資源簡介

eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P155(單獨成冊)]))
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·鹽城高一統考)下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是(　　)
A.25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B.30 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D.30 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
2．某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：①稱量時天平未達平衡(左低右高)；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線。這兩處不當操作對所配制溶液濃度的影響是(　　)
A.都導致濃度偏大
B.①導致濃度偏小，②導致濃度偏大
C.都導致濃度偏小
D.①導致濃度偏大，②導致濃度偏小
3．(2024·湖南師大附中高一質檢)下列關于0.5 mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是(　　)
A.溶液中含有約3.01×1023個SO
B.c(Na＋)為0.5 mol/L
C.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子的物質的量為2 mol
D.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物質的量為1 mol
4.
INCLUDEPICTURE "BF62.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/BF62.TIF" \* MERGEFORMAT
右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積變化的曲線，根據圖中數據分析可得出a值等于(　　)
A.2　　　　　　　　　 B．3
C.4 D．5
5．(2024·大連高一統考)關于溶液配制，下列說法正確的是(　　)
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12.0 g
B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉移入容量瓶中
C.稱量5.3 g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，則將會使稱量結果偏小
D.定容時俯視刻度線，會使配制的溶液中溶質的物質的量濃度偏低
6．把如圖1所示標簽的兩份溶液注入如圖2所示容量瓶中并達到圖示狀態。
INCLUDEPICTURE "HKDX40.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX40.tif" \* MERGEFORMAT
下列說法正確的是(　　)
A.圖1所示兩份溶液中溶質的物質的量相同
B.圖1所示兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C.容量瓶中溶液的濃度為0.21 mol·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 mol·L－1
7．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀。這三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是(　　)
A.3∶2∶2 B．1∶2∶3
C.1∶3∶3 D．3∶1∶1
8．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，物質的量濃度為________mol·L－1；若從中取出50 mL溶液，則物質的量濃度為__________mol·L－1，溶質的質量為________g。
(2)將2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①該溶液的溶質為________，溶質的物質的量濃度為______mol·L－1。
②從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為________mol·L－1，Na＋的物質的量濃度為________mol·L－1，溶質的質量為________g。
9．(2024·北京人大附中高一質檢)實驗任務：提供480 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液。甲同學按一定步驟進行配制溶液，請回答有關問題。
(1)計算Na2SO4的質量為__________________。
(2)使用的玻璃儀器主要有________________、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。
(3)配制溶液的過程缺少某步驟，該步驟的操作是
_________________________________________________。
實驗步驟
①計算所需的Na2SO4質量
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入200 mL燒杯中，并加入適量水
④將燒杯中溶液轉移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
(4)在實驗中，以下操作將造成實驗結果偏低的有________(填字母)。
A.在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外
B.定容時仰視刻度線
C.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(5)乙同學通過稀釋一定體積的2 mol·L－1 Na2SO4溶液配制了500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，該同學用量筒量取2 mol·L－1Na2SO4溶液的體積為__________。
INCLUDEPICTURE "A素養提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/A素養提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．實驗室用H2C2O4·2H2O晶體配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列說法正確的是(　　)
A.用托盤天平需稱量H2C2O4·2H2O的質量為1.3 g
B.用托盤天平稱量時，砝碼生銹會導致所配溶液濃度偏低
INCLUDEPICTURE "24ZJ4.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/24ZJ4.TIF" \* MERGEFORMAT
C.H2C2O4·2H2O晶體可用如右圖所示的操作溶解
D.定容時若加水超過刻度線，則應立即用膠頭滴管吸取超過部分的液體
11．(2024·山東省實驗中學高一月考)下列敘述正確的是(　　)
A.將8.4 g NaHCO3晶體溶于100 mL水中，制得1 mol/L的NaHCO3溶液
B.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
C.將w g a%的NaCl飽和溶液蒸發掉0.5w g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L
12．(2024·滕州高一統考)現需配制1 L含濃度均為0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的營養液，但實驗室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三種固體。下列有關描述正確的是(　　)
A.用提供的試劑無法配制所需營養液
B.用托盤天平準確稱取14.2 g (NH4)2SO4固體用于配制營養液
C.用提供的試劑配制所需營養液時，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1
D.該營養液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝2∶1∶2
13．實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。現有下列儀器：
A.燒杯　　　　　　 B．500 mL容量瓶
C.藥匙 D．玻璃棒
E.托盤天平(帶砝碼) F．量筒
G.試劑瓶
請回答下列問題：
(1)配制時，還缺少的儀器是______________。
(2)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為________。若定容時加蒸餾水不慎超過刻度線，則處理方法是________________________________________________________________________。
