資源簡介

第3節　化學中常用的物理量——物質的量
第1課時　物質的量及其單位——摩爾　摩爾質量
【學習目標】　1.了解物質的量及其單位、摩爾質量、阿伏加德羅常數的含義與應用。　2.能從物質的量的角度認識物質的組成及變化，建立物質的量、物質的質量和微觀粒子數之間計算的思維模型。
知識點一　物質的量及其單位——摩爾[學生用書P16]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物質的量
(1)含義：物質的量是一種物理量，通過它可以把物質的__________、__________等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來，用符號________表示。
(2)物質的量的單位——摩爾
INCLUDEPICTURE "學24CH5.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學24CH5.TIF" \* MERGEFORMAT
2．阿伏加德羅常數(NA)
(1)國際計量大會規定，1 mol包含6.022 140 76×1023個基本單元(__________、__________或__________等微觀粒子或它們的組合)。6.022 140 76×1023 mol－1這一常數被稱為阿伏加德羅常數，其符號為NA。通常，阿伏加德羅常數可近似表示為__________________。
(2)單位：__________。
3．物質的量(n)、微粒數(N)、阿伏加德羅常數(NA)之間的關系
(1)關系式：n＝或N＝nNA或NA＝。
(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數之比。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)使用上述公式進行換算時，必須保證n和N表示的是同一微粒。
(2)阿伏加德羅常數表示微觀粒子的個數，它指的是0.012 kg 12 C含有的碳原子數，是一個精確值。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)1 mol任何微粒集合體所含對應粒子數相等(　　)
(2)物質的量描述的對象是分子、原子或離子等微觀粒子(　　)
(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)
(4)1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/歸納總結LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
物質的量的理解——“四化”
INCLUDEPICTURE "HKDX30.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX30.tif" \* MERGEFORMAT 　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·福州高一統考)物質的量是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的橋梁。下列說法正確的是(　　)
A．物質的量就是物質的質量的簡稱
B．物質的量只能用于計量純凈物
C．1 mol氫是指1 mol H2分子
D．1 mol O2中含有2 mol氧原子
2．下列敘述錯誤的個數是(　　)
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個分子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數
④0.012 kg 12C中含有12C的數目為1 mol
⑤1 mol H2O中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
A．3　　　 B．4　　　　C．5　　　　D．2
3．(教材習題變式)(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的數目是________________，與其含有相同Na＋數目的NaCl的物質的量為________。
(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，則溶液中含有________mol Na＋。
(3)________mol NH3與0.3 mol H2O中所含H原子數目一樣多。
(4)0.3 mol H2O中含__________mol原子，含________________個電子。
知識點二　摩爾質量[學生用書P17]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．摩爾質量
INCLUDEPICTURE "學24CH6.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學24CH6.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　物質的摩爾質量是物質的固有屬性，不隨物質狀態及物質的量的多少而變化，取決于物質的組成和化學式的表示形式。混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。
2．物質的量(n)、物質的質量(m)、物質的摩爾質量(M)之間的關系
M＝或m＝Mn或n＝。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氯化氫的摩爾質量是36.5 g(　　)
(2)CH4的摩爾質量和6.02×1023個甲烷分子的質量相等(　　)
(3)SO的摩爾質量是96 g·mol－1(　　)
(4)Fe的摩爾質量為56 g·mol－1，1個Fe原子的質量為 g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/歸納總結LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．物質的質量、物質的量與微粒數之間的關系
INCLUDEPICTURE "HKDX31.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX31.tif" \* MERGEFORMAT
