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(共59張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
考點(diǎn)1溶液的酸堿性與酸堿度(5年5考)
※2022年版課標(biāo)：了解檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
1.酸堿指示劑與溶液的酸堿性(定性)
注意：①酸溶液一定呈酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4溶液。②堿溶液一定呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液。
指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊溶液 　 　 紫色 　 　
無色酚酞溶液 　 　 無色 　 　
　紅色　
　藍(lán)色　
　無色　
　紅色　
考點(diǎn)掃描
2.溶液酸堿度的表示——pH(定量)
(1)測(cè)定溶液的pH：簡(jiǎn)便方法是使用pH試紙，讀數(shù)為整數(shù)。
具體操作詳見本書P6
(2)pH和溶液酸堿性的關(guān)系
增強(qiáng)
增強(qiáng)
3.溶液加水稀釋后的pH變化情況
(1)酸性溶液加水稀釋：pH逐漸增大，無限接近7，不會(huì)等于或大于7(如圖1)。
(2)堿性溶液加水稀釋：pH逐漸減小，無限接近7，不會(huì)等于或小于7(如圖2)。

(3)中性溶液加水稀釋：pH不變，pH=7，仍呈中性。
4.了解溶液酸堿度的重要意義
(1)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，幫助人們了解身體的健康狀況。
(2)通過測(cè)定土壤的酸堿度，為土壤改良提供依據(jù)。
(3)通過測(cè)定雨水的pH，了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施(pH<　 　的降雨稱為酸雨)。
　5.6　
提分1 1　如圖所示，在白色點(diǎn)滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯　 　(填“酸性”或“堿性”)，其能使酚酞溶液　 　。
(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有　 　(填孔穴序號(hào))。
(3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是　 　(填孔穴序號(hào))。
　3　
　2、5　
　變紅　
　堿性　
提分1 2　(2024·成都中考改編)人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下表。下列說法正確的是( )
A.血漿和唾液均顯酸性
B.膽汁比胰液的堿性強(qiáng)
C.可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的pH
D.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀
D
項(xiàng)目 血漿 唾液 膽汁 胰液
pH 7.35~ 7.45 6.6~ 7.1 7.1~ 7.3 7.8~
8.4
常見的酸 鹽酸 硫酸
物 理 性 質(zhì) 色、味、 態(tài)、密度 無色、有刺激性氣味的液體，密度大于水 純凈的濃硫酸是無色、無味、黏稠的油狀液體；稀硫酸是無色液體；密度大于水
特性 (濃) 揮發(fā)性(瓶口出現(xiàn)白霧，白霧是鹽酸小液滴形成的) 吸水性
敞口放置 時(shí)濃溶液 的變化 溶質(zhì)質(zhì)量　 　， 溶劑質(zhì)量　 　， 溶液質(zhì)量　 　， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ 　 溶質(zhì)質(zhì)量　 　，
溶劑質(zhì)量　 　，
溶液質(zhì)量　 　，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ 　
其他常見的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)(2023.1D；2022.6D)等
　變小　
　變大　
　變大　
　不變　
　變小　
　變小　
　不變　
　變小　
考點(diǎn)2常見的酸(5年5考)
※2022年版課標(biāo)：以鹽酸、硫酸為例，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途。
1.幾種常見的酸
2.濃硫酸的特性
吸水性 (物理性質(zhì)) 在實(shí)驗(yàn)室常用作某些氣體的干燥劑，能干燥不與它反應(yīng)的氣體，如H2、O2、CO2等，但不能干燥NH3[能與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4]
腐蝕性 (化學(xué)性質(zhì)) 能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭(2023.7D；2020.3A)
3.濃硫酸的稀釋
化學(xué)性質(zhì) 以稀鹽酸、稀硫酸為例
與指示劑作用 使紫色石蕊溶液變　 　，不能使無色酚酞溶液變色
與活潑金屬反應(yīng) (置換反應(yīng)) 通式：酸+活潑金屬 鹽+氫氣
稀鹽酸與鎂：Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑
稀鹽酸與鋁：___________________________　 　
稀硫酸與鋅：　 　(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)
稀硫酸與鐵：__________________________　 　
(現(xiàn)象：有　 　產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)椤? 　色)
　淺綠　
　氣泡　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　
　紅　
4.酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)
化學(xué)性質(zhì) 以稀鹽酸、稀硫酸為例
與金屬氧 化物反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 通式：酸+金屬氧化物 鹽+水
稀硫酸與氧化鐵：_______________________________
(現(xiàn)象：溶液變?yōu)? 色；用途：除鐵銹)
稀硫酸與氧化銅：_______________________________
(現(xiàn)象：溶液變?yōu)椤? 　色)
與堿反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 通式：酸+堿 鹽+水
稀鹽酸與氫氧化鈉：____________________________
稀硫酸與氫氧化鈣：_______________________________
與某些鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 通式：酸+鹽 新酸+新鹽
稀鹽酸與碳酸鈉：__________________________________
(現(xiàn)象：有　 　產(chǎn)生)
稀硫酸與氯化鋇：_______________________________
(現(xiàn)象：有　 　產(chǎn)生)
總結(jié) 不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在水溶液中解離出的陽離子都是_____ 　
　H+　
　白色沉淀　
H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl
　氣泡　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
HCl+NaOH===NaCl+H2O
　藍(lán)　
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
黃
Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O
提分2 1　(2024·重慶中考)鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法錯(cuò)誤的是( )
A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電
B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅
C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋
D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