(3)若配制過程中遇到下列情況，則所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。
A.搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶內底部有少量蒸餾水而未干燥處理
D.稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結晶水
(4)若取50 mL上述已配好的溶液，與150 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液混合，則最后得到的溶液中溶質的物質的量濃度為______________________(溶液的體積變化忽略不計)。(共34張PPT)
課后達標 素養提升
1．(2024·鹽城高一統考)下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是(　　)
A.25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B.30 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D.30 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
√
解析：25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1，30 mL 3 mol·L－1KCl溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1，20 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為4 mol·L－1，30 mL 2 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為2 mol·L－1；故Cl－的物質的量濃度最大的為C項。
2．某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：①稱量時天平未達平衡(左低右高)；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線。這兩處不當操作對所配制溶液濃度的影響是(　　)
A.都導致濃度偏大
B.①導致濃度偏小，②導致濃度偏大
C.都導致濃度偏小
D.①導致濃度偏大，②導致濃度偏小
√
√
c(Na＋)應為1 mol/L，故B錯誤；
1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中除Na2SO4含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C錯誤；
1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物質的量為1 mol，故D正確。
4.右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積變化的曲線，根據圖中數據分析可得出a值等于(　　)
A.2　　　　　　　　　 B．3
C.4 D．5
解析：根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知，2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。
√
5．(2024·大連高一統考)關于溶液配制，下列說法正確的是(　　)
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12.0 g
B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉移入容量瓶中
C.稱量5.3 g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，則將會使稱量結果偏小
D.定容時俯視刻度線，會使配制的溶液中溶質的物質的量濃度偏低
√
解析：實驗室中沒有480 mL的容量瓶，實際應配制的是500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，A錯誤；
濃硫酸溶解放出大量的熱，將濃硫酸稀釋后立即轉移入容量瓶中，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，B錯誤；
稱量5.3 g碳酸鈉固體時，若稱量物和砝碼放反，實際稱量的碳酸鈉的質量為4.7 g，C正確；
定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所得溶液中溶質的物質的量濃度偏高，D錯誤。
6．把如圖1所示標簽的兩份溶液注入如圖2所示容量瓶中并達到圖示狀態。
√
下列說法正確的是(　　)
A.圖1所示兩份溶液中溶質的物質的量相同
B.圖1所示兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C.容量瓶中溶液的濃度為0.21 mol·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 mol·L－1
解析：由題圖1可知，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03 mol和0.075 mol，A項錯誤；
題圖1所示兩份溶液中c(H＋)分別為0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，B項錯誤；
7．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀。這三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是(　　)
A.3∶2∶2 B．1∶2∶3
C.1∶3∶3 D．3∶1∶1
√
8．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，物質的量濃度為________mol·L－1；若從中取出50 mL溶液，則物質的量濃度為__________mol·L－1，溶質的質量為________g。
(2)將2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①該溶液的溶質為________，溶質的物質的量濃度為______mol·L－1。
②從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為________mol·L－1，Na＋的物質的量濃度為________mol·L－1，溶質的質量為___________g。
0.2
0.2
1.42
Na2CO3
0.01
0.01
0.02
1.06×10－2
9．(2024·北京人大附中高一質檢)實驗任務：提供480 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液。甲同學按一定步驟進行配制溶液，請回答有關問題。
(1)計算Na2SO4的質量為________。
解析：實驗室沒有480 mL容量瓶，所以配制480 mL 0.2 mol·L－1的硫酸鈉溶液時，應選用500 mL容量瓶，由配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
(1)由分析可知，應選用500 mL容量瓶，稱量硫酸鈉的質量為0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。
14.2 g
(2)使用的玻璃儀器主要有________________、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。
解析：由分析可知，實驗過程中需要使用的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。
500 mL容量瓶
(3)配制溶液的過程缺少某步驟，該步驟的操作是
_______________________________________________________________
實驗步驟
①計算所需的Na2SO4質量
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入200 mL燒杯中，并加入適量水
④將燒杯中溶液轉移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中
解析：由分析可知，配制溶液的過程缺少洗滌步驟，移液后應用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。
(4)在實驗中，以下操作將造成實驗結果偏低的有________(填字母)。
A.在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外
B.定容時仰視刻度線
C.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
ABC
