資源簡介

(共46張PPT)
第4課時　物質的量濃度的有關計算
【學習目標】　1.能從宏觀和微觀的角度理解微觀粒子間的關系。
2．建立n、M、Vm、c之間的相互轉化關系及進行簡單計算的思維模型。
知識點一
PART
01
第一部分
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目
2．標準狀況下，氣體溶質物質的量濃度的計算
4．溶液稀釋與混合的計算
(1)濃溶液稀釋
①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質的兩溶液混合
①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。
②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。　
(1)將1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2 L，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的體積是1 L(　　)
(3)從1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶質的質量分數(shù)與原溶液相同(　　)
√
×
√
×
√
√
√
3．將50 mL 12 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀釋成6 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的體積為(　　)
A.50 mL B．50.5 mL
C.55 mL D．59.5 mL
解析：根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變可得，6 mol·L－1鹽酸的體積為100 mL，質量為105.5 g，所加水的質量為50.5 g，體積為50.5 mL。
√
(2)標準狀況下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似為1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度為d g·cm－3，則物質的量濃度為_________________。
11.95d mol·L－1
23.5%
3.0 mol·L－1
30 mL
知識點二
PART
02
第二部分
3．根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟
　　　　　　計算過程中的注意事項
(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。
(2)單位運用對應化：根據(jù)化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。
(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據(jù)不足量的物質進行計算。
√
1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀鹽酸，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.反應后溶液中的溶質只有FeCl2
B.該稀鹽酸中Cl－數(shù)目為3NA
C.2.8 g Fe中Fe原子個數(shù)為0.05NA
D.標準狀況下反應生成氣體的體積為3.36 L
B.由題給信息可知，稀鹽酸中氯離子的數(shù)目為0.3 mol×NA mol－1＝0.3NA，故B錯誤；
C.由分析可知，2.8 g鐵的物質的量為0.05 mol，鐵原子的個數(shù)為0.05 mol×NA mol－1＝0.05NA，故C正確；
D.由分析可知，標準狀況下反應生成氫氣的體積為0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L，故D錯誤。
2．將8 g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，質量變?yōu)?.2 g，原溶液中CuSO4的物質的量濃度是(　　)
A.0.125 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
√
3．將少量金屬鈉加入100.0 g水中，充分反應后溶液的質量為102.2 g，加入金屬鈉的物質的量為________mol，生成的氫氣在標準狀況下的體積為________L。
0.1
1.12
課堂檢測 鞏固落實
PART
03
第三部分
1．(2024·泰安教研中心高一質檢)0.56 g CaO正好與20 mL鹽酸反應。這種鹽酸的物質的量濃度是(　　)
A.0.10 mol/L　　　　 B．0.20 mol/L
C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L
解析：0.56 g CaO的物質的量為0.01 mol，由反應的化學方程式CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O可知，n(HCl)＝2n(CaO)＝0.02 mol，故鹽酸的物質的量濃度為1.00 mol/L。
√
2．(2024·南陽高一月考)將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　　)
A.0.3 mol/L B．3 mol/L
C.0.15 mol/L D．1.5 mol/L
解析：稀釋前后，溶質的物質的量不變，因此有30×10－3 L×5 mol/L＝500×10－3 L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.3 mol/L。
√
√
√
√
溶液中無HCl分子，B錯誤；
36.5 g HCl氣體的物質的量為1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L，選項中沒有說明氣體所處的狀況，C錯誤；
6．將24.4 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為____________。
(2)該溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，含氫氧化鈉的質量為________，含氫氧化鈉的物質的量為_________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為____________。
6.1 mol·L－1
20%
2.44 g
0.061 mol
0.61 mol·L－1第4課時　物質的量濃度的有關計算
【學習目標】　1.能從宏觀和微觀的角度理解微觀粒子間的關系。
2．建立n、M、Vm、c之間的相互轉化關系及進行簡單計算的思維模型。
知識點一　物質的量濃度的有關計算[學生用書P28]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．根據(jù)定義式計算溶質的物質的量濃度
(1)計算的基本公式：c＝＝。
(2)計算的基本類型和方法
①已知溶質的質量
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目
2．標準狀況下，氣體溶質物質的量濃度的計算
c＝
3．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算
(1)換算公式：c＝ mol·L－1
M為溶質的摩爾質量(g·mol－1)；ρ為溶液密度(g·mL－1)；w為溶質的質量分數(shù)。
(2)推導方法：設溶液體積為1 L，c＝＝＝ mol·L－1。
特別提醒溶液體積單位一般用“L”，密度單位一般用“g·mL－1”，計算時要注意換算和統(tǒng)一。
4．溶液稀釋與混合的計算
(1)濃溶液稀釋
①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質的兩溶液混合
①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。
②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。　
5．溶液中的電荷守恒關系
溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比＝化學式組成中的離子個數(shù)之比。溶液中所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和等于所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)將1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2 L，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的體積是1 L(　　)
