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eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學(xué)生用書(shū)P151(單獨(dú)成冊(cè))]))
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測(cè).TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/A基礎(chǔ)檢測(cè).TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·惠州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，如Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g
B.3 mol O2與2 mol H2O所含原子數(shù)相等
C.摩爾是一個(gè)基本物理量，1 mol粒子的數(shù)目約為 6.02×1023
D.1 mol水中含有18 mol電子
2．(2024·亳州高一月考)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
B.1 mol SO中含有4 mol氧
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
D.1 mol氫原子和1 mol氫離子所含的質(zhì)子數(shù)相同
3．(2024·福州高一統(tǒng)考)下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g·mol－1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA個(gè)H2SO4分子
D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98 g
4．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0.5 mol O2所含的分子數(shù)為6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子數(shù)為2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量為1 mol
D.2NA個(gè)H2O的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1
5．(2024·南平高一月考)下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.12 g MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.0.1NA個(gè)CO2和0.05 mol KMnO4
6．1 g N2中含有x個(gè)原子，阿伏加德羅常數(shù)是(　　)
A. mol－1　　　　　 B． mol－1
C.14x mol－1 D．28x mol－1
7．(2024·鄄城一中高一月考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.28 g CO中所含碳原子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中所含電子數(shù)為10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的數(shù)目為NA
D.常溫下，8 g CH4含有NA個(gè)氫原子
8．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
9．(1)1 mol H2SO4中含________mol O，4 mol NH4NO3與________mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同，1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2＋失去________mol e－。
(2)4.5 g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)乙醇(C2H5OH)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)3.1 g Na2X含有0.1 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧(O3)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
INCLUDEPICTURE "A素養(yǎng)提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/A素養(yǎng)提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較不正確的是(　　)
A.所含的分子數(shù)目之比為1∶1
B.所含的氧原子數(shù)之比為1∶1
C.所含的原子總數(shù)之比為2∶3
D.所含的碳原子數(shù)之比為1∶1
12．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.NA個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 g·mol－1
B.個(gè)數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量之比為6∶1∶8
C.14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為1.1NA
D.含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為 mol
13．(2024·連云港高一調(diào)研)每年10月23日上午6：02到晩上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫(xiě)法為6：02 10/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.100 g 36.5%的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為0.1NA
B.1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D.58.5 g NaCl中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
14．(2024·聊城高一統(tǒng)考) INCLUDEPICTURE "田.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/田.tif" \* MERGEFORMAT (Ts)元素的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A.1個(gè)Ts原子的質(zhì)量為 g
B.b g Ts的原子個(gè)數(shù)為
C.由已知信息可知NA＝
D.12C的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1
15．(1)6.02×1023個(gè)CO2與________mol H2的質(zhì)量相等，與________g SO2含有的氧原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化鎂的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g，它與________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3與________mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。
(4)8 g甲烷(CH4)的物質(zhì)的量是________mol，約含________個(gè)甲烷分子，____________g碳原子，________mol氫原子。
(5)相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
(6)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(共31張PPT)
課后達(dá)標(biāo) 素養(yǎng)提升
1．(2024·惠州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，如Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g
B.3 mol O2與2 mol H2O所含原子數(shù)相等
C.摩爾是一個(gè)基本物理量，1 mol粒子的數(shù)目約為 6.02×1023
D.1 mol水中含有18 mol電子
√
解析：A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，故Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.3 mol O2所含原子的物質(zhì)的量為6 mol，2 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量也為6 mol，因此二者所含原子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；
C.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.1 mol水中含有10 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、分子、原子等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
1 mol 氫原子和1 mol 氫離子中均含有1 mol質(zhì)子，D項(xiàng)正確。　
3．(2024·福州高一統(tǒng)考)下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g·mol－1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA個(gè)H2SO4分子
D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98 g
√
解析：1 mol H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝nM＝1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故A錯(cuò)誤；
H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，故B錯(cuò)誤；
6.02×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故D正確。
4．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0.5 mol O2所含的分子數(shù)為6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子數(shù)為2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量為1 mol
D.2NA個(gè)H2O的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1
√
解析：A項(xiàng)，0.5 mol O2所含的分子數(shù)為3.01×1023，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，0.5 mol HNO3中含 2.5 mol原子，故含有的原子數(shù)為2.5NA，正確；
C項(xiàng)，1 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量為3 mol，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨物質(zhì)狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式，故H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，錯(cuò)誤。
5．(2024·南平高一月考)下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.12 g MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.0.1NA個(gè)CO2和0.05 mol KMnO4
√
√
