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(共35張PPT)
課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升
1．我們周圍的世界中發(fā)生著形形色色的化學(xué)反應(yīng)。下列關(guān)于物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的說法正確的是(　　)
A.它們的質(zhì)量一定相等
B.它們的物質(zhì)的量一定相等
C.它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
解析：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
√
2．某0.2 L無土栽培用的營養(yǎng)液由KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液混合而成，測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度見下表：
√
該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為(　　)
A．1.6 mol　　 B．1.8 mol
C．8.0 mol D．9.0 mol
√
4．下圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。


14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度以及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(　　)
A．4.0 mol·L－1　3.2 g B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g D．2.0 mol·L－1　6.4 g
√
√
1 L水吸收22.4 L NH3形成氨水的物質(zhì)的量濃度不一定是1 mol·L－1，且22.4 L NH3不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故當(dāng)氨水體積是1 L時，物質(zhì)的量濃度也不一定是 1 mol·L－1，故C錯誤；
硝酸鈉溶液的濃度越大，密度越大，故將100 mL 0.5 mol·L－1硝酸鈉溶液蒸發(fā)50 g水后，所得溶液的體積不是50 mL，溶液的體積無法確定，不能計算濃縮所得溶液的濃度，故D錯誤。
6．一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉100 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，體積變?yōu)?00 mL，濃縮后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
√
√
所得溶液的體積不是(V＋1)L，故C錯誤；
√
9．現(xiàn)有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入適量水使其充分溶解得到溶液a和標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體b。請回答：
(1)混合物中Na2O的物質(zhì)的量為________mol。
(2)將溶液a加水稀釋至400 mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。
0.10
1.00 mol·L－1
10．把11.2 g Fe放入100 mL稀硫酸中，F(xiàn)e和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。計算：
(1)11.2 g Fe的物質(zhì)的量為________。
(2)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________。
0.2 mol
2 mol/L
4.48 L
11．(2024·聊城茌平區(qū)高一統(tǒng)考)實驗室保存的濃鹽酸標(biāo)簽如下圖所示，某同學(xué)用此濃鹽酸配制500 mL濃度為0.2 mol/L的稀鹽酸。下列說法錯誤的是(　　)
鹽酸
分子式 HCl
相對分子質(zhì)量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36.5%
A.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL濃鹽酸進(jìn)行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
√
某同學(xué)用此濃鹽酸配制500 mL濃度為0.2 mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)稀釋規(guī)律可知，11.9 mol/L×V＝500 mL×0.20 mol/L，解得V≈8.4 mL，需用量筒量取8.4 mL的濃鹽酸進(jìn)行配制，故B正確；
配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作時要加水，故C正確；
12．(2024·上海建平中學(xué)高一質(zhì)檢)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為P·nH2O，相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL 飽和溶液。下列關(guān)系不正確的是(　　)
√
√
14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于鎂和鋁的說法正確的是(　　)
A．體積之比為3∶2
B．質(zhì)量之比為3∶2
C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D．物質(zhì)的量之比為3∶2
√
解析：Mg與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相等，說明反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)消耗鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為(3×24)∶(2×27)＝4∶3，但鎂、鋁均為固體，根據(jù)題給條件不能確定二者的體積之比，A、B錯誤，D正確；
鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，C錯誤。
0.75
11.2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜殺菌消毒劑。某工廠以213 g NaClO3固體、117 g NaCl固體和876 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸為原料制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。
①NaClO2中Cl元素的化合價是________。
②84消毒液也是一種含氯消毒劑，寫出實驗室制備84消毒液的化學(xué)方程式：
_____________________________________。
③876 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
＋3價
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
22.4eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學(xué)生用書P157(單獨(dú)成冊)]))
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．我們周圍的世界中發(fā)生著形形色色的化學(xué)反應(yīng)。下列關(guān)于物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的說法正確的是(　　)
A.它們的質(zhì)量一定相等
B.它們的物質(zhì)的量一定相等
C.它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
解析：選D。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
2．某0.2 L無土栽培用的營養(yǎng)液由KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液混合而成，測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度見下表：
離子符號 K＋ SO Cl－
物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 9.0 4.0 9.0
該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為(　　)
A．1.6 mol　　　　　　 B．1.8 mol
C．8.0 mol D．9.0 mol
解析：選A。根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(NH)＝8.0 mol·L－1，n(NH4Cl)＝n(NH)＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol，A正確。