(3)從1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶質的質量分數(shù)與原溶液相同(　　)
(4)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200 mL，稀釋后溶液中所含NaCl的物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话?　　)
(5)某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO、K＋、SO的物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L－1，則Zn2＋的物質的量濃度為0.35 mol·L－1 (　　)
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合，所得溶液中SO的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)(　　)
A.0.20 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
2．(2024·廈門外國語學校高一月考)標準狀況下，將a L氯化氫氣體溶于1 000 g水中，所得溶液密度為b g·mL－1，鹽酸的物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
3．將50 mL 12 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀釋成6 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的體積為(　　)
A.50 mL B．50.5 mL
C.55 mL D．59.5 mL
4．(1)從2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中取出a mL稀釋至b mL，稀釋后所得溶液中c(SO)為__________。
(2)標準狀況下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似為1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度為d g·cm－3，則物質的量濃度為__________。
(3)常溫下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和。設該溶液的密度為1.20 g·cm－3。
①溶質的質量分數(shù)為________。
②該溶液中NO的物質的量濃度為________。
③取20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol·L－1的稀溶液，稀釋后溶液的體積為__________。
知識點二　物質的量在化學方程式計算中的應用[學生用書P30]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．參與反應的各物質的物理量之間的比例關系
aA(g) ＋ bB(g)=== cC(g)＋ dD(g)
系數(shù)比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
質量比 aMA ∶ bMB　∶ cMC ∶ dMD
物質的量比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
a ∶ b 　∶ c ∶ d
不同物質相同物理量之間的換算可以按上述比例關系進行。
2．不同物理量間的換算方法
aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋　dD(g)
a×MA g b mol c×22.4 L d mol
m(A) n(B) V(C) n(D)
比例關系：＝＝＝。
單位關系：上下一致，左右相當。
3．根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟
INCLUDEPICTURE "JR37.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/JR37.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　計算過程中的注意事項
(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。
(2)單位運用對應化：根據(jù)化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。
(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據(jù)不足量的物質進行計算。
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀鹽酸，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.反應后溶液中的溶質只有FeCl2
B.該稀鹽酸中Cl－數(shù)目為3NA
C.2.8 g Fe中Fe原子個數(shù)為0.05NA
D.標準狀況下反應生成氣體的體積為3.36 L
2．將8 g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，質量變?yōu)?.2 g，原溶液中CuSO4的物質的量濃度是(　　)
A.0.125 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
3．將少量金屬鈉加入100.0 g水中，充分反應后溶液的質量為102.2 g，加入金屬鈉的物質的量為________mol，生成的氫氣在標準狀況下的體積為________L。
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P31]))
1．(2024·泰安教研中心高一質檢)0.56 g CaO正好與20 mL鹽酸反應。這種鹽酸的物質的量濃度是(　　)
A.0.10 mol/L　　　　 B．0.20 mol/L
C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L
2．(2024·南陽高一月考)將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　　)
A.0.3 mol/L B．3 mol/L
C.0.15 mol/L D．1.5 mol/L
3．將足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量和加入鐵粉的質量相同，則原混合溶液中H＋和SO的物質的量濃度之比為(　　)
A.1∶4 B．2∶7
C.1∶2 D．3∶8
4．(2024·東營勝利一中高一月考)現(xiàn)有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液a L，將它均勻分成兩份，一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加硝酸銀溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol 稀硫酸、y mol硝酸銀，原混合溶液中鈉離子的物質的量濃度為(　　)
A. mol/L　　　 B． mol/L
C. mol/L D． mol/L
5．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.所得溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積約為 22.4 L
D.所得溶液中溶質的質量分數(shù)w＝
6．將24.4 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________。
(2)該溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，含氫氧化鈉的質量為________，含氫氧化鈉的物質的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為__________。第4課時　物質的量濃度的有關計算
