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第一章、認識化學科學
1.3.2氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
目錄
上節(jié)知識點復習
物質的量
定義：具有一定數(shù)目的微粒的集合體
公式：
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
上節(jié)知識點復習
摩爾質量的定義
摩爾質量與相對原子質量的關系
摩爾質量相關公式
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
物質的量
定義：具有一定數(shù)目的微粒的集合體
公式：
還記得：
物質的量與數(shù)量之間的關系
物質的量與質量之間的關系
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
那么問題來了
物質的量與物質的體積之間有什么關系？
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
1
2
3
1mol不同固體、液體、氣體的體積各不相同
氣體體積>液體體積>固體體積
1mol氣體在相同條件下體積大致相同
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
決定物質體積的因素有哪些？
微粒的多少
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
微粒的大小
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
微粒間距離
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
影響因素
微粒間距離
微粒的多少
n
溫度
壓強
T
P
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的任何氣體所占的體積
符號：Vm
單位：L/mol
氣體摩爾體積
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
n =
公式：V=n×Vm
變形：
0℃、101KPa下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
0℃、101KPa（標準狀況下），Vm≈22.4L/mol
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
判斷：
1mol O2的體積約為22.4L
標準狀況下，1mol O2的體積為22.4L
標準狀況下，1mol CO和CO2的體積約為22.4L
標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
X
√
√
X
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
氣體摩爾體積只適用于氣體，
標況下，水、SO3和戊烷不是氣體
氣體摩爾體積可用于單一氣體也可用于混合氣體
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
下列說法正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B.2gH2和44gCO2的體積相等
C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況
D.標準狀況，1gH2和11.2LO2的物質的量相等
D
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
判斷正誤，并說明理由。
1　標況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L
2　1mol氣體的體積約為22.4L
3　標況下，1molO2 和N2 的混合氣體的體積約為
22.4L
4　22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含
氣體分子數(shù)
5　任何條件，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol
6　只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是
22.4L/mol
X
√
X
X
X
X
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
(1)標況下，11.2LSO2含有 個原子;
(2)標況下,22.4LSO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為
0.5NA
2NA
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
1)在標況下0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？
2)在標況下33.6LH2 的物質的量是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
n =
V
Vm
=
33.6 L
22 . 4 L · mol －1
= 1.5 mol
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
2
知識點
阿伏伽德羅定律
相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有
相同數(shù)目的分子
n =
=
=
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
克拉伯龍方程：
(理想氣體狀態(tài)方程)
P V = n R T
*
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
阿伏加德羅定律的推論
依據：PV=nRT PM=ρRT 或 PV=
“二同”推導出“一比例”
1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比
T、P相同:
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質量之比。
T、P相同:
阿伏加德羅定律的推論
依據：PV=nRT 或 PV=
=D（相對密度）
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
T、P、V相同：
3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質量比等于摩爾質量之比
阿伏加德羅定律的推論
依據：PV=nRT 或 PV=
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比
T、V相同：
阿伏加德羅定律的推論
依據：PV=nRT 或 PV=
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與其式量成反比
T、P、m相同 ：
阿伏加德羅定律的推論
依據：PV=nRT 或 PV=
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
在標準狀況下的以下物質：
①10ml H2②100mlCl2 ③220mlO2 ④120mlCO2 ，
所含分子數(shù)由少到多的順序
在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，
占有的體積由大到小的順序是
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
①④②③
③②⑤④①
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
下列說法正確的是 　　
A.在常溫、常壓下，含有的分子數(shù)是0.5NA
B.標準狀況下，18g水所占的體積約是22.4L
C.32gO2在標準狀況下的體積約是22.4L
D.在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等
C
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量的關系，判斷下列說法中正確的是（ ）
A.若 甲乙，則分子數(shù)：甲乙
B.若 甲乙，則氣體摩爾體積：甲乙
C.若 甲乙，則氣體的壓強：甲乙
D.若 甲乙，則氣體體積：甲乙
A
在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　　）
A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
D
同溫同壓下,A容器中的H2 和B容器中的PH3 所含的氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是（ ）
A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2
A
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為　　
A.： B.：
C.： D.：
B
計算標準狀況下，O2、N2的密度
ρ===
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
本節(jié)小結
氣體摩爾體積
定義
與n、V之間的關系
重要公式
V=n×VM
n=
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
本節(jié)小結
阿伏伽德羅定律
n =
=
=
引入
影響物質體積的因素
氣體摩爾體積
阿伏伽德羅定律
總結
理想氣態(tài)方程
PV=nRT

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