3．(2024·淮北高一月考)將a mL 5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
解析：選C。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后c[Mg(NO3)2]＝＝ mol·L－1，c(NO)＝2c[Mg(NO3)2]＝ mol·L－1。
4．下圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。
INCLUDEPICTURE "BF66.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/BF66.TIF" \* MERGEFORMAT
14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度以及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(　　)
A．4.0 mol·L－1　3.2 g
B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g
D．2.0 mol·L－1　6.4 g
解析：選A。c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，取出的20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。
5．(2024·邗江中學(xué)高一月考)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是(　　)
A．V L硫酸鋁溶液中含Al3＋的質(zhì)量為m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1
B．將56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C．當(dāng)1 L水吸收22.4 L NH3時，所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L NH3溶于水制得1 L氨水時，物質(zhì)的量濃度才是1 mol·L－1
D．將100 mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液蒸發(fā)50 g H2O后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
解析：選A。V L硫酸鋁溶液中含鋁離子的質(zhì)量為m g，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，故溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，故A正確；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故56 g氧化鈣溶于水中配成1 L溶液，所得溶液中氫氧根離子的濃度為＝2 mol·L－1，故B錯誤；1 L水吸收22.4 L NH3形成氨水的物質(zhì)的量濃度不一定是1 mol·L－1，且22.4 L NH3不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故當(dāng)氨水體積是1 L時，物質(zhì)的量濃度也不一定是 1 mol·L－1，故C錯誤；硝酸鈉溶液的濃度越大，密度越大，故將100 mL 0.5 mol·L－1硝酸鈉溶液蒸發(fā)50 g水后，所得溶液的體積不是50 mL，溶液的體積無法確定，不能計算濃縮所得溶液的濃度，故D錯誤。
6．一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉100 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，體積變?yōu)?00 mL，濃縮后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
解析：選C。設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x，x×10%＝(x－100 g)×20%，解得x＝200 g，溶液中所含NaOH的質(zhì)量為200 g×10%＝20 g，n(NaOH)＝＝0.5 mol。濃縮前后溶液中NaOH的物質(zhì)的量不變，故濃縮后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為＝5 mol·L－1。
7．(2024·福州高一質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列關(guān)系式不正確的是(　　)
A．ω＝
B．ω＝
C．ρ＝
D．c＝
解析：選C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝＝＝，故A正確；由c＝可得ω＝，故B正確；所得溶液的體積不是(V＋1)L，故C錯誤；c＝＝，故D正確。
8．(2024·龍巖高一統(tǒng)考)M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱148 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L O2。M的摩爾質(zhì)量是(　　)
A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1
C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1
解析：選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(O2)＝＝0.5 mol，由2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑可知，M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5 mol×2＝1 mol，M(NO3)2的摩爾質(zhì)量為＝148 g·mol－1，故M的摩爾質(zhì)量為(148－2×62) g·mol－1＝24 g·mol－1。
9．現(xiàn)有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入適量水使其充分溶解得到溶液a和標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體b。請回答：
(1)混合物中Na2O的物質(zhì)的量為________mol。
(2)將溶液a加水稀釋至400 mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。
解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.10 mol，質(zhì)量為0.10 mol×78 g·mol－1＝7.80 g，因此14.00 g Na2O和Na2O2的混合物中Na2O的質(zhì)量為14.00 g－7.80 g＝6.20 g，氧化鈉的物質(zhì)的量為＝0.10 mol。
(2)根據(jù)鈉元素守恒，n(NaOH)＝ 0.10 mol×2＋0.10 mol×2＝0.40 mol，將溶液a加水稀釋至400 mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為＝1.00 mol·L－1。
答案：(1)0.10　(2)1.00 mol·L－1
10．把11.2 g Fe放入100 mL稀硫酸中，F(xiàn)e和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。計算：
(1)11.2 g Fe的物質(zhì)的量為________。
(2)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________。
解析：(1)11.2 g Fe的物質(zhì)的量n(Fe)＝＝＝0.2 mol。
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，n(H2SO4)＝n(Fe)＝0.2 mol，溶液的體積是100 mL，故c(H2SO4)＝＝＝2 mol/L。　
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，n(H2)＝n(Fe)＝0.2 mol，反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)＝0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。
答案：(1)0.2 mol　(2)2 mol/L　(3)4.48 L
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11．(2024·聊城茌平區(qū)高一統(tǒng)考)實驗室保存的濃鹽酸標(biāo)簽如下圖所示，某同學(xué)用此濃鹽酸配制500 mL濃度為0.2 mol/L的稀鹽酸。下列說法錯誤的是(　　)
鹽酸
分子式 HCl
相對分子質(zhì)量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36.5%
A.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL濃鹽酸進(jìn)行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