C
提分2 2　(2024·合肥瑤海區(qū)二模)草酸(H2C2O4)溶于水，是中強(qiáng)酸，受強(qiáng)熱易分解，產(chǎn)物為氧化物。分布于植物、動(dòng)物中，尤以菠菜、莧菜等植物中含量高。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.草酸的水溶液呈酸性
B.草酸與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.草酸受強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物中一定有水
D.草酸溶液能用鐵桶盛裝

D
提分2 3　(2024·濱州中考改編)小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：

(1)金屬與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，
需滿足的條件是　 　。
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3，寫出稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：
　 　。
(3)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞溶液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
　NaCl和NaOH　
　6HCl+Fe2O3 === 2FeCl3+3H2O　
　在金屬活動(dòng)性順序里，金屬位于氫前面　
常見的堿 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱 (2022.9) 　 　、火堿或_________ 　 　 　或消石灰
顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 　 　溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 　 　溶于水，溶解度隨溫度的升高而
________
露置在空 氣中的變化 吸收水蒸氣而　 　，吸收 　 　而變質(zhì) 吸收　 　而變質(zhì)
腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 較強(qiáng)腐蝕性
用途 ①能與油脂反應(yīng)，可用于去除油污，如爐具清潔劑中含有NaOH； ②作某些氣體的干燥劑 ①建筑材料：石灰漿粉刷墻壁；
②農(nóng)業(yè)：配制農(nóng)藥波爾多液、改良酸性土壤；
③園林：保護(hù)樹木、防治蟲害
　二氧化碳　
　減小　
　微　
　熟石灰　
　二氧化碳　
　潮解　
　易　
　燒堿　
　苛性鈉　
考點(diǎn)3常見的堿(5年5考)
※2022年版課標(biāo)：以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)堿的主要性質(zhì)和用途。
1.幾種常見的堿
(1)生石灰和氫氧化鈉固體都可作氣體干燥劑，可干燥H2、O2等氣體，但不能干燥與其反應(yīng)的氣體，如CO2、SO2、HCl等酸性氣體。
(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3之間的轉(zhuǎn)化
化學(xué)性質(zhì) 以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例
與指示劑 作用 使紫色石蕊溶液變　 ??；使無色酚酞溶液變_________　 　
與某些非金屬氧化物反應(yīng)[2023.13(4)] 通式：堿+非金屬氧化物 鹽+水
氫氧化鈉與二氧化碳：
　 　(吸收二氧化碳)
氫氧化鈣與二氧化碳：
　 　(檢驗(yàn)二氧化碳)
與酸反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 通式：堿+酸 鹽+水
氫氧化鈉與稀硫酸：
___________________________________　 　
氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
　2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+CO2 ===CaCO3↓+H2O　
　2NaOH+CO2 ===Na2CO3+H2O　
　紅　
　藍(lán)　
2.堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)
與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 通式：堿+鹽 新堿+新鹽
氫氧化鈉與氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 ===Fe(OH)3↓+3NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉溶液：
_____________________________________ 　
氫氧化鈣與硫酸銅溶液：
　 　(配制農(nóng)藥波爾多液)
現(xiàn)象：　 　，
溶液由__________________________　 　
總結(jié) 不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在水溶液中解離出的陰離子都是________ 　
　OH-　
　藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色　
　有藍(lán)色沉淀生成　
　Ca(OH)2+CuSO4=== CaSO4+Cu(OH)2↓　
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　

