資源簡介

eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P153(單獨成冊)]))
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·新泰一中高一質檢)下列敘述錯誤的是(　　)
A．在同溫、同體積時，氣體的物質的量越大，壓強越大
B．兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
C．在一定溫度和壓強下，各種氣體的氣體摩爾體積相等
D．1 mol氦氣所含原子數為NA
2．下列說法正確的是(　　)
A．6.02×1023個氣體分子的體積約是22.4 L
B．0.1 mol CO2的體積為2.24 L
C．若1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下
D．標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同
3．(2024·鄭州高一聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．常溫、常壓下，48 g O3含有的氧原子數目為3NA　
B．通常狀況下，NA個O2分子占有的體積為22.4 L
C．標準狀況下，11.2 L氬氣所含原子數目為NA　
D．標準狀況下，22.4 L CO和H2的混合氣體中分子數為 2NA
4．(2024·杭州高一質檢)在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積Z，Z的化學式可能是(　　)
A．XY3　　　　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
5．(2024·泰安高一質檢)下列敘述正確的是(　　)
A．同溫、同壓下，相同體積的物質，物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．1 L一氧化碳的質量一定比1 L氧氣的質量小
D．若溫度、壓強相同，則一氧化碳氣體和氮氣的密度一定相等
6．某容器的質量為60.4 g，此容器充滿N2時總質量為66.0 g，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質量為74.6 g，那么該氣體可能是(　　)
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．HCl
7．在一定條件下，某固態化合物X受熱分解的反應為XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍。X的摩爾質量是(　　)
A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1
C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1
8．(2024·嘉興高一月考)25 ℃，101 kPa時，下列各組物質中含有相同分子數的是(　　)
A．20 g H2和20 g O2
B．14 g N2和11.2 L H2
C．22.4 L CH4和22.4 L CO2
D．1 mol H2O和22.4 L NH3
9．(2024·深圳二中高一測試)回答下列問題：
(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，這兩種氣體的物質的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質量為__________________。
(2)同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子數之比為__________，物質的量之比為________，原子數之比為__________，質量之比為__________，密度之比為__________。
10．(2024·福州高一質檢)物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設NA為阿伏加德羅常數的值)：
(1)0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為________L，含有________個氫原子。
(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子數之比為________，原子數之比為________，密度之比為________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。
(4)若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是____________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，C的摩爾質量為________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·唐山一中高一月考)在相同容積的密閉容器中，1 g O2與1 g X氣體的壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示。X氣體可能是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX31+.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX31+.tif" \* MERGEFORMAT
A．CO B．CO2
C．CH4 D．NO
12．標準狀況下，①6.72 L CH4，②13.6 g H2S，③0.5 mol NH3，④1.204×1023個HCl分子。下列對這四種氣體關系的描述不正確的是(　　)
A．體積：④＜①＜②＜③
B．質量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜①
D．氫原子數：④＜②＜①＜③
