資源簡介

1.1.1能層與能級、基態與激發態、原子光譜—高二化學人教版（2019）選修二課前導學
1920年，丹麥科學家玻爾在氫原子模型基礎上，提出__________，開啟了用原子結構解釋__________的篇章。1925年以后，玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態，復雜的原子光譜得以詮釋。1936年，德國科學家馬德隆發表了以____________事實為依據的完整的____________。
1．能層
(1)含義：根據核外電子的_______不同，將核外電子分為不同的能層(電子層)。
(2)序號及符號
能層序號一、二、三、四、五、六、七……分別用___________________……表示，其中每層所容納的電子數最多為______個。
(3)能量關系
能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序為___________________。
2．能級
(1)含義：根據多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級。
(2)表示方法：分別用相應能層的序數和字母___________________等表示，如n能層的能級按能量由低到高的排列順序為___________________等。
3．能層、能級與最多容納的電子數
能層 (n) 一 二 三 四 五 六 七 ……
符號 K L M N O P Q ……
能級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… ……
最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… ……
2 8 18 32 …… …… …… 2n2
由上表可知：
(1)能層序數________該能層所包含的能級數，如第三能層有___個能級。
(2)s、p、d、f 各能級可容納的最多電子數分別為_______________的2倍。
(3)原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數是______(n為能層的序數)。
4．基態原子與激發態原子
(1)基態原子：處于__________狀態的原子。
(2)激發態原子：基態原子_______能量，它的電子會躍遷到______能級，變成激發態原子。
(3)基態、激發態相互間轉化的能量變化
基態原子激發態原子
5.光譜
(1)光譜的成因及分類
(2)光譜分析：在現代化學中，常利用原子光譜上的__________來鑒定元素，稱為光譜分析。
【答案】
構造原理 元素周期律 原子光譜 原子光譜
1.（1）能量 （2）K、L、M、N、O、P、Q 2n2 （3）E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
2. （1）能量 （2）s、p、d、f ns、np、nd、nf
3.（1）等于 3（2）1、3、5、7（3）2n2
4.（1）最低能量（2）吸收 較高（3）能量 能量 光
5.（1）吸收光譜 發射光譜（2）特征譜線
(1)2d表示L層上的d能級(　　)
(2)同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小(　　)
(3)各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束(　　)
(4)4s、4p、4d、4f能量的高低順序為E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(　　)
(5)3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數不相同(　　)
(6)光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一(　　)
(7)霓虹燈光、激光、熒光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(　　)
(8)產生激光的前提是原子要處于激發態(　　)
(9)電子躍遷時只吸收能量(　　)
(10)同一原子處于激發態時的能量一定高于基態時的能量(　　)
(11)激發態原子的能量較高，極易失去電子，表現出較強的還原性(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×
1.畫出H2O中氧原子的結構示意圖。
　　【答案】。
2.基態氧原子核外共有多少個能層 用符號如何表示
　　【答案】2;K、L。
3.能層和電子層有什么關系 第二能層上的能級符號如何表示 O原子的核外電子每一能層最多容納的電子數是多少
　　【答案】能層相當于必修教材中所述的電子層; 2s、2p;2、8。
4.請對O原子 1s、2s、2p能級能量高低進行排序。
　　【答案】E(1s)5.如何判斷一個原子核外電子所占能層和能級
　　【答案】先畫出原子結構示意圖,電子層就是能層。例如,鈉原子的結構示意圖為,鈉原子核外電子占據K、L、M三個能層,K層只有1s能級,L層有2s、2p能級,M層有3s能級。
6.決定電子能量高低的因素有哪些
　　【答案】決定電子能量高低的因素有:①能層,能級符號相同時,能層數越高,電子能量越高;②能級,在同一能層的不同能級中,s、p、d、f能級能量依次升高;③在同一能層的相同能級中電子的能量相同。
1．化學與生活密切相關，下列現象與電子在不同能級的軌道上躍遷無關的是( )
A節日燃放煙花 B樹林中的丁達爾效應 C二極管發光 D霓虹燈光
2．下列能級符號正確且可容納電子數最多的是( )
A.6s B.5p C.4d D.3f
3．下列軌道的能量由低到高排列的是( )
A.3s、3p、4s、4p B.1s、2s、3s、2p
C.1s、2p、3d、4s D.3p、3d、4s、4p
4．下列說法正確的是( )
A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.每個能層（K、L、M……）上所有軌道數對應為1、3、5……
C.在氫原子基態電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區域空間出現機會的大小
D.在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
5．下列狀態的原子中，能量最低的是( )
