資源簡介

(共71張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
考點掃描
考點1 金屬材料(5年3考)
※2022年版課標：①知道金屬具有一些共同的物理性質；②知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能；③能列舉生活中常見的金屬材料及其應用。
1.金屬材料的種類(2024.10A)
項目 說明
共性 有金屬光澤 用金、銀作首飾
　 　性 用銅作導線
　 　性 用鐵作炊具
　 　性 用鋁作鋁箔
特 性 顏色 大多數金屬呈銀白色，而銅呈　 　色，金呈 　 　色，鐵粉呈　 　色
狀態 常溫下，大多數金屬都是固體，而　 　(俗稱水銀)為液體
　汞　
　黑　
　黃　
　紅　
　延展　
　導熱　
　導電　
2.金屬的物理性質及用途
3.合金[2024.17(1)；2022.3C]
(1)概念：在純金屬中加熱熔合某些　 　或　 　制得的具有金屬特征的物質。
(2)性能：強度和硬度一般比組成它們的純金屬更　 　，熔點更　 　，抗腐蝕性能更好。
(3)比較合金與組成它們的純金屬的硬度
　低　
　大　
　非金屬　
　金屬　
(4)常見的合金
①生鐵和鋼都是鐵合金，兩者性能不同的主要原因是
　 　。
②鈦合金是21世紀的重要金屬材料，其抗腐蝕性能好；與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨。
③常見的其他合金有黃銅、不銹鋼、硬鋁等。
　含碳量不同　
微判斷
(1) 合金屬于混合物。( )
(2) 金屬能導電，所以能導電的物質一定是金屬。( )
(3)合金中一定不含非金屬元素。( )
×
×
√
提分1 1　我國自行研制的大型客機C919的機身采用了新型鋁鋰合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是( )
A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高
B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C.鋁鋰合金屬于金屬材料
D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小
C
提分1 2　無人機可用于航拍、噴灑農藥等。制造無人機框架宜選用密度小、強度高、硬度較大、化學穩定性好的金屬材料。下列材料中最適合制造無人機框架的是( )
A.生鐵　　　B.黃銅
C.鋁合金　　D.純鋁
C
考點2 金屬的化學性質(近5年連續考查)
※2022年版課標：通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質。
1.金屬與氧氣的反應
(1)通式：金屬+氧氣→金屬氧化物，屬于化合反應。
金屬 反應條件 現象 化學方程式
鋁 常溫 露置在空氣中的鋁表面會逐漸變暗 ___________________
(鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因)
4Al+3O2══2Al2O3
(2)常見金屬與氧氣的反應
金屬 反應條件 現象 化學方程式
鎂 (2023. 3A) 點燃 劇烈燃燒，發出耀眼的 　 　，放出大量的熱，生成　 　色固體
鐵 [2021. 16(5)]
劇烈燃燒， ，放出大量的熱，生成 　 　色固體
銅 加熱 生成黑色固體
金 金很穩定，高溫下也不與氧氣反應，即“真金不怕火煉”
2Cu+O2 2CuO
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
　黑　
火星四射
　白　
　白光　
2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(2024.11D；2022.10D)
(1)反應條件：金屬的活動性順序必須排在氫之前。
(2)通式：金屬+酸→鹽+氫氣，屬于置換反應。
金屬 現象 化學方程式
鎂 劇烈反應，產生大量氣泡 稀鹽酸：________________________
稀硫酸：Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑
鋅 反應比較劇烈，產生大量氣泡 稀鹽酸：________________________
稀硫酸：_________________________
鐵 反應緩慢，有氣泡產生，溶液由 　 　色逐漸變為　 　色 稀鹽酸：Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
稀硫酸：________________________ 　
銅 無明顯變化 —
　Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑　
Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl══MgCl2+H2↑
　淺綠　
　無　
(3)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
3.金屬與金屬鹽溶液的反應[2020.15(1)]
(1)反應條件
①參加反應的金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性強于金屬鹽溶液中金屬的活動性。
②反應物中的鹽必須能溶于水。
(2)通式：金屬+鹽→新金屬+新鹽，屬于置換反應。
金屬與金屬鹽溶液 現象 化學方程式
Fe與 CuSO4溶液 鐵表面有紅色固體析出，溶液由　 　色變為 　 　色 　
　
