資源簡介

(共19張PPT)
第一章 認識化學科學
第三節 化學中常用的物理量-物質的量
（第三課時 物質的量濃度）
復習導入
1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質和溶劑組成。
2、什么是溶液中溶質的質量分數？
溶質的質量分數= ×100%
溶質質量
溶液質量
3、10%的NaOH溶液的含義是什么
100gNaOH溶液中含有溶質NaOH 10g。
在科學實驗和工農業生產中,人們在使用溶液時,一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質量.
可見
思考：
1.溶質NaCl的質量是多少？
2.在什么容器中溶解溶質？
3.溶解NaCl時用多少水比較合適？
4.在什么容器中配制該溶液？
5.怎樣把溶液全部轉移到配制溶液的容器中？
活動探究 配制一定物質的量濃度的溶液
實驗室計劃配制0.1L的NaCl溶液，其中溶質的物質的量為0.04mol。請你利用實驗室的固體氯化鈉完成任務。
學生在配制一定物質的量濃度的溶液
配制一定物質的量濃度的溶液
教材26頁方法導引——容量瓶及其使用方法
1.構造：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積
②容量瓶瓶頸處有刻度線
3.用途：用于配制一定物質的量濃度的溶液
4.注意事項:
①使用前要檢查是否漏水
②不能在容量瓶中進行溶解或稀釋操作
③不能用做反應容器或長期存放溶液
學
幾種常用規格的容量瓶
　　
100ml 250ml 500ml 1000ml
配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配制。
配制一定物質的量濃度的溶液
溶解、冷卻
轉移
定容
搖勻
洗滌、轉移
計算、稱量
① 計算
② 稱量（托盤天平或量筒）
溶解（燒杯、玻璃棒）
冷卻
轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）
定容（膠頭滴管）
搖勻
裝瓶貼簽
操作步驟小結：
平視讀數、液面與刻度線相切
物質的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
單位：mol/L或mol/m3
含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol/L。
符號：cB 表達式：cB=
nB
V
注 意：
理解物質的量濃度的概念要注意以下幾點：
1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質和溶劑體積的簡單加和；
2、對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的.
1、根據物質的量濃度的概念判斷下列說法是否正確：
A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol／L；
B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol／L.
思考
錯
錯
2.在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
？
①稱量時左盤高,右盤低
②稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤
（1）稱量產生誤差
（2）溶解、轉移、洗滌產生誤差
④未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯
⑤洗滌液未轉入容量瓶中
③溶解過程中有少量液體濺出燒杯
⑦定容時俯視刻度
⑧定容時液面低于刻度線
⑨未等溶液冷卻就定容
⑥定容時仰視刻度
（3）定容誤差
⑩搖勻后發現液面低于刻度再加水
俯視
仰視
3.如果將5mL18mol／L的濃硫酸稀釋為50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質的量相等嗎？為什么？所得稀溶液的濃度是多少？
？
c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
稀釋公式：
或:
c1·V1=c2·V2
4mol L-1
78.4g
nB=cB×V =1.5mol L -1×0.1L=0.15mol
遷移應用：
（1）為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100 mL廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4 的物質的量濃度為1.5mol L -1，然后通過該物質的量濃度和廢水的總體積計算出廢水中硫酸的總量。該興趣小組的做法給了你怎樣的啟示？
（2）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶質的質量是________。此溶液中的H+的物質的量濃度為________，SO4 的物質的量濃度為________。
2－
2mol L-1
化學計量數之比:
2 ： 1 ： 2
物質的量之比：
2mol ： 1mol ： 2mol
4g 32g 36g
從質量角度：
2H2 + O2==== 2H2O
點燃
認識化學反應的新視角
交流研討：
現要在實驗室里制取一定量的氫氣。將0.65g金屬鋅放入一定體積的2mol/L的鹽酸中，它們恰好完全反應,請完成下面的表格。
化學反應 Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋H2↑ 物質的量 　 　 　 　
質量或氣體體積（STP） 　0.65g 　 　 　
1. 分別用質量、物質的量計算所需鹽酸的體積。比較一下，使用哪種物理量進行計算更方便， 更能反映出宏觀物質之間進行反應時微觀粒子之間的數量關系？
2. 學習了物質的量這一物理量后，你對化學反應中的定量關系有了哪些新的認識？
討論：
1
2
1
1
0.73g
1.36g
0.224L
各物理量之間的關系
課堂練習
1．下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L－1的是（ ）。
A．將40 g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合
D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
2．下列說法中，正確的是（　 ）
　　A．1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
　　B．從1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
　　C．將標準狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
　　D．配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬
D
C
3．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）。
A．稱量時NaOH已經潮解
B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
C．定容時俯視容量瓶的標線
D．搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻
4.向50 mL Na2CO3溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到3.94g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，沉淀溶解，并有氣體產生。
（1）原溶液中Na2CO3的物質的量濃度是多少？
（2）產生的氣體的物質的量為多少？
C
Thank you!

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