2．摩爾質量的計算方法
(1)已知任意狀態物質的質量時：M＝(定義式)。
(2)已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。　
INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·唐山一中高一月考)我國中科院生物所首次在實驗室實現以CO2為原料人工合成淀粉[化學式為(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是(　　)
A．1 mol淀粉中含有碳原子數為6NA
B．淀粉的摩爾質量為162 g/mol
C．CO2中C、O的質量之比為1∶2
D．22 g CO2的物質的量為0.5 mol
2．(教材習題變式)硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有關說法正確的是(　　)
A．SO2的摩爾質量為64
B．16 g O2的物質的量為0.5 mol
C．SO3中S、O的質量之比為1∶3
D．等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為2∶3
3．計算下列物質的摩爾質量。
(1)已知氨的相對分子質量為17，氨的摩爾質量為________。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數為1.204×1022，該氣體的摩爾質量為________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數的值。已知一個銅原子的質量為b g，銅的摩爾質量為________。
(4)設一個12C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數的值為NA，R的摩爾質量可以表示為________。
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1 mol物質的質量、物質的摩爾質量
與相對分子(或原子)質量的關系
項目 1 mol物質的質量 摩爾質量 相對分子(原子)質量
定義 1 mol物質所具有的質量 單位物質的量的物質所具有的質量 該分子(原子)的質量除以12C原子質量的所得數值
符號 m M Mr(Ar)
單位 g g·mol－1 1
聯系 質量以g為單位、摩爾質量以g·mol－1為單位時，三者在數值上相等
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P18]))
1．下列說法錯誤的是(　　)
A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量
B.使用摩爾作為單位時必須指明微粒的名稱
C.1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
D.物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
2．(2024·洛南中學高一統考)下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol H2O的質量為18 g·mol－1
B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D.CH4的摩爾質量為16 g
3．(2024·鄄城一中高一月考)下列說法正確的是(　　)
A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NA
C.64 g氧相當于2 mol氧
D.1 mol Cl2的質量為71 g/mol
4．(2024·揚州五校高一聯考)氮化鋁是一種耐高溫結構陶瓷，制備方法為Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol N2含有28 mol電子
B.Al2O3的摩爾質量是102
C.1 mol AlN的質量為41 g
D.1 mol CO含有28NA個電子
5．設NA為阿伏加德羅常數的值。請回答下列問題。
(1)0.04 mol某物質的質量為7.2 g，該物質的摩爾質量為________。
(2)等物質的量的CO和CO2中所含O原子的物質的量之比為________，二者的質量之比為________。
(3)下列物質中，物質的量最大的是__________(填字母，下同)，含原子個數最多的是__________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024個HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)(共41張PPT)
第3節　化學中常用的物理量——物質的量
第1課時　物質的量及其單位——摩爾　摩爾質量
【學習目標】　1.了解物質的量及其單位、摩爾質量、阿伏加德羅常數的含義與應用。　2.能從物質的量的角度認識物質的組成及變化，建立物質的量、物質的質量和微觀粒子數之間計算的思維模型。
知識點一
PART
01
第一部分
知識點一　物質的量及其單位——摩爾

1．物質的量
(1)含義：物質的量是一種物理量，通過它可以把物質的__________、__________等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來，用符號________表示。
質量
體積
n
(2)物質的量的單位——摩爾
mol
原子
分子
離子
2．阿伏加德羅常數(NA)
(1)國際計量大會規定，1 mol包含6.022 140 76×1023個基本單元(__________、__________或__________等微觀粒子或它們的組合)。6.022 140 76×1023 mol－1這一常數被稱為阿伏加德羅常數，其符號為NA。通常，阿伏加德羅常數可近似表示為__________________。
(2)單位：__________。
原子
分子
離子
6.02×1023 mol－1
mol－1
　　　　　(1)使用上述公式進行換算時，必須保證n和N表示的是同一微粒。
(2)阿伏加德羅常數表示微觀粒子的個數，它指的是0.012 kg 12 C含有的碳原子數，是一個精確值。
(1)1 mol任何微粒集合體所含對應粒子數相等(　　)