7．(2024·鄄城一中高一月考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.28 g CO中所含碳原子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中所含電子數(shù)為10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的數(shù)目為NA
D.常溫下，8 g CH4含有NA個(gè)氫原子
√
18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，18 g H2O中所含電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；
含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
常溫下，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子，故共含有2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
√
8．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
解析：X＋2Y===R　＋　2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由題意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量之比為 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
9．(1)1 mol H2SO4中含________mol O，4 mol NH4NO3與________mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同，1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2＋失去________mol e－。
4
3
4
(2)4.5 g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等。
24.5
(3)乙醇(C2H5OH)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
46%
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為_(kāi)_______。
解析：0.5 mol甲烷的質(zhì)量為0.5 mol×16 g/mol＝8 g。
(2)3.1 g Na2X含有0.1 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
8 g
62 g/mol
16
(3)0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧(O3)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
解析：0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧的質(zhì)量之比為(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1；0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧的分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2。　
1∶1
3∶2
(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。
5NA
106 g/mol
11．等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較不正確的是(　　)
A.所含的分子數(shù)目之比為1∶1
B.所含的氧原子數(shù)之比為1∶1
C.所含的原子總數(shù)之比為2∶3
D.所含的碳原子數(shù)之比為1∶1
√
解析：CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)也相同，A正確；
CO和CO2分子中的氧原子數(shù)之比為1∶2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為1∶2，B錯(cuò)誤；
等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子總數(shù)之比為2∶3，C正確；
物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含碳原子數(shù)目之比是1∶1，D正確。
12．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.NA個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 g·mol－1
B.個(gè)數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量之比為6∶1∶8
C.14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為1.1NA
√
解析：質(zhì)量的單位是g，A錯(cuò)誤；
均為NA個(gè)的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量均為1 mol，質(zhì)量之比為12∶1∶16，B錯(cuò)誤；
√
解析：m(HCl)＝36.5 g，n(HCl)＝1 mol，Cl－數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；
O2和O3的混合氣體中只含有氧原子，32 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是32 g÷16 g/mol＝2 mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；
58.5 g NaCl中含有NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。
√
解析：碳原子的質(zhì)量與Ts的摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤。
15．(1)6.02×1023個(gè)CO2與________mol H2的質(zhì)量相等，與________g SO2含有的氧原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化鎂的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g，它與________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3與________mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。
(4)8 g甲烷(CH4)的物質(zhì)的量是________mol，約含__________個(gè)甲烷分子，____________g碳原子，________mol氫原子。
22
64
0.2
19
23.4
3
0.5
3.01×1023
6
2
(5)相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
(6)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。
5∶4
5∶6
6∶5
a∶(a＋2b)eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/課后達(dá)標(biāo)素養(yǎng)提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學(xué)生用書(shū)P151(單獨(dú)成冊(cè))]))
INCLUDEPICTURE "A基礎(chǔ)檢測(cè).TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/A基礎(chǔ)檢測(cè).TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·惠州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，如Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g
B.3 mol O2與2 mol H2O所含原子數(shù)相等
C.摩爾是一個(gè)基本物理量，1 mol粒子的數(shù)目約為 6.02×1023
D.1 mol水中含有18 mol電子
解析：選B。A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，故Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.3 mol O2所含原子的物質(zhì)的量為6 mol，2 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量也為6 mol，因此二者所含原子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；C.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1 mol水中含有10 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2024·亳州高一月考)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
B.1 mol SO中含有4 mol氧
C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
D.1 mol氫原子和1 mol氫離子所含的質(zhì)子數(shù)相同
解析：選D。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、分子、原子等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol SO中含有4 mol氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol 氫原子和1 mol 氫離子中均含有1 mol質(zhì)子，D項(xiàng)正確。　
3．(2024·福州高一統(tǒng)考)下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g·mol－1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA個(gè)H2SO4分子
D.6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98 g
解析：選D。1 mol H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝nM＝1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故A錯(cuò)誤； H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，故B錯(cuò)誤； 9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含有0.1NA個(gè)H2SO4分子，故C錯(cuò)誤； 6.02×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故D正確。
4．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.0.5 mol O2所含的分子數(shù)為6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子數(shù)為2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量為1 mol
D.2NA個(gè)H2O的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1
解析：選B。A項(xiàng)，0.5 mol O2所含的分子數(shù)為3.01×1023，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.5 mol HNO3中含 2.5 mol原子，故含有的原子數(shù)為2.5NA，正確；C項(xiàng)，1 mol H2O所含原子的物質(zhì)的量為3 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨物質(zhì)狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式，故H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，錯(cuò)誤。