提分3 1　(2024·合肥廬陽區(qū)二模)氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)氫氧化鈉的說法正確的是( )
A.氫氧化鈉易溶于水且溶解時(shí)可放出大量的熱
B.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，先用水沖洗，再涂稀鹽酸
C.汽油與氫氧化鈉除去油污的原理相同
D.氫氧化鈉可用作CO2、HCl、NH3等氣體的干燥劑
A
提分3 2　下列有關(guān)氫氧化鈣的認(rèn)識(shí)，正確的是( )
A.組成：氫氧化鈣溶液中Ca2+和OH-的數(shù)目相同
B.性質(zhì)：易溶于水，可配制出澄清石灰水
C.用途：治療胃酸過多
D.制備：由生石灰與水反應(yīng)得到
D
提分3 3　 小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)，如圖所示。
(1)性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，觀察到溶液變紅，使溶液變紅的離子是　 　(填離子符號(hào))。
　OH-　
(2)性質(zhì)③可選擇的鹽是　 　(填字母序號(hào))，選擇的依據(jù)是
　 　。
A.NaNO3　　B.CuSO4 C.KNO3 D.Na2CO3
(3)依據(jù)性質(zhì)④，可以除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體(與CO2性質(zhì)相似)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿，但二者化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是　 　。
　含有的陽離子不同　
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
　復(fù)分解反應(yīng)要有氣體或沉淀或水生成　
　B　
考點(diǎn)4中和反應(yīng)(5年2考)
※2022年版課標(biāo)：能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)中和反應(yīng)等，初步預(yù)測(cè)酸和堿的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。
1.概念
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。
2.微觀實(shí)質(zhì)

酸中的　 　和堿中的　 　作用生成H2O。
3.酸堿中和反應(yīng)的探究
　OH-(氫氧根離子)　
　H+(氫離子)　
4.中和反應(yīng)的應(yīng)用[2024.13(3)；2023.7B；2021.8]
(1)醫(yī)療上：遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，可以中和過多的胃酸。
(2)生活上：涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)，減輕蜂或螞蟻叮咬后出現(xiàn)的腫、痛等癥狀。
(3)工業(yè)上：處理工廠污水，如用熟石灰中和酸性廢水，用硫酸中和堿性廢水。
(4)農(nóng)業(yè)上：改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤。
微判斷
(1)中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。( )
(2)氫氧化鈉呈堿性，可用于改良酸性土壤。( )
×
×
提分4　(2024·重慶中考)用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色
C.d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量
C
考點(diǎn)5常見鹽的性質(zhì)與用途(5年5考)
※2022年版課標(biāo)：①了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用；②知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。
1.鹽的概念
組成里含有　 　(或銨根離子)和　 　的化合物。
　酸根離子　
　金屬離子　
常見的鹽 (化學(xué)式) 俗稱或 主要成分 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉 ( ) 食鹽的主要成分 白色固體， 　溶于水 作調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)選種，作融雪劑等
碳酸鈉 ( ) 、蘇打 白色粉末狀固 體，　　溶于水 工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)
碳酸氫鈉 ( ) _ 白色粉末，可溶于水 ①制作面點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一；
②治療胃酸過多癥
碳酸鈣 ( ) 大理石、石灰石的主要成分 白色固體， 　 　溶于水 ①用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑；
②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料等
　難　
易　
易　
小蘇打
純堿
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
2.常見鹽的物理性質(zhì)及其用途[2023.15(2)；2021.13(4)]
鹽的化學(xué)性質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)的條件
鹽+金屬1 金屬2+新鹽 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： ____________________________　 　 ①鹽可溶于水；
②活動(dòng)性：金屬1>金屬2(金屬K、Ca、Na除外)
鹽+酸 新鹽+新酸[2024.16(3)；2023.15(3)；2022.11C；2020.10C] 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： __________________________________　 　 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)： _____________________________________　 　 符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(有沉淀或有氣體或有水生成)
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(近5年連續(xù)考查)
鹽+堿 新鹽+新堿(2024.15；2023.5D) 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)： _____________________________________ 　 ①反應(yīng)物都溶于水；
②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
鹽+鹽 新鹽+新鹽 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)： ______________________________________　 　 硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)： ______________________________________ 　
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
微判斷
(1)食鹽屬于鹽，純堿屬于堿。( )
(2)鹽中一定含有金屬元素。( )
(3)鹽溶液都呈中性。( )
(4)NaHCO3能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥。( )
√
×
×
×
提分5　利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)，回答下列問題。

