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(共63張PPT)
第3課時　物質的量濃度
【學習目標】　1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系。　2.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項?！?.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，并學會誤差分析。
知識點一
PART
01
第一部分
知識點一　物質的量濃度

1．定義：____________________所含溶質B的____________________叫作溶質B的物質的量濃度。
2．符號：cB。
單位體積溶液
物質的量
4．常用單位：____________或____________，有時也用____________。
mol·L－1
mol·m－3
mmol·L－1
cB·V
×
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可得到1 mol·L－1 NaCl溶液(　　)
(2)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
(3)從2 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物質的量濃度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的物質的量為0.2 mol(　　)
(5)0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Mg2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1(　　)
√
√
×
×
√
1．某?；瘜W興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣。下列該小組成員對溶液的敘述正確的是(　　)
A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，所取溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
解析：標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，即在1 L CaCl2溶液中含0.1 mol CaCl2，故將0.1 mol CaCl2溶于1 L 水中，所得溶液的體積不等于1 L，所得濃度也不是0.1 mol·L－1，故A錯誤；
在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物質的量之比為1∶2，物質的量濃度之比也為1∶2，故Ca2＋的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，故B錯誤；
溶液是均一穩定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關，故C錯誤；
溶液中Cl－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，將溶液稀釋一倍，濃度減半，即稀釋后Cl－的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，故D正確。
√
2．(教材習題變式)4 ℃時，100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中，正確的是(　　)
A．該溶液溶質的物質的量濃度為10 mol·L－1
B．所得溶液的體積為22.5 L
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數目為NA
D．根據題干數據，該溶液溶質的物質的量濃度無法求得
液體體積不等于溶劑的體積與溶質的體積之和，溶液的體積遠遠小于HCl氣體的體積，故B錯誤；
標準狀況下，HCl氣體中沒有氫離子，故C錯誤；
由于沒有提供溶液的密度，無法計算出溶液的體積，因此該溶液的物質的量濃度無法計算，故D正確。
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質的物質的量濃度為___________。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為________。
(3)20 g NaOH配制成250 mL溶液，溶質的物質的量濃度為_________；取出5 mL該溶液，加水稀釋到100 mL，溶液濃度為____________，其中含NaOH______g。
2 mol·L－1
1 mol·L－1
2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
0.4
2
2 mol·L－1
2×6.02×1023
不相等
知識點二
PART
02
第二部分
知識點二　配制一定物質的量濃度的溶液

1．配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶　
(1)結構與規格
溫度
容積
(2)容量瓶的選擇
選擇容量瓶應遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需選擇500 mL容量瓶。
(3)容量瓶的查漏方法
①在使用前，要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。
②方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察是否漏水，如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再把容量瓶倒立，觀察是否漏水，如不漏水，該容量瓶才能使用。
(4)使用注意事項
①使用前，首先要檢查容量瓶是否漏水。
②不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。
③容量瓶不能用作反應容器或長期存放溶液。
④容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)。
2．配制一定物質的量濃度的溶液(以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液為例)
(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、____________、______________、________________、試劑瓶、標簽紙。
玻璃棒
膠頭滴管
100 mL容量瓶
　　　　　　(1)用固體藥品配制溶液時，用量筒可以防止溶解物質及洗滌燒杯時用水過多，超過容量瓶的容積。
(2)如果燒杯上有較為精確的刻度，也可以不用量筒。
(2)實驗步驟
0.04
2.34
托盤天平
藥匙
2.3
玻璃棒
燒杯
100 mL
玻璃棒
2～3
容量瓶
1～2 cm
膠頭滴管
溶液的凹液面與刻度線相切
　　　　　　(1)定容時玻璃棒的下端為什么應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上？
(2)定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過刻度線的液體吸出？應如何處理？
(3)定容后，顛倒搖勻，液面會低于刻度線，能否再加水？
提示：(1)向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內壁上，刻度線以上的內壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。
(2)不可以，因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質會減少，只能重新配制。
(3)不能再加水，否則會造成溶液濃度偏低。
(1)用托盤天平可稱取5.85 g NaCl(　　)
(2)容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水(　　)
(3)用固體配制溶液時，可直接將固體放入容量瓶中進行溶解(　　)
(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流(　　)
(5)洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　)
×
√
×
√
×
√
1．實驗室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是(　　)
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
解析：配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，稱取NaOH固體的質量為1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
√
2．(2024·鄭州高一測試)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(　　)