解析：在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外會使溶質的物質的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故A符合題意；定容時仰視刻度線會使溶液的體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故B符合題意；定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線會使溶液的體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故C符合題意。
(5)乙同學通過稀釋一定體積的2 mol·L－1 Na2SO4溶液配制了500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，該同學用量筒量取2 mol·L－1Na2SO4溶液的體積為__________。
50.0 mL
10．實驗室用H2C2O4·2H2O晶體配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列說法正確的是(　　)
A.用托盤天平需稱量H2C2O4·2H2O的質量為1.3 g
B.用托盤天平稱量時，砝碼生銹會導致所配溶液濃度偏低
C.H2C2O4·2H2O晶體可用如右圖所示的操作溶解
D.定容時若加水超過刻度線，則應立即用膠頭滴管吸取超過部分的液體
√
解析：100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物質的量為0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，所需H2C2O4·2H2O的質量為0.01 mol×126 g·mol－1＝1.26 g，用托盤天平需稱量H2C2O4·2H2O的質量為1.3 g，故A正確；
砝碼生銹使自身質量變大，稱得的溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故B錯誤；
H2C2O4·2H2O晶體的溶解應在燒杯中進行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀釋，故C錯誤；
定容時若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸取超過部分液體，吸出的液體中會含有少量溶質，則會導致所配溶液濃度偏低，故D錯誤。
11．(2024·山東省實驗中學高一月考)下列敘述正確的是(　　)
A.將8.4 g NaHCO3晶體溶于100 mL水中，制得1 mol/L的NaHCO3溶液
B.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
C.將w g a%的NaCl飽和溶液蒸發掉0.5w g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L
√
解析：8.4 g碳酸氫鈉溶于100 mL水，得到的溶液的體積不是0.1 L，碳酸氫鈉的濃度不等于1 mol/L，A錯誤；
25 g硫酸銅的物質的量為0.156 25 mol，溶于水制成100 mL溶液，其濃度大于1 mol/L，B錯誤；
w g a%的NaCl飽和溶液蒸發掉0.5w g水，隨著水蒸發，NaCl結晶析出，最終仍得到a%的NaCl溶液，C錯誤；
12．(2024·滕州高一統考)現需配制1 L含濃度均為0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的營養液，但實驗室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三種固體。下列有關描述正確的是(　　)
A.用提供的試劑無法配制所需營養液
B.用托盤天平準確稱取14.2 g (NH4)2SO4固體用于配制營養液
C.用提供的試劑配制所需營養液時，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1
√
需要0.2 mol硫酸銨，應用托盤天平準確稱取0.2 mol×132 g·mol－1＝26.4 g (NH4)2SO4固體用于配制營養液，故B錯誤；
13．實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。現有下列儀器：
A.燒杯　　　 B．500 mL容量瓶
C.藥匙 D．玻璃棒
E.托盤天平(帶砝碼) F．量筒
G.試劑瓶
請回答下列問題：
(1)配制時，還缺少的儀器是______________。
膠頭滴管
(2)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為________。若定容時加蒸餾水不慎超過刻度線，則處理方法是_____________。
12.5 g
重新配制
(3)若配制過程中遇到下列情況，則所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。
A.搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶內底部有少量蒸餾水而未干燥處理
D.稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結晶水
BD
(4)若取50 mL上述已配好的溶液，與150 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液混合，則最后得到的溶液中溶質的物質的量濃度為________________(溶液的體積變化忽略不計)。
0.175 mol·L－1eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "課后達標素養提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/課后達標素養提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([學生用書P155(單獨成冊)]))
INCLUDEPICTURE "A基礎檢測.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/A基礎檢測.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·鹽城高一統考)下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是(　　)
A.25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B.30 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
C.20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D.30 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
解析：選C。25 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1，30 mL 3 mol·L－1KCl溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1，20 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為4 mol·L－1，30 mL 2 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為2 mol·L－1；故Cl－的物質的量濃度最大的為C項。
2．某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：①稱量時天平未達平衡(左低右高)；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線。這兩處不當操作對所配制溶液濃度的影響是(　　)
A.都導致濃度偏大
B.①導致濃度偏小，②導致濃度偏大
C.都導致濃度偏小
D.①導致濃度偏大，②導致濃度偏小
解析：選D。①根據c＝＝可知，用天平稱量時遵循“左物右碼”的原則，左低右高，說明藥品偏多，因此所配制溶液濃度偏大；②搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，因此所配制溶液濃度偏小。
3．(2024·湖南師大附中高一質檢)下列關于0.5 mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是(　　)
A.溶液中含有約3.01×1023個SO
B.c(Na＋)為0.5 mol/L
C.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子的物質的量為2 mol
D.1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物質的量為1 mol
解析：選D。0.5 mol/L Na2SO4溶液的體積未知，故無法計算SO的個數，故A錯誤；c(Na＋)應為1 mol/L，故B錯誤；1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中除Na2SO4含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C錯誤；1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na＋的物質的量為1 mol，故D正確。
4.
