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魯科版 必修一 第二章　第三節氧化還原反應
第3課時 氧化還原反應的規律
學習目標
1.了解氧化還原反應的基本規律并能用規律解決問題。
2.能夠對物質氧化性還原性進行比較。
3.能夠利用氧化還原反應實現物質的轉化。
氧化還原反應規律
電子守恒規律：
氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
元素化合價降低的總數=元素化合價升高的總數
應用：
氧化還原方程式的配平，氧化還原相關計算及正誤判斷
歧化規律：
某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化
歸中規律：
“只靠攏，不交叉”“就近變價”
價態規律：
元素處于最高價態時，只有氧化性
元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性
元素處于最低價態時，只有還原性
口訣：高價氧，低價還，中間價態兩邊轉
應用：判斷物質的氧化性，還原性
思考：為什么KMnO4做氧化劑？
1．某元素在化學反應中由化合態變成游離態，則該元素(　　)
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化也可能被還原
D．以上都不是
C
2．從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是　 (　　)
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
A　
強弱規律 ：
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
被氧化
被還原
還原性：還原劑>還原產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
簡記：”前強后弱”。
應用：
比較物質氧化性或還原性的強弱
判斷氧化還原反應能否進行
在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或用還原性強的物質制備還原性弱的物質
3．已知如下反應：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有關上述反應的結論正確的是 ( 　　 )
A．上述兩個反應是相互矛盾的
B．氧化性：濃硫酸>I2>稀硫酸
C．氧化性：I2>濃硫酸>稀硫酸
D．無法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性
B
4．根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的( 　 　)
①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
A
先后規律：
（1）同一種氧化劑與多種還原劑反應時，還原性強的還原劑先被氧化。
（2）同一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性強的氧化劑先被還原。
誰強誰優先
應用：
判斷物質的氧化性、還原性強弱
判斷反應的先后順序
5．在一定條件下，下列微粒的還原性由弱到強的順序為Cl-由此判斷，以下各反應在溶液中不能發生的是( 　　 )
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
B．2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-
D．2Br-+4H++SO42-===Br2+SO2↑+2H2O
D
①根據反應原理判斷
②依據金屬、非金屬的活動性順序判斷
如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
還原性：Fe>Cu
在反應中Fe是_____劑，
Cu是_____產物。
如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
氧化性：Cl2>Br2
在反應中Cl2是_____劑，
Br2是_____產物。
氧化性還原性強弱比較的方法
③依據反應條件和劇烈程度
當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，反應越容易，該氧化劑氧化性就越強
如：MnO2＋4HCl(濃) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△
氧化性： KMnO4 MnO2
＞
④依據相同條件下氧化還原反應的程度判斷
不同氧化劑作用于同一還原劑，氧化產物價態高的氧化性越強
如：2Fe＋3Cl2==2FeCl3， Fe＋S==FeS，
氧化性：Cl2 S
>
物質的氧化性和還原性受以下因素的影響
（1）溫度：
濃硫酸（熱）的氧化性大于濃硫酸（冷）
（2）濃度：
H2SO4（濃） 的氧化性大于 H2SO4（?。?br/>（3）酸堿性：
點燃
△
KMnO4的氧化性隨酸性增強而增強
課堂總結
氧化還原反應的規律
（一）電子守恒規律
（二）歧化規律
（三）歸中規律
（四）價態規律
（五）強弱規律

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