解析：稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯誤。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯誤。定容時，膠頭滴管應垂直懸空在容量瓶上方，不能插入容量瓶中，D錯誤。
3．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液。下列操作正確的是(　　)
A．稱量時，將NaOH固體放在紙片上，放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的NaOH固體放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．在燒杯中溶解NaOH固體，所得溶液冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
√
解析：NaOH屬于易潮解物質，不能放在紙片上稱量，應放在小燒杯中稱量，A錯誤；
不能用容量瓶溶解固體，溶解過程需在燒杯中進行，B錯誤；
因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，C正確；
定容時如果加水超過了刻度線，需重新配制，D錯誤。
知識點三
PART
03
第三部分
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
稱量 砝碼生銹(沒有脫落) __________ 不變 __________
少量氯化鈉粘在稱量紙上 __________ 不變 __________
使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 __________ 不變 __________
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
移液 有少量液體濺出 __________ 不變 __________
容量瓶內有少量水 __________ _______ __________
未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶 __________ 不變 __________
偏小
偏小
不變
不變
不變
偏小
偏小
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
定容 仰視刻度線 不變 __________ __________
俯視刻度線 不變 __________ __________
超過刻度線， 吸出一部分水 __________ __________ __________
搖勻后液面下降，補充水 __________ __________ __________
裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 __________ __________
偏大
偏小
偏小
偏大
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
偏大
偏小
(1)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏小(　　)
(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶進行定容，會使配制的溶液濃度偏大(　　)
(3)用量筒量取一定體積的液體時，若仰視讀數，則所取液體體積偏小(　　)
(4)若定容時不小心加水超過了刻度線，則應對容量瓶加熱使水揮發(　　)
(5)定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大(　　)
√
√
×
×
√
分析俯視、仰視導致的誤差
(1)用容量瓶定容：影響溶液的體積
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。
(2)用量筒量取一定體積的溶液：影響溶質的物質的量
①圖Ⅲ：量取時俯視刻度線，實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。
②圖Ⅳ：量取時仰視刻度線，實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。　
A．偏高　　　　　　　　 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．準確
解析：結合托盤天平的稱量規則可知，題圖操作過程中使用了游碼，實際稱得固體Na2CO3的質量偏小，最終配制的溶液濃度偏低。
√
1．某同學用固體Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，稱量操作如下圖所示。若其他操作均正確，則最終配制的溶液濃度(　　)
2．(2024·鹽城高一統考)配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況使溶液中溶質的物質的量濃度偏低的是(　　)
A．容量瓶原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．定容加水時，有少量水滴到容量瓶外
√
解析：容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所配制溶液中溶質的物質的量濃度無影響，故A不符合題意；
沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液中溶質的物質的量濃度偏低，故B符合題意；
定容時俯視刻度線導致溶液的體積偏小，所配制溶液中溶質的物質的量濃度偏高，故C不符合題意；
定容加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所配制溶液中溶質的物質的量濃度無影響，故D不符合題意。
3．(2024·廈門一中高一月考)某同學幫助水質監測站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇的玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。
解析：實驗室沒有480 mL規格的容量瓶，該同學選擇儀器時，按“大而近”的原則，應選擇500 mL的容量瓶，所選玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。
500 mL容量瓶
膠頭滴管
(2)用質量為23.2 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________。
解析：配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液時，所需NaOH固體的質量為0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用質量為23.2 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，應稱取33.2 g，選取所需的砝碼大小為30 g，故選cd，游碼在3.2 g的位置。
cd
C
附表：砝碼規格
項目 a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
(3)下列操作對所配溶液的物質的量濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①轉移溶液的過程中，少量液體濺出來，所配溶液的物質的量濃度__________。
②容量瓶未干燥，所配溶液的物質的量濃度__________。
③定容時，俯視讀數，所配溶液的物質的量濃度__________。
偏小
無影響
偏大
解析：①轉移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質的物質的量減小，所配溶液的物質的量濃度偏小。②容量瓶未干燥，對溶質的物質的量、溶液的體積都不造成影響，對所配溶液的物質的量濃度無影響。③定容時，俯視讀數，所配溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏大。
課堂檢測 鞏固落實
PART
04
第四部分
√
1．(2024·福州高一統考)配制一定物質的量濃度的溶液，不需要進行的操作是(　　)
解析：配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，不需要進行的操作是蒸發，故選C。
2．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
A.將40 g NaOH溶于1 L水中配成NaOH溶液
B.常溫常壓下，將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L鹽酸
C.將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L
D.從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液
√
解析：A.40 g NaOH固體溶于1 L水中所得溶液的體積不是1 L，溶質的物質的量濃度不是1 mol·L－1，故A錯誤；
B.常溫常壓下，22.4 L HCl的物質的量不是1 mol，所得鹽酸的物質的量濃度不是1 mol·L－1，故B錯誤；