A. B.
C. D.
6．下列能級能量由小到大排列順序正確的是( )
A.3s、3p、3d、4s B.4s、4p、3d、4d
C.4s、3d、4p、5s D.1s、2s、3s、2p
7．下列關于能層和能級的說法正確的是( )
A.原子核外每能層最多可容納的電子數為
B.能層序數較大的能級，能量不一定較高
C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D.同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數逐漸增多
8．下列敘述中，正確的是( )
A. 各電子層含有的原子軌道數為
B. 各電子層能級都是從s能級開始，到f能級結束
C. 不同的電子層所含的s能級的原子軌道數是不同的
D. s、p、d能級所含有的原子軌道數分別為1、3、5
答案以及解析
1．答案：B
2．答案：C
解析：能級所能容納的電子數為該能級軌道數的2倍，即s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，d能級最多容納10個電子，f能級最多容納14個電子，但是沒有3f能級，故答案為C。
3．答案：A
4．答案：C
解析：5...態多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如3p電子能量高于1s電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如2p電子能量低于4s電子能量，故A錯誤；B.每個能層上所包含的軌道數等于該層個能級的軌道數之和，而能級上的軌道有1、3、5...2n-1個，相加為，故B錯誤；C.在氫原子的基態電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區域空間出現機會的多少，即概率的大小，不表示電子，密的地方出現機會多、疏的地方出現機會少，故C正確；D.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，故D錯誤；故選C。
5．答案：B
解析：為基態原子的核外電子排布式，其他選項表示的均為激發態，B項符合題意。
6．答案：C
解析：根據構造原理，各能級的排列順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……。
7．答案：B
解析：A.原子核外每能層最多可容納的電子數為2，故A錯誤；B.能層序數越大的能級能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正確；C.不同能層的s軌道，能層序數越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯誤；D.p能級上有3個原子軌道，軌道數相同，故D錯誤。故選B。
8．答案：D
解析：A.第一層含有1個，第二層含有4個，第三層含有9，依此類推，可知各電子層含有的原子軌道數為，故A錯誤；B.第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子只有s、p能級，無f能級，故B錯誤；C.不同的電子層所含的s能級的原子軌道數相同，都是1個軌道，故C錯誤； D. n為能層序數，各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，故D正確； 故選: D。1.1.2構造原理與電子排布式、電子云與原子軌道—高二化學人教版（2019）選修二課前導學
1．構造原理
(1)含義
以_____事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數遞增，新增電子填入_____的順序稱為構造原理。
(2)示意圖
從構造原理圖可以看出，從第三能層開始，不同能層的能級出現“能級交錯”現象。
即：隨核電荷數的遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現象稱為能級交錯。一般規律為ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在書寫基態原子的電子排布式時，仍按能層順序寫。
2．電子排布式
將_____上所容納的電子數標在該能級符號_____，并按照能層從左到右的順序排列的式子。
如氮原子的電子排布式為
(1)根據構造原理，試比較下列能級的能量高低(填“＞”或“＜”)。
①4s________3d；②6s________4f________5d。
(2)根據構造原理，寫出下列基態原子的核外電子排布式
①2He：________________________________________________________________________；
②8O：________________________________________________________________________；
③10Ne：________________________________________________________________________；
④14Si：________________________________________________________________________；
⑤18Ar：________________________________________________________________________；
