資源簡介

(共15張PPT)
第2章　元素與物質世界
第1課時 認識氧化還原反應
第3節 氧化還原反應
聯想＆質疑
寫出下列反應的化學方程式：
1、Cu在加熱條件下與O2反應:
2、CuO在加熱條件下與H2反應:
3、CuSO4溶液中插入鐵片:
4、CuSO4溶液與NaOH溶液混合:
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
O2 +2Cu === 2CuO
△
H2 +CuO === Cu + H2 O
△
聯想＆質疑
標出元素化合價：
O2 +2Cu === 2CuO
H2 +CuO === Cu + H2 O
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
0 0 +2-2
0 +2 0 +1
0 +2 0 +2
+1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2
有化合價變化的反應稱為：氧化還原反應
沒有化合價變化的反應稱為：非氧化還原反應
△
△
氧化還原反應
1、定義
反應中有元素化合價變化的化學反應稱為氧化還原反應。
2、宏觀特征
反應中無元素化合價變化的化學反應稱為非氧化還原反應。
反應過程中有元素化合價變化
強化訓練
判斷下列反應是否屬于氧化還原反應
屬于四大基本反應中哪一類
2NO + O2 == 2NO2
CO2 + CaO = CaCO3
CaCO3 == CaO + CO2↑
2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
Zn +CuSO4 == ZnSO4 + Cu
HCl + KOH == KCl + H2O
氧化還原反應
非氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
化合反應
分解反應
分解反應
置換反應
復分解反應
化合反應
氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
氧化還原反應
置換反應
化合反應
分解反應
復分解反應
氧化反應與還原反應
O2 +Cu === CuO
△
H2 +CuO === Cu + H2 O
△
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
0 0 +2-2
0 +2 0 +1
0 +2 0 +2
反應物中元素
化合價升高
反應物中元素
化合價降低
Cu
H2
Fe
O2
CuO
CuSO4
發生氧化反應
發生還原反應
氧化反應與還原反應
1、定義
反應中所含元素化合價升高的反應。 氧化反應
反應中所含元素化合價降低的反應。 還原反應
升氧
降還
強化訓練
下列變化中，屬于氧化反應的是，屬于還原反應的是
Cl- → Cl2
FeCl2 → FeCl3
C → CO2
KMnO4 → MnO2
HCl → H2
Mg → Mg2+
CuO → Cu
Cl- → AgCl
氧
氧
氧
還
還
氧
還
Cl
Na
失去e-
得到e-
Na+
Cl-
Na+
[ Cl ]-
失去e-
得到e-
0 0 +1 -1
2Na＋Cl2===2NaCl
點燃
化合價升降的原因：電子的轉移
交流＆研討
思考：在氧化還原反應中，元素化合價為什么會變化 ？
1、Na與Cl2反應
交流＆研討
2、Fe與CuSO4溶液反應
實驗現象之一是電流表指針發生偏轉
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
０
+2
+2
０
得到2e-
失去2e-
氧化還原反應的實質
氧化還原反應的實質
——電子的轉移
原子或離子失電子
→
元素化合價升高
→
發生氧化反應
原子或離子得電子
→
元素化合價降低
→
發生還原反應
升、失、氧
降、得、還
得失電子總數相同
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
點燃
0
0
+1
-1
失e-×2，化合價升高，氧化反應
得e-×2，化合價降低，還原反應
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
點燃
0
0
+1
-1
2e-
雙線橋
單線橋
氧化還原反應的表示方法
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
+2
0
+2
0
失2e-，化合價升高，氧化反應
得2e-，化合價降低，還原反應
Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu
+2
0
+2
0
2e-
注意事項
①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。
②必須注明“得到”或“失去”字樣。
③失去電子總數與得到電子總數相等。
注意事項
①單線橋必須畫在反應物中。
②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。
③標明電子轉移的總數，不標
“得、失”。
氧化還原反應的表示方法
強化訓練
用單線橋和雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況：
SiO2 + 2C == Si + 2CO ↑
高溫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑
4HCl (濃) + MnO2 == MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4(濃) == CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
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