資源簡介

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2.3 建構原子模型
第2課時
浙教版七年級下冊
新知導入
你知道一個原子的質量嗎？
一個碳—12原子的質量為1.993×10－26 Kg
一個氧—16原子的質量為2.66×10－26 Kg
一個鈉—23原子的質量為3.819×10－26 Kg
國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量。
新知講解
相對原子質量
C-12：碳的一種同位素原子，其質子數為6，中子數也為6，其質量是1.993×10－26千克
標準：把一個C一12原子的質量分為12等份，即1份為1.661×10-27千克
其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是這個原子的相對原子質量
某原子的相對原子質量＝——————————
1
12
該原子的質量
C-12原子的質量×
如C－12的質量是a,某原子的質量是b,那么這個原子的相對質量可以怎樣表示？
12b/a
思考：
1、相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。
2、相對原子質量是一個比值，它的國際單位是一，符號是1（1一般不寫）。
3、原子質量大的，相對原子質量也大。即相對原子質量與原子的實際質量成正比。
2.657×10-26千克
氧的相對原子質量=
氫的相對原子質量=
碳的相對原子質量=
1.993×10-26千克/12
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
請求出氧、氫、碳的相對原子質量
思考：
微粒 質量/Kg 相對質量 注釋
碳原子 1.993×10-26 12 6個質子、6個中子
質子 1.6726×10-27 1 質子質量≈中子質量
中子 1.6749×10-27 1 電子 9.1101×10-31 1/1836 電子的質量是質子質量的1/1836
思考：
閱讀表中的數據，你有什么啟發？
（2）原子幾乎全部的質量都集中在原子核上
m質子 + m中子 = m原子
（3）m質子 = m中子= C-12原子質量的1/12
（1）電子的質量相對于原子質量來說很小
（4）一個質子和一個中子的相對質量都是 1
（5）相對原子質量 = 質子數 + 中子數
核電荷數1~18的各元素的相對原子質量
思考：
查閱元素周期表，填寫下表？
元素的核電荷數 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相對原子質量
元素的核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相對原子質量
1.008
4.003
6.94
9.012
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
20.18
22.99
24.30
26.98
28.08
30.97
32.06
35.45
39.95
科學閱讀：
張青蓮與相對原子質量
相對原子質量只是一個比值，目前所有已發現元素的相對原子質量均已被測出。我國科學家張青蓮（1908—2006)主持的科研小組測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑、釤十種元素的相對原子質量被確定為國際新標準，被全世界廣泛采用。
離子
探索活動：
取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質。
實驗現象：________________________________________________。
產生光亮的黃色火焰，伴有白煙生成，冷卻后得到白色固體。
思考：
上述實驗中究竟發生了什么變化呢？
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（一種陽離子），氯原子得到電子形成了帶負電荷的氯離子（一種陰離子）。
帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉。
帶一個單位正電荷
帶一個單位負電荷
鈉離子
氯離子
鈉+氯氣
點燃
氯化鈉
氯化鈉的形成
在化學變化中，電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。
離子也是構成物質的一種微粒。
分子、原子
原子與離子的比較
項目 原子 離子 陽離子 陰離子
結構關系 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
電性 呈電中性 帶正電 帶負電
相互轉化 同種元素的原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽離子 陽離子 原子 陰離子 得電子
得電子
失電子
失電子
課堂總結
建構原子模型(二）
某原子的相對原子質量＝——————————
1
12
該原子的質量
C-12原子的質量×
相對原子質量
1、相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。
2、相對原子質量是一個比值，它的國際單位是一，符號是1（1一般不寫）。
3、原子質量大的，相對原子質量也大。即相對原子質量與原子的實際質量成正比。
在化學變化中，電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。
離子
帶一個單位正電荷
帶一個單位負電荷
鈉離子
氯離子
課堂練習
甲原子質量
乙原子質量
甲相對原子質量
乙相對原子質量
=
1、已知氧和硫的相對原子質量分別為16和32，則一個氧原子和一個硫原子的質量比為 。
變題：鐵與鎂的質量比為M：N，則兩種物質中鐵原子和鎂原子的個數比為 。
3M/7N
1:2
2、 如果碳-12原子的質量為M千克,X原子的質量為N千克,則X原子的相對原子質量為 ( )
A. M/12N B. 12M/N C. N/12M D. 12N/M
變式1: 已知1個碳-12原子的質量為m千克,某元素的1個原子的質量8m千克,則該元素的相對原子質量_____。
96
D
變式2: 甲原子與乙原子的質量之比為x:y,而乙原子與12C原子的質量之比為n:m,則甲原子的相對原子質量為 。
12nx
my
3、下表是某同學收集的一些微粒的資料，請根據表格數據回答下列問題。
（1）上述粒子中哪些屬于原子？
（2）根據表格信息，寫出C的帶電情況。
（3）有同學認為，D粒子的質量比C粒子大，你同意嗎？為什么？
A、D屬于原子
帶兩個單位負電荷
同意，原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，D粒子的中子數大于C粒子的中子數，因此D粒子的質量比C粒子大。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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