資源簡介

(共31張PPT)
人教版九年級下冊
化學
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學性質
第2課時 金屬與某些化合物溶液的反應 金屬活動性順序
學習目標
1.通過常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應認識金屬的化學性質及其活動性順序。
2.通過游戲競賽，能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
3.通過玻爾多液和錫壺盛醋的學習，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
4.通過金屬的化學性質的學習，根據已有信息對物質性質作出的預測并能設計實驗驗證。
回憶鐵、鋅、銅加入稀硫酸的現象，并寫出化學方程式。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
銅不與稀硫酸反應
你看到了什么？
【導入】
思考
由上面的反應可知鐵、鋅的金屬活動性比銅的強，那鐵、鋅的活動性強弱如何比較呢？
鐵釘表面有一層紅色固體物質生成，溶液由藍色變為淺綠色。
活動1 探究金屬與金屬化合物溶液的反應
任務一 金屬活動性順序
回憶鐵與硫酸銅反應的現象、寫出化學方程式、基本反應類型。
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
置換反應
Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
講解：2000多年前中國古代西漢時期的《淮南萬畢術》記載了用該反應的濕法煉銅的方法：曾青得鐵化為銅。即將鐵加入硫酸銅溶液中使可得到銅。鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅的強，這是比較金屬活動性的依據之一。
設計實驗判斷Al和Cu的活動性強弱
實驗藥品：鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
實驗 現象 反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
鋁絲上附著紅
色固體，溶液
的顏色變淺
無明顯現象
設計實驗判斷Cu和Ag的活動性強弱
實驗藥品：銅絲、硝酸銀溶液
實驗 現象 反應的化學方程式
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲上附著白色固體，溶液由無色慢慢變成藍色
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
歸納總結
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
銅與硫酸鋁不反應
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？
金屬 + 金屬化合物 → 新金屬 + 新金屬化合物
置換反應
思考
歸納總結
2Al + 3CuSO4 ==== 3Cu + Al2(SO4)3
銅與硫酸鋁不反應
Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2
Al、Cu、Ag的活動性由強到弱的順序為：
Al ＞ Cu
Cu ＞ Ag
Al ＞ Cu ＞ Ag
實驗前金屬打磨的目的是什么？
除去金屬表面的氧化物和污漬
思考
方法二：
可根據金屬能不能把另一種金屬從其金屬化合物溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。
判斷金屬活動性的方法
金屬化合物必須溶于水
人們通過大量的實驗，歸納和總結出常見金屬在溶液中的活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
活動2 了解金屬活動性順序
你有什么好的方法記的又快又好？
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金
思考
金屬活動性順序的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
1.比較金屬的活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
如金屬活動性：Zn > Fe，Cu > Ag。
活動3 了解金屬活動性順序的應用
任務二 金屬活動性順序的應用
2.判斷金屬與酸的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。
如Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑，而Cu不與鹽酸、稀硫酸反應。
酸一般指鹽酸或稀硫酸
金屬活動性順序的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
“氫前置氫”
金屬活動性順序的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
3.判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應能否發生：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
但金屬不能用K、Ca、Na等，因為這些金屬常溫下能和水發生反應。
如Al + 3AgNO3==== 3Ag + Al(NO3)3 ，而Cu不與鹽酸、稀硫酸反應。
“前能置后”
判斷下列反應能否發生？
Cu + HCl → CuCl2 + H2↑
Mg + HCl → MgCl2 + H2↑
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn
×
√
√
小組競賽
×
1. 為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液
答：因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應。
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
2. 能否用錫壺裝醋？
答：不能用錫壺裝醋，因為錫能跟酸反應
驗證三種金屬的活動性強弱
根據金屬的化學性質，試一試設計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設計方案1：
藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據是否有紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。
“兩金夾一液”
活動4 設計實驗比較鋅、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序
任務三 驗證金屬的活動性強弱
驗證三種金屬的活動性強弱
根據金屬的化學性質，試一試設計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設計方案2：
藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2、AgNO3溶液中。
判斷：根據是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
“兩液夾一金”
驗證三種金屬的活動性強弱
Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設計方案3：
藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和 Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
“兩金一液和一酸”
金屬的化學性質
金屬活動性順序
1.比較金屬的活動性強弱；
2.判斷金屬與酸能否發生置換反應；
3.判斷金屬和金屬化合物溶液能否發生置換反應
金屬與金屬化合物溶液反應：
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
課堂小結
任務四 鞏固提高
活動5 完成課堂作業
1.下列金屬中，金屬活動性最強的是（　　）
A．K B．Zn C．Cu D．Ag
　A　
2.碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，然后對濾液進行除鐵凈化，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是（　　）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu
C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
B
3.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是(　　)
A. Al B. Fe
C. Zn D. Au
D
4.現有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗證它們的金屬活動性強弱，該試劑是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸鎂溶液
C．硝酸銅溶液 D．硝酸鋁溶液
C
5．在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是（　　）
A．濾液中一定無AgNO3
B．濾液中可能有四種金屬離子
C．向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生
D．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
A
6.人類的生產、生活離不開金屬材料，金屬的發現和使用推動了人類社會發展。部分金屬的發現歷程如下圖所示，請根據要求回答下列問題：
(1)根據上圖分析，金屬的發現歷程與金屬的____________有關。
(2)鋁被廣泛地應用，除了因為改
進鋁的冶煉方法使其成本降低，
以及鋁的密度小外，還由于鋁的
___________________性能好。
活動性順序
耐腐蝕(或延展性等)　
(3)某興趣小組為探究 Fe、Cu、R的金屬活動性順序，展開了一系列探究。
【提出問題】如何判斷 Fe、Cu、R的金屬活動性順序？
【猜想與假設】
猜想一：Fe＞Cu＞R
猜想二：Fe＞R＞Cu
猜想三：____________
R > Fe > Cu
實驗操作 實驗現象 實驗結論
______________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 猜想二正確
【進行實驗】
硫酸亞鐵溶液中的金屬R無明顯變化，硫酸銅溶液中的金屬R表面生成紅色固體(與實驗操作對應)
將完全相同的兩份金屬R分別插入盛有等量的硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的試管中，觀察反應現象(合理即可)
【拓展與應用】為了回收利用金屬，同學們將反應后的物質倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質為________________________________。
鋁、鐵、R、銅(或Al、Fe、R、Cu)
謝 謝 觀 看

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