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第2課時(shí)　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】　1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度，理解影響物質(zhì)體積大小的因素。　2.知道氣體摩爾體積的含義，掌握阿伏加德羅定律的內(nèi)容。　3.建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間計(jì)算的思維模型。
知識(shí)點(diǎn)一　氣體摩爾體積[學(xué)生用書(shū)P19]
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1．物質(zhì)體積大小的影響因素
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對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于__________________________________。在相同的______________和____________下，氣體分子之間的平均距離近似相等，所以1 mol任何氣體的體積基本相同。
2．氣體摩爾體積
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3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
INCLUDEPICTURE "P95.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/P95.tif" \* MERGEFORMAT
(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。　
(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。
INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/概念演繹LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，是否必須為純凈的氣體？
(2)與4.6 g NO2中氧原子個(gè)數(shù)相等的CO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
提示：(1)不是，可以是單一氣體也可以是混合氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。
(2)4.6 g NO2中氧原子的物質(zhì)的量為×2＝0.2 mol，因此CO的物質(zhì)的量為0.2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
[答案自填] 固體或液體　氣體　氣體分子之間的平均距離　溫度　壓強(qiáng)　單位物質(zhì)的量的氣體　Vm　L·mol－1　m3·mol－1　溫度
壓強(qiáng)
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(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(　　)
(2)1 mol任何氣體的體積都為22.4 L(　　)
(3)1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L(　　)
(4)在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4 L(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
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1．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C.同溫、同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D.等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占有的體積越大
解析：選C。A項(xiàng)，從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，A正確；B項(xiàng)，粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B正確；C項(xiàng)，該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占有的體積越大，D正確。
2．(2024·唐山一中高一月考)下列說(shuō)法正確的是(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4 L
②0.5 mol N2的體積為11.2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
④常溫、常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤　　　　　　 B．②④⑥
C.③④⑥ D．①④⑥
解析：選D。6.02×1023個(gè)氣體分子的物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4 L，故①正確；未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol N2的體積不一定為11.2 L，故②錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其體積遠(yuǎn)小于22.4 L，故③錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol，28 g CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2 mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，不一定為22.4 L·mol－1，故⑤錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)相同，故⑥正確。
3．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43 g·L－1，該氣體的摩爾質(zhì)量約為_(kāi)_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)1 g氮?dú)馑加械捏w積為V L，該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣，②11.2 L氧氣，③1 mol水中所含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是____________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
解析：(1)氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ，代入數(shù)據(jù)求得M≈32 g·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為＝0.03 mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為＝17 g·mol－1。(3)1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為＝ mol，該條件下的氣體摩爾體積Vm＝＝＝28V L·mol－1。(4)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，故所含分子數(shù)最多的是①；所含原子的物質(zhì)的量分別為2 mol×2＝4 mol，0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子數(shù)最多的是①；質(zhì)量分別為4 g，0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g，1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故質(zhì)量最大的是③；體積分別為V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，其體積最小。
答案：(1)32 g·mol－1　(2)17 g·mol－1　(3)28V L·mol－1　(4)①　①　③　③
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結(jié)LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/歸納總結(jié)LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．氣體摩爾體積的四個(gè)要素
對(duì)象 氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，可以是單一組分氣體，也可以是混合氣體
狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況是溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa的狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1