Cu與 AgNO3溶液 銅表面有銀白色固體析出，溶液由　 　色變為　 　色 　
　
Al與 CuSO4溶液 鋁表面有紅色固體析出，溶液由　 　色變為 　 　色 　
　
Al2(SO4)3+3Cu　
　2Al+3CuSO4══
Cu(NO3)2+2Ag　
　Cu+2AgNO3══
FeSO4+Cu　
　Fe+CuSO4══
　無　
　藍　
　藍　
　無　
　淺綠　
　藍　
(3)常見金屬與金屬鹽溶液的反應
微判斷
(1)金屬與氧氣的反應均需要點燃。( )
(2)鋁制品耐腐蝕是因為鋁不與氧氣反應。( )
(3)用酒精燈灼燒可鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃金。( )
(4)向等體積、等濃度的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉，產生氫氣的質量與金屬質量的關系如圖所示。( )
√
√
×
×
提分2 1　(2024·宿州埇橋區期末)化學興趣小組的同學用鎂條和稀硫酸進行實驗，裝置如圖所示。
下列有關描述錯誤的是( )
A.反應過程中產生大量的氣泡
B.反應過程中氣球膨脹，
冷卻至室溫后氣球恢復原狀
C.將氣球中收集到的氣體點燃，
可能會聽到爆鳴聲
D.將稀硫酸換為稀鹽酸，也能觀察到相同的現象
B
提分2 2　(2024·重慶中考)中國應用的濕法煉銅技術，是對世界化學史的一個貢獻。現將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應。下列說法的組合正確的是( )
①反應能證明兩種金屬的活動性
②反應后溶液的質量增加
③反應生成的溶質為硫酸鐵
④反應后固體表面附著一層紅色物質
A.①④　　　　B.②③
C.①②④　　　D.②③④
A
考點3 金屬活動性順序(5年3考)
※2022年版課標：①通過實驗探究等活動認識金屬活動性順序；②能依據金屬活動性順序初步預測常見金屬的主要性質。
1.常見金屬的活動性順序
Mg
Zn
Cu
Ag
強
減弱
2.金屬活動性順序的判斷(2024.11B；2021.11B；2020.10B)
(1)金屬活動性順序：金屬的位置越靠前，其金屬活動性就越
　 　。
(2)與酸反應：能與酸反應的金屬比不與酸反應的金屬活動性
　 　。
(3)與鹽溶液反應：若置換反應能發生，則該金屬的活動性
　 　于鹽中金屬，反之則　 　于鹽中金屬。
(4)人類開發利用的時間：一般來說，金屬活動性越強，開發利用的時間越晚。
　弱　
　強　
　強　
　強　
3.金屬活動性順序的驗證與探究
詳見P58實驗五
提分3　(2024·甘肅中考)為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發現A試管中鎳絲表面無現象，B試管中鎳絲表面出現紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是( )
A.Ni、Zn、Cu
B.Zn、Cu、Ni
C.Zn、Ni、Cu
D.Cu、Ni、Zn
C
考點4 金屬的冶煉[2023.14(2)]
※2022年版課標：知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。
1.金屬資源的存在形式
存在形式 單質 化合物
金屬種類 少數很不活潑的金屬，如金、銀等 其余的金屬
2.高爐煉鐵
(1)原理：在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵中還原出來，發生反應的化學方程式為
　 　。
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
(2)原料
(3)產物：生鐵，它屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
　混合物　
提分4　工業上煉鐵、煉鋼的主要流程如圖所示。
(1)用磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)煉鐵的原理是
　 (用化學方程式表示)。
(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是
　 　。
(3)煉鋼爐中，通入純氧的目的是
　 　。
　使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中的含碳量　
　增大反應物間的接觸面積，加快反應速率　
　4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2　
考點5 金屬的腐蝕與防護(5年4考)
※2022年版課標：①以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法；②了解廢棄金屬對環境的影響及金屬回收再利用的價值。
1.鐵釘的銹蝕
(1)條件：與　 　和　 　同時接觸。
(2)鐵銹： 色固體，主要成分是 　；疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。
2.鐵釘生銹條件的探究(2023.16；2020.16)
詳見P59實驗六
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)　
紅棕
　水　
　氧氣　
3.防止鐵制品銹蝕的原理和措施
(1)原理：破壞鐵銹蝕的條件之一，隔絕氧氣(或空氣)或水。
(2)防銹措施
4.除鐵銹的方法
(1)物理方法：用砂紙打磨。
(2)化學方法：用稀鹽酸或稀硫酸反應去除(酸不能過量)，有關反應的化學方程式為　 　、
　 　。
5.保護金屬資源
　Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O　
　Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　
微判斷
(1)化學實驗室的鐵架臺生銹了，保留其表面的鐵銹，可防止繼續生銹。( )
(2)應經常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈。( )
×
×
提分5　(2024·吉林中考)蒸汽眼罩填充物的主要成分是鐵粉、食鹽和活性炭等。
(1)蒸汽眼罩使用時發熱是因為鐵粉生銹，其原理是鐵粉與空氣中的水和　 　反應。
(2)蒸汽眼罩使用前需要　 　保存，防止鐵粉生銹。
(3)結合上述問題，談談你對鐵生銹利或弊的認識：
。
利：鐵生銹放熱，制作暖寶寶(或弊：資源浪費，合理即可)
　密封　
　氧氣　
重點實驗突破
實驗五　金屬活動性順序的驗證與探究
1.金屬活動性順序的驗證
2.金屬活動性順序的探究(以R、Zn、Cu為例)
實驗思路 將已知金屬按金屬活動性順序排列：Zn>Cu
作出猜想 猜想陌生金屬可能的位置
猜想一：R(前)>Zn>Cu；猜想二：Zn>R(中)>Cu；猜想三：Zn>Cu>R(后)
設計實驗 通過金屬活動性順序的驗證方法檢驗猜想
針對訓練
1.(2024·濱州中考)下列各組試劑不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是( )
A.CuSO4溶液、Fe、Ag
B.FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C.AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
B
2. 小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀硫酸，可以組成一個電池。那么該電池的正負極與什么有關呢 對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流計進行判斷(圖1)，發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使圖2中的電流計指針向左偏轉的是( )
A.a鋁片、b鎂片
B.a鐵片、b鋅片
C.a鐵片、b銅片
D.a銅片、b銀片
C
3.同學們在實驗室設計并進行如下實驗探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序。
(1)實驗方法：將兩根鋁絲用砂紙打磨后，分別浸入盛有FeCl2溶液和CuSO4溶液的兩支試管中，鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是　 　。
　除去鋁絲表面的氧化物和污物　
(2)實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中均有較明顯的反應現象，由此得到的結論是　 　。
(3)實驗原理：Ⅰ和Ⅱ中發生反應的化學方程式分別為
　 　、
　 　。
　2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu　
　2Al+3FeCl2══2AlCl3+3Fe　
　鋁的金屬活動性大于鐵和銅　
(4)有同學認為僅以圖示的實驗還不能達到該實驗目的，需要補充實驗： _
(簡要敘述實驗步驟)。
(5)問題與交流：實驗中將鋁絲盤成螺旋狀浸入溶液中，目的
是　 　。
　增大與溶液的接觸面積，加快反應速率　
將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察現象(合理即可)
4.基于實驗事實進行證據推理及形成結論是科學探究的重要途徑。化學興趣小組為探究Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序，進行了下列探究活動。
【作出猜想】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：
猜想①：Fe>Cu>R；
猜想②：Fe>R>Cu；
猜想③：　 　。
　R>Fe>Cu　
實驗操作 實驗現象 實驗結論
a試管中　 　； b試管中 _ 猜想②正確
金屬R表面有紅色物質析出
　無明顯現象　
【實驗過程】
【拓展探究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和某種鹽溶液反應的方法。寫出反應的化學方程式：
　 　(寫出1個即可)。
　Zn+CuSO4══Cu+ZnSO4(合理即可)　
實驗六　鐵釘生銹條件的探究
1.探究方法：控制變量法。
2.實驗設計
實驗編號 ① ② ③ ④
條件 鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸 鐵釘全部浸沒在蒸餾水中 鐵釘在干燥的空氣中 鐵釘與空氣和氯化鈉溶液同時接觸
實驗編號 ① ② ③ ④
生銹程度 生銹，且鐵釘與水面接觸的部位銹蝕最嚴重 不生銹 不生銹 銹蝕較嚴重(較快觀察到鐵銹)
實驗分析 (1)實驗①②對比說明鐵生銹需要與空氣(或氧氣)接觸； (2)實驗①③對比說明鐵生銹需要與水接觸； (3)實驗①④對比說明NaCl溶液的存在會加速鐵的銹蝕
實驗結論 (1)鐵生銹的條件是鐵與水、空氣(或氧氣)同時接觸； (2)氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕速率
影響鐵銹蝕速率的因素
(1)環境的濕度：環境的濕度越大，鐵銹蝕速率越快。
(2)溫度：溫度越高，鐵銹蝕速率越快。
(3)溶液的酸堿性：酸性溶液或堿性溶液的存在會加快鐵的銹蝕速率。