(2)物質的量描述的對象是分子、原子或離子等微觀粒子(　　)
(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)
(4)1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024(　　)
√
√
×
√
物質的量的理解——“四化”
1．(2024·福州高一統考)物質的量是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的橋梁。下列說法正確的是(　　)
A．物質的量就是物質的質量的簡稱
B．物質的量只能用于計量純凈物
C．1 mol氫是指1 mol H2分子
D．1 mol O2中含有2 mol氧原子
√
解析：物質的量是七個基本物理量之一，不是物質的質量的簡稱，A項錯誤；
物質的量計量的是微觀粒子，可以是純凈物，也可以是混合物，B項錯誤；
1 mol氫中“氫”指代不明，可以是氫原子，也可以是氫分子，C項錯誤；
1 mol O2中含有2 mol氧原子，D項正確。
2．下列敘述錯誤的個數是(　　)
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個分子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數
④0.012 kg 12C中含有12C的數目為1 mol
⑤1 mol H2O中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
A．3　　　 B．4　　　　C．5　　　　D．2
√
解析：①摩爾是物質的量的單位，物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是七個基本物理量的單位之一，故錯誤；
②物質不一定是由分子構成的，還可能是由原子或離子構成的，故錯誤；
③阿伏加德羅常數的單位為mol－1，而6.02×1023 mol－1是阿伏加德羅常數的近似值，故錯誤；
④0.012 kg 12C中含有12C的物質的量為1 mol，數目為NA，故錯誤；
⑤1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，沒有氫分子，故錯誤。
1.204×1024
2 mol
1
0.2
0.9
1.806×1024
知識點二
PART
02
第二部分
知識點二　摩爾質量

1．摩爾質量
M
g·mol－1
相對分子質量或相對原子質量
　　　　　物質的摩爾質量是物質的固有屬性，不隨物質狀態及物質的量的多少而變化，取決于物質的組成和化學式的表示形式。混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。
×
×
√
√
1．物質的質量、物質的量與微粒數之間的關系
1．(2024·唐山一中高一月考)我國中科院生物所首次在實驗室實現以CO2為原料人工合成淀粉[化學式為(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是(　　)
A．1 mol淀粉中含有碳原子數為6NA
B．淀粉的摩爾質量為162 g/mol
C．CO2中C、O的質量之比為1∶2
D．22 g CO2的物質的量為0.5 mol
√
解析：1 mol淀粉中含有碳原子數為6nNA，A錯誤；
淀粉的摩爾質量為162n g/mol，B錯誤；
CO2中C、O的質量之比為(12×1)∶(16×2)＝3∶8，C錯誤；
√
解析：SO2的摩爾質量為64 g·mol－1，A錯誤；
SO3中S、O的質量之比為(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C錯誤；
3．計算下列物質的摩爾質量。
(1)已知氨的相對分子質量為17，氨的摩爾質量為___________。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數為1.204×1022，該氣體的摩爾質量為_____________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數的值。已知一個銅原子的質量為b g，銅的摩爾質量為___________。
(4)設一個12C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數的值為NA，R的摩爾質量可以表示為________________________。
17 g·mol－1
64 g·mol－1　
bNA g·mol－1　
1 mol物質的質量、物質的摩爾質量與相對分子(或原子)質量的關系
課堂檢測 鞏固落實
PART
03
第三部分
1．下列說法錯誤的是(　　)
A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量
B.使用摩爾作為單位時必須指明微粒的名稱
C.1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
D.物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
解析：物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位是摩爾，使用摩爾作為單位時必須指明微粒的名稱，故A、B、D正確；
構成物質的粒子除原子外，還有分子、離子等，故C錯誤。
√
2．(2024·洛南中學高一統考)下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol H2O的質量為18 g·mol－1
B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D.CH4的摩爾質量為16 g
√
解析：質量的單位為g，1 mol H2O的質量為18 g，A錯誤；
物質不都是由原子構成的，可能由分子、離子構成，1 mol微粒約含有6.02×1023個指明的微粒數目，B錯誤；
3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5 mol，質量為0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，C正確；
摩爾質量的單位為g·mol－1，CH4的摩爾質量為16 g·mol－1，D錯誤。