C.將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發，所得鹽酸的物質的量濃度不是1 mol·L－1，故C錯誤；
D.從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，氯化鈉的物質的量濃度仍為1 mol·L－1，故D正確。
3．(2024·山西大學附屬中學高一月考)下列有關溶液配制的敘述正確的是(　　)
A.配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250 mL容量瓶中定容
B.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一定規格的容量瓶和膠頭滴管
C.量取7.25 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500 mL容量瓶中定容即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D.稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
√
解析：NaOH固體溶于水放熱，加入少量蒸餾水溶解后不能立即轉移至250 mL容量瓶中定容，應該先冷卻至室溫后再轉移，故A錯誤；
用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L－1KBrO3溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一定規格的容量瓶和膠頭滴管，故B正確；
7.25 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸的物質的量為18.4 mol·L－1×7.25×10－3 L＝0.133 4 mol，轉移至500 mL容量瓶中定容不能得到1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，且稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢倒入水中，故C錯誤；
容量瓶不能用于溶解固體，應放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到100 mL容量瓶中，故D錯誤。
4．下列實驗中所選用的儀器或操作結果合理的是(　　)
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用托盤天平稱量11.70 g氯化鈉固體
C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏低
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
√
解析：A.應用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A錯誤；
B.托盤天平精確到0.1 g，可用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉固體，故B錯誤；
C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，會導致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，故D正確。
5．(2024·聊城高一檢測)(1)實驗室欲配制470 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________(填儀器名稱)。
AC
燒杯、玻璃棒
解析：配制該溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，配制溶液肯定不需要的玻璃儀器是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。
(2)配制4.6 mol·L－1稀硫酸的過程中部分操作的示意圖如下，其中有錯誤的是__________(填序號)。
①④
解析：步驟①為濃硫酸稀釋，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤；
②為移液，正確；
③為洗滌燒杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，正確；
④定容時，眼睛平視刻度線，錯誤；
⑤為搖勻溶液，正確。
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①定容時，某學生觀察液面的情況如右圖所示，________。
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，______。
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度線，_______。
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，______。
偏高
偏低
偏低
偏低第3課時　物質的量濃度
【學習目標】　1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系?！?.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項?！?.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，并學會誤差分析。
知識點一　物質的量濃度[學生用書P23]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．定義：____________________所含溶質B的____________________叫作溶質B的物質的量濃度。
2．符號：cB。
3．定義式：cB＝。
4．常用單位：____________或____________，有時也用____________。
5．溶質B的物質的量、物質的量濃度和溶液體積的關系：cB＝或nB＝__________或V＝。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　
(1)表達式中的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積。
(2)若將氣體通入溶液中，則不能將氣體體積與溶劑體積進行簡單加和。
(3)一定物質的量濃度的某溶液，其濃度不因所取體積不同而變化。
(4)溶液與溶液相混合，除特殊說明溶液體積可相加外，其他情況仍用公式V溶液＝計算。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可得到1 mol·L－1 NaCl溶液(　　)
(2)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
(3)從2 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物質的量濃度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的物質的量為0.2 mol(　　)
(5)0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Mg2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/歸納總結LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
關于物質的量濃度的注意事項
(1)注意溶質濃度與離子濃度的關系，如0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.2 mol·L－1。
(2)確定溶液中溶質的幾種特殊情況
①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，溶質是CuSO4。
②“溶質”指的是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質時要注意有關的變化，某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的產物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質為NaOH。
③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質的。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某?；瘜W興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣。下列該小組成員對溶液的敘述正確的是(　　)
A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，所取溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
2．(教材習題變式)4 ℃時，100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中，正確的是(　　)
A．該溶液溶質的物質的量濃度為10 mol·L－1