3.實驗拓展——銅銹蝕條件的探究
①對比B和A，得出銅生銹需要與O2接觸。
②對比B和C，得出銅生銹需要與CO2接觸。
③對比B和D，得出銅生銹需要與H2O接觸。
結論：銅生銹需要銅同時與H2O、O2、CO2接觸。
針對訓練
1.(2024·滁州二模)實驗小組用如圖裝置探究鐵銹蝕的條件，開始時裝置內充滿氮氣，一周后無明顯現象。擠壓膠頭滴管，再次放置一周，觀察到右側管中的鐵粉中出現紅棕色固體。下列說法正確的是( )
A.擠壓膠頭滴管后可觀察到氣球變癟
B.將N2換成CO2也能觀察到相同的現象
C.該實驗可證明鐵銹蝕需要與水和氧氣同時接觸
D.鐵粉中的紅棕色固體可用水洗去
B
2. 某小組利用如圖所示的裝置(裝置氣密性良好)進行實驗。向容積為20 mL的硬質玻璃管中加入過量鐵粉，再滴入等體積的水和氯化鈉溶液，一段時間后，打開彈簧夾，觀察到圖1中無明顯現象，圖2中注射器活塞向左移動，
下列說法不合理的是( )
A.圖2注射器活塞向左移動是因為鐵生銹消耗了氧氣
B.若滴加液體足夠長時間后，再打開彈簧夾，活塞最終均停留在約6 mL刻度處
C.此實驗能推斷出鐵生銹需要水的參與
D.通過上述實驗可知氯化鈉溶液能加快鐵的生銹速率
C
3.(2024·長春中考)實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現明顯現象的時間縮短至5~10 min，改進后的裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。
(1)圖1實驗中，對比　 　(填字母序號)可知，鐵生銹與氧氣有關。
(2)圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為
　 　。
(3)圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因
是　 　。
(4)圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處：
　(寫出1點即可)。
未能探究鐵生銹是否與氧氣有關(合理即可)　
　氧氣濃度較大　
　U形管左側鐵絲生銹，右側鐵絲不生銹　
　AB　
為了研究溶液中不同離子對鐵釘銹蝕速率的影響，該小組利用等濃度、等體積的NaNO3溶液、NaCl溶液分別進行實驗，用數字傳感器測定密閉裝置內氧氣濃度的變化，結果如圖3所示。
(5)溶液中Cl-加快鐵釘銹蝕的能力　 　(填“強”或“弱”)于N；兩條曲線都呈現“先陡后緩”的趨勢，即銹蝕速率先快后慢，請分析原因：　 _
_
　。
的接觸面積變小，反應速率變慢　
一段時間后，氧氣含量下降，鐵表面被鐵銹覆蓋，反應物間
　開始時，氧氣與鐵的量充足，反應速率快，
　強　
命題點1 金屬的化學性質
1.(安徽真題組合)判斷正誤：
(1)向鎂粉中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，說明該反應放出熱量。(2024.11D)( )
(2)鎂燃燒產生明亮的光，可用于制作照明彈。(2023.3A)( )
(3)鋅片放入稀硫酸中產生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產生氫氣。(2022.10D)( )
×
√
安徽真題精選
×
2.(2020·安徽第15題)硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：
(1)步驟①中反應的化學方程式為
　 　。
(2)操作Ⅰ的名稱是　 　。步驟②涉及蒸發，蒸發時必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、　 　。
(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優點是
　 　。
　避免有毒氣體的產生(合理即可)　
　蒸發皿　
　過濾　
　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu　
3.(2019·安徽第15題)某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。
(1)比較金屬活動性強弱：鋁比銅　 　(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：
　 　。
(2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發現試管中出現灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究：
【提出假設】假設一：含有氯化鎂；
假設二：含有鎂粉；
假設三：含有氫氧化鎂；……
　Mg+2HCl══MgCl2+H2↑　
　強　
【查閱資料】①氯化鎂易溶于水；
②在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應。
【設計并進行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進行如下實驗：
編號 實驗操作 實驗現象
實驗1 加入適量蒸餾水，攪拌 沉淀未見減少
實驗2 加入適量稀鹽酸 沉淀全部溶解，沒有氣泡產生
【得出結論】由實驗1可知，假設　 　不成立；由實驗2可知，沉淀中不含　 　。假設三　 　(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。
【實驗反思】實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現象是 。
