資源簡介

(共38張PPT)
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
考點1 質(zhì)量守恒定律(5年5考)
※2022年版課標：能選取實驗證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。
1.內(nèi)容
參加　 　的各物質(zhì)的　 　，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的　 　。
　質(zhì)量總和　
　質(zhì)量總和　
考點掃描
　化學(xué)反應(yīng)　
質(zhì)量守恒定律的理解
(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。
(2)“質(zhì)量守恒”只包括參加化學(xué)反應(yīng)與生成的各物質(zhì)質(zhì)量，各物質(zhì)包括氣體、液體和固體。
2.微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因
(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
(2)質(zhì)量守恒的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
3.質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用
種類
數(shù)目
種類
4.質(zhì)量守恒定律的驗證
詳見P32實驗二
微判斷
(1)蠟燭燃燒后變短，說明蠟燭燃燒不遵循質(zhì)量守恒定律。
( )
(2)2體積的氫氣在1體積的氧氣中燃燒生成3體積的水。( )
(3)隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中的鐵元素含量不斷減少。( )
(4)某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。( )
×
×
×
×
提分1　(2024·江西中考)向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中相關(guān)量y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則y可以表示( )
A.燒杯內(nèi)水的質(zhì)量
B.燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量
C.燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
D.燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量
D
考點2 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型(5年5考)
※2022年版課標：①能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學(xué)變化，并正確書寫常見的化學(xué)方程式；②能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息；③能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題；④能辨別常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
1.化學(xué)方程式
(1)化學(xué)方程式的意義
(3)根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算(以“將2.4 g鎂在足量氧氣中點燃，計算生成氧化鎂的質(zhì)量”為例)
(2)化學(xué)方程式的書寫
①書寫原則：以　 　為基礎(chǔ)，遵守　 　。
②書寫步驟
　質(zhì)量守恒定律　
　客觀事實　
設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (未知量后不帶單位) 解：設(shè)2.4 g鎂完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為x。
寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg+O2 2MgO
找：找出已知量、未知量之間的關(guān)系 48　　　　　　80
2.4 g　　　　　x
列：列出比例式，求解 (求得的值必須帶單位)
x=4 g
答：簡明地寫出答案 答：2.4 g鎂完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為4 g。
2.基本反應(yīng)類型
反應(yīng)類型 概念 形式及特征
化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B+……→C(多變一)
分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) C→A+B+……(一變多)
反應(yīng)類型 概念 形式及特征
置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A+BC→B+AC
(一單換一單)
復(fù)分解 反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB+CD→AD+CB
(雙交換，價不變)
提分2 1　(2024·北京中考)甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為
CH4+H2O CO+3H2，下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)涉及兩種氧化物
B.反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變
C.生成的CO、H2的分子個數(shù)比為1∶1
D.參加反應(yīng)的CH4、H2O的質(zhì)量比為8∶9
C
提分2 2　寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號中注明基本反應(yīng)類型。
(1)鐵絲在氧氣中燃燒：　 　( )。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：
　 　( )。
(3)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：
　 　( )。
(4)木炭與氧化銅反應(yīng)制銅：　 　_
( )。
置換反應(yīng)
　C+2CuO 2Cu+CO2↑　
復(fù)分解反應(yīng)
2NaOH+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓　
分解反應(yīng)
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
化合反應(yīng)
　3Fe+2O2 Fe3O4　
重點實驗突破
實驗二　質(zhì)量守恒定律的驗證
1.實驗內(nèi)容
考點掃描
重點實驗突破
安徽真題精選
方案 ①銅與氧氣反應(yīng) ②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ③鹽酸與碳酸鈉反應(yīng) ④鎂條燃燒
現(xiàn)象 紅色固體變黑，氣球先變大后變小，反應(yīng)前后質(zhì)量相等 鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后質(zhì)量相等 碳酸鈉粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，反應(yīng)前后質(zhì)量可能相等或變大或變小
方案 ①銅與氧氣反應(yīng) ②鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ③鹽酸與碳酸鈉 反應(yīng) ④鎂條燃燒
結(jié)論 能用來驗證質(zhì)量守恒定律 不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，但本身遵守質(zhì)量守恒定律
實驗 反思 (1)實驗①：氣球的作用是形成密閉裝置，調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強。 (2)實驗③：天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的CO2逸散到空氣中，天平左端質(zhì)量減小。 (3)實驗④：鎂條燃燒后所得固體質(zhì)量小于實驗前鎂條質(zhì)量的可能原因是逸散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