13. (2024·廈門外國語學校高一月考)已知a g氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數的值為NA，氣體摩爾體積為Vm L·mol－1。該條件下11.2 L該氣體的質量為(　　)
A. g B． g
C． g D． g
14．(2024·湘潭高一月考)以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與物質的量相關的計算正確的是(　　)
A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1 mol O，三種氣體在標準狀況下的體積之比為3∶2∶1
B．5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C．標準狀況下，11.2 L X氣體的質量為16 g，X的摩爾質量為32
D．a g Cl2 中含有b個氯原子，阿伏加德羅常數的值可以表示為
15．根據要求進行計算：
(1)a mol HClO4中含b個氧原子，阿伏加德羅常數NA＝______________mol－1(用含a、b的代數式表示)。
(2)某含氯化合物X在標準狀況下為氣體，7.3 g X 在標準狀況下的體積為4.48 L，X的摩爾質量是__________。
(3)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的擋板(厚度可忽略)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如下圖所示。
INCLUDEPICTURE "HKDX32.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX32.tif" \* MERGEFORMAT
①A室混合氣體的物質的量為__________。
②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，最終擋板停留的位置在____________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為__________。(共38張PPT)
課后達標 素養提升
1．(2024·新泰一中高一質檢)下列敘述錯誤的是(　　)
A．在同溫、同體積時，氣體的物質的量越大，壓強越大
B．兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
C．在一定溫度和壓強下，各種氣體的氣體摩爾體積相等
D．1 mol氦氣所含原子數為NA
√
解析：在同溫、同體積時，氣體的物質的量越大，氣體的壓強越大，A正確；
兩種物質的物質的量相同，若它們的存在狀態都不是氣體，則它們在標準狀況下的體積不同，B錯誤；
在一定溫度和壓強下，氣體分子之間距離相同，各種氣體的氣體摩爾體積相等，C正確；
氦氣是單原子分子，所以1 mol氦氣所含原子數為NA，D正確。
2．下列說法正確的是(　　)
A．6.02×1023個氣體分子的體積約是22.4 L
B．0.1 mol CO2的體積為2.24 L
C．若1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下
D．標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同
√
解析：計算氣體的體積時要指明溫度和壓強，在不同溫度、壓強下，6.02×1023個(即1 mol)氣體分子的體積不一定為22.4 L，故A錯誤；
沒有指明溫度和壓強，0.1 mol CO2的體積不一定為2.24 L，故B錯誤；
非標準狀況下，通過調節溫度和壓強也可以使1 mol氣體的體積達到22.4 L，故C錯誤；
標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同，故D正確?！?br/>3．(2024·鄭州高一聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．常溫、常壓下，48 g O3含有的氧原子數目為3NA　
B．通常狀況下，NA個O2分子占有的體積為22.4 L
C．標準狀況下，11.2 L氬氣所含原子數目為NA　
D．標準狀況下，22.4 L CO和H2的混合氣體中分子數為 2NA
√
NA個O2分子的物質的量為1 mol，標準狀況下占有的體積為22.4 L，故B錯誤；
4．(2024·杭州高一質檢)在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積Z，Z的化學式可能是(　　)
A．XY3　　　　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：同溫、同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于各物質的化學計量數之比。由題意可得化學方程式：2X2＋3Y2===2Z，由質量守恒定律可得Z的化學式為X2Y3或Y3X2。
√
5．(2024·泰安高一質檢)下列敘述正確的是(　　)
A．同溫、同壓下，相同體積的物質，物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．1 L一氧化碳的質量一定比1 L氧氣的質量小
D．若溫度、壓強相同，則一氧化碳氣體和氮氣的密度一定相等
√
解析：同溫、同壓下，氣體摩爾體積相同，但該物質不一定是氣體，所以物質的量不一定相同，A錯誤；
物質的量和分子數成正比，因此物質的量相同的甲烷和一氧化碳，分子數一定相等，但所含的原子數不相等，B錯誤；
溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積不一定相同，故無法比較兩種氣體的質量，C錯誤；
根據阿伏加德羅定律的推論可知，氣體密度之比等于摩爾質量之比，故同溫、同壓下，一氧化碳和氮氣的密度相等，D正確。
6．某容器的質量為60.4 g，此容器充滿N2時總質量為66.0 g，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質量為74.6 g，那么該氣體可能是(　　)
