資源簡介

2.3 建構原子模型 同步練習
一、選擇題
1.古人通過往銅中加入錫（Sn）熔合制成青銅器。錫的相對原子質量為119，質子數為50，則錫原子的核外電子數為（ ）
A. 169 B. 119 C. 69 D. 50
2.鎂的相對原子質量為24，其意義是（ ）
A. 一個鎂原子的質量是24g
B. 一個鎂原子有24個質子
C. 一個鎂原子的質量是一個碳原子質量的24倍
D. 一個鎂原子的質量是一個碳-12原子質量的1/12的24倍
3.如圖天平右盤中“”為一個C-12原子質量的，據圖推測 A原子的相對原子質量是（ ）
A. B. 108 C. 12 D. 9
4.如圖所示為某原子結構模型的示意圖，其中①、②、③是構成該原子的三種不同粒子。下列說法錯誤的是（ ）
A. 有的原子中不含② B. 原子的質量主要集中在②和③上
C. 原子中①與③的數目一定相同 D. 原子中①與②的數目一定相同
5.如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有（ ）
A. 6個質子和8個中子 B. 8個質子和6個中子 C. 6個質子和8個電子 D. 8個質子和6個電子
6.1911年，英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得到了如圖所示的實驗現象。該實驗不能得出的結論是（ ）
A. 原子中原子核的體積很小 B. 原子中原子核的質量較大
C. 原子中原子核帶正電 D. 原子核由質子和中子構成
7.“嫦娥五號”完成我國首次月球采樣返回任務，帶回1731 g月壤，月壤中含有豐富的氦-3。已知氦-3原子的質子數為2，中子數為1，則氦-3原子的核外電子數為（）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.下列模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是（）
A. B.
C. D.
9.在原子核里一定含有的微粒是（）
A. 中子 B. 質子和中子 C. 質子 D. 質子和電子
10.下列微粒中，既無電子也無中子的是（ ）
A. H B. He C. D.
11.下列氫原子的各種模型圖中，正確的是（）
A. B. C. D.
二、填空題
12.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：
（1）能保持物質化學性質的微粒有________________________。
（2）顯示電中性的微粒有________________________。
（3）帶正電的微粒有________________________。
（4）帶負電的微粒有________________________。
13.基本構成：
14.下圖為原子構成模型示意圖，請你仔細觀察此模型，你從中能獲得哪些信息？（任答出三條信息）
（1）__________________________________________________________________________。
（2）__________________________________________________________________________。
（3）__________________________________________________________________________。
答案
一、選擇題
1.D
2.D
3.D
4.D
5.A
6.D
7.B
8.A
9.C
10.C
11.A
二、填空題
12.（1）分子、原子（ 2）分子、原子、中子（ 3）質子、原子核（ 4）電子
13.核外電子負原子核質子正中子
14.（1）原子很小（ 2）原子核帶正電（ 3）原子是由原子核和核外電子構成的(共17張PPT)
2.3 建構原子模型（2）
一個氫原子的質量： 1.674×10-27 千克
一個碳-12原子的質量：1.993×10-26 千克
一個氧-16原子的質量：2.66×10-26 千克
你能算出一個氫氣分子(由兩個氫原子構成)的質量是多少嗎？
一個二氧化碳分子(由1個碳原子和2個氧原子構成）的質量是多少？
7.313×10-26千克
3.348×10-27千克
原子的質量如此之小，使用起來極不方便
為此，國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量
1、相對原子質量定義
將碳-12原子的質量分為12等份，其他原子的質量與1/12碳原子質量
的比值。
就是該種原子的相對原子質量。
例如：
氧的相對原子質量=
2.66×10-26 千克
≈16
1.66×10-27千克
mO
mC×1/12
=
相對原子質量可以從元素周期表中查到，也可以從物理或化學用表中查找。在一般的計算中多采用相對原子質量的近似值。
查出 1 ~ 18號元素的相對原子質量，填在表2.3-3中。
