資源簡介

(共18張PPT)
第二章 元素與物質世界
第二節 電解質的電離 離子反應
第二課時 離子反應
【知識回顧】
１．什么是電解質？
２．電解質在溶液中會發生怎樣的變化？
電解質:在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物
物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。
電離
【觀察·思考】　
　觀察稀硫酸與氫氧化鋇反應，請大家
思考，其反應的實質是什么呢？
稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應
記錄實驗現象并分析產生現象的原因，填入下表。
實驗現象 產生現象的原因
①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；
②不斷產生白色沉淀；
③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大。
① H+和OH-發生了反應，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，
②Ba2+與SO42-發生了反應，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應，硫酸過量后離子濃度又增加。
實驗·探究
通過這個實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？
分析與結論
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
2H＋＋SO42－＝H2SO4
H2O
BaSO4↓
結論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質上是H＋與OH－發生反應、Ba2＋與SO42－發生反應，反應物中離子濃度減少，即離子間發生了反應。
◎請從電解質電離的角度分析下列反應的實質，反應前后溶液中電解質所產生的離子種類和數量的變化。
【交流·研討】
1.稀硫酸與NaOH溶液反應
反應前 反應后
稀硫酸離子種類 NaOH溶液離子種類 溶液離子種類
結論： OH－與H＋結合生成H2O沉淀
H＋、 SO42－
Na＋ 、 OH－
Na＋ 、 SO42－
反應前 反應后
CuSO4溶液離子種類 NaOH溶液離子種類 溶液離子種類
結論： Cu2＋、 SO42－
Na＋ 、 OH－
Na＋ 、 SO42－
2.CuSO4溶液與NaOH溶液反應
OH－與Cu2＋結合生成Cu(OH)2沉淀
3.鹽酸與Na2CO3溶液的反應
這些反應有什么共同特點？
反應前 反應后
鹽酸離子種類 Na2CO3溶液離子種類 溶液離子種類
結論： H＋、 Cl－
Na＋ 、 CO32－
Na＋ 、 Cl－
H＋與CO32－反應生成CO2和H2O
用相同的思路分析以下反應： NaCl溶液與AgNO3溶液反應;
KCl溶液與AgNO3溶液反應。
◆　離子反應：有離子參加的化學反應。
１．電解質在水溶液中反應的實質
小結：電解質溶液之間的反應都是離子反應。
反應物中某些離子濃度減少的離子反應。
◆ 電解質在水溶液中反應的實質:
交流與探討：
生成難溶物質（沉淀）或易揮發物質（氣體）或難電離物質
離子反應發生的條件？
酸、堿和鹽在溶液中互相交換成份的反應，實質上是一種離子反應
方法一：
⑴寫出反應物在溶液中的的主要存在形式及微粒間的數量關系，寫出電離方程式；
⑵確定發生化學反應的微粒、產物及其數量關系；
⑶寫出離子方程式 并配平。
H2SO4 = 2H+ + SO42－
Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH-
離子方程式的書寫
以稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應為例
2H+
SO42－
Ba2+
2OH-
2H2O
BaSO4
2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH-= 2H2O + BaSO4
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
1.稀鹽酸與NaOH溶液反應
寫出下列反應的離子方程式
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
2.CuSO4溶液與NaOH溶液反應
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
3.Na2CO3溶液與稀鹽酸反應
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
注意：書寫離子方程式時要遵守原子守恒和電荷守恒，要符合反應事實
⑴寫出化學方程式
⑵改寫成離子形式
⑶刪除相同離子
⑷檢查并寫出離子方程式
離子方程式的書寫
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
方法二：
以AgNO3溶液與KCl溶液反應為例
易溶于水且易電離的物質改寫成離子符號（如強酸、強堿、可溶性鹽）；難溶于水的物質、揮發性物質和水仍用化學式
遵循原子守恒及其電荷守恒
離子方程式的含義
H++OH-=H2O
表示一類反應
強酸
強堿
生成H2O
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O
課堂練習
1.下列兩種物質混合后不能發生離子反應的是(　　)
A．硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合
B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合
C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
D
2．下列離子反應不能發生的是(　　)
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
3．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 ( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH
B. Na2CO3+H2SO4；K2CO3+HCl
C. Na2CO3+NaOH；CaCCl2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D
B
4．在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 ( )
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+ 2K2SO4 =BaSO4↓+2KOH
B
謝 謝！

展開更多......

收起↑