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．HCl
√
√
8．(2024·嘉興高一月考)25 ℃，101 kPa時，下列各組物質中含有相同分子數的是(　　)
A．20 g H2和20 g O2
B．14 g N2和11.2 L H2
C．22.4 L CH4和22.4 L CO2
D．1 mol H2O和22.4 L NH3
√
9．(2024·深圳二中高一測試)回答下列問題：
(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，這兩種氣體的物質的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質量為__________________。
1.75
0.75
57.1%
34.9 g·mol－1
(2)同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子數之比為__________，物質的量之比為________，原子數之比為__________，質量之比為__________，密度之比為__________。
解析：同溫同壓下，同體積的CH4和CO2具有相同數目的分子，即分子數之比為1∶1，二者物質的量也相等，即物質的量之比為1∶1，故原子數之比為(1×5)∶(1×3)＝5∶3，質量之比等于摩爾質量之比，即為16∶44＝4∶11，密度之比等于摩爾質量之比，即為4∶11。
1∶1
1∶1
5∶3
4∶11
4∶11
10．(2024·福州高一質檢)物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設NA為阿伏加德羅常數的值)：
(1)0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為_____L，含有________個氫原子。
解析：0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，含有的氫原子數為0.25 mol×4×NA mol－1＝NA。
5.6
NA
(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子數之比為________，原子數之比為________，密度之比為________。
解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數之比，密度之比等于摩爾質量之比，所以同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子數之比為1∶1，原子數之比為2∶3，密度之比為2∶3。
1∶1
2∶3
2∶3
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為_____________，該金屬元素的相對原子質量為________。
95 g·mol－1
24
(4)若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是
_________________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，C的摩爾質量為__________________。
5(a＋b－d) g·mol－1
11．(2024·唐山一中高一月考)在相同容積的密閉容器中，1 g O2與1 g X氣體的壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示。X氣體可能是(　　)


A．CO B．CO2
C．CH4 D．NO
√
12．標準狀況下，①6.72 L CH4，②13.6 g H2S，③0.5 mol NH3，④1.204×1023個HCl分子。下列對這四種氣體關系的描述不正確的是(　　)
A．體積：④＜①＜②＜③
B．質量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜①
D．氫原子數：④＜②＜①＜③
√
解析：①6.72 L CH4的物質的量是0.3 mol，②13.6 g H2S的物質的量是0.4 mol，③NH3的物質的量是0.5 mol，④1.204×1023個HCl分子的物質的量是0.2 mol。同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積：④＜①＜②＜③，A正確；
①中CH4的質量為0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，②中H2S的質量為13.6 g，③中NH3的質量為0.5 mol×17 g·mol－1＝8.5 g，④中HCl的質量為0.2 mol×36.5 g·mol－1＝7.3 g，所以質量：①＜④＜③＜②，B正確；
①②③④中H原子的物質的量分別是1.2 mol、0.8 mol、1.5 mol、0.2 mol，故氫原子數：④＜②＜①＜③，D正確。
√
√
B.未指明氣體所處的狀況，無法計算4.48 L CO2的物質的量，故B錯誤；
15．根據要求進行計算：
(1)a mol HClO4中含b個氧原子，阿伏加德羅常數NA＝________mol－1(用含a、b的代數式表示)。
(2)某含氯化合物X在標準狀況下為氣體，7.3 g X 在標準狀況下的體積為4.48 L，X的摩爾質量是__________。
36.5 g·mol－1
(3)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的擋板(厚度可忽略)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如下圖所示。

①A室混合氣體的物質的量為__________。
②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，最終擋板停留的位置在____________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為__________。
2 mol
2
1∶2