B．所得溶液的體積為22.5 L
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數目為NA
D．根據題干數據，該溶液溶質的物質的量濃度無法求得
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質的物質的量濃度為________。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為________。
(3)20 g NaOH配制成250 mL溶液，溶質的物質的量濃度為________；取出5 mL該溶液，加水稀釋到100 mL，溶液濃度為____________，其中含NaOH______g。
(4)2 L 1 mol·L－1 的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為________mol，含H＋的物質的量濃度為________，含有______________個SO。
(5)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋濃度________(填“相等”或“不相等”)。
知識點二　配制一定物質的量濃度的溶液[學生用書P24]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶　
(1)結構與規格
INCLUDEPICTURE "學HKDX33.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學HKDX33.tif" \* MERGEFORMAT
(2)容量瓶的選擇
選擇容量瓶應遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需選擇500 mL容量瓶。
(3)容量瓶的查漏方法
①在使用前，要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。
②方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察是否漏水，如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再把容量瓶倒立，觀察是否漏水，如不漏水，該容量瓶才能使用。
(4)使用注意事項
①使用前，首先要檢查容量瓶是否漏水。
②不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。
③容量瓶不能用作反應容器或長期存放溶液。
④容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)。
2．配制一定物質的量濃度的溶液(以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液為例)
(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、____________、______________、________________、試劑瓶、標簽紙。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)用固體藥品配制溶液時，用量筒可以防止溶解物質及洗滌燒杯時用水過多，超過容量瓶的容積。
(2)如果燒杯上有較為精確的刻度，也可以不用量筒。
(2)實驗步驟
INCLUDEPICTURE "學BF60A+.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學BF60A+.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)定容時玻璃棒的下端為什么應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上？
(2)定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過刻度線的液體吸出？應如何處理？
(3)定容后，顛倒搖勻，液面會低于刻度線，能否再加水？
提示：(1)向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內壁上，刻度線以上的內壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。
(2)不可以，因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質會減少，只能重新配制。
(3)不能再加水，否則會造成溶液濃度偏低。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)用托盤天平可稱取5.85 g NaCl(　　)
(2)容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水(　　)
(3)用固體配制溶液時，可直接將固體放入容量瓶中進行溶解(　　)
(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流(　　)
(5)洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　)
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．實驗室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是(　　)
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
2．(2024·鄭州高一測試)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF63.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/BF63.TIF" \* MERGEFORMAT
3．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液。下列操作正確的是(　　)
A．稱量時，將NaOH固體放在紙片上，放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的NaOH固體放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．在燒杯中溶解NaOH固體，所得溶液冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
知識點三　配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析[學生用書P26]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．誤差的分析方法
根據cB＝＝可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致mB或V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
稱量 砝碼生銹(沒有脫落) __________ 不變 __________
少量氯化鈉粘在稱量紙上 __________ 不變 __________
使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 __________ 不變 __________
移液 有少量液體濺出 __________ 不變 __________
容量瓶內有少量水 __________ __________ __________
未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶 __________ 不變 __________
定容 仰視刻度線 不變 __________ __________
俯視刻度線 不變 __________ __________
超過刻度線，吸出一部分水 __________ __________ __________
搖勻后液面下降，補充水 __________ __________ __________
裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 __________ __________
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏小(　　)
(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶進行定容，會使配制的溶液濃度偏大(　　)
(3)用量筒量取一定體積的液體時，若仰視讀數，則所取液體體積偏小(　　)
(4)若定容時不小心加水超過了刻度線，則應對容量瓶加熱使水揮發(　　)
(5)定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
分析俯視、仰視導致的誤差
(1)用容量瓶定容：影響溶液的體積
INCLUDEPICTURE "P104.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/P104.tif" \* MERGEFORMAT
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。