5．(2024·南平高一月考)下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.12 g MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.0.1NA個(gè)CO2和0.05 mol KMnO4
解析：選D。在求算某原子的物質(zhì)的量時(shí)，要將化學(xué)式中所有該原子的物質(zhì)的量相加。氧原子的物質(zhì)的量＝含氧物質(zhì)的物質(zhì)的量×每摩爾物質(zhì)所含氧原子個(gè)數(shù)。0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A不符合題意；0.1 mol ×4≠×1，B不符合題意；×(4＋7)≠0.1 mol×11，C不符合題意；0.1NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，0.05 mol KMnO4 中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.05 mol×4＝0.2 mol，D符合題意。
6．1 g N2中含有x個(gè)原子，阿伏加德羅常數(shù)是(　　)
A. mol－1　　　　　 B． mol－1
C.14x mol－1 D．28x mol－1
解析：選C。1 g N2中含有x個(gè)原子，n(N2)＝＝ mol，含有的N原子數(shù)目N(N)＝ mol×2×NA＝x，解得NA＝14x mol－1。
7．(2024·鄄城一中高一月考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.28 g CO中所含碳原子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中所含電子數(shù)為10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的數(shù)目為NA
D.常溫下，8 g CH4含有NA個(gè)氫原子
解析：選B。28 g CO的物質(zhì)的量n＝＝＝1 mol，1 mol CO含1 mol碳原子，故含有的碳原子數(shù)為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，18 g H2O中所含電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；常溫下，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子，故共含有2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
8．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
解析：選A。X＋2Y===R　＋　2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由題意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量之比為 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
9．(1)1 mol H2SO4中含________mol O，4 mol NH4NO3與________mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同，1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2＋失去________mol e－。
(2)4.5 g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)乙醇(C2H5OH)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
解析：(1)1 mol H2SO4中含1 mol×4＝4 mol O。4 mol NH4NO3與＝3 mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2＋失去×2＝4 mol e－。
(2)4.5 g水與×98 g·mol－1＝24.5 g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有的氫原子數(shù)相等，根據(jù)乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關(guān)系：C2H5OH～3H2O，所以該乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝46%。
答案：(1)4　3　4　(2)24.5　(3)46%
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)3.1 g Na2X含有0.1 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧(O3)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
解析：(1)0.5 mol甲烷的質(zhì)量為0.5 mol×16 g/mol＝8 g。
(2)1 mol Na2X中含有2 mol Na＋，則含有0.1 mol Na＋的Na2X的物質(zhì)的量為0.05 mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為＝62 g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為62－23×2＝16。
(3)0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧的質(zhì)量之比為(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1；0.6 mol氧氣與0.4 mol臭氧的分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2。　
(4)一個(gè)OH－中含有10個(gè)電子，8.5 g氫氧根離子的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，含有的電子數(shù)為5NA。
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得生成C的質(zhì)量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，C的摩爾質(zhì)量為＝106 g/mol。
答案：(1)8 g　(2)62 g/mol　16　(3)1∶1　3∶2
(4)5NA　(5)106 g/mol
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11．等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較不正確的是(　　)
A.所含的分子數(shù)目之比為1∶1
B.所含的氧原子數(shù)之比為1∶1
C.所含的原子總數(shù)之比為2∶3
D.所含的碳原子數(shù)之比為1∶1
解析：選B。CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)也相同，A正確；CO和CO2分子中的氧原子數(shù)之比為1∶2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為1∶2，B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子總數(shù)之比為2∶3，C正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含碳原子數(shù)目之比是1∶1，D正確。
12．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.NA個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 g·mol－1
B.個(gè)數(shù)均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量之比為6∶1∶8
C.14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為1.1NA
D.含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為 mol
解析：選D。質(zhì)量的單位是g，A錯(cuò)誤；均為NA個(gè)的C、H、O三種原子的物質(zhì)的量均為1 mol，質(zhì)量之比為12∶1∶16，B錯(cuò)誤；14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是＝0.05 mol，1個(gè)雙氫青蒿素分子中含有44個(gè)原子，因此0.05 mol雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C錯(cuò)誤；1個(gè)雙氫青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子，則含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為 mol，D正確。
13．(2024·連云港高一調(diào)研)每年10月23日上午6：02到晩上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫(xiě)法為6：02 10/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.100 g 36.5%的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為0.1NA
B.1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D.58.5 g NaCl中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
解析：選C。m(HCl)＝36.5 g，n(HCl)＝1 mol，Cl－數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)NH所含質(zhì)子數(shù)為7＋1×4＝11，1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；O2和O3的混合氣體中只含有氧原子，32 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是32 g÷16 g/mol＝2 mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；58.5 g NaCl中含有NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。
14．(2024·聊城高一統(tǒng)考) INCLUDEPICTURE "田.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/田.tif" \* MERGEFORMAT (Ts)元素的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A.1個(gè)Ts原子的質(zhì)量為 g
B.b g Ts的原子個(gè)數(shù)為
C.由已知信息可知NA＝
D.12C的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1
解析：選C。碳原子的質(zhì)量與Ts的摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤。
15．(1)6.02×1023個(gè)CO2與________mol H2的質(zhì)量相等，與________g SO2含有的氧原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化鎂的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g，它與________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3與________mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。
(4)8 g甲烷(CH4)的物質(zhì)的量是________mol，約含________個(gè)甲烷分子，____________g碳原子，________mol氫原子。
(5)相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
(6)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
答案：(1)22　64　(2)0.2　19　23.4　(3)3
(4)0.5　3.01×1023　6　2　(5)5∶4　5∶6　6∶5　(6)a∶(a＋2b)

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