解析：①根據阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，B室內有1 mol氣體，則A室混合氣體的物質的量為2 mol。②設混合氣體中氫氣的物質的量是x mol，混合氣體中氧氣的物質的量是(2－x)mol，實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，即2x＋32(2－x)＝34，解得x＝1，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，則剩余0.5 mol氧氣，恢復原溫度后，最終擋板停留的位置在2刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1∶2。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P153(單獨成冊)]))
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·新泰一中高一質檢)下列敘述錯誤的是(　　)
A．在同溫、同體積時，氣體的物質的量越大，壓強越大
B．兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
C．在一定溫度和壓強下，各種氣體的氣體摩爾體積相等
D．1 mol氦氣所含原子數為NA
解析：選B。在同溫、同體積時，氣體的物質的量越大，氣體的壓強越大，A正確；兩種物質的物質的量相同，若它們的存在狀態都不是氣體，則它們在標準狀況下的體積不同，B錯誤；在一定溫度和壓強下，氣體分子之間距離相同，各種氣體的氣體摩爾體積相等，C正確；氦氣是單原子分子，所以1 mol氦氣所含原子數為NA，D正確。
2．下列說法正確的是(　　)
A．6.02×1023個氣體分子的體積約是22.4 L
B．0.1 mol CO2的體積為2.24 L
C．若1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下
D．標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同
解析：選D。計算氣體的體積時要指明溫度和壓強，在不同溫度、壓強下，6.02×1023個(即1 mol)氣體分子的體積不一定為22.4 L，故A錯誤；沒有指明溫度和壓強，0.1 mol CO2的體積不一定為2.24 L，故B錯誤；非標準狀況下，通過調節溫度和壓強也可以使1 mol氣體的體積達到22.4 L，故C錯誤；標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同，故D正確。　
3．(2024·鄭州高一聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
A．常溫、常壓下，48 g O3含有的氧原子數目為3NA　
B．通常狀況下，NA個O2分子占有的體積為22.4 L
C．標準狀況下，11.2 L氬氣所含原子數目為NA　
D．標準狀況下，22.4 L CO和H2的混合氣體中分子數為 2NA
解析：選A。常溫、常壓下，48 g O3的物質的量n＝＝＝1 mol，含有的氧原子數目為3NA，故A正確；NA個O2分子的物質的量為1 mol，標準狀況下占有的體積為22.4 L，故B錯誤；氬氣是單原子分子，標準狀況下，11.2 L氬氣的物質的量n＝＝＝0.5 mol，含有的原子數目為0.5NA，故C錯誤；標準狀況下，22.4 L CO和H2的混合氣體的物質的量n＝＝＝1 mol，分子數為NA，故D錯誤。
4．(2024·杭州高一質檢)在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積Z，Z的化學式可能是(　　)
A．XY3　　　　　　　 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：選D。同溫、同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，在化學反應中，參加反應的各物質的物質的量之比等于各物質的化學計量數之比。由題意可得化學方程式：2X2＋3Y2===2Z，由質量守恒定律可得Z的化學式為X2Y3或Y3X2。
5．(2024·泰安高一質檢)下列敘述正確的是(　　)
A．同溫、同壓下，相同體積的物質，物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．1 L一氧化碳的質量一定比1 L氧氣的質量小
D．若溫度、壓強相同，則一氧化碳氣體和氮氣的密度一定相等
解析：選D。同溫、同壓下，氣體摩爾體積相同，但該物質不一定是氣體，所以物質的量不一定相同，A錯誤；物質的量和分子數成正比，因此物質的量相同的甲烷和一氧化碳，分子數一定相等，但所含的原子數不相等，B錯誤；溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積不一定相同，故無法比較兩種氣體的質量，C錯誤；根據阿伏加德羅定律的推論可知，氣體密度之比等于摩爾質量之比，故同溫、同壓下，一氧化碳和氮氣的密度相等，D正確。
6．某容器的質量為60.4 g，此容器充滿N2時總質量為66.0 g，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質量為74.6 g，那么該氣體可能是(　　)
A．Cl2 B．O2
C．SO2 D．HCl
解析：選A。氮氣的質量為66.0 g－60.4 g＝5.6 g，充滿另一氣體時，總質量為74.6 g，該氣體的質量為74.6 g－60.4 g＝14.2 g，相同條件下相同體積的不同氣體的物質的量相等，根據n＝可知，相同物質的量時，質量之比等于摩爾質量之比，氣體的摩爾質量(以g·mol－1為單位)在數值上等于其相對分子質量。設該氣體的相對分子質量為Mr，由＝，解得Mr＝71，A選項符合題意。
7．在一定條件下，某固態化合物X受熱分解的反應為XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍。X的摩爾質量是(　　)
A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1