定量 同溫、同壓下，氣體的體積與所含的分子數(shù)目成正比。1 mol任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mol 氣體的體積為22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L
數(shù)值 一定量氣體的質(zhì)量(m)與其密度(ρ)之比，就是這一定量氣體的體積。氣體的摩爾質(zhì)量(M)與該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)，即Vm＝
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
INCLUDEPICTURE "BF54.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/BF54.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氣體的物質(zhì)的量：n＝＝＝＝
。
(2)氣體的摩爾質(zhì)量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，單位為g·L－1)。
(3)氣體的分子數(shù)：N＝nNA＝·NA＝
·NA。
(4)氣體的質(zhì)量：m＝ρV＝nM＝·M＝
·M。
(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝。　
知識(shí)點(diǎn)二　阿伏加德羅定律及其推論[學(xué)生用書(shū)P21]
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1．阿伏加德羅定律
(1)內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可以說(shuō)，相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律所適用的物質(zhì)是任何氣體，包括混合氣體。
(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。
2．阿伏加德羅定律的推論
(1)問(wèn)題探究：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成下列問(wèn)題。
①1 mol O2的體積為_(kāi)_____L，2 mol H2的體積為_(kāi)_____L，V(O2)∶V(H2)＝______。由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其________之比。
②44.8 L O2的物質(zhì)的量是______mol，質(zhì)量是______g，44.8 L H2的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是______g，m(O2)∶m(H2)＝________。由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其________之比。
③1 mol O2的質(zhì)量是________g，體積是________L，ρ(O2)＝__________g·L－1。
1 mol H2的質(zhì)量是______g，體積是______L，ρ(H2)＝__________g·L－1，ρ(O2)∶ρ(H2)＝__________。由此可推知：
a.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其________之比。
b.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝________。
(2)阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結(jié)論
語(yǔ)言敘述 公式
同溫、同壓 同溫、同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比 ＝＝
同溫、同體積 同溫、同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比 ＝＝
同溫、同壓 同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 ＝
INCLUDEPICTURE "名師點(diǎn)撥LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/名師點(diǎn)撥LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是已知的一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。簡(jiǎn)化記憶為見(jiàn)“量”化摩。
[答案自填] 22.4　44.8　1∶2　物質(zhì)的量
2　64　2　4　16∶1　摩爾質(zhì)量
32　22.4　　2　22.4　
16∶1　摩爾質(zhì)量　
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相同(　　)
(2)同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氨，前者質(zhì)量小于后者(　　)
(3)同溫、同壓下，N2與CO2的密度之比為11∶7(　　)
(4)同溫、同壓下，若兩種氣體所占體積不同，則主要原因是氣體分子間平均距離不同(　　)
(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
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1．同溫、同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，兩個(gè)容器的容積之比是(　　)
A．3∶2　　　　　　　 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
解析：選A。由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫、同壓下，含氫原子數(shù)相等的H2和NH3，分子數(shù)之比為3∶2，體積之比為3∶2。
2．同溫、同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF55.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/BF55.TIF" \* MERGEFORMAT
解析：選D。在同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占有的體積就越大；對(duì)于等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大。題給的四種氣體分子中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最小，故等質(zhì)量的四種氣體中，CH4的物質(zhì)的量最大，體積也最大。
3．(2024·新泰一中高一質(zhì)檢)在甲、乙兩個(gè)容積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.CO的分子數(shù)比CO2的分子數(shù)少
B．甲容器的容積比乙容器的容積小
C．CO的氣體摩爾體積比CO2的氣體摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析：選D。在溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n＝知，相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28 g/mol、44 g/mol，故二者的物質(zhì)的量之比為44 g/mol∶28 g/mol＝11∶7。根據(jù)N＝nNA知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11∶7，所以CO的分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；根據(jù)V＝nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲容器的容積比乙容器的容積大，故B錯(cuò)誤；溫度和壓強(qiáng)相等，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝知，在相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測(cè)鞏固落實(shí)LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/課堂檢測(cè)鞏固落實(shí)LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學(xué)生用書(shū)P22]))
1．(2024·三明一中高一月考)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同數(shù)目分子的氣體都具有大致相同的體積
B．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙醇的體積約為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1
解析：選C。乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
2．(教材習(xí)題變式)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子數(shù)之比為1∶3
