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第
節
2
研究物質性質的方法和程序
第1章
第2課時 研究物質性質的基本程序
1、能體會研究物質性質的一般程序的意義，能初步運用觀察、實驗、分類、比較等科學方法研究氯氣的性質
2、了解氯氣的主要物理性質，掌握氯氣的化學性質并會書寫其化學方程式
3、能利用氯氣的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題
學習目標
觀察外觀
預測性質
實驗和觀察
解釋和結論
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 毒性
黃綠色氣體 刺激性氣味 比空氣大 能溶于水，在飽和食鹽水中溶解度明顯減小 有毒 易液化
其中：1體積水溶解2體積的氯氣
【練習1】德國法西斯首次將Cl2用于戰爭，利用了氯氣 的特點。
①毒性 ②比空氣密度大
液氯是純凈物還是混合物？
實驗內容 實驗現象 化學方程式
〖實驗1〗用坩堝鉗夾注一束細鐵絲，灼熱后立刻插入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩并觀察現象
2.預測氯氣的化學性質
(1)預測：鐵絲、銅絲、氫氣能在氯氣中燃燒
集氣瓶內充滿棕褐色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色
在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。
實驗內容 實驗內容 化學方程式
〖實驗2〗在通風柜中，用坩堝鉗夾注一束細銅絲，灼熱后立刻插入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩并觀察現象
實驗結論 ：變價金屬與Cl2化合時，金屬顯較高或最高化合價。如Fe生成FeCl3，Cu生成CuCl2。
集氣瓶內充滿棕黃色的煙，加水后溶液呈藍色
點燃
Cu+Cl2===CuCl2
【實驗4】將氫氣、氯氣混合,在光照條件下觀察現象。
發生爆炸，塑料片彈開
H2+Cl2===2HCl
光照
思考：工業上利用 法制取HCl。
點燃
氫氣在氯氣中安靜的燃燒，有蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。
2、除了鐵、銅、氫氣能和氯氣反應外，還有哪些單質和其
反應？
金屬鈉，現象生成白煙。
2Na+Cl2===2NaCl
點燃
答案：不一定，燃燒實質上是一種劇烈的氧化還有反應，往往伴有發熱、發光。
不褪色
沒有
褪色
有
氣泡
白色沉淀
紅色褪去
鹽酸
鹽酸
HClO
鹽酸和HClO
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【練習2】在新制氯水的各種微粒中：
（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學式符號填寫，下同）______；
（2）能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是 ；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是______；
（4）能使紅紙褪色的是______；
（5）能使無水硫酸銅變藍的是______；
（6）能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是 。
Cl2
HCl(Cl-)
HCl(H+)
HClO
H2O
HCl(H+)
有色物質
褪色
Cl2 、 HClO、鹽酸、H2O
2HClO===2HCl+O2
光照
③久置氯水的成份： 稀鹽酸
①新制氯水的成分
2、區別：氯氣、液氯、氯水
答案：氯氣和液氯是同一種物質，只是狀態不一樣，是純凈物。
氯水是氯氣溶于水形成的溶液，是混合物。
【練習3】下列有關液氯和新制氯水的敘述
中正確的是 （ ）
A．液氯是純凈物而氯水是混合物
B．液氯和氯水都有酸性
C．液氯較氯水有更強的漂白性
D．氯水久置后漂白性增強
A
Cl2＋2NaOH===NaCl＋
NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2
此反應用于實驗中氯氣的尾氣吸收。
漂白粉的作用原理：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO
漂白粉長時間放置為什么會失效？
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO
2HClO === 2HCl + O2
光照
思維拓展　
氯氣有毒，為防止環境污染，實驗室是選用NaOH溶液來吸收氯氣，還是選用Ca(OH)2溶液吸收氯氣？為什么？
答案　選用NaOH溶液。因為Ca(OH)2溶液的濃度小，吸收氯氣的量小。
1、氯氣的物理性質
2、氯氣的化學性質
A、與金屬單質反應
B、與非金屬單質反應
C、與水的反應
D、與堿的反應
尾氣吸收 、漂白粉的制備、漂白粉的應用、失效原理
小結

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