⑥19K：________________________________________________________________________；
⑦21Sc：________________________________________________________________________；
⑧26Fe：________________________________________________________________________。
3．簡化電子排布式
（1）電子排布式可以簡化，如Na的電子排布式可簡化為[Ne]3s1，其中[Ne]表示______________
________________________________________________________________________。　
（2）根據構造原理試寫出下列基態原子的電子排布式和簡化電子排布式
①24Cr：________________________，__________________________________。
②29Cu：________________________，__________________________________。
③33As：________________________，__________________________________。
④35Br：________________________，__________________________________。
4．價層電子排布式
為突出化合價與電子排布的關系，將在化學反應中可能發生電子變動的能級稱為價電子層(簡稱價層)。如：Ni的簡化電子排布式為________，價層電子排布為______，試寫出下列原子的價層電子排布式
①13Al：________；②32Ge：________；③34Se：________。
5．稀有氣體的基態原子的最外層電子排布均達到穩定結構，除氦外最外層電子的排布通式為______________。
6．概率密度
1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在__________上繞核運行。
量子力學指出，一定空間運動狀態的電子在核外空間各處都可能出現，但出現的_____不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示電子在某處出現的概率；V表示該處的體積)。
7．電子云
(1)定義：處于一定空間__________的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。
(2)含義：用單位體積內小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現概率大小，小黑點越密，表示概率密度越大。
(3)形狀
8．原子軌道
(1)概念：量子力學把電子在原子核外的一個________________稱為一個原子軌道。
(2)形狀
①s電子的原子軌道呈_____形，能層序數越大，原子軌道的半徑越_____。
②p電子的原子軌道呈_____形，能層序數越大，原子軌道的半徑越_____。
(3)各能級所含有原子軌道數目
能級符號 ns np nd nf
軌道數目
9.原子軌道與能層序數的關系
(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。能層序數n越大，原子軌道的半徑越大。如：
(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。
(3)原子軌道數與能層序數(n)的關系：原子軌道數目＝n2。
【答案】
1.（1）光譜學 能級 （2）能層 能級
2. 能級 右上角 能級 電子數
（1）①＜　②＜　＜（2）①1s2　②1s22s22p4　③1s22s22p6　④1s22s22p63s23p2　⑤1s22s22p63s23p6　
⑥1s22s22p63s23p64s1　⑦1s22s22p63s23p63d14s2　⑧1s22s22p63s23p63d64s2
3.（1）Na的內層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同
（2）①1s22s22p63s23p63d54s1　[Ar]3d54s1
②1s22s22p63s23p63d104s1　[Ar]3d104s1
③1s22s22p63s23p63d104s24p3　[Ar]3d104s24p3
④1s22s22p63s23p63d104s24p5　[Ar]3d104s24p5
4.[Ar]3d84s2　3d84s2　①3s23p1　②4s24p2　③4s24p4
5.ns2np6
6.線性軌道 概率
7.（1）運動狀態 （3）球形 一 啞鈴形 三
8.（1）空間運動狀態 （2）①球 大 ②啞鈴 大 （3）1 3 5 7
(1)電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定軌道上高速旋轉(　　)
(2)1s電子云示意圖，一個小黑點表示一個自由運動的電子(　　)
(3)1s電子云中點的疏密表示電子在某一位置出現機會的多少(　　)
(4)能層序數越大，s電子云的半徑越大(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
1.已知鈦的原子序數是22,位于第四周期第ⅣB族,據此畫出鈦原子結構示意圖。