2.實驗總結(jié)
(1)所選實驗試劑能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯(有利于判斷反應(yīng)的發(fā)生)。
(2)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，則反應(yīng)必須在密閉容器中進行(可用相應(yīng)溶液吸收生成的氣體)。
針對訓(xùn)練
同學(xué)們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，在實驗室設(shè)計并完成了如下實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
【實驗現(xiàn)象及原理】
(1)甲實驗中，將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱一段時間后冷卻，觀察到的現(xiàn)象是________________________________，錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(2)乙實驗中可觀察到有氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)束后天平指針向
　 　偏轉(zhuǎn)；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　 　。
　Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑　
　右　
　2Cu+O2 2CuO　
　紅色固體逐漸變黑，氣球先變大后變小　
【實驗結(jié)論】
(3)上述實驗　 　(填“甲”或“乙”)不能直接驗證質(zhì)量守恒定律，原因是　 　。
(4)通過上述實驗，同學(xué)們得出結(jié)論：利用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗必須在　 　裝置中進行。
　密閉　
　反應(yīng)生成氣體，實驗未在密閉裝置中進行　
　乙　
【異常現(xiàn)象分析】
(5)小明同學(xué)進行甲實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前小，原因可能是　 　(填字母序號)。
A.銅粉量不足
B.裝置漏氣
C.未等裝置冷卻至室溫就稱量
　C　
【實驗改進】
(6)同學(xué)們對乙實驗裝置進行如下改進：
①[試劑改進]小李同學(xué)提出可對乙實驗的試劑進行替換，可選用的一組替換試劑為　 　(填字母序號)。
A.稀鹽酸、石灰石
B.氯化鈣溶液、碳酸鈉粉末
C.濃鹽酸、氫氧化鈉溶液
　B　
②[裝置改進]如圖是小安同學(xué)設(shè)計的改進實驗，你認為最佳裝置是　 　(填“A”或“B”)，另一裝置的不足之處是 _
_
　。
整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡　
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使
A裝置中
　B　
【拓展延伸】
(7)小華同學(xué)設(shè)計了如圖實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，小剛同學(xué)認為該實驗設(shè)計是錯誤的，其原因是　 _
　。
的是物理變化　
　蒸餾水和酒精混合發(fā)生
命題點1 質(zhì)量守恒定律的驗證
1.(2024·安徽第12題)某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是( )
A.鐵粉的質(zhì)量
B.氮氣的質(zhì)量
C.氧元素的質(zhì)量
D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量
安徽真題精選
A
命題點2 微觀反應(yīng)示意圖
閱讀下列材料，完成2~3題。
杭州亞運會開幕式主火炬的
燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”
備受矚目，這是全球首次對
“零碳甲醇”的實踐應(yīng)用。目前，
該燃料已廣泛應(yīng)用在船舶、汽車等領(lǐng)域。“零碳甲醇”是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)品氫氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應(yīng)得到的，其微觀示意圖如下。
2.(2024·安徽第8題)有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是( )
A.反應(yīng)物均為單質(zhì)
B.丁的化學(xué)式為H2O
C.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1
D.反應(yīng)前后納米催化劑的性質(zhì)不變
3.(2024·安徽第9題)有關(guān)“零碳甲醇”的說法，錯誤的是( )
A.能替代汽油作為汽車燃料
B.燃燒過程中伴隨著能量變化
C.完全燃燒時不產(chǎn)生二氧化碳
D.生產(chǎn)過程實現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用
C
B
4.(2023·安徽第9題)口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微觀示意圖如下。下列說法正確的是( )
A.X的化學(xué)式為C8H3
B.反應(yīng)前后分子種類不變
C.Y、Z在O2中充分燃燒
產(chǎn)物相同
D.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變
D
命題點3 根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算
5.(2023·安徽第17題)過氧化尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2·H2O2，簡稱UP，相對分子質(zhì)量是94]因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中。UP在空氣中或遇水緩慢分解，MnO2能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100 g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加入2 g MnO2，共產(chǎn)生0.32 g O2。
(1)計算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
解：設(shè)100 g該洗滌劑中UP的質(zhì)量為x。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x 0.32 g
x=1.88 g
該洗滌劑中UP的質(zhì)量分數(shù)為×100%=1.88%
答：該洗滌劑中UP的質(zhì)量分數(shù)為1.88%。
(2)上述實驗測定結(jié)果比該洗滌劑標示的UP質(zhì)量分數(shù)低，可能的原因是　 　(填字母序號)。
A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100 g
B.實際稱量的MnO2多于2 g
C.實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長
D.實驗產(chǎn)生的O2未完全逸出
　CD　
6.(2022·安徽第17題)某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6 g鎂條進行燃燒實驗(如圖)。
(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量(寫出計算過程)。
解：設(shè)鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為x。
2Mg+O2 2MgO
48 80
0.6 g x
x=1 g
答：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1 g。
(2)該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6 g，原因可能是
_
　。
(合理即可)　
以白煙形式散失的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

展開更多......

收起↑