(1)若性質(zhì)①中“某些金屬”為鋅，則與其反應(yīng)的鹽可以為
　 　(寫出1個(gè)即可)。
　CuSO4(或AgNO3，合理即可)　
(2)在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了CuSO4和NaOH兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的現(xiàn)象是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(3)在性質(zhì)③中，X代表　 　類物質(zhì)。
(4)在歸納性質(zhì)④時(shí)，從“某些鹽”中選取了AgNO3，寫出一個(gè)與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　 　。
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(合理即可)　
　酸　
　CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　有藍(lán)色沉淀生成　
類別 舉例 主要作用
氮肥 只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的 　 　，如尿素[CO(NH2)2]、氯化銨(NH4Cl) 促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，使葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量
磷肥 只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的 　 　，如磷酸鈣[Ca3(PO4)2] 促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力
鉀肥 只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的 　 　，如氯化鉀(KCl) 保證各種代謝過程順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力
復(fù)合 肥料 含N、P、K中兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素，如硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4) 能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分
　K　
　P　
　N　
考點(diǎn)6化學(xué)肥料(5年5考)
※2022年版課標(biāo)：知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。
1.化肥的種類及主要作用[2024.13(2)；2022.6C；2020.7D]
2.施用化肥的利與弊
(1)利：提高農(nóng)作物產(chǎn)量，滿足人們對(duì)糧食的需求。
(2)弊：不合理施用化肥會(huì)造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環(huán)境的污染。
提分6　(2024·福建中考)下列可用于配制無土栽培營(yíng)養(yǎng)液的物質(zhì)中，屬于氮肥的是( )
A.KCl　　 B.NH4NO3
C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
B
重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破
實(shí)驗(yàn)九　酸堿中和反應(yīng)的探究
1.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象(以NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例，下同)

2.實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論
NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色逐漸變淺，最終變成無色，說明NaOH不斷被消耗，即NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O。
3.實(shí)驗(yàn)過程中溶質(zhì)成分的分析及檢驗(yàn)
4.創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)
(1)pH變化法
圖像 曲線分析
圖像判斷：起始時(shí)pH<7，然后pH逐漸增大，表示向稀鹽酸中加入NaOH溶液
ab段(不含b點(diǎn))：pH<7，酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl
b點(diǎn)(恰好完全反應(yīng))：pH=7，溶液中的溶質(zhì)為NaCl
bc段(不含b點(diǎn))：pH>7，堿過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH
圖像判斷：起始時(shí)pH>7，然后pH逐漸減小，表示向NaOH溶液中加入稀鹽酸
ab段(不含b點(diǎn))：pH>7，堿過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH
b點(diǎn)(恰好完全反應(yīng))：pH=7，溶液中的溶質(zhì)為NaCl
bc段(不含b點(diǎn))：pH<7，酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl
(2)溫度變化法
　
①進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是排除NaOH溶液和稀鹽酸稀釋時(shí)溫度變化的影響。
②P點(diǎn)溫度達(dá)到最高，說明NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
針對(duì)訓(xùn)練
1.下列實(shí)驗(yàn)，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸
C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體
D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH
C
2.化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如圖1所示。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論】
(1)①取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，并滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)椤? 　色。
②向溶液中逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)觀察到燒杯中溶液恰好　 　時(shí)，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
　HCl+NaOH=== NaCl+H2O　
　由紅色變?yōu)闊o色　
　紅　
【微觀實(shí)質(zhì)】
(2)圖2是反應(yīng)中微觀粒子結(jié)合過程的示意圖，請(qǐng)將恰好完全反應(yīng)后的微觀粒子補(bǔ)全。
答案：如圖所示
【反應(yīng)后溶質(zhì)成分的檢驗(yàn)】
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液呈無色，溶液中溶質(zhì)除酚酞外一定含有　 　，可能含有　 　，為檢驗(yàn)可能含有的溶質(zhì)成分，同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液于試管中，加入
　 　，觀察到　 _
　，證明含有該溶質(zhì)。
綠色(與上一空對(duì)應(yīng))　
　有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\
　鐵粉(合理即可)　
　HCl　
　NaCl　
【質(zhì)疑反思】
(4)實(shí)驗(yàn)中不選用紫色石蕊溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是
　 　。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中　 　(填“能”或“不能”)向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再向其中滴加氫氧化鈉溶液來驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)，理由是　 _
_
　。
過量　
變色，當(dāng)溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí)，氫氧化鈉溶液已
　無色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不
　不能　
　反應(yīng)過程中溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，現(xiàn)象不明顯　
【實(shí)驗(yàn)意外現(xiàn)象分析】
(6)小紅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)意外發(fā)現(xiàn)滴加稀鹽酸的過程中有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是 　。
氫氧化鈉溶液變質(zhì)，產(chǎn)生了碳酸鈉　
【拓展創(chuàng)新】
(7)同學(xué)們用pH傳感器采集的數(shù)據(jù)繪制的圖像如圖3所示，其中，N點(diǎn)的含義是　 ?。籑→N過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量
　 　(填“增大”“不變”或“減小”)；M點(diǎn)的溶質(zhì)成分為
　(填化學(xué)式，后同)，P點(diǎn)的溶質(zhì)成分為 　。