(2)用量筒量取一定體積的溶液：影響溶質的物質的量
INCLUDEPICTURE "P105.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/P105.tif" \* MERGEFORMAT
①圖Ⅲ：量取時俯視刻度線，實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。
②圖Ⅳ：量取時仰視刻度線，實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高?！?br/>INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某同學用固體Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，稱量操作如下圖所示。若其他操作均正確，則最終配制的溶液濃度(　　)
INCLUDEPICTURE "P106.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/P106.tif" \* MERGEFORMAT
A．偏高　　　　　　　　 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．準確
2．(2024·鹽城高一統考)配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況使溶液中溶質的物質的量濃度偏低的是(　　)
A．容量瓶原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．定容加水時，有少量水滴到容量瓶外
3．(2024·廈門一中高一月考)某同學幫助水質監測站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇的玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。
(2)用質量為23.2 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________。
附表：砝碼規格
項目 a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
INCLUDEPICTURE "HKDX34.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX34.tif" \* MERGEFORMAT
(3)下列操作對所配溶液的物質的量濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①轉移溶液的過程中，少量液體濺出來，所配溶液的物質的量濃度__________。
②容量瓶未干燥，所配溶液的物質的量濃度__________。
③定容時，俯視讀數，所配溶液的物質的量濃度__________。
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P27]))
1．(2024·福州高一統考)配制一定物質的量濃度的溶液，不需要進行的操作是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX35.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX35.tif" \* MERGEFORMAT
2．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
A.將40 g NaOH溶于1 L水中配成NaOH溶液
B.常溫常壓下，將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L鹽酸
C.將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L
D.從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液
3．(2024·山西大學附屬中學高一月考)下列有關溶液配制的敘述正確的是(　　)
A.配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250 mL容量瓶中定容
B.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一定規格的容量瓶和膠頭滴管
C.量取7.25 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500 mL容量瓶中定容即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D.稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
4．下列實驗中所選用的儀器或操作結果合理的是(　　)
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用托盤天平稱量11.70 g氯化鈉固體
C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏低
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
5．(2024·聊城高一檢測)(1)實驗室欲配制470 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
INCLUDEPICTURE "HKDX36.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX36.tif" \* MERGEFORMAT
(2)配制4.6 mol·L－1稀硫酸的過程中部分操作的示意圖如下，其中有錯誤的是__________(填序號)。
INCLUDEPICTURE "HKDX38.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX38.tif" \* MERGEFORMAT
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
INCLUDEPICTURE "HKDX39.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX39.TIF" \* MERGEFORMAT
①定容時，某學生觀察液面的情況如右圖所示，______________。
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，________________。
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度線，________________。
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，________________。第3課時　物質的量濃度
【學習目標】　1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其與微觀粒子間的關系?！?.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項?！?.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，并學會誤差分析。
知識點一　物質的量濃度[學生用書P23]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．定義：____________________所含溶質B的____________________叫作溶質B的物質的量濃度。
2．符號：cB。
3．定義式：cB＝。
4．常用單位：____________或____________，有時也用____________。
5．溶質B的物質的量、物質的量濃度和溶液體積的關系：cB＝或nB＝__________或V＝。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　
(1)表達式中的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積。
(2)若將氣體通入溶液中，則不能將氣體體積與溶劑體積進行簡單加和。
(3)一定物質的量濃度的某溶液，其濃度不因所取體積不同而變化。
(4)溶液與溶液相混合，除特殊說明溶液體積可相加外，其他情況仍用公式V溶液＝計算。
[答案自填] 單位體積溶液　物質的量　mol·L－1　mol·m－3　mmol·L－1　cB·V
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可得到1 mol·L－1 NaCl溶液(　　)
(2)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 mol·L－1(　　)
(3)從2 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物質的量濃度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的物質的量為0.2 mol(　　)