元素的核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名稱 H He Li Be B C N O F
相對原子質量
元素的核電荷數 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名稱 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
相對原子質量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
活動
思考
微粒 質量/千克 相對原子質量 質子數、中子數
碳原子 1.993×10-26 12 6個質子，6個中子
氫原子 1.674×10-27 1 1個質子，無中子
氧原子 2.657×10-26 16 8個質子，8個中子
閱讀表格，你有什么發現？
相對原子數量=
質子數+中子數
閱讀表2.3-2中的數據，你有什么啟發？
表2.3-2 質子、中子、電子的相對質量
微粒 質量/kg 相對質量 注釋
碳原子 1.993×10-26 12 6個質子，6個中子
質子 1.6726×10-27 1 質子質量≈中子質量
中子 1.6749×10-27 1 電子 9.1101×10-31 電子的質量是質子質量的
電子的質量很小，可以忽略，原子的質量由原子核中的質子和中子決定，而質子質量約等于中子質量，且大小相當于“一份標準”，故原子中有幾個質子+中子，相對原子質量就是多少。
思考
原子 名稱 核電 荷數 質子數 中子數 電子數 相對原子質量
1 0
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
鐵 26 30
氫 1 1 1
8 8 16
鈉 11 11 11
鎂 12 12 24
氯 17 17 35
鋁 13 14 13
26 26 56
練習
補充表格
一定條件下，很多物質混合會發生化學反應
取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質。
實驗現象：____________________________________
劇烈燃燒，產生黃色火焰，產生大量白煙。
鈉原子失去一個電子
成為一個帶正電的微粒
氯原子得到一個電子
成為一個帶負電的微粒
兩個微粒電性相反，帶有相同電荷數，相互吸引，構成了電中性的氯化鈉。
鈉
+
氯氣
氯化鈉
失去一個電子
+11
2
8
帶正電
得到一個電子
+17
2
8
8
帶負電
相互吸引，形成電中性的氯化鈉
原子
離子
得失電子
（1）我們把帶電的原子（或原子團）叫離子
帶負電的原子或原子團。
離子
陽離子：
陰離子：
帶正電的原子或原子團。
例：鈉離子 Na+
例：氯離子 Cl-
Cu2+
SO42-
離子所帶的電荷數取決于得失電子的數目
得（失）幾個電子，帶幾個單位負（正）電荷
離子
氧原子（O）
得到兩個電子
氧離子（O2-）
鐵原子（Fe）
失去三個電子
鐵離子（Fe3+）
補充表格
原子符號 得失電子數目 所帶電荷情況 離子符號
H 失去一個電子 帶一個單位正電荷
Li 失去一個電子 Li+
F 帶一個單位負電荷
Mg Mg2+
Al 失去三個電子
S 得到兩個電子
Ca 帶兩個單位正電荷
H+
帶一個單位正電荷
得到一個電子
F-
失去兩個電子
帶兩個單位正電荷
帶三個單位正電荷
Al3+
帶兩個單位負電荷
S2-
失去兩個電子
Ca2+
（2）離子也是構成物質的一種微粒。
例：硫酸銅（CuSO4）是由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42-）
構成的。
氧化鎂（MgO）是由氧離子（O2-）和鎂離子（Mg2+）構成的。
構成
物質
分子
原子
構成
原子
離子
原子
得失電子
1.關于相對原子質量的敘述正確的是（ ）
A. 相對原子質量是一個比值，它的單位為“1”
B. 碳的相對原子質量是12g
C. 相對原子質量只是一個比值，它沒有單位
D. 相對原子質量就是原子的實際質量
練習
2.根據下表的信息，判斷下列微粒中是離子的是（ ）
序號 質子 中子 電子
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 26 30 26
④ 14 16 14

A. ① B. ② C. ③ D. ④
A
B
3.如圖為鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀模型示意圖，圖中的“？”代表的是（ ）
A. 質子 B. 電子 C. 中子 D. 原子核
4.原子失去一個電子后會成為（ ）
A. 帶一個單位正電荷的陽離子 B. 帶一個單位負電荷的陽離子
C. 帶一個單位正電荷的陰離子 D. 帶一個單位負電荷的陰離子
B
A

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