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(共17張PPT)
第2節電解質的電離 離子反應
第3課時 離子反應的應用
離子共存——離子間不發生反應
離子不共存——離子間會發生反應：產生沉淀、氣體、弱酸、弱堿、水
一、判斷離子能否共存
溶液中離子能否大量共存的判斷規律
（1）離子間生成沉淀：
陽離子 陰離子
Ba2+、Ca2+ CO32－、SO32－、SO42－
　Ag+ Cl－、Br－-、I－、CO32－、SO32－、SO42－、S2－
　Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等 OH－、CO32－、S2－
因發生復分解反應而不共存的離子
溶液中離子能否大量共存的判斷規律
（2）離子間生成氣體或揮發性物質
陽離子 陰離子
H+ CO32－、HCO3－
SO32－、HSO3－
S－、HS－
　NH4+ OH－
因發生復分解反應而不共存的離子
溶液中離子能否大量共存的判斷規律
（3）離子間生成難電離的物質
陽離子 陰離子
H+ OH－、CH3COO－、F－-、ClO－、SiO32－
因發生復分解反應而不共存的離子
溶液中離子能否大量共存的判斷規律
★判斷離子共存時，還應注意題目附加條件：
如溶液的酸堿性、pH值、溶液顏色
Cu2+藍色、 MnO4_ 紫紅色、
Fe3+黃色、 Fe2+綠色
①Cl-的檢驗
法1：取少量待測液于試管中，滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不溶，則說明溶液中有Cl
法2：取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl
稀硝酸的作用：
排除CO32-的干擾
二、離子的檢驗
②SO42-的檢驗：
取少量待測液于試管中，加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42 。
為什么要先加鹽酸 （鹽酸的作用）
排除 Ag+、 CO32-的干擾
取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，再加鹽酸，產生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明溶液中有CO32－
③CO32－的檢驗：
④H+、OH 的檢驗：
用酸堿指示劑
H+遇石蕊試液變紅色
OH
遇石蕊試液變藍色
遇酚酞試液變紅色
⑤ NH4+的檢驗
取少量待測液于試管中，加NaOH溶液，加熱，若有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明該試樣中含有NH4+。
食鹽的精制
氯堿工業通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。氯堿工業的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質。在氯堿工業中，這些可溶性雜質不但會增加生產能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質。
活動探究
三、物質的分離與提純
實驗目的
從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
確定實驗操作流程
分析試劑添加順序、實驗操作步驟、每步操作后的結果，并用流程圖表示。
粗食鹽水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
粗食鹽水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2
溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
所用試劑及實驗操作 實驗現象 解釋和結論
1.向粗食鹽水中滴加過量的BaCl2溶液。 2.繼續滴加過量的NaOH溶液。 3.繼續滴加過量的碳酸鈉溶液。 4.過濾。 5.向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性。
實驗方案實施
白色沉淀生成
白色沉淀生成
白色沉淀生成
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
除去BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3沉淀
除去過量的OH- 、CO32-
思考：
1. 如何確定除去雜質過程中試劑的添加順序
2. 如何檢驗雜質離子是否去除干凈？
⑴不能引入新的雜質,如果不得不引入新的雜質,一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
⑵為了保證除盡雜質,加入的除雜試劑一般應有所過量.一般在敘述時應該有這樣的語言：“加入某物質至不再沉淀”或“加入某物質至不再產生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。
取少量上層清液于潔凈試管中，繼續滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現則未沉淀完全，否則已經沉淀完全。
（1）化學方法分離和提純的必須：
①加試劑必須過量。
②過量試劑必須除去。
（2）化學方法分離和提純的四個原則：
① 不增，即提純后不增加新雜志。
②不減，即不減少被提純物的含量。
③易分，即被提純物與雜質易分離。
④復原，即被提純物要復原。
補充：

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