(5)0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Mg2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/歸納總結LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
關于物質的量濃度的注意事項
(1)注意溶質濃度與離子濃度的關系，如0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.2 mol·L－1。
(2)確定溶液中溶質的幾種特殊情況
①帶有結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水時，溶質是CuSO4。
②“溶質”指的是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質時要注意有關的變化，某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的產物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶質為NaOH。
③NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質的?！?br/>INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某?；瘜W興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣。下列該小組成員對溶液的敘述正確的是(　　)
A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，所取溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1
解析：選D。標簽上標有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，即在1 L CaCl2溶液中含0.1 mol CaCl2，故將0.1 mol CaCl2溶于1 L 水中，所得溶液的體積不等于1 L，所得濃度也不是0.1 mol·L－1，故A錯誤；在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物質的量之比為1∶2，物質的量濃度之比也為1∶2，故Ca2＋的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，故B錯誤；溶液是均一穩定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關，故C錯誤；溶液中Cl－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，將溶液稀釋一倍，濃度減半，即稀釋后Cl－的物質的量濃度為0.1 mol·L－1，故D正確。
2．(教材習題變式)4 ℃時，100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成溶液的說法中，正確的是(　　)
A．該溶液溶質的物質的量濃度為10 mol·L－1
B．所得溶液的體積為22.5 L
C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數目為NA
D．根據題干數據，該溶液溶質的物質的量濃度無法求得
解析：選D。標準狀況下，22.4 L HCl氣體的物質的量n＝＝＝1 mol，若形成溶液的體積為100 mL，則濃度為10 mol·L－1，但溶液的體積不等于溶劑的體積(100 mL)，故A錯誤；液體體積不等于溶劑的體積與溶質的體積之和，溶液的體積遠遠小于HCl氣體的體積，故B錯誤；標準狀況下，HCl氣體中沒有氫離子，故C錯誤；由于沒有提供溶液的密度，無法計算出溶液的體積，因此該溶液的物質的量濃度無法計算，故D正確。
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質的物質的量濃度為________。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為________。
(3)20 g NaOH配制成250 mL溶液，溶質的物質的量濃度為________；取出5 mL該溶液，加水稀釋到100 mL，溶液濃度為____________，其中含NaOH______g。
(4)2 L 1 mol·L－1 的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為________mol，含H＋的物質的量濃度為________，含有______________個SO。
(5)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋濃度________(填“相等”或“不相等”)。
答案：(1)2 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2 mol·L－1　0.1 mol·L－1　0.4　(4)2　2 mol·L－1　2×6.02×1023　(5)不相等
知識點二　配制一定物質的量濃度的溶液[學生用書P24]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶　
(1)結構與規格
INCLUDEPICTURE "學HKDX33.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學HKDX33.tif" \* MERGEFORMAT
(2)容量瓶的選擇
選擇容量瓶應遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需選擇500 mL容量瓶。
(3)容量瓶的查漏方法
①在使用前，要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。
②方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察是否漏水，如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再把容量瓶倒立，觀察是否漏水，如不漏水，該容量瓶才能使用。
(4)使用注意事項
①使用前，首先要檢查容量瓶是否漏水。
②不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。
③容量瓶不能用作反應容器或長期存放溶液。
④容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)。
2．配制一定物質的量濃度的溶液(以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液為例)
(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、____________、______________、________________、試劑瓶、標簽紙。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)用固體藥品配制溶液時，用量筒可以防止溶解物質及洗滌燒杯時用水過多，超過容量瓶的容積。
(2)如果燒杯上有較為精確的刻度，也可以不用量筒。
(2)實驗步驟
INCLUDEPICTURE "學BF60A+.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學BF60A+.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)定容時玻璃棒的下端為什么應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上？
(2)定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過刻度線的液體吸出？應如何處理？
(3)定容后，顛倒搖勻，液面會低于刻度線，能否再加水？
提示：(1)向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內壁上，刻度線以上的內壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應靠在容量瓶刻度線以下的內壁上。
(2)不可以，因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質會減少，只能重新配制。
(3)不能再加水，否則會造成溶液濃度偏低。
[答案自填] 溫度　容積　玻璃棒　膠頭滴管
100 mL容量瓶　0.04　2.34　托盤天平　藥匙　2.3　玻璃棒　燒杯　100 mL
玻璃棒　2～3　容量瓶　1～2 cm　膠頭滴管　溶液的凹液面與刻度線相切
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)用托盤天平可稱取5.85 g NaCl(　　)
(2)容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水(　　)
(3)用固體配制溶液時，可直接將固體放入容量瓶中進行溶解(　　)
(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流(　　)