3．(2024·鄄城一中高一月考)下列說法正確的是(　　)
A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NA
C.64 g氧相當于2 mol氧
D.1 mol Cl2的質量為71 g/mol
√
解析：摩爾不是物理量，是物質的量的單位，物質的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；
0.5 mol H2O中含有的原子數目為0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5 NA，故B正確；
“氧”指代不明確，應指明具體的物質或微粒，故C錯誤；
1 mol Cl2的質量為71 g，故D錯誤。
4．(2024·揚州五校高一聯考)氮化鋁是一種耐高溫結構陶瓷，制備方法為Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol N2含有28 mol電子
B.Al2O3的摩爾質量是102
C.1 mol AlN的質量為41 g
D.1 mol CO含有28NA個電子
√
解析：1分子氮氣含有14個電子，故1 mol N2含有14 mol 電子，A錯誤；
Al2O3的摩爾質量是102 g/mol，B錯誤；
AlN的摩爾質量為41 g/mol，故1 mol AlN的質量為41 g，C正確；
1 mol CO含有14NA個電子，D錯誤。
5．設NA為阿伏加德羅常數的值。請回答下列問題。
(1)0.04 mol某物質的質量為7.2 g，該物質的摩爾質量為__________。
(2)等物質的量的CO和CO2中所含O原子的物質的量之比為________，二者的質量之比為________。
180 g/mol
1∶2
7∶11
(3)下列物質中，物質的量最大的是__________(填字母，下同)，含原子個數最多的是__________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024個HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
A
E第3節　化學中常用的物理量——物質的量
第1課時　物質的量及其單位——摩爾　摩爾質量
【學習目標】　1.了解物質的量及其單位、摩爾質量、阿伏加德羅常數的含義與應用。　2.能從物質的量的角度認識物質的組成及變化，建立物質的量、物質的質量和微觀粒子數之間計算的思維模型。
知識點一　物質的量及其單位——摩爾[學生用書P16]
INCLUDEPICTURE "教材自主預習LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/教材自主預習LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物質的量
(1)含義：物質的量是一種物理量，通過它可以把物質的__________、__________等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來，用符號________表示。
(2)物質的量的單位——摩爾
INCLUDEPICTURE "學24CH5.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學24CH5.TIF" \* MERGEFORMAT
2．阿伏加德羅常數(NA)
(1)國際計量大會規定，1 mol包含6.022 140 76×1023個基本單元(__________、__________或__________等微觀粒子或它們的組合)。6.022 140 76×1023 mol－1這一常數被稱為阿伏加德羅常數，其符號為NA。通常，阿伏加德羅常數可近似表示為__________________。
(2)單位：__________。
3．物質的量(n)、微粒數(N)、阿伏加德羅常數(NA)之間的關系
(1)關系式：n＝或N＝nNA或NA＝。
(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數之比。
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)使用上述公式進行換算時，必須保證n和N表示的是同一微粒。
(2)阿伏加德羅常數表示微觀粒子的個數，它指的是0.012 kg 12 C含有的碳原子數，是一個精確值。
[答案自填] 質量　體積　n　mol　原子
分子　離子　原子　分子　離子
6.02×1023 mol－1　mol－1
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(1)1 mol任何微粒集合體所含對應粒子數相等(　　)
(2)物質的量描述的對象是分子、原子或離子等微觀粒子(　　)
(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　)
(4)1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/歸納總結LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
物質的量的理解——“四化”
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INCLUDEPICTURE "多維遷移應用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/多維遷移應用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·福州高一統考)物質的量是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的橋梁。下列說法正確的是(　　)
A．物質的量就是物質的質量的簡稱
B．物質的量只能用于計量純凈物
C．1 mol氫是指1 mol H2分子
D．1 mol O2中含有2 mol氧原子
解析：選D。物質的量是七個基本物理量之一，不是物質的質量的簡稱，A項錯誤；物質的量計量的是微觀粒子，可以是純凈物，也可以是混合物，B項錯誤；1 mol氫中“氫”指代不明，可以是氫原子，也可以是氫分子，C項錯誤；1 mol O2中含有2 mol氧原子，D項正確。
2．下列敘述錯誤的個數是(　　)
