè)“花園式工廠”
4．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生。此鹽可能是（　　）
A．KCl　　　　　　　 B．FeCl3
C．NaNO3 D．K2CO3
5．某實驗過程如下圖所示，試管③中的現(xiàn)象是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" \* MERGEFORMAT
A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
6．（2024·贛州高一聯(lián)考）3.2 g Cu與30 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中H＋為a mol，則此時溶液中所含NO的物質(zhì)的量為（　　）
A．a(chǎn)/2 mol B．2a mol
C．0.1a mol D．（a＋0.1） mol
7．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4 mol·L－1，稀硝酸的濃度為2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標準狀況下可收集到的氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為NO）（　　）
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
8．（2024·洛陽高一質(zhì)檢）部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如下圖所示，下列推斷正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" \* MERGEFORMAT
A．常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e′溶液
B．在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為b
C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生
D．a(chǎn)→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)
9．如下圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置。
INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①_______________________________________________________；②_________________________________________________________。
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞_______________________________，再打開活塞__________________________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該______________________________________________________。
10．（2024·馬鞍山高一統(tǒng)考）探究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價與物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。回答下列問題：
INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取物質(zhì)A，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________。
（2）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式是_______________________________________　______________________________________________________。
（3）物質(zhì)C的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________。
（4）在催化劑和加熱條件下，A與B反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。
（5）將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是__________________________。
（6）50 mL濃硝酸與12.8 g Cu恰好完全反應(yīng)，生成4.48 L（標準狀況下）NO、NO2混合氣體：
①反應(yīng)生成NO、NO2的體積比是_____________；
②濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·河北高一聯(lián)考）某煤炭化工公司采用氨法脫硫來脫去尾氣中的SO2，反應(yīng)機理如下：
①2NH3（g）＋2SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2S2O5（s）
②2NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2SO3（s）
③NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===NH4HSO3（s）
下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)①②③均屬于氮的固定
B．反應(yīng)①②③均屬于非氧化還原反應(yīng)
C．（NH4）2SO3經(jīng)氧化后生成的（NH4）2SO4可用作氮肥
D．NH4HSO3受熱易分解生成有毒氣體
12．（2024·安慶高一月考）將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應(yīng)完全時，共收集到標準狀況下22.4 L NO、NO2混合氣體。下列說法正確的是（　　）
A．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強氧化性
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為3 mol
C.在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值）
D．原硝酸的濃度一定為10 mol/L
13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO被還原為NO），最終溶液體積為1 L。下列說法不正確的是（　　）
A．所得溶液中c（NO）＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L（標準狀況下）
D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
14．（2024·廈門高一月考）城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌體和FeCl3溶液，在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實現(xiàn)NH、NO的脫除，過程如下圖所示。下列說法正確的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" \* MERGEFORMAT
A．過程Ⅰ中Fe3＋為催化劑
B．NO的氧化性強于Fe3＋的
C．過程Ⅰ中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
D．過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO＋NH===2H2O＋N2↑
15．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx、石油等工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生H2S，均會污染大氣，需采用有效措施對煙氣和生產(chǎn)過程進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
Ⅰ.脫H2S
（1）一種脫除H2S回收硫工藝的兩個階段主要反應(yīng)分別如下：
第一階段：2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）
第二階段：4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（s）＋4H2O（g）
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比約為_____________，若物質(zhì)的量之比過大，會導致_____________________________________。
Ⅱ.脫SO2和NOx
已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。
（2）反應(yīng)a中通入含有SO2的煙氣，經(jīng)以下流程制備NaClO2。
INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" \* MERGEFORMAT
①反應(yīng)a的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________　。
②反應(yīng)b中H2O2的作用是___________________________________。
（3）NaClO2溶液可同時吸收含有SO2、NO的煙氣。反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3 mol/L。在堿性環(huán)境中，反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 SO SO NO NO Cl－
c/（mol/L） 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－6 3.4×10－3
①脫硫過程中SO2主要轉(zhuǎn)化為_____________（填離子符號）；脫硝過程中NO主要轉(zhuǎn)化為_____________（填離子符號），該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
②由實驗結(jié)果可知，脫硫效果明顯優(yōu)于脫硝。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是____________（寫一種即可）。

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