(5)洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．實驗室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是(　　)
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
解析：選C。配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，稱取NaOH固體的質量為1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
2．(2024·鄭州高一測試)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF63.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/BF63.TIF" \* MERGEFORMAT
解析：選B。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯誤。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯誤。定容時，膠頭滴管應垂直懸空在容量瓶上方，不能插入容量瓶中，D錯誤。
3．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液。下列操作正確的是(　　)
A．稱量時，將NaOH固體放在紙片上，放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的NaOH固體放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．在燒杯中溶解NaOH固體，所得溶液冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
解析：選C。NaOH屬于易潮解物質，不能放在紙片上稱量，應放在小燒杯中稱量，A錯誤；不能用容量瓶溶解固體，溶解過程需在燒杯中進行，B錯誤；因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，C正確；定容時如果加水超過了刻度線，需重新配制，D錯誤。
知識點三　配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析[學生用書P26]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．誤差的分析方法
根據cB＝＝可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的操作會導致mB或V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化鈉溶液常出現的誤差
能引起誤差的操作 因變量 c
n V
稱量 砝碼生銹(沒有脫落) __________ 不變 __________
少量氯化鈉粘在稱量紙上 __________ 不變 __________
使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 __________ 不變 __________
移液 有少量液體濺出 __________ 不變 __________
容量瓶內有少量水 __________ __________ __________
未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未注入容量瓶 __________ 不變 __________
定容 仰視刻度線 不變 __________ __________
俯視刻度線 不變 __________ __________
超過刻度線，吸出一部分水 __________ __________ __________
搖勻后液面下降，補充水 __________ __________ __________
裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 __________ __________
[答案自填] 偏大　偏大　偏小　偏小
偏小　偏小　偏小　偏小　不變　不變
不變　偏小　偏小　偏大　偏小　偏小
偏大　偏小　不變　偏小　不變　偏大
偏小　偏大　偏小
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏小(　　)
(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶進行定容，會使配制的溶液濃度偏大(　　)
(3)用量筒量取一定體積的液體時，若仰視讀數，則所取液體體積偏小(　　)
(4)若定容時不小心加水超過了刻度線，則應對容量瓶加熱使水揮發(　　)
(5)定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
分析俯視、仰視導致的誤差
(1)用容量瓶定容：影響溶液的體積
INCLUDEPICTURE "P104.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/P104.tif" \* MERGEFORMAT
①圖Ⅰ：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。
②圖Ⅱ：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。
(2)用量筒量取一定體積的溶液：影響溶質的物質的量
INCLUDEPICTURE "P105.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/P105.tif" \* MERGEFORMAT
①圖Ⅲ：量取時俯視刻度線，實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。
②圖Ⅳ：量取時仰視刻度線，實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某同學用固體Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，稱量操作如下圖所示。若其他操作均正確，則最終配制的溶液濃度(　　)
INCLUDEPICTURE "P106.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/P106.tif" \* MERGEFORMAT
A．偏高　　　　　　　　 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．準確
解析：選B。結合托盤天平的稱量規則可知，題圖操作過程中使用了游碼，實際稱得固體Na2CO3的質量偏小，最終配制的溶液濃度偏低。
2．(2024·鹽城高一統考)配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列情況使溶液中溶質的物質的量濃度偏低的是(　　)
A．容量瓶原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．定容加水時，有少量水滴到容量瓶外
解析：選B。容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所配制溶液中溶質的物質的量濃度無影響，故A不符合題意；沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液中溶質的物質的量濃度偏低，故B符合題意；定容時俯視刻度線導致溶液的體積偏小，所配制溶液中溶質的物質的量濃度偏高，故C不符合題意；定容加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所配制溶液中溶質的物質的量濃度無影響，故D不符合題意。
3．(2024·廈門一中高一月考)某同學幫助水質監測站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇的玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。
(2)用質量為23.2 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________。
附表：砝碼規格
項目 a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
INCLUDEPICTURE "HKDX34.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX34.tif" \* MERGEFORMAT
(3)下列操作對所配溶液的物質的量濃度大小有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①轉移溶液的過程中，少量液體濺出來，所配溶液的物質的量濃度__________。
②容量瓶未干燥，所配溶液的物質的量濃度__________。
③定容時，俯視讀數，所配溶液的物質的量濃度__________。