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個分子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數
④0.012 kg 12C中含有12C的數目為1 mol
⑤1 mol H2O中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
A．3　　　 B．4　　　　C．5　　　　D．2
解析：選C。①摩爾是物質的量的單位，物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是七個基本物理量的單位之一，故錯誤；②物質不一定是由分子構成的，還可能是由原子或離子構成的，故錯誤；③阿伏加德羅常數的單位為mol－1，而6.02×1023 mol－1是阿伏加德羅常數的近似值，故錯誤；④0.012 kg 12C中含有12C的物質的量為1 mol，數目為NA，故錯誤；⑤1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，沒有氫分子，故錯誤。
3．(教材習題變式)(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的數目是________________，與其含有相同Na＋數目的NaCl的物質的量為________。
(2)若測得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，則溶液中含有________mol Na＋。
(3)________mol NH3與0.3 mol H2O中所含H原子數目一樣多。
(4)0.3 mol H2O中含__________mol原子，含________________個電子。
答案：(1)1.204×1024　2 mol　(2)1　(3)0.2
(4)0.9　1.806×1024
知識點二　摩爾質量[學生用書P17]
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1．摩爾質量
INCLUDEPICTURE "學24CH6.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/學24CH6.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特別提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/特別提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　物質的摩爾質量是物質的固有屬性，不隨物質狀態及物質的量的多少而變化，取決于物質的組成和化學式的表示形式。混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質量。
2．物質的量(n)、物質的質量(m)、物質的摩爾質量(M)之間的關系
M＝或m＝Mn或n＝。
[答案自填] M　g·mol－1　相對分子質量或相對原子質量
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氯化氫的摩爾質量是36.5 g(　　)
(2)CH4的摩爾質量和6.02×1023個甲烷分子的質量相等(　　)
(3)SO的摩爾質量是96 g·mol－1(　　)
(4)Fe的摩爾質量為56 g·mol－1，1個Fe原子的質量為 g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/歸納總結LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．物質的質量、物質的量與微粒數之間的關系
INCLUDEPICTURE "HKDX31.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX31.tif" \* MERGEFORMAT
2．摩爾質量的計算方法
(1)已知任意狀態物質的質量時：M＝(定義式)。
(2)已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。　
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1．(2024·唐山一中高一月考)我國中科院生物所首次在實驗室實現以CO2為原料人工合成淀粉[化學式為(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是(　　)
A．1 mol淀粉中含有碳原子數為6NA
B．淀粉的摩爾質量為162 g/mol
C．CO2中C、O的質量之比為1∶2
D．22 g CO2的物質的量為0.5 mol
解析：選D。1 mol淀粉中含有碳原子數為6nNA，A錯誤；淀粉的摩爾質量為162n g/mol，B錯誤；CO2中C、O的質量之比為(12×1)∶(16×2)＝3∶8，C錯誤；22 g CO2的物質的量n＝＝＝0.5 mol，D正確。
2．(教材習題變式)硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有關說法正確的是(　　)
A．SO2的摩爾質量為64
B．16 g O2的物質的量為0.5 mol
C．SO3中S、O的質量之比為1∶3
D．等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為2∶3
解析：選B。SO2的摩爾質量為64 g·mol－1，A錯誤；16 g O2的物質的量是＝0.5 mol，B正確；SO3中S、O的質量之比為(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C錯誤；等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為∶＝5∶6，D錯誤。
3．計算下列物質的摩爾質量。
(1)已知氨的相對分子質量為17，氨的摩爾質量為________。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數為1.204×1022，該氣體的摩爾質量為________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數的值。已知一個銅原子的質量為b g，銅的摩爾質量為________。