(8)小明提出可以更換試劑，通過酸和堿反應(yīng)的現(xiàn)象即可直接證明酸堿中和反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)寫出一組符合要求的酸和堿：　 _
　。
鹽酸(合理即可)　
　氫氧化銅和稀
NaCl、HCl　
NaCl、NaOH　
　增大　
　酸堿恰好中和　
命題點(diǎn)1酸堿指示劑與溶液pH
1.(安徽真題組合)判斷正誤：
(1)向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明白醋呈酸性。(2024.11C)( )
(2)用食醋除去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢，利用了食醋的pH>7。(2022.6D)( )
(3)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣也能使酚酞溶液變紅。(2022.10C)( )
(4)某無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，呈紅色，說明該無色溶液呈酸性。(2021.11C)( )
√
√
×
安徽真題精選
×
2.(2020·安徽第12題)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是( )
B
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A 濃氨水 — 無色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸鈉 無色酚酞溶液
C 稀鹽酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 濃鹽酸 鋅粒 紫色石蕊溶液
命題點(diǎn)2酸、堿的性質(zhì)與用途
3.(2023·安徽第7題)硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法，錯(cuò)誤的是( )
A.稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣
B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑
C
4.(2024·安徽第13題)茶葉是我省重要的經(jīng)濟(jì)作物之一，茶園土壤的酸堿性會(huì)對(duì)茶葉品質(zhì)產(chǎn)生重要影響。某興趣小組測(cè)定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。
查閱資料：茶樹最適宜生長(zhǎng)在pH為5.0~5.5的土壤中。
【任務(wù)一】測(cè)定土壤酸堿性
(1)將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測(cè)得上層清液的pH為4。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，　 _
　。
滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH　
　用干燥潔凈的玻璃棒蘸取上層清液
【任務(wù)二】調(diào)查土壤呈酸性的原因
(2)經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請(qǐng)寫出一種氮肥的化學(xué)式：
　 　。
【任務(wù)三】改良土壤酸堿性
(3)牛牛同學(xué)認(rèn)為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　 　。
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O　
　(NH4)2SO4(合理即可)　
(4)農(nóng)業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對(duì)土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個(gè)不同區(qū)域開展實(shí)驗(yàn)。50天后，測(cè)得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息，你認(rèn)為茶農(nóng)將白云石粉掩埋的最適宜深度是
　 　(填字母序號(hào))。

A.0~10 cm　 B.10~20 cm　 C.20~30cm
　B　
命題點(diǎn)3中和反應(yīng)
5.(2021·安徽第8題)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是( )
A.生石灰用于加熱即熱食品
B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
A
命題點(diǎn)4常見鹽的性質(zhì)與用途
6.(安徽真題組合)判斷正誤：
(1)苛性鈉和碳酸鈉均屬于鹽。(2022.9C)( )
(2)向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，該固體一定是Na2CO3。(2020.10C)( )
×
×
7.(2016·安徽第14題)某研究小組對(duì)自動(dòng)充氣氣球(示意圖如下)進(jìn)行下列探究。

【查閱資料】該氣球充氣原理：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣。
(1)為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用　 　(填試劑名稱)。
　澄清石灰水　
探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究
(2)室溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3，該溶液呈　 　性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；
乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；
丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)將少量白色粉末放入水
中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜
想　 　(填“正確”或“不正確”)。
　不正確　
　酸　
(4)室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖)，記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為　 ??；
表中a=　 　；V1　 　V2(填“>”“<”或“=”)。
【分析并得出結(jié)論】(5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論
　 _
　。
①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉(合理即可)　
　根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)
　>　
　0.10　
　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì) 最終得到
CO2體積/mL
名稱 質(zhì)量/g
① 碳酸氫鈉 0.10 V1
② 碳酸鈉 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1

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