資源簡介

(共19張PPT)
第 3 章 物質的性質與轉化
第 3 節(jié) 氮的循環(huán)
第 2 課時 氨的轉化與生成
一、氨的性質
1.氨氣的物理性質
顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 密度
無色 刺激性氣味 氣態(tài) 極易溶于水 （1:700） 比空氣小
液氨作制冷劑是因為：
NH3沸點高，汽化吸熱
易液化
收集方法？
向下排空氣法
一、氨的性質
2.氨氣的化學性質
氨水中存在哪些微粒？
（1）與水的反應：
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3 、 H2O 、 NH3·H2O 、
NH4＋ 、 OH－ 、H＋
弱電解質電離，可逆號
一、氨的性質
2.氨氣的化學性質
（1）與水的反應：
【實驗1】噴泉實驗
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
打開止水夾并輕輕擠壓滴管，
使少量水進入燒瓶。
實驗現(xiàn)象(溶液中滴有酚酞):
形成噴泉,
且燒瓶內(nèi)液體呈紅色
一、氨的性質
2.氨氣的化學性質
（1）與水的反應：
【實驗1】噴泉實驗
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
①燒杯中的水為什么會進入燒瓶形成噴泉？
②溶液變紅說明什么？
③具有什么性質的氣體可以發(fā)生噴泉實驗
NH3極易溶于水
氨水呈堿性
氣體 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2
吸收劑 水或NaOH溶液 水或鹽酸 濃NaOH溶液 水 2/3
溶于水 / 與溶液反應
①用濃硝酸代替濃鹽酸會有相同的現(xiàn)象嗎？
②用濃硫酸代替濃鹽酸會有相同的現(xiàn)象嗎
一、氨的性質
2.氨氣的化學性質
（2）與酸反應---生成銨鹽
NH3+HCl==NH4Cl （白煙）
現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙
會。HNO3+NH3==NH4NO3　
氨氣與鹽酸：
【實驗2】：分別用玻璃棒蘸取少量濃鹽酸和濃氨水，靠近玻璃棒觀察現(xiàn)象。
濃氨水與揮發(fā)性酸反應,都可生成白煙
否。2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
氣體揮發(fā)
一、氨的性質
2.氨氣的化學性質
【小結】氨氣的檢驗方法：
干燥？
法①：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒，若產(chǎn)生白煙，則證明有NH3
法②：用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明有NH3
NH3溶于水，顯堿性
一、氨的性質
2.氨氣的化學性質
【思考】氨中氮元素的化合價為－3，
請從氧化還原的角度分析，氨還可能具有什么性質？
（3）氨氣的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
工業(yè)合成硝酸的第一步
記憶：“4546”
O2
NO
NO2
HNO3
H2O
一、氨的性質
3．氨的用途
(1)工業(yè)上：主要應用于氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)
銨態(tài)氮肥→主要成分NH4+
硝態(tài)氮肥→主要成分NO3-
有機態(tài)氮肥→尿素
（2）生活中：NH3沸點高易液化，常用作制冷劑。
二、銨鹽
1.物理性質
易溶于水，白色晶體
定義：由銨根離子和酸根離子構成的鹽。
易溶于水的鹽：
K+、Na+、NH4+、NO3-
二、銨鹽
2.化學性質
預期轉化：銨鹽(NH4+)→氨氣(NH3)
（1）不穩(wěn)定性 → 易分解
方程式：
現(xiàn)象：
結論：
NH4Cl === NH3+ HCl
△
實驗1：加熱NH4Cl
固體逐漸減少,
在試管上端內(nèi)壁上有白色固體附著
受熱時,氯化銨分解生成NH3、HCl;
冷卻時,兩者在管口又重新結合生成NH4Cl
氯化銨受熱分解過程和碘的升華過程相同嗎
NH4Cl由固體到氣體,實際經(jīng)歷了化學變化,而I2的升華只是物質狀態(tài)變化,是物理變化。
二、銨鹽
2.化學性質
預期轉化：銨鹽(NH4+)→氨氣(NH3)
（1）不穩(wěn)定性 → 易分解
方程式：
現(xiàn)象：
結論：
實驗2：加熱NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3
試管中固體逐漸減少，試紙變藍
通入澄清石灰水，現(xiàn)象？
二、銨鹽
2.化學性質
預期轉化：銨鹽(NH4+)→氨氣(NH3)
（1）不穩(wěn)定性 → 易分解
實驗2：加熱NH4HCO3
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
實驗1：加熱NH4Cl
NH4Cl === NH3+ HCl
△
是不是所有銨鹽加熱都生成NH3？
NH4NO3
二、銨鹽
2.化學性質
（2）與堿反應
預期轉化：銨鹽(NH4+)→氨氣(NH3)
方程式：
現(xiàn)象：
結論：
實驗3：加熱NH4Cl固體和NaOH溶液
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
NH4Cl和NaOH反應生成NH3
試管中產(chǎn)生刺激性氣味氣體，試紙變藍
溶液中不加熱？
== NH3·H2O
NH4+ 、OH-不共存
不△ → NH3·H2O
△ → NH3
二、銨鹽
2.化學性質
（2）與堿反應
預期轉化：銨鹽(NH4+)→氨氣(NH3)
方程式：
實驗3：加熱NH4Cl固體和NaOH溶液
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
尾氣處理
用水或稀硫酸吸收多余的氨氣
注意：防倒吸!
二、銨鹽
3 .實驗室氨氣的制備
實驗室制氨氣
不能單孔橡膠塞：
空氣無法排出,收集的氨氣不純
棉花：防止
空氣對流
二、銨鹽
【遷移應用】
1. 實驗室能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣？為什么？

2.如何檢驗銨鹽(含NH4+)，請說明具體操作步驟和現(xiàn)象


3. 銨態(tài)氮肥應當怎樣合理的儲存和施用 課本P114
濃NaOH，加熱
在試管口冷卻重新形成NH4Cl
密封包裝，并放在陰涼通風處；
不能與堿性物質如草木灰混用。
不能用NH4Cl 制 NH3
稀NaOH不行
方　　法 化學方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2O NH3↑+H2O
歸納總結
實驗室制取氨氣的簡易方法
方　　法 化學方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
濃氨水+ 固體NaOH NaOH溶于水放熱,促使NH3·H2O分解,且OH-濃度的增大有利于NH3的逸出
濃氨水+ 固體CaO CaO與水反應,使溶劑(水)減少;反應放熱,促使NH3·H2O分解,NH3逸出。化學方程式為NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2 濃氨水+堿石灰
歸納總結
實驗室制取氨氣的簡易方法

展開更多......

收起↑