解析：選D。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝ mol/L＝11.9 mol/L，故A正確；某同學(xué)用此濃鹽酸配制500 mL濃度為0.2 mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)稀釋規(guī)律可知，11.9 mol/L×V＝500 mL×0.20 mol/L，解得V≈8.4 mL，需用量筒量取8.4 mL的濃鹽酸進(jìn)行配制，故B正確；配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作時要加水，故C正確；依據(jù)c＝可知，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D錯誤。
12．(2024·上海建平中學(xué)高一質(zhì)檢)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為P·nH2O，相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL 飽和溶液。下列關(guān)系不正確的是(　　)
A．25 ℃時P的溶解度S＝ g
B．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝%
C．該溶液的密度ρ＝ g/mL
D．該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L
解析：選B。A.水的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)P的質(zhì)量為a× g，100 g∶S＝(a×＋b) g∶ g，解得S＝ g，A正確；B.a g該晶體中含P的質(zhì)量為a× g，飽和溶液的質(zhì)量為(a＋b) g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，B錯誤；C.飽和溶液的質(zhì)量為(a＋b) g，飽和溶液的體積為V mL，飽和溶液的密度ρ＝＝ g/mL，C正確；D.a g該晶體的物質(zhì)的量為 mol，溶質(zhì)P的物質(zhì)的量為 mol，飽和溶液的體積為V mL，物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L，D正確。
13．現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%。下列有關(guān)該溶液的說法錯誤的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%
解析：選C。現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，溶液的質(zhì)量是ρV g，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，鈉離子的質(zhì)量是ρVa% g，物質(zhì)的量是 mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 mol×142 g·mol－1＝ g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝%，A正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是＝ mol·L－1，B正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為 mol∶＝9a∶(2 300－71a)，C錯誤；硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝%，D正確。
14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于鎂和鋁的說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25TL2.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/25TL2.TIF" \* MERGEFORMAT
A．體積之比為3∶2
B．質(zhì)量之比為3∶2
C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D．物質(zhì)的量之比為3∶2
解析：選D。Mg與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相等，說明反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)消耗鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為(3×24)∶(2×27)＝4∶3，但鎂、鋁均為固體，根據(jù)題給條件不能確定二者的體積之比，A、B錯誤，D正確；鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9，C錯誤。
15．(2024·河南高一月考)根據(jù)要求回答下列問題：
(1)a mol單質(zhì)碳和16 g氧氣恰好在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C＋O2CO2、2C＋O22CO，當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度時，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.5倍(忽略固體對壓強(qiáng)的影響)。
①a＝________，16 g氧氣的體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②若將反應(yīng)后的氣體通過盛有足量Na2O2的U形管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜殺菌消毒劑。某工廠以213 g NaClO3固體、117 g NaCl固體和876 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸為原料制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。
①NaClO2中Cl元素的化合價是________。
②84消毒液也是一種含氯消毒劑，寫出實驗室制備84消毒液的化學(xué)方程式：
_________________________________________________。
③876 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
解析：(1)①a mol單質(zhì)碳和16 g氧氣(0.5 mol)恰好在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，C＋O2CO2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，2C＋O22CO為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)；當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度時，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.5倍，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，反應(yīng)后氣體增加0.5 mol×0.5＝0.25 mol，說明反應(yīng)2C＋O22CO消耗0.25 mol氧氣和0.5 mol碳、生成0.5 mol一氧化碳，反應(yīng)C＋O2CO2消耗0.25 mol氧氣和0.25 mol碳、生成0.25 mol二氧化碳，故a＝0.5＋0.25＝0.75；16 g 氧氣的體積為0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②若將反應(yīng)后的氣體通過盛有足量Na2O2的U形管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)①NaClO2中Na、O元素的化合價分別為＋1價、－2價，故Cl元素的化合價是＋3價。②實驗室制備84消毒液的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。③以213 g(2 mol)NaClO3固體、117 g(2 mol)NaCl固體和876 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，結(jié)合題給化學(xué)方程式可知，H2SO4的物質(zhì)的量為2 mol，876 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈22.4%。
答案：(1)①0.75　 11.2　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(2)①＋3價　②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　③22.4eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學(xué)生用書P157(單獨(dú)成冊)]))
