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第1節 元素與物質分類
第1課時 元素與物質的關系 物質分類與物質性質
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元素與物質的關系
物質分類的方法
物質分類與物質性質
目錄
Contents
引入
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一、元素與物質的關系
1 ． 元素與物質的關系
元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。
由多種元素組成的純凈物叫化合物。
2 ． 元素組成物質的形式
單質：
化合物：
物質
由一種元素組成的純凈物叫單質，有金屬單質和非金屬單質。
物質含水時一般是混合物，如CuSO4的水溶液。
但物質含結晶水是純凈物，如CuSO4·5H2O
思考：
1、由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎
2、含水的物質一定是混合物嗎？
如 C60和石墨的混合物；O2和O3的混合物。
不一定，
不一定
3．元素的存在形態
元素以自身形式結合成單質時的存在狀態，化合價為0價
元素與另外的元素結合成化合物時的存在狀態，化合價一般不為0（正價或負價）
注意：
①金屬元素有0價和正價，無負價；非金屬元素有0價，正價和負價。
②化合物中各元素化合價的代數和等于0。
游離態
化合態
元素存在形態
氧元素O
O2或O3
H2O或H2O2等
【典例精講】
1．已知由碳元素組成的單質有金剛石、石墨和足球烯（C60）等，由氧元素組成的單質有氧氣、臭氧（O3）等。下列說法不正確的是（ ）
A．一種元素可能形成兩種或多種不同的單質
B．單質的種數一定多于元素的種數
C．只含一種元素的物質不一定是純凈物
D．只含碳元素的物質在氧氣中燃燒只能生成一種物質
D
2．下列元素中，可以形成兩種以上單質的是（ ）
3．下列元素中，在自然界中既存在游離態，又存在化合態的是（ ）
①氮 ②氧 ③鈉 ④碳 ⑤鐵 ⑥氯
A．鉀 B．碳 C．氯 D．鈉
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②④⑤
B
D
二、物質分類方法
1．交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類
核心：按照物質相同點，對同一物質以不同標準分類的方法，有利于獲取更多的信息
2．樹狀分類法：根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。
核心：對同類事物進行再分類，邏輯性很強
3.分類法的應用
初中已經學習的四大基本反應類型，初步把化學反應進行了分類，物質又如何分類呢？
① 推斷物質性質
同類物質常常具有許多共性．因此可以通過物質所屬類別，推測其具有的性質。
② 確定轉化關系
以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型．
例如：CO2+H2O=H2CO3，那么SO2、SO3能否與水反應生成相應的酸呢？
【典例精講】
4．分類法是一種行之有效，簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（ ）
5．一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸鹽 D．鈉鹽
A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢
B
A
三、物質分類與物質性質
1．根據物質的組成
2．根據組成特點和所具有的性質
CH4、NH3、PH3、H2O、HF——H的價態為+1；
NaH、CaH2——H的價態為-1
（1）氫化物
（2）氧化物
① 酸性氧化物：一類能與水作用生成酸或與堿作用只生成鹽和水的氧化物
七氧化二錳 Mn2O7——Mn2O7+H2O=2HMnO4（高錳酸）
Mn2O7 +2KOH =2KMnO4 +H2O
三氧化硫 SO3、二氧化碳CO2、五氧化二磷 P2O5
三氧化鉻 CrO3——2CrO3+H2O= H2Cr2O7（重鉻酸）
注意：NO2、H2O、CO、NO不是酸性氧化物。
非金屬氫化物
金屬氫化物
2．根據組成特點和所具有的性質
③兩性氧化物：Al2O3
②堿性氧化物：一類能與水作用生成堿或與酸作用只生成鹽和水的氧化物
④不成鹽氧化物：既不能跟酸起反應，又不能跟堿反應只生成鹽和水——NO、CO、H2O
注意：Na2O2、Fe3O4不是堿性氧化物
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（魯科版）
Na2O、BaO、CaO、Fe2O3、FeO
Ⅲ.酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不屬于氧化物；
Ⅳ.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿，如SiO2、CuO
Ⅰ.金屬氧化物
堿性氧化物
Ⅱ.非金屬氧化物
酸性氧化物
不一定是
一定是
不一定是
不一定是
例如Fe3O4， Mn2O7，CrO3
例如Mn2O7，CrO3
例如CO，NO2
三非一定
③ 根據酸能電離出的氫離子數：一元酸、二元酸、多元酸
鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硼酸 (H3BO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、 磷酸(H3PO4)
（3）酸的分類
① 根據是否含氧：含氧酸、無氧酸
命名：含氧酸——某酸（注意：HNO3硝酸），無氧酸——氫某酸（例如鹽酸是HCl氣體水溶液）
② 根據酸的電離程度不同：強酸、弱酸
強酸制弱酸: 2HCl + CaCO3 =2H2O + CO2↑+ H2O
③ 按電離能力分：強堿、弱堿；
強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿：NH3·H2O+難溶性的堿
（4）堿的分類
① 按堿分子電離出氫氧根離子的個數分：
一元堿、二元堿、多元堿，NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3；
② 按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿；
可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O
難溶性堿：絕大部分的堿都難溶于水
（5）鹽的分類
① 按是否含有氧元素：
② 按酸堿中和反應程度：
----某化某
含氧酸鹽
無氧酸鹽
Na2SO4
NaCl
命名
----某酸某
正鹽
酸式鹽
堿式鹽
碳酸鈉Na2CO3 硫酸鈉Na2SO4
酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 堿式氯化鎂Mg(OH)Cl
③復鹽：
硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸亞鐵銨：(NH4)2Fe(SO4)2
由兩種陽離子金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽。
【典例精講】
6．下列物質不屬于酸性氧化物的是（ ）
7．下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
A．SO3 B．CO2 C．CO D．P2O5
B
C
8．下列各組物質，按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（ ）
A．食用鹽、硝酸、熟石灰、純堿、四氧化三鐵
B．鹽酸、硫酸、純堿、膽礬、一氧化氮
C．氨水、氯化氫、苛性鈉、生石灰、干冰
D．碘酒、食用醋、燒堿、綠礬、石灰石
A
9．下列每組物質中都有一種物質與其他物質在分類上不同。試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來填在橫線上。
① NaCl、KCl、NaClO、BaCl2__________；
② HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________；
③ H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________；
④ 銅、金、汞、鈉_____________________；
⑤ 空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O晶體_____________________。
NaClO
Cl2
HCl
汞
空氣

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