(4)設一個12C原子的質量為a g，一個R原子的質量為b g，阿伏加德羅常數的值為NA，R的摩爾質量可以表示為________。
答案：(1)17 g·mol－1　(2)64 g·mol－1　(3)bNA g·mol－1　(4) g·mol－1或bNA g·mol－1
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易錯易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/易錯易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1 mol物質的質量、物質的摩爾質量
與相對分子(或原子)質量的關系
項目 1 mol物質的質量 摩爾質量 相對分子(原子)質量
定義 1 mol物質所具有的質量 單位物質的量的物質所具有的質量 該分子(原子)的質量除以12C原子質量的所得數值
符號 m M Mr(Ar)
單位 g g·mol－1 1
聯系 質量以g為單位、摩爾質量以g·mol－1為單位時，三者在數值上相等
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課堂檢測鞏固落實LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P18]))
1．下列說法錯誤的是(　　)
A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量
B.使用摩爾作為單位時必須指明微粒的名稱
C.1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
D.物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子
解析：選C。物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位是摩爾，使用摩爾作為單位時必須指明微粒的名稱，故A、B、D正確；構成物質的粒子除原子外，還有分子、離子等，故C錯誤。
2．(2024·洛南中學高一統考)下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol H2O的質量為18 g·mol－1
B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
D.CH4的摩爾質量為16 g
解析：選C。質量的單位為g，1 mol H2O的質量為18 g，A錯誤；物質不都是由原子構成的，可能由分子、離子構成，1 mol微粒約含有6.02×1023個指明的微粒數目，B錯誤；3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5 mol，質量為0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，C正確；摩爾質量的單位為g·mol－1，CH4的摩爾質量為16 g·mol－1，D錯誤。
3．(2024·鄄城一中高一月考)下列說法正確的是(　　)
A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NA
C.64 g氧相當于2 mol氧
D.1 mol Cl2的質量為71 g/mol
解析：選B。摩爾不是物理量，是物質的量的單位，物質的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯誤；0.5 mol H2O中含有的原子數目為0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5 NA，故B正確；“氧”指代不明確，應指明具體的物質或微粒，故C錯誤；1 mol Cl2的質量為71 g，故D錯誤。
4．(2024·揚州五校高一聯考)氮化鋁是一種耐高溫結構陶瓷，制備方法為Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol N2含有28 mol電子
B.Al2O3的摩爾質量是102
C.1 mol AlN的質量為41 g
D.1 mol CO含有28NA個電子
解析：選C。1分子氮氣含有14個電子，故1 mol N2含有14 mol 電子，A錯誤；Al2O3的摩爾質量是102 g/mol，B錯誤；AlN的摩爾質量為41 g/mol，故1 mol AlN的質量為41 g，C正確；1 mol CO含有14NA個電子，D錯誤。
5．設NA為阿伏加德羅常數的值。請回答下列問題。
(1)0.04 mol某物質的質量為7.2 g，該物質的摩爾質量為________。
(2)等物質的量的CO和CO2中所含O原子的物質的量之比為________，二者的質量之比為________。
(3)下列物質中，物質的量最大的是__________(填字母，下同)，含原子個數最多的是__________。
A.6 g H2
B.0.5 mol CO2
C.1.204×1024個HCl分子
D.98 g H2SO4
E.92 g乙醇(C2H5OH)
解析：(1)根據公式n＝可知，該物質的摩爾質量為＝180 g/mol。
(2)設CO和CO2的物質的量均為a mol，二者所含O原子的物質的量之比為a mol∶2a mol＝1∶2；CO的質量為28 g/mol×a mol＝28a g，CO2的質量為44 g/mol×a mol＝44a g，二者的質量之比為28a g∶44a g＝7∶11。
(3)6 g H2的物質的量為＝3 mol，含有原子的物質的量為3 mol×2＝6 mol；0.5 mol CO2含有原子的物質的量為0.5 mol×3＝1.5 mol；1.204×1024個HCl分子的物質的量為＝2 mol，含有原子的物質的量為2 mol×2＝4 mol；98 g H2SO4的物質的量為＝1 mol，含有原子的物質的量為1 mol×7＝7 mol；92 g乙醇(C2H5OH)的物質的量為＝2 mol，含有原子的物質的量為2 mol×9＝18 mol。物質的量最大的是6 g H2，含有原子個數最多的是92 g 乙醇(C2H5OH)。
答案：(1)180 g/mol　(2)1∶2　7∶11　(3)A　E

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