INCLUDEPICTURE "BF62.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/BF62.TIF" \* MERGEFORMAT
右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積變化的曲線，根據圖中數據分析可得出a值等于(　　)
A.2　　　　　　　　　 B．3
C.4 D．5
解析：選C。根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知，2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。
5．(2024·大連高一統考)關于溶液配制，下列說法正確的是(　　)
A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12.0 g
B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉移入容量瓶中
C.稱量5.3 g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，則將會使稱量結果偏小
D.定容時俯視刻度線，會使配制的溶液中溶質的物質的量濃度偏低
解析：選C。實驗室中沒有480 mL的容量瓶，實際應配制的是500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質量為0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，A錯誤；濃硫酸溶解放出大量的熱，將濃硫酸稀釋后立即轉移入容量瓶中，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，B錯誤；稱量5.3 g碳酸鈉固體時，若稱量物和砝碼放反，實際稱量的碳酸鈉的質量為4.7 g，C正確；定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所得溶液中溶質的物質的量濃度偏高，D錯誤。
6．把如圖1所示標簽的兩份溶液注入如圖2所示容量瓶中并達到圖示狀態。
INCLUDEPICTURE "HKDX40.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化學魯科必修第一冊/HKDX40.tif" \* MERGEFORMAT
下列說法正確的是(　　)
A.圖1所示兩份溶液中溶質的物質的量相同
B.圖1所示兩份溶液中c(H＋)分別為0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C.容量瓶中溶液的濃度為0.21 mol·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)為0.21 mol·L－1
解析：選C。由題圖1可知，兩份溶液中n(H2SO4)分別為0.03 mol和0.075 mol，A項錯誤；題圖1所示兩份溶液中c(H＋)分別為0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，B項錯誤；容量瓶中硫酸的濃度c＝＝0.21 mol·L－1，c(H＋)＝0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1，C項正確，D項錯誤。
7．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀。這三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是(　　)
A.3∶2∶2 B．1∶2∶3
C.1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：選C。用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，n(BaCl2)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，這三種溶液中n(SO)＝0.001 mol，n[Fe2(SO4)3]＝ mol、n(ZnSO4)＝0.001 mol、n(FeSO4)＝ 0.001 mol，溶液體積相等，所以三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比等于物質的量之比，即為 mol∶0.001 mol∶0.001 mol＝1∶3∶3。
8．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，物質的量濃度為________mol·L－1；若從中取出50 mL溶液，則物質的量濃度為__________mol·L－1，溶質的質量為________g。
(2)將2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①該溶液的溶質為________，溶質的物質的量濃度為______mol·L－1。
②從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為________mol·L－1，Na＋的物質的量濃度為________mol·L－1，溶質的質量為________g。
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。若從中取出50 mL溶液，則物質的量濃度仍為0.2 mol·L－1，溶質的質量為0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
答案：(1)0.2　0.2　1.42
(2)①Na2CO3　0.01　②0.01　0.02　1.06×10－2
9．(2024·北京人大附中高一質檢)實驗任務：提供480 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液。甲同學按一定步驟進行配制溶液，請回答有關問題。
(1)計算Na2SO4的質量為__________________。
(2)使用的玻璃儀器主要有________________、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。
(3)配制溶液的過程缺少某步驟，該步驟的操作是
_________________________________________________。
實驗步驟
①計算所需的Na2SO4質量
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入200 mL燒杯中，并加入適量水
④將燒杯中溶液轉移至容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
(4)在實驗中，以下操作將造成實驗結果偏低的有________(填字母)。
A.在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外
B.定容時仰視刻度線
C.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(5)乙同學通過稀釋一定體積的2 mol·L－1 Na2SO4溶液配制了500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，該同學用量筒量取2 mol·L－1Na2SO4溶液的體積為__________。
解析：實驗室沒有480 mL容量瓶，所以配制480 mL 0.2 mol·L－1的硫酸鈉溶液時，應選用500 mL容量瓶，由配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶。
(1)由分析可知，應選用500 mL容量瓶，稱量硫酸鈉的質量為0.2 mol·L－1×0.5 L×142 g·mol－1＝14.2 g。