D．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
解析：選C。A.氣體所處的狀況未知，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算含有的氮原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子數(shù)之比為1∶3，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤。
3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　)
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
B．等壓等體積的N2和CO2
C．等體積等密度的CO2和CO
D．等溫等體積的O2和N2
解析：選A。N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，故二者質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，故A符合題意；只是體積和壓強(qiáng)相等，溫度是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無(wú)法確定，故B不符合題意；等體積等密度的CO2和CO的質(zhì)量相等，但由于CO2和CO的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，故C不符合題意；只是溫度和體積相等，壓強(qiáng)是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無(wú)法確定，故D不符合題意。　
4．(2024·廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考)如下圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX30+.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/HKDX30+.tif" \* MERGEFORMAT
A．所含氧原子數(shù)相等
B．氣體的質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等
D．氣體的密度相等
解析：選A。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由于兩瓶氣體體積相等，因此兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，N2O和CO2含有的O原子數(shù)目不同，所以二者所含氧原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44 g/mol，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，故兩瓶氣體的質(zhì)量相等，故B正確； N2O和CO2的1個(gè)分子中都含有22個(gè)電子，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，所含電子數(shù)相等，故C正確；兩瓶氣體的體積相等，質(zhì)量相等，根據(jù)ρ＝可知，兩瓶氣體的密度相等，故D正確。
5．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是__________mol，16 g O2所占有的體積是________L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合氣體所占有的體積是____________L。
(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。
①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。
②若該氣體的分子式為A2型，其名稱為_(kāi)_________；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為_(kāi)_________。
解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n＝＝＝1.5 mol，V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
(2)同溫、同壓下的混合氣體的體積等于各成分氣體體積之和，所以V(混)＝V(Cl2)＋V(O2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＋1.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。
答案：(1)1.5　11.2　(2)56　(3)①28　②氮?dú)狻∫谎趸?共45張PPT)
第2課時(shí)　氣體摩爾體積　
阿伏加德羅定律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】　1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度，理解影響物質(zhì)體積大小的因素。　2.知道氣體摩爾體積的含義，掌握阿伏加德羅定律的內(nèi)容。　3.建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間計(jì)算的思維模型。
知識(shí)點(diǎn)一
PART
01
第一部分
知識(shí)點(diǎn)一　氣體摩爾體積

1．物質(zhì)體積大小的影響因素
固體或液體
氣體
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于________________________。在相同的________和________下，氣體分子之間的平均距離近似相等，所以1 mol任何氣體的體積基本相同。
氣體分子之間的平均距離
溫度
壓強(qiáng)
2．氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
溫度
壓強(qiáng)
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。　
(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。
　　　　　　(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，是否必須為純凈的氣體？
(2)與4.6 g NO2中氧原子個(gè)數(shù)相等的CO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
提示：(1)不是，可以是單一氣體也可以是混合氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。
(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(　　)
(2)1 mol任何氣體的體積都為22.4 L(　　)
(3)1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L(　　)
(4)在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4 L(　　)
×
×
×
×
×
√
1．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C.同溫、同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D.等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占有的體積越大
解析：A項(xiàng)，從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，A正確；
B項(xiàng)，粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B正確；
C項(xiàng)，該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占有的體積越大，D正確。
2．(2024·唐山一中高一月考)下列說(shuō)法正確的是(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4 L
②0.5 mol N2的體積為11.2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
④常溫、常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤　　B．②④⑥　　C.③④⑥ 　　D．①④⑥
√
解析：6.02×1023個(gè)氣體分子的物質(zhì)的量為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4 L，故①正確；
未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol N2的體積不一定為11.2 L，故②錯(cuò)誤；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，其體積遠(yuǎn)小于22.4 L，故③錯(cuò)誤；
CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol，28 g CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2 mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；
氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，不一定為22.4 L·mol－1，故⑤錯(cuò)誤；
相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)相同，故⑥正確。
3．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43 g·L－1，該氣體的摩爾質(zhì)量約為_(kāi)_____________。
解析：氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ，代入數(shù)據(jù)求得M≈32 g·mol－1。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。
32 g·mol－1
17 g·mol－1
(3)1 g氮?dú)馑加械捏w積為V L，該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)___________。
28V L·mol－1
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣，②11.2 L氧氣，③1 mol水中所含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是____________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
①
①
③
③
1．氣體摩爾體積的四個(gè)要素
對(duì)象 氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，可以是單一組分氣體，也可以是混合氣體
狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況是溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa的狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)二
PART
02
第二部分
知識(shí)點(diǎn)二　阿伏加德羅定律及其推論

1．阿伏加德羅定律
(1)內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可以說(shuō)，相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律所適用的物質(zhì)是任何氣體，包括混合氣體。
(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。
2．阿伏加德羅定律的推論
(1)問(wèn)題探究：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成下列問(wèn)題。
①1 mol O2的體積為_(kāi)_____L，2 mol H2的體積為_(kāi)_____L，V(O2)∶V(H2)＝______。由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其__________之比。
②44.8 L O2的物質(zhì)的量是______mol，質(zhì)量是______g，44.8 L H2的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是______g，m(O2)∶m(H2)＝________。由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其__________之比。
22.4
44.8
1∶2
物質(zhì)的量
2
64
2
4
16∶1
摩爾質(zhì)量
③1 mol O2的質(zhì)量是________g，體積是________L，ρ(O2)＝__________g·L－1。
1 mol H2的質(zhì)量是______g，體積是______L，ρ(H2)＝__________g·L－1，ρ(O2)∶ρ(H2)＝__________。由此可推知：
a.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其________之比。
b.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝__________________。
32
22.4
2
22.4
16∶1
摩爾質(zhì)量
(2)阿伏加德羅定律的推論
(1)同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相同(　　)
(2)同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氨，前者質(zhì)量小于后者(　　)
(3)同溫、同壓下，N2與CO2的密度之比為11∶7(　　)
(4)同溫、同壓下，若兩種氣體所占體積不同，則主要原因是氣體分子間平均距離不同(　　)
(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(　　)
×
×
×
×
×
√
1．同溫、同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，兩個(gè)容器的容積之比是(　　)
A．3∶2　　　　　　　 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
解析：由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫、同壓下，含氫原子數(shù)相等的H2和NH3，分子數(shù)之比為3∶2，體積之比為3∶2。
√
2．同溫、同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　)
解析：在同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占有的體積就越大；對(duì)于等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大。題給的四種氣體分子中，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量最小，故等質(zhì)量的四種氣體中，CH4的物質(zhì)的量最大，體積也最大。
3．(2024·新泰一中高一質(zhì)檢)在甲、乙兩個(gè)容積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.CO的分子數(shù)比CO2的分子數(shù)少
B．甲容器的容積比乙容器的容積小
C．CO的氣體摩爾體積比CO2的氣體摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
√
根據(jù)V＝nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲容器的容積比乙容器的容積大，故B錯(cuò)誤；
溫度和壓強(qiáng)相等，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；
課堂檢測(cè) 鞏固落實(shí)
PART
03
第三部分
1．(2024·三明一中高一月考)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同數(shù)目分子的氣體都具有大致相同的體積
B．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙醇的體積約為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1
解析：乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。
√
2．(教材習(xí)題變式)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子數(shù)之比為1∶3
D．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
√
解析：A.氣體所處的狀況未知，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算含有的氮原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol－1，故B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子數(shù)之比為1∶3，故C正確；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤。
3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　)
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
B．等壓等體積的N2和CO2
C．等體積等密度的CO2和CO
D．等溫等體積的O2和N2
√
解析：N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，故二者質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，故A符合題意；只是體積和壓強(qiáng)相等，溫度是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無(wú)法確定，故B不符合題意；等體積等密度的CO2和CO的質(zhì)量相等，但由于CO2和CO的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，故C不符合題意；只是溫度和體積相等，壓強(qiáng)是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無(wú)法確定，故D不符合題意。　