【學習目標】　1.能從宏觀和微觀的角度理解微觀粒子間的關系。
2．建立n、M、Vm、c之間的相互轉化關系及進行簡單計算的思維模型。
知識點一　物質的量濃度的有關計算[學生用書P28]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．根據(jù)定義式計算溶質的物質的量濃度
(1)計算的基本公式：c＝＝。
(2)計算的基本類型和方法
①已知溶質的質量
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目
2．標準狀況下，氣體溶質物質的量濃度的計算
c＝
3．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算
(1)換算公式：c＝ mol·L－1
M為溶質的摩爾質量(g·mol－1)；ρ為溶液密度(g·mL－1)；w為溶質的質量分數(shù)。
(2)推導方法：設溶液體積為1 L，c＝＝＝ mol·L－1。
特別提醒溶液體積單位一般用“L”，密度單位一般用“g·mL－1”，計算時要注意換算和統(tǒng)一。
4．溶液稀釋與混合的計算
(1)濃溶液稀釋
①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
②溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)相同溶質的兩溶液混合
①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。
②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。　
5．溶液中的電荷守恒關系
溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比＝化學式組成中的離子個數(shù)之比。溶液中所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和等于所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷數(shù)乘積之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)將1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2 L，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的體積是1 L(　　)
(3)從1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶質的質量分數(shù)與原溶液相同(　　)
(4)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200 mL，稀釋后溶液中所含NaCl的物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话?　　)
(5)某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO、K＋、SO的物質的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L－1，則Zn2＋的物質的量濃度為0.35 mol·L－1 (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合，所得溶液中SO的物質的量濃度為(忽略溶液體積變化)(　　)
A.0.20 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：選C。混合前后溶液中SO的物質的量不變，混合后所得溶液中c(SO)＝
＝0.40 mol·L－1。
2．(2024·廈門外國語學校高一月考)標準狀況下，將a L氯化氫氣體溶于1 000 g水中，所得溶液密度為b g·mL－1，鹽酸的物質的量濃度為(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：選D。標準狀況下，氯化氫的物質的量n＝ mol，氯化氫的質量m＝n×M＝ g，溶液的體積V＝＝ mL＝×10－3 L，鹽酸的物質的量濃度c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
3．將50 mL 12 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀釋成6 mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的體積為(　　)
A.50 mL B．50.5 mL
C.55 mL D．59.5 mL
解析：選B。根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變可得，6 mol·L－1鹽酸的體積為100 mL，質量為105.5 g，所加水的質量為50.5 g，體積為50.5 mL。
4．(1)從2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中取出a mL稀釋至b mL，稀釋后所得溶液中c(SO)為__________。
(2)標準狀況下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似為1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度為d g·cm－3，則物質的量濃度為__________。
(3)常溫下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和。設該溶液的密度為1.20 g·cm－3。
①溶質的質量分數(shù)為________。
②該溶液中NO的物質的量濃度為________。
③取20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol·L－1的稀溶液，稀釋后溶液的體積為__________。
解析：(1)c(SO)＝＝＝ mol·L－1。
(2)所得溶液中NH3的質量分數(shù)w＝×100%＝×100%≈20.32%，溶質的物質的量濃度c＝＝ mol·L－1≈11.95d mol·L－1。
(3)①12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的質量為12.1 g×＝9.40 g，溶質的質量分數(shù)為×100%＝23.5%。②12.1 g Cu(NO3)2·3H2O的物質的量為＝0.05 mol，溶液中硝酸銅的物質的量為0.05 mol，溶液的體積為≈33.3 mL，故硝酸銅溶液的物質的量濃度為≈1.5 mol·L－1，溶液中NO的物質的量濃度為1.5 mol·L－1×2＝3.0 mol·L－1。③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋后溶液的體積為＝30 mL。
答案：(1) mol·L－1　(2)11.95d mol·L－1
(3)①23.5%　②3.0 mol·L－1　③30 mL
知識點二　物質的量在化學方程式計算中的應用[學生用書P30]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．參與反應的各物質的物理量之間的比例關系
aA(g) ＋ bB(g)=== cC(g)＋ dD(g)
系數(shù)比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
質量比 aMA ∶ bMB　∶ cMC ∶ dMD
物質的量比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
a ∶ b 　∶ c ∶ d
不同物質相同物理量之間的換算可以按上述比例關系進行。
2．不同物理量間的換算方法
aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋　dD(g)
a×MA g b mol c×22.4 L d mol
m(A) n(B) V(C) n(D)
比例關系：＝＝＝。
單位關系：上下一致，左右相當。
3．根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟
INCLUDEPICTURE "JR37.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/JR37.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　計算過程中的注意事項
(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。