C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1
解析：選D。相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，該混合氣體的摩爾質量為24 g·mol－1。設X的物質的量為1 mol，則生成氣體的總物質的量為4 mol，4 mol混合氣體的質量為24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根據質量守恒定律可知，X的質量為96 g，所以X的摩爾質量為＝96 g·mol－1。
8．(2024·嘉興高一月考)25 ℃，101 kPa時，下列各組物質中含有相同分子數的是(　　)
A．20 g H2和20 g O2
B．14 g N2和11.2 L H2
C．22.4 L CH4和22.4 L CO2
D．1 mol H2O和22.4 L NH3
解析：選C。A.20 g H2的物質的量為＝10 mol，20 g O2的物質的量為＝ mol，二者所含分子數不同；B.14 g N2的物質的量為＝0.5 mol，25 ℃、101 kPa時氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，11.2 L H2的物質的量小于0.5 mol，二者所含分子數不同；D.25 ℃、101 kPa時氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，則22.4 L NH3的物質的量小于1 mol，二者所含分子數不同。
9．(2024·深圳二中高一測試)回答下列問題：
(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，這兩種氣體的物質的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質量為__________________。
(2)同溫、同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子數之比為__________，物質的量之比為________，原子數之比為__________，質量之比為__________，密度之比為__________。
解析：(1)混合氣體的物質的量n＝＝1.75 mol，混合氣體的摩爾質量M＝≈34.9 g·mol－1；設混合氣體中CO、CO2的物質的量分別為x mol、y mol，， 解得x＝1.0，y＝0.75，V(CO)＝1.0 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，故CO占總體積的分數為×100%≈57.1%。
(2)同溫同壓下，同體積的CH4和CO2具有相同數目的分子，即分子數之比為1∶1，二者物質的量也相等，即物質的量之比為1∶1，故原子數之比為(1×5)∶(1×3)＝5∶3，質量之比等于摩爾質量之比，即為16∶44＝4∶11，密度之比等于摩爾質量之比，即為4∶11。
答案：(1)1.75　0.75　57.1%　34.9 g·mol－1
(2)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　 4∶11
10．(2024·福州高一質檢)物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設NA為阿伏加德羅常數的值)：
(1)0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為________L，含有________個氫原子。
(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子數之比為________，原子數之比為________，密度之比為________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。
(4)若a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是____________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，C的摩爾質量為________________________________________________。
解析：(1)0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，含有的氫原子數為0.25 mol×4×NA mol－1＝NA。(2)同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數之比，密度之比等于摩爾質量之比，所以同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子數之比為1∶1，原子數之比為2∶3，密度之比為2∶3。(3)某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該氯化物的物質的量為0.1 mol，由M＝＝＝95 g·mol－1可知，該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24。(4)a g該氣體的物質的量為 mol，該氣體的摩爾質量為＝ g·mol－1，c g該氣體在標準狀況下的體積為×22.4 L·mol－1＝ L。(5)由質量守恒可知，生成C的質量為(a＋b－d) g，由M＝可知，C的摩爾質量為＝5(a＋b－d) g·mol－1。
答案：(1)5.6　NA　(2)1∶1　2∶3　2∶3
(3)95 g·mol－1　24　(4) L
(5)5(a＋b－d) g·mol－1
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11．(2024·唐山一中高一月考)在相同容積的密閉容器中，1 g O2與1 g X氣體的壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示。X氣體可能是(　　)