濾紙條變紅
　可能成立　
　鎂粉　
　一　
[附加題]
(3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學進行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現象，并測量溶液pH的變化。結果見下表：
時間/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
實驗現象 — 鎂帶溶解較快，產生大量氣泡，無沉淀生成 鎂帶緩慢溶解，產生氣泡速度減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀
根據表中信息回答下列問題：
①請描述溶液pH變化的規律并解釋原因：_________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
生成堿性物質，最后反應完成　
進行，稀鹽酸逐漸被消耗，但鎂在溶液中繼續與水緩慢反應，
最后pH不變。前期稀鹽酸濃度較大，反應較快，隨著反應的
最后呈堿性；反應前期pH變化較快，反應后期pH變化較慢，
溶液pH逐漸增大，
②請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設計實驗證明猜想：
_
_
_
　。
立(合理即可)　
帶，觀察現象，如果前者無沉淀而后者有沉淀，證明猜想成
等質量分數的稀鹽酸，分別加入少量和過量去除氧化膜的鎂
猜想：金屬鎂過量。設計實驗：取兩只燒杯，各加入等量、
命題點2 金屬活動性順序
4.(安徽真題組合)判斷正誤：
(1)將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲上附著紅色固體，說明鋁的金屬活動性比銅強。(2024.11B)( )
(2)某金屬與鹽酸反應比鋁與硫酸反應劇烈，說明該金屬的活動性比鋁的強。(2021.11B)( )
(3)Cu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，說明Cu的金屬活動性比Ag的強。(2020.10B)( )
√
×
√
命題點3 金屬的銹蝕與防護
5.(2023·安徽第16題)某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究。
【知識回顧】
鐵是一種化學性質較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質反應。
(1)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是
　 　。
(2)鐵銹的顏色是　 　。
　紅棕色　
　Fe+2HCl══FeCl2+H2↑　
(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是　 　。
(4)A、B、D對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質是　 　；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是　 _
　。
氧氣參加反應　
　C裝置中有充足的
　O2和H2O　
【實驗探究】
該小組利用如下裝置對鐵釘銹
蝕的條件進行探究，一段時間
后，在A和B中沒有觀察到明顯
現象，C和D中鐵釘有銹蝕。
　除去水中溶解的氧氣　
[附加題]
【拓展探究】
(5)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態物質的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至反應完全。
①測量過程中要保持恒溫，理由是　 _
　。
壓強的影響　
　排除溫度變化對裝置中
②請在圖F中繪制整個反應過程中錐形瓶內氣體壓強的變化趨勢。
答案：如圖所示
(合理即可)
6.(2020·安徽第16題)金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究。
【認識鐵的腐蝕】
(1)下列環境中的鐵制品最容易生銹的是　 　(填字母序號)。
A.未擦干的鐵鍋
B.涂油漆的欄桿
C.盛水的不銹鋼水杯
(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中鐵元素的化合價是
　 　。
　+3　
　A　
【探究鐵的腐蝕】
(3)該小組用如圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于 50 mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約
　 　(填“40”或“10”)mL刻度處，原因是　 _
　。
且空氣中的氧氣含量約占
　鐵腐蝕消耗O2，
　40　
小強同學的實驗是探究　 　因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是　 　。
　10~50 ℃時，溫度越高，鐵釘腐蝕越快(合理即可)　
【拓展探究】
(4)小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。
　溫度　
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質量 增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18

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