(2)單位運用對應化：根據(jù)化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。
(3)如果兩種反應物的量都是已知的，求解某種產物的量時，必須先判斷哪種物質過量，然后根據(jù)不足量的物質進行計算。
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀鹽酸，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.反應后溶液中的溶質只有FeCl2
B.該稀鹽酸中Cl－數(shù)目為3NA
C.2.8 g Fe中Fe原子個數(shù)為0.05NA
D.標準狀況下反應生成氣體的體積為3.36 L
解析：選C。鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，2.8 g鐵的物質的量為＝0.05 mol，故反應中鹽酸過量，鐵完全反應。反應關系如下：
　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol 1 mol
0.05 mol 0.05 mol
A.反應中鹽酸過量，反應后溶液中的溶質為氯化亞鐵和氯化氫，故A錯誤；B.由題給信息可知，稀鹽酸中氯離子的數(shù)目為0.3 mol×NA mol－1＝0.3NA，故B錯誤；C.由分析可知，2.8 g鐵的物質的量為0.05 mol，鐵原子的個數(shù)為0.05 mol×NA mol－1＝0.05NA，故C正確；D.由分析可知，標準狀況下反應生成氫氣的體積為0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L，故D錯誤。
2．將8 g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，質量變?yōu)?.2 g，原溶液中CuSO4的物質的量濃度是(　　)
A.0.125 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
解析：選B。設原溶液中硫酸銅的物質的量為x mol，反應關系如下：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm
1 mol 64 g－56 g＝8 g
x mol 8.2 g－8 g＝0.2 g
＝，解得x＝0.025，原溶液中CuSO4的物質的量濃度為＝0.25 mol·L－1。
3．將少量金屬鈉加入100.0 g水中，充分反應后溶液的質量為102.2 g，加入金屬鈉的物質的量為________mol，生成的氫氣在標準狀況下的體積為________L。
解析：由題意可知，反應前后液體質量差Δm＝102.2 g－100.0 g＝2.2 g，設鈉的物質的量為x mol，生成氫氣的物質的量為y mol。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　　Δm
2 mol　　　　　　　　　1 mol　　44 g
x mol　　　　　　　　　y mol　　2.2 g
＝，解得x＝0.1；＝，解得y＝0.05，故生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
答案：0.1　1.12
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P31]))
1．(2024·泰安教研中心高一質檢)0.56 g CaO正好與20 mL鹽酸反應。這種鹽酸的物質的量濃度是(　　)
A.0.10 mol/L　　　　 B．0.20 mol/L
C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L
解析：選D。0.56 g CaO的物質的量為0.01 mol，由反應的化學方程式CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O可知，n(HCl)＝2n(CaO)＝0.02 mol，故鹽酸的物質的量濃度為1.00 mol/L。
2．(2024·南陽高一月考)將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　　)
A.0.3 mol/L B．3 mol/L
C.0.15 mol/L D．1.5 mol/L
解析：選A。稀釋前后，溶質的物質的量不變，因此有30×10－3 L×5 mol/L＝500×10－3 L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.3 mol/L。
3．將足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量和加入鐵粉的質量相同，則原混合溶液中H＋和SO的物質的量濃度之比為(　　)
A.1∶4 B．2∶7
C.1∶2 D．3∶8
解析：選A。設原混合溶液中H2SO4和CuSO4的物質的量分別是x mol、y mol，有如下轉化關系：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Δm(固體減少的質量)
1 mol 56 g
x mol 56x g
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm(固體增加的質量)
1 mol 8 g
y mol 8y g
因為反應前后固體質量相等，所以56x＝8y，x∶y＝1∶7，故c(H＋)∶c(SO)＝2x∶(x＋y)＝1∶4。
4．(2024·東營勝利一中高一月考)現(xiàn)有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液a L，將它均勻分成兩份，一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加硝酸銀溶液，使氯離子完全沉淀。反應中消耗x mol 稀硫酸、y mol硝酸銀，原混合溶液中鈉離子的物質的量濃度為(　　)
A. mol/L　　　 B． mol/L
C. mol/L D． mol/L
解析：選D。根據(jù)題意可知，每份溶液中Ba2＋的物質的量是x mol、氯離子的物質的量是y mol，根據(jù)溶液呈電中性可知，每一份溶液中鈉離子的物質的量是(y－2x) mol，所以鈉離子的總物質的量是2(y－2x) mol，因此原混合溶液中鈉離子的物質的量濃度是＝ mol/L。
5．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A.所得溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積約為 22.4 L
D.所得溶液中溶質的質量分數(shù)w＝
解析：選D。36.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶質為HCl，c(HCl)＝＝＝ mol·L－1，A錯誤；溶液中無HCl分子，B錯誤；36.5 g HCl氣體的物質的量為1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L，選項中沒有說明氣體所處的狀況，C錯誤；根據(jù)c＝可知，w＝＝，D正確。
6．將24.4 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________。
(2)該溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，含氫氧化鈉的質量為________，含氫氧化鈉的物質的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為__________。
解析：(1)24.4 g氫氧化鈉的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氫氧化鈉溶液的質量為100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，氫氧化鈉的質量分數(shù)為×100%≈20%。(3)由于溶液是均一的，所以這10 mL 溶液與原100 mL溶液相比，氫氧化鈉的質量分數(shù)和溶液的密度均相同，故氫氧化鈉的質量和物質的量均為原來的。(4)取出的10 mL溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.061 mol，稀釋到100 mL后，氫氧化鈉的物質的量濃度為＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1

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