(2)由分析可知，實驗過程中需要使用的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。
(3)由分析可知，配制溶液的過程缺少洗滌步驟，移液后應用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。
(4)在轉移溶液時有液體濺到容量瓶外會使溶質的物質的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故A符合題意；定容時仰視刻度線會使溶液的體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故B符合題意；定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線會使溶液的體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故C符合題意。
(5)稀釋前后溶質的物質的量不變，用量筒量取2 mol·L－1的硫酸鈉溶液的體積為×103 mL·L－1＝50.0 mL。
答案：(1)14.2 g　(2)500 mL容量瓶　(3)用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中　(4)ABC　(5)50.0 mL
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10．實驗室用H2C2O4·2H2O晶體配制100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液。下列說法正確的是(　　)
A.用托盤天平需稱量H2C2O4·2H2O的質量為1.3 g
B.用托盤天平稱量時，砝碼生銹會導致所配溶液濃度偏低
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C.H2C2O4·2H2O晶體可用如右圖所示的操作溶解
D.定容時若加水超過刻度線，則應立即用膠頭滴管吸取超過部分的液體
解析：選A。100 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物質的量為0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，所需H2C2O4·2H2O的質量為0.01 mol×126 g·mol－1＝1.26 g，用托盤天平需稱量H2C2O4·2H2O的質量為1.3 g，故A正確；砝碼生銹使自身質量變大，稱得的溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故B錯誤；H2C2O4·2H2O晶體的溶解應在燒杯中進行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀釋，故C錯誤；定容時若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸取超過部分液體，吸出的液體中會含有少量溶質，則會導致所配溶液濃度偏低，故D錯誤。
11．(2024·山東省實驗中學高一月考)下列敘述正確的是(　　)
A.將8.4 g NaHCO3晶體溶于100 mL水中，制得1 mol/L的NaHCO3溶液
B.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
C.將w g a%的NaCl飽和溶液蒸發掉0.5w g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L
解析：選D。8.4 g碳酸氫鈉溶于100 mL水，得到的溶液的體積不是0.1 L，碳酸氫鈉的濃度不等于1 mol/L，A錯誤；25 g硫酸銅的物質的量為0.156 25 mol，溶于水制成100 mL溶液，其濃度大于1 mol/L，B錯誤；w g a%的NaCl飽和溶液蒸發掉0.5w g水，隨著水蒸發，NaCl結晶析出，最終仍得到a%的NaCl溶液，C錯誤；1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀釋后濃度為 mol/L＝0.2c1 mol/L，D正確。
12．(2024·滕州高一統考)現需配制1 L含濃度均為0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的營養液，但實驗室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三種固體。下列有關描述正確的是(　　)
A.用提供的試劑無法配制所需營養液
B.用托盤天平準確稱取14.2 g (NH4)2SO4固體用于配制營養液
C.用提供的試劑配制所需營養液時，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝6∶2∶1
D.該營養液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝2∶1∶2
解析：選C。配制1 L含濃度均為0.1 mol·L－1的(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的營養液，磷酸銨、硫酸銨、硫酸鉀的物質的量均為0.1 mol，實驗室只有K3PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2SO4三種固體，根據鉀元素守恒，需要 mol K3PO4，根據硫酸根離子守恒，需要0.2 mol(NH4)2SO4，根據磷酸根離子守恒，還需要 mol(NH4)3PO4，共有0.5 mol銨離子。用提供的試劑能配制所需營養液，故A錯誤；需要0.2 mol硫酸銨，應用托盤天平準確稱取0.2 mol×132 g·mol－1＝26.4 g (NH4)2SO4固體用于配制營養液，故B錯誤；用提供的試劑配制所需營養液時，n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]＝0.2 mol∶ mol∶ mol＝6∶2∶1，故C正確；該營養液中n(K＋)∶n(SO)∶n(PO)＝0.2 mol∶0.2 mol∶0.1 mol＝2∶2∶1，故D錯誤。
13．實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。現有下列儀器：
A.燒杯　　　　　　 B．500 mL容量瓶
C.藥匙 D．玻璃棒
E.托盤天平(帶砝碼) F．量筒
G.試劑瓶
請回答下列問題：
(1)配制時，還缺少的儀器是______________。
(2)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為________。若定容時加蒸餾水不慎超過刻度線，則處理方法是________________________________________________________________________。
(3)若配制過程中遇到下列情況，則所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。
A.搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶內底部有少量蒸餾水而未干燥處理
D.稱取的CuSO4·5H2O晶體失去了部分結晶水
(4)若取50 mL上述已配好的溶液，與150 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液混合，則最后得到的溶液中溶質的物質的量濃度為______________________(溶液的體積變化忽略不計)。
答案：(1)膠頭滴管　(2)12.5 g　重新配制
(3)BD　(4)0.175 mol·L－1

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