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/A基礎(chǔ)檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．我們周圍的世界中發(fā)生著形形色色的化學(xué)反應(yīng)。下列關(guān)于物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的說法正確的是(　　)
A.它們的質(zhì)量一定相等
B.它們的物質(zhì)的量一定相等
C.它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比
2．某0.2 L無土栽培用的營養(yǎng)液由KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液混合而成，測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度見下表：
離子符號 K＋ SO Cl－
物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 9.0 4.0 9.0
該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為(　　)
A．1.6 mol　　　　　　 B．1.8 mol
C．8.0 mol D．9.0 mol
3．(2024·淮北高一月考)將a mL 5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
4．下圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。
INCLUDEPICTURE "BF66.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/BF66.TIF" \* MERGEFORMAT
14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度以及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(　　)
A．4.0 mol·L－1　3.2 g
B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g
D．2.0 mol·L－1　6.4 g
5．(2024·邗江中學(xué)高一月考)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是(　　)
A．V L硫酸鋁溶液中含Al3＋的質(zhì)量為m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1
B．將56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C．當(dāng)1 L水吸收22.4 L NH3時，所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L NH3溶于水制得1 L氨水時，物質(zhì)的量濃度才是1 mol·L－1
D．將100 mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液蒸發(fā)50 g H2O后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
6．一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉100 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，體積變?yōu)?00 mL，濃縮后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
7．(2024·福州高一質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列關(guān)系式不正確的是(　　)
A．ω＝
B．ω＝
C．ρ＝
D．c＝
8．(2024·龍巖高一統(tǒng)考)M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱148 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L O2。M的摩爾質(zhì)量是(　　)
A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1
C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1
9．現(xiàn)有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入適量水使其充分溶解得到溶液a和標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體b。請回答：
(1)混合物中Na2O的物質(zhì)的量為________mol。
(2)將溶液a加水稀釋至400 mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。
10．把11.2 g Fe放入100 mL稀硫酸中，F(xiàn)e和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。計算：
(1)11.2 g Fe的物質(zhì)的量為________。
(2)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________。
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·聊城茌平區(qū)高一統(tǒng)考)實驗室保存的濃鹽酸標(biāo)簽如下圖所示，某同學(xué)用此濃鹽酸配制500 mL濃度為0.2 mol/L的稀鹽酸。下列說法錯誤的是(　　)
鹽酸
分子式 HCl
相對分子質(zhì)量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36.5%
A.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL濃鹽酸進(jìn)行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
12．(2024·上海建平中學(xué)高一質(zhì)檢)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為P·nH2O，相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL 飽和溶液。下列關(guān)系不正確的是(　　)
A．25 ℃時P的溶解度S＝ g
B．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝%
C．該溶液的密度ρ＝ g/mL
D．該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L
13．現(xiàn)有V mL硫酸鈉溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%。下列有關(guān)該溶液的說法錯誤的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%
14．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于鎂和鋁的說法正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25TL2.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊/25TL2.TIF" \* MERGEFORMAT
A．體積之比為3∶2
B．質(zhì)量之比為3∶2
C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D．物質(zhì)的量之比為3∶2
15．(2024·河南高一月考)根據(jù)要求回答下列問題：
(1)a mol單質(zhì)碳和16 g氧氣恰好在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C＋O2CO2、2C＋O22CO，當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度時，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.5倍(忽略固體對壓強(qiáng)的影響)。
①a＝________，16 g氧氣的體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②若將反應(yīng)后的氣體通過盛有足量Na2O2的U形管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜殺菌消毒劑。某工廠以213 g NaClO3固體、117 g NaCl固體和876 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸為原料制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。
①NaClO2中Cl元素的化合價是________。
②84消毒液也是一種含氯消毒劑，寫出實驗室制備84消毒液的化學(xué)方程式：
_________________________________________________。
③876 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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