　　【答案】。
2.基態鈦原子的核外電子排布式如何表示
　　【答案】1s22s22p63s23p63d24s2。
3.電子排布式在描述核外電子運動狀態方面有哪些優點
　　【答案】電子排布式能夠表示出每一個能級上的電子排布情況。
4.為什么K的原子結構示意圖不是,而是
【答案】原子核外電子較多的原子,其電子排布存在能級交錯現象。K原子在排滿第二層后,先排3s、3p能級,3d能級能量高于4s能級,故最后一個電子排入4s能級而不是3d能級,所以它的原子結構示意圖是。
5.原子核外電子的運動是否遵循宏觀物體所具有的運動規律
　　【答案】不遵循。
6.從量子力學角度分析核外電子運動有什么特點。
　　【答案】量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道,ns、np、nd、nf能級分別有1、3、5、7個原子軌道。每個p能級有3個相互垂直的原子軌道,分別標記為npx、npy、npz,同一能級中的原子軌道能量相同。
7.電子云圖中的小點的含義是什么 小點的密度表示什么
　　【答案】小點是電子在原子核外出現的概率密度的形象描述。小點密度越大,表明概率密度越大。
8.電子在原子核外出現的概率有什么規律
　　【答案】離核越近,電子出現的概率越大,電子云越密集。如2s電子云比1s電子云疏散。
9.不同能層的同種能級的原子軌道形狀是否完全相同
　　【答案】不同能層的同種能級的原子軌道形狀相似,但不完全相同。只是原子軌道的半徑不同,能級序數n越大,電子的能量越大,原子軌道的半徑越大。例如,1s、2s、3s軌道均為球形,原子軌道半徑:r(1s)1．下列說法正確的是( )
A.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道
B.最外層電子排布式為的基態原子所對應元素一定位于第ⅡA族
C.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子
D.焰色試驗的原理是電子由較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，以光的形式釋放能量
2．下列原子或離子的基態電子排布式正確的是( )
A.： B.Cu： C.： D.Si：
3．下列各組表述中，兩種微粒對應的元素不屬于同種元素的是( )
A.M層全充滿而N層只有1個電子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子
B.價電子排布式為原子和原子序數為19的原子
C.2p能級有一個空軌道的基態原子和最外層電子數是次外層電子數三倍的原子
D.3p能級有兩個空軌道的基態原子和M層電子數為3的原子
4．s能級、p能級的原子軌道圖如圖，下列說法正確的是( )
A.s能級和p能級的原子軌道形狀相同
B.s能級的原子軌道半徑與能層序數無關
C.銅原子的電子在29個原子軌道上高速運動
D.每個p能級有3個原子軌道
5．下列有關電子云、電子云輪廓圖和原子軌道的說法正確的是( )
A.電子云是核外電子的概率密度分布的形象描述
B.電子云中的每個小點表示1個電子
C.核外電子只出現在電子云輪廓圖內
D.能級種類決定原子軌道數目，能級越高，原子軌道數目越多
6．某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，以下說法正確的( )
A.若將該原子的電子排布式寫成，它違背了泡利原理
B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道
C.該元素的最高價氧化物的水化物為強酸
D.基態原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形
7．關于電子在核外運動狀態的描述，下列說法錯誤的是( )
A.電子在原子核外是分層運動的
B.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
C.原子核外不可能有兩個電子的運動狀態是相同的
D.原子軌道伸展方向與能量大小無關
8．描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是(　　)
A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態的電子
C．有5種不同能量的電子 D．有5個不同的原子軌道
答案以及解析
1．答案：D
2．答案：A
解析：A.Ni含有28個核外電子，離子核外有26個電子；
B.3d能級處于全滿時具有較低能量；
C.離子核外電子數為18，排滿3s再排3p；
D.Si原子核外電子數為14，核外電子排布式為。
3．答案：C
解析：M層全充滿而N層只排有1個電子的原子的價電子排布式為，是銅原子，位于第四周期ⅠB族的是29號元素銅，A項不符合題意；
價電子排布式為的原子是K，原子序數為19的原子是K，B項不符合題意；
2p能級有一個空軌道的基態原子的核外電子排布式為，是碳原子，最外層電子數是次外層電子數三倍的原子是氧原子，C項符合題意；
3p能級有兩個空軌道的基態原子的核外電子排布式為，是鋁原子，M層電子數為3的原子是鋁原子，D項不符合題意。
4．答案：D
解析：A.s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，形狀不同，A錯誤；
B.能層序數越大，s能級的原子半徑越大，B錯誤；
C.銅的電子排布式為，在15個軌道上運動，C錯誤；
D.p能級有3個軌道，D正確；
故答案選D。
