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物質的量濃度的
有關計算
一、利用基本公式計算，表達式為
例1 配制500mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4的質量為________,
需要CuSO4·5H2O晶體的質量為_______。
A、25g B、16g C、9g D、50g
A
帶結晶水物質的處理—— 一樣那樣處理
B
n（CuSO4）=0.1mol
一、利用基本公式計算，表達式為
例2 已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為 mol·L－1，
SO42-的物質的量濃度為 mol·L－1，
溶質物質的量濃度為 mol·L－1。
Fe2(SO4)3 =2Fe3＋ +3 SO42-
？~ m/56V ~ ？
1 2 3
練習1：把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
D
對點訓練1：電荷守恒
練習2：用10mL 0.1mol·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同體積的
硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42- 離子完全沉淀。
這三種鹽溶液物質的量濃度之比是（ ）
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3
C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3
ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2
K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
C
例3 用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：
(1)氨氣的物質的量是 。
(2)所得氨水溶液的物質的量濃度是 。
25 mol
15.8 mol·L－1
二、氣體溶于水所得溶質物質的量濃度的計算
了解內容：
氣體溶質溶于水中制得的溶液物質的量濃度的計算
在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ g·cm－3，則c的表達式是：
溶于水時 “不同尋常”的溶質
(1)能與水發生反應的物質,溶液的溶質為生成的新物質,如
Na、Na2O、Na2O2 NaOH, SO3 H2SO4, NO2 HNO3。
(2)特殊物質溶于水的溶質:NH3溶于水后溶質為NH3·H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質。
(3)含結晶水的物質溶于水,溶質為無水成分,
如CuSO4·5H2O→CuSO4,
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
對點訓練2：
1.將標準狀況下體積為V L的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度。(書寫計算過程)
2.在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0．1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為( )
三、溶液的稀釋或混合
(1)濃溶液加水稀釋后，溶質的物質的量不變：
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
(2)同一溶質、不同濃度溶液的混合
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
①若指出不考慮溶液體積改變V(混)＝V1 ＋ V2
②若給出混合后溶液的密度，應根據
V(混)＝ 來計算。
例4 欲將0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。
4∶1
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
0.10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2
＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)
1.物質的量濃度與溶質的質量分數的相互求算
2.溶質的質量分數與溶解度的相互求算
ω=
S
100+S
×100%
3.物質的量濃度與溶解度的相互求算
C=
1000×ρ×ω
M
C=
1000×ρ×
M
S
100+S
四、物質的量濃度與質量分數、溶解度之間的求算
注：w -質量分數
ρ-溶液的密度
（單位：g·cm－3）
M-摩爾質量
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要左圖濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？
C1× V1= C2× V2
=27.2mL
例5 市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。
設濃硫酸的體積為1L，則：
公式：
濃溶液給出密度
ρ g·cm－3=1000ρ g·L
1.市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。
C=
1000×ρ×ω
M
=18.4 mol·L－1
2. 20 ℃，某溶解度為25 g的固體物質完全溶解于水，配制成密度為1.5 g·mL－1的飽和溶液，求20 ℃時該飽和溶液的物質的量濃度 (該物質的摩爾質量為M g·mol－1)。
C=
1000×1.5×
M
25
100+25
= mol/L
300
M
10%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的質量分數為？
硫酸的密度比水大，溶液濃度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液濃度越大，密度越小，
例6 10%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液
① 等體積混合，混合溶液的質量分數為（ ）
②等質量混合，混合溶液的質量分數為 （ ）
A > 20% B = 20%
C < 20% D 無法計算
A
B
不同濃度的硫酸按等質量混合與按等體積混合,等體積混合的質量分數大.
如果是氨水,情況相反.
1.根據概念表達式cB＝ 欲求cB，先求nB和V。
2.物質的量濃度、質量分數、溶解度之間的關系
課堂小結

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