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A．CO B．CO2
C．CH4 D．NO
解析：選B。由題圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故n(O2)>n(X)；又因兩種氣體的質量相同，根據M＝，可推斷出X氣體的相對分子質量大于32，故B符合題意。
12．標準狀況下，①6.72 L CH4，②13.6 g H2S，③0.5 mol NH3，④1.204×1023個HCl分子。下列對這四種氣體關系的描述不正確的是(　　)
A．體積：④＜①＜②＜③
B．質量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜①
D．氫原子數：④＜②＜①＜③
解析：選C。①6.72 L CH4的物質的量是0.3 mol，②13.6 g H2S的物質的量是0.4 mol，③NH3的物質的量是0.5 mol，④1.204×1023個HCl分子的物質的量是0.2 mol。同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積：④＜①＜②＜③，A正確；①中CH4的質量為0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，②中H2S的質量為13.6 g，③中NH3的質量為0.5 mol×17 g·mol－1＝8.5 g，④中HCl的質量為0.2 mol×36.5 g·mol－1＝7.3 g，所以質量：①＜④＜③＜②，B正確；根據ρ＝＝可知，同溫、同壓下，密度與摩爾質量成正比，①甲烷的摩爾質量為16 g·mol－1，②硫化氫的摩爾質量為34 g·mol－1，③NH3的摩爾質量為17 g·mol－1，④氯化氫的摩爾質量為36.5 g·mol－1，所以密度：①＜③＜②＜④，C錯誤；①②③④中H原子的物質的量分別是1.2 mol、0.8 mol、1.5 mol、0.2 mol，故氫原子數：④＜②＜①＜③，D正確。
13. (2024·廈門外國語學校高一月考)已知a g氣體XY3含有b個原子，設阿伏加德羅常數的值為NA，氣體摩爾體積為Vm L·mol－1。該條件下11.2 L該氣體的質量為(　　)
A. g B． g
C． g D． g
解析：選A。a g氣體XY3含有b個原子，物質的量為 mol，摩爾質量為 g·mol－1。該條件下11.2 L該氣體的物質的量為 mol，質量為 mol× g·mol－1＝ g。
14．(2024·湘潭高一月考)以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與物質的量相關的計算正確的是(　　)
A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1 mol O，三種氣體在標準狀況下的體積之比為3∶2∶1
B．5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C．標準狀況下，11.2 L X氣體的質量為16 g，X的摩爾質量為32
D．a g Cl2 中含有b個氯原子，阿伏加德羅常數的值可以表示為
解析：選D。A.CO、CO2、O3三種氣體，氧原子的物質的量都為1 mol，n(CO)＝1 mol，n(CO2)＝ mol，n(O3)＝ mol，三種氣體的物質的量之比為1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2，即在標準狀況下的體積之比為6∶3∶2，故A錯誤；B.未指明氣體所處的狀況，無法計算4.48 L CO2的物質的量，故B錯誤；C.X的摩爾質量M＝＝32 g·mol－1，故C錯誤；D.a g Cl2的物質的量為 mol，所含氯原子數為×2NA，即×2NA＝b，因此阿伏加德羅常數的值可表示為，故D正確。
15．根據要求進行計算：
(1)a mol HClO4中含b個氧原子，阿伏加德羅常數NA＝______________mol－1(用含a、b的代數式表示)。
(2)某含氯化合物X在標準狀況下為氣體，7.3 g X 在標準狀況下的體積為4.48 L，X的摩爾質量是__________。
(3)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的擋板(厚度可忽略)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如下圖所示。
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①A室混合氣體的物質的量為__________。
②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復原溫度后，最終擋板停留的位置在____________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為__________。
解析：(1)a mol HClO4中含b個氧原子，氧原子的物質的量是4a mol，NA＝ mol－1。(2)設氣體X的摩爾質量是M，7.3 g X在標準狀況下的體積為4.48 L，＝，M＝36.5 g·mol－1。(3)①根據阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，B室內有1 mol氣體，則A室混合氣體的物質的量為2 mol。②設混合氣體中氫氣的物質的量是x mol，混合氣體中氧氣的物質的量是(2－x)mol，實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，即2x＋32(2－x)＝34，解得x＝1，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，則剩余0.5 mol氧氣，恢復原溫度后，最終擋板停留的位置在2刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1∶2。
答案：(1)　 (2)36.5 g·mol－1　(3)①2 mol
②2　1∶2

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