5．答案：A
6．答案：D
解析：A.該原子的電子排布式為，若寫成，它違背了洪特規則，A不正確；
B.該原子的電子排布式為，原子中的電子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，B不正確；
C.該元素的最高價氧化物的水化物為，它屬于中強酸，C不正確；
D.基態原子中能量最高的電子所在軌道為3p軌道，其電子云的形狀為啞鈴形，D正確；
故選D。
7．答案：B
解析：A.根據能量的高低，電子在原子核外是分層排布，離原子核越遠的電子，其能量越大，故A不符合題意；B.在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如4s電子比2p電子能量高，故B符合題意；C.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，故C不符合題意；D.離原子核越遠的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無關，故D不符合題意；答案選B。
8．答案：D1.1.3泡利原理、洪特規則、能量最低原理—高二化學人教版（2019）選修二課前導學
1．泡利原理
在一個原子軌道里，最多只能容納____個電子，它們的自旋________，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋相反的電子。
2．電子排布的軌道表示式(電子排布圖)
8O的軌道表示式如下：
根據上面回答下列問題：
(1)簡并軌道：____________________________________________。
(2)電子對：____________________________________________________________。
(3)單電子：____________________________________________________________。
(4)自旋平行：________________________________________________________。
(5)在氧原子中，有____對電子對，有____個單電子。
(6)在氧原子中，有____種空間運動狀態，有____種運動狀態不同的電子。
3．洪特規則
(1)內容：基態原子中，填入__________的電子總是先單獨分占，且自旋平行。
(2)特例
在簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態時，具有________的能量和________的穩定性。
相對穩定的狀態
如24Cr的電子排布式為______________________________，為半充滿狀態，易錯寫為1s22s22p63s23p63d44s2。
4．能量最低原理
(1)內容：在構建基態原子時，電子將盡可能地占據__________的原子軌道，使整個原子的能量最低。
(2)因素：整個原子的能量由__________、__________和__________三個因素共同決定。
5.書寫軌道表示式的注意事項
6.電子排布式與軌道表示式的比較
電子排布式 含義 用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數，這就是電子排布式
意義 能直觀反映出核外的電子層、能級及各能級上的電子數
實例 K：1s22s22p63s23p64s1
簡化電子排布式 含義 為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體原子結構的部分以相應稀有氣體元素符號外加方括號表示
意義 避免書寫電子排布式過于繁瑣
實例 K：[Ar]4s1
軌道表示式 含義 每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子
意義 能直觀反映出電子的排布情況及電子的自旋狀態
實例 Al：
【答案】
1.2 相反
2. （1）能量相同的原子軌道（2）同一個原子軌道中，自旋方向相反的一對電子（3）一個原子軌道中若只有一個電子，則該電子稱為單電子（4）箭頭同向的單電子稱為自旋平行（5）3 2 （6）5 8
3.（1）簡并軌道
（2）較低 較大 1s22s22p63s23p63d54s1
4.（1）能量最低 （2）核電荷數 電子數 電子狀態
1.已知鈦的原子序數是22,則基態鈦原子的軌道表示式如何表示
　　【答案】
。
2.畫出基態Ti2+價層電子的軌道表示式。
　　【答案】。
3.軌道表示式比電子排布式在描述核外電子運動狀態方面有哪些優點
　　【答案】電子排布式僅能夠表示出每一個能級上的電子排布情況,而軌道表示式除了能夠表示出在每一個能級上電子的排布情況,還能表示出電子在該能級的原子軌道上的排布情況,因此比電子排布式更加具體形象。
4.若將基態鈦原子的軌道表示式(只截取部分)表示如下,請分析分別違背了電子排布的哪條原則。
　　【答案】①違背了能量最低原理;②違背了泡利原理;③違背了洪特規則;④違背了洪特規則。
1．下列說法中不正確的是( )
A.處于最低能量的原子叫做基態原子
B.4表示4f能級有四個軌道
C.同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數依次增多
D.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸增大
2．以下列出的是一些基態原子軌道中電子的排布情況，既違背泡利原理又違背洪特規則的是( )