4．(2024·廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考)如下圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是(　　)
A．所含氧原子數(shù)相等
B．氣體的質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等
D．氣體的密度相等
√
解析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由于兩瓶氣體體積相等，因此兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，N2O和CO2含有的O原子數(shù)目不同，所以二者所含氧原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44 g/mol，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，故兩瓶氣體的質(zhì)量相等，故B正確；
N2O和CO2的1個(gè)分子中都含有22個(gè)電子，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，所含電子數(shù)相等，故C正確；
5．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是__________mol，16 g O2所占有的體積是________L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合氣體所占有的體積是____________L。
(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。
①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。
②若該氣體的分子式為A2型，其名稱為_(kāi)_________；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為_(kāi)_________。
1.5
11.2
56
28
氮?dú)?br/>一氧化碳第2課時(shí)　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】　1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度，理解影響物質(zhì)體積大小的因素。　2.知道氣體摩爾體積的含義，掌握阿伏加德羅定律的內(nèi)容。　3.建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間計(jì)算的思維模型。
知識(shí)點(diǎn)一　氣體摩爾體積[學(xué)生用書(shū)P19]
INCLUDEPICTURE "教材自主預(yù)習(xí)LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/教材自主預(yù)習(xí)LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．物質(zhì)體積大小的影響因素
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對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于__________________________________。在相同的______________和____________下，氣體分子之間的平均距離近似相等，所以1 mol任何氣體的體積基本相同。
2．氣體摩爾體積
INCLUDEPICTURE "學(xué)P94.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/學(xué)P94.tif" \* MERGEFORMAT
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
INCLUDEPICTURE "P95.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/P95.tif" \* MERGEFORMAT
(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。　
(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4 L”。
INCLUDEPICTURE "概念演繹LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/概念演繹LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，是否必須為純凈的氣體？
(2)與4.6 g NO2中氧原子個(gè)數(shù)相等的CO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
提示：(1)不是，可以是單一氣體也可以是混合氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。
(2)4.6 g NO2中氧原子的物質(zhì)的量為×2＝0.2 mol，因此CO的物質(zhì)的量為0.2 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(　　)
(2)1 mol任何氣體的體積都為22.4 L(　　)
(3)1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L(　　)
(4)在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積是22.4 L(　　)
INCLUDEPICTURE "多維遷移應(yīng)用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/多維遷移應(yīng)用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C.同溫、同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D.等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占有的體積越大
2．(2024·唐山一中高一月考)下列說(shuō)法正確的是(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4 L
②0.5 mol N2的體積為11.2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
④常溫、常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤　　　　　　 B．②④⑥
C.③④⑥ D．①④⑥
3．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43 g·L－1，該氣體的摩爾質(zhì)量約為_(kāi)_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51 g某氣體的體積為672 mL，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)1 g氮?dú)馑加械捏w積為V L，該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣，②11.2 L氧氣，③1 mol水中所含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào)，下同)，所含原子數(shù)最多的是____________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "歸納總結(jié)LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/歸納總結(jié)LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
1．氣體摩爾體積的四個(gè)要素
對(duì)象 氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，可以是單一組分氣體，也可以是混合氣體
狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況是溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa的狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1
定量 同溫、同壓下，氣體的體積與所含的分子數(shù)目成正比。1 mol任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mol 氣體的體積為22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L
數(shù)值 一定量氣體的質(zhì)量(m)與其密度(ρ)之比，就是這一定量氣體的體積。氣體的摩爾質(zhì)量(M)與該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)，即Vm＝
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
INCLUDEPICTURE "BF54.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/BF54.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)氣體的物質(zhì)的量：n＝＝＝＝