解析：(1)實驗室沒有480 mL規格的容量瓶，該同學選擇儀器時，按“大而近”的原則，應選擇500 mL的容量瓶，所選玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液時，所需NaOH固體的質量為0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用質量為23.2 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，應稱取33.2 g，選取所需的砝碼大小為30 g，故選cd，游碼在3.2 g的位置。
(3)①轉移溶液的過程中，少量液體濺出來，溶質的物質的量減小，所配溶液的物質的量濃度偏小。②容量瓶未干燥，對溶質的物質的量、溶液的體積都不造成影響，對所配溶液的物質的量濃度無影響。③定容時，俯視讀數，所配溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏大。
答案：(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管
(2)cd　C　(3)①偏小?、跓o影響?、燮?br/>eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P27]))
1．(2024·福州高一統考)配制一定物質的量濃度的溶液，不需要進行的操作是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX35.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX35.tif" \* MERGEFORMAT
解析：選C。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，不需要進行的操作是蒸發，故選C。
2．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
A.將40 g NaOH溶于1 L水中配成NaOH溶液
B.常溫常壓下，將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L鹽酸
C.將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L
D.從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液
解析：選D。A.40 g NaOH固體溶于1 L水中所得溶液的體積不是1 L，溶質的物質的量濃度不是1 mol·L－1，故A錯誤；B.常溫常壓下，22.4 L HCl的物質的量不是1 mol，所得鹽酸的物質的量濃度不是1 mol·L－1，故B錯誤；C.將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發，所得鹽酸的物質的量濃度不是1 mol·L－1，故C錯誤；D.從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，氯化鈉的物質的量濃度仍為1 mol·L－1，故D正確。
3．(2024·山西大學附屬中學高一月考)下列有關溶液配制的敘述正確的是(　　)
A.配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250 mL容量瓶中定容
B.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一定規格的容量瓶和膠頭滴管
C.量取7.25 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500 mL容量瓶中定容即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D.稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
解析：選B。NaOH固體溶于水放熱，加入少量蒸餾水溶解后不能立即轉移至250 mL容量瓶中定容，應該先冷卻至室溫后再轉移，故A錯誤；用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 mol·L－1KBrO3溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、一定規格的容量瓶和膠頭滴管，故B正確；7.25 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸的物質的量為18.4 mol·L－1×7.25×10－3 L＝0.133 4 mol，轉移至500 mL容量瓶中定容不能得到1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，且稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢倒入水中，故C錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，應放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到100 mL容量瓶中，故D錯誤。
4．下列實驗中所選用的儀器或操作結果合理的是(　　)
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用托盤天平稱量11.70 g氯化鈉固體
C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏低
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
解析：選D。A.應用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A錯誤；B.托盤天平精確到0.1 g，可用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉固體，故B錯誤；C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，會導致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，故D正確。
5．(2024·聊城高一檢測)(1)實驗室欲配制470 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
INCLUDEPICTURE "HKDX36.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX36.tif" \* MERGEFORMAT
(2)配制4.6 mol·L－1稀硫酸的過程中部分操作的示意圖如下，其中有錯誤的是__________(填序號)。
INCLUDEPICTURE "HKDX38.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX38.tif" \* MERGEFORMAT
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
INCLUDEPICTURE "HKDX39.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX39.TIF" \* MERGEFORMAT
①定容時，某學生觀察液面的情況如右圖所示，______________。
②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，________________。
③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度線，________________。
④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，________________。
解析：(1)配制該溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，配制溶液肯定不需要的玻璃儀器是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。
(2)步驟①為濃硫酸稀釋，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤；②為移液，正確；③為洗滌燒杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，正確；④定容時，眼睛平視刻度線，錯誤；⑤為搖勻溶液，正確。
(3)根據c＝分析錯誤操作對所配溶液濃度的影響：①定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；②轉移過程中如果有少量液體灑到容量瓶外，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；③定容時，加蒸餾水不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；④沒有洗滌溶解氯化鈉的燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低。
答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)①④　(3)①偏高
②偏低?、燮汀、芷?/p>

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