A. B.
C. D.
3．下列有關原子結構相關內容表述正確的是( )
A.電子排布圖，不滿足泡利原則
B.s軌道的形狀為啞鈴形
C.Fe（26號元素）原子的價層電子排布式為
D.LED燈的發光是因為核外電子從基態到激發態以光的形式釋放能量
4．下列關于原子結構的說法正確的是( )
A.基態砷（As）原子的價電子排布式為
B.前4周期元素中，有5種元素基態原子未成對電子數與其所在周期序數相同
C.某基態原子3d能級電子排布為，違反了泡利不相容原理
D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數隨電子層數增大依次增多
5．下列各項敘述錯誤的是( )
A.若Mn元素的基態原子電子排布式為，則違反了構造原理
B.若硫原子的價層電子圖為違反了泡利原理
C.氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規則和泡利原理
D.泡利原理、洪特規則、構造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件
6．某基態原子核外共有6個電子，分布在K與L能層上，在下列L層分布中正確的是( )
A. B.
C. D.
7．下列軌道表示式中，屬于氧的基態原子的是( )
A. B.
C. D.
8．下列化學用語正確的是( )
A.的球棍模型：
B.乙醛的結構簡式：
C.的電子式：
D.基態原子的價層電子軌道表示式：
9．下列說法正確的是( )
A.基態原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區
B.氫原子只有一個電子，其特征光譜只有一條譜線
C.軌道的電子能量比的高
D.基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第ⅠA族元素
10．下列說法正確的是( )
A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相似
B. 的最外層電子排布式為
C.基態銅原子的最外層的電子排布圖:
D.所有非金屬元素都分布在區
答案以及解析
1．答案：B
解析：基態原子是處于最低能量的原子，A正確；4表示4f能級有四個電子，f能級有7個原子軌道，故B錯誤；p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，能級有7個原子軌道，C正確；能級符號相同，能層越大，能量越高，D正確。
2．答案：B
解析：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，B錯誤，故選B。
3．答案：C
解析：泡利原理：一個軌道里最多只能容納兩個電子且電旋方向相反這個原理稱為泡利原理，洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，則該排布圖不符合洪特規則，A錯誤；s軌道為球形，B錯誤；Fe為26號元素，價層電子排布為，C正確；Led燈的作用是激發電子由低能態轉變成高能態，當高能態返回低能態時，多余的能量可能就會以光等形式釋放，D錯誤。
4．答案：B
解析：B.前4周期元素中，有5種元素基態原子未成對電子數與其所在周期序數相同，分別是H、C、O、P、Fe，B正確；
答案選B。
5．答案：B
6．答案：D
7．答案：C
8．答案：D
解析：分子的中心原子C原子的價層電子對數為4，無孤電子對，空間構型為正四面體，且C原子半徑大于H，其球棍模型為，故A錯誤；乙醛的結構簡式為，故B錯誤；為離子化合物，其電子式為，故C錯誤；基態原子的價層電子排布式為，其軌道表示式：，故D正確。
9．答案：A
解析：基態原子的p能級上半充滿，則屬于第ⅤA元素，其電子最后填充p能級，元素一定位于p區，A正確；氫原子只有一個電子，但是它的激發態有多種，當電子躍遷回能量較低狀態時釋放能量、發出多條不同波長的光，則其特征光譜不止一條譜線，B錯誤；軌道的電子能量不一定比的高，例如4s軌道的電子能量有時候比3d的高，C錯誤；基態原子的N層上只有一個電子的元素，價電子排布式可以為是鉀元素，位于ⅠA，價電子排布式可以為是鉻元素，位于ⅥB，或價電子排布式為、是銅元素，位于ⅠB，D錯誤。
10．答案：B

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