。
(2)氣體的摩爾質(zhì)量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，單位為g·L－1)。
(3)氣體的分子數(shù)：N＝nNA＝·NA＝
·NA。
(4)氣體的質(zhì)量：m＝ρV＝nM＝·M＝
·M。
(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝。　
知識(shí)點(diǎn)二　阿伏加德羅定律及其推論[學(xué)生用書(shū)P21]
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1．阿伏加德羅定律
(1)內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可以說(shuō)，相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。
(2)適用范圍：阿伏加德羅定律所適用的物質(zhì)是任何氣體，包括混合氣體。
(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。
2．阿伏加德羅定律的推論
(1)問(wèn)題探究：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成下列問(wèn)題。
①1 mol O2的體積為_(kāi)_____L，2 mol H2的體積為_(kāi)_____L，V(O2)∶V(H2)＝______。由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其________之比。
②44.8 L O2的物質(zhì)的量是______mol，質(zhì)量是______g，44.8 L H2的物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是______g，m(O2)∶m(H2)＝________。由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其________之比。
③1 mol O2的質(zhì)量是________g，體積是________L，ρ(O2)＝__________g·L－1。
1 mol H2的質(zhì)量是______g，體積是______L，ρ(H2)＝__________g·L－1，ρ(O2)∶ρ(H2)＝__________。由此可推知：
a.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其________之比。
b.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝________。
(2)阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結(jié)論
語(yǔ)言敘述 公式
同溫、同壓 同溫、同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比 ＝＝
同溫、同體積 同溫、同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比 ＝＝
同溫、同壓 同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 ＝
INCLUDEPICTURE "名師點(diǎn)撥LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/名師點(diǎn)撥LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　阿伏加德羅定律及其推論是進(jìn)行氣體計(jì)算的依據(jù)，應(yīng)用時(shí)要注意結(jié)合質(zhì)量守恒定律和相關(guān)概念及公式進(jìn)行換算，同時(shí)一定要突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常模式是已知的一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。簡(jiǎn)化記憶為見(jiàn)“量”化摩。
INCLUDEPICTURE "自我診斷LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/自我診斷LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相同(　　)
(2)同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氨，前者質(zhì)量小于后者(　　)
(3)同溫、同壓下，N2與CO2的密度之比為11∶7(　　)
(4)同溫、同壓下，若兩種氣體所占體積不同，則主要原因是氣體分子間平均距離不同(　　)
(5)1 mol一氧化碳和1 mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同(　　)
INCLUDEPICTURE "多維遷移應(yīng)用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/多維遷移應(yīng)用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．同溫、同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，兩個(gè)容器的容積之比是(　　)
A．3∶2　　　　　　　 B．1∶3
C．2∶3 D．1∶2
2．同溫、同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF55.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/BF55.TIF" \* MERGEFORMAT
3．(2024·新泰一中高一質(zhì)檢)在甲、乙兩個(gè)容積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.CO的分子數(shù)比CO2的分子數(shù)少
B．甲容器的容積比乙容器的容積小
C．CO的氣體摩爾體積比CO2的氣體摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課堂檢測(cè)鞏固落實(shí)LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/課堂檢測(cè)鞏固落實(shí)LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學(xué)生用書(shū)P22]))
1．(2024·三明一中高一月考)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同數(shù)目分子的氣體都具有大致相同的體積
B．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙醇的體積約為22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1
2．(教材習(xí)題變式)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．22.4 L N2中一定含有2 mol N
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子數(shù)之比為1∶3
D．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　)
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
B．等壓等體積的N2和CO2
C．等體積等密度的CO2和CO
D．等溫等體積的O2和N2
4．(2024·廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一月考)如下圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體(N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))的關(guān)系不正確的是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX30+.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學(xué)魯科必修第一冊(cè)/HKDX30+.tif" \* MERGEFORMAT
A．所含氧原子數(shù)相等
B．氣體的質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等
D．氣體的密度相等
5．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是__________mol，16 g O2所占有的體積是________L。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合氣體所占有的體積是____________L。
(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。
①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。
②若該氣體的分子式為A2型，其名稱為_(kāi)_________；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為_(kāi)_________。

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