資源簡介

(共24張PPT)
人教版九年級下冊
化學
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第1課時 幾種常見的酸
學習目標
1.通過觀察實驗認識鹽酸和硫酸的物理性質,掌握濃鹽酸和濃硫酸的特性。
2.通過濃硫酸的強腐蝕性和稀釋實驗,學會稀釋濃硫酸的方法,強化實驗及生活中的安全意識。
3.通過觀察濃硫酸和濃鹽酸的物理性質及稀釋濃硫酸實驗,培養善于觀察、總結、勤于思考的科學精神,逐步樹立認識來源于實踐的觀點。
任務一　初識常見的酸
任務
請觀察并敘述濃硫酸和濃鹽酸的物理性質。
搖一搖這兩瓶液體,觀察有何區別,比較兩瓶液體的質量,并確定其體積。
實驗室制取二氧化碳時常用稀鹽酸,為何不用濃鹽酸
濃硫酸也有揮發性嗎 打開盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋,可觀察到什么現象
濃鹽酸瓶口出現的白霧是什么？你能用實驗證明嗎？
問題
白霧的產生與揮發出的氯化氫有關,白霧可能是鹽酸的小液滴,可用pH試紙檢測。
如果檢測前先將pH試紙用蒸餾水潤濕,對檢測結果有影響嗎 為什么
此處是判斷白霧顯酸性,而不是判斷酸性的強弱,所以用蒸餾水先潤濕pH試紙,對檢測結果沒有影響。
鹽酸和硫酸：
鹽酸：氯化氫的水溶液。
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色液體
無色黏稠、油狀液體
密度
溶質質量分數≈37%~38%
溶質質量分數≈98%
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
瓶口有白霧
無明顯現象
氣味
特性
保存方法
有刺激性氣味
揮發性（物理性質）
密封保存
工業用鹽酸：黃色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
無
酸
任務二　再識硫酸
問題
硫酸和鹽酸的用途廣泛,使用時需注意什么呢
硫酸銅晶體，藍色，帶結晶水，其化學式可表示為CuSO4 5H2O，無水硫酸銅是白色固體。
資料
CuSO4 5H2O
將一小粒硫酸銅晶體投入
濃硫酸中,觀察現象。
濃硫酸
CuSO4
CuSO4 5H2O
濃硫酸
CuSO4
這一過程中發生的變化屬于物理變化還是化學變化
化學變化
濃硫酸具有吸水性,不僅能吸收硫酸銅晶體中的水,還能吸收空氣中的水蒸氣。
如果取兩個規格相同的燒杯,分別加入等質量的濃硫酸、濃鹽酸,分別放在托盤天平的兩個托盤上,請你預測一段時間后可觀察到的現象,并說明原因。
濃鹽酸具有揮發性,由于揮發,其質量減少,濃硫酸具有吸水性,由于吸收空氣中的水蒸氣,質量增加,因此可觀察到盛有濃鹽酸的燒杯口有白霧,托盤天平由平衡變成不平衡。
兩個燒杯中的酸，從溶液組成角度分析，什么量變了，什么量沒有變？
溶劑的質量 溶質的質量 溶液的質量 溶質質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
不變
減小
減小
減小
增大
不變
增大
減小
實驗
將白紙、小木條、棉布放在玻璃片上,用膠頭滴管分別滴數滴濃硫酸于白紙、小木條和棉布上,放置一會兒,觀察現象。
實驗操作 實驗現象
濃硫酸滴于白紙上
濃硫酸滴于小木條上
濃硫酸滴于棉布上
滴有濃硫酸的地方變成黑色
小木條接觸濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑，甚至燒成洞
紙張、木條、棉布的主要成分都是纖維素,纖維素由碳、氫、氧三種元素組成,濃硫酸接觸到這些物質時,將其中的氫、氧按水的組成比脫去,生成黑色的炭。
濃硫酸具有很強的腐蝕性,使用濃硫酸時應十分小心。如果皮膚或衣服上不慎沾上濃硫酸,應該立即用大量的水沖洗,然后涂上質量分數為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。使用稀硫酸時,如果手上沾到稀硫酸,也應該及時用水沖洗。
濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的這一性質有何應用呢？
問題
實驗室用于干燥某些氣體。
能用濃硫酸作食品干燥劑嗎？
從狀態分析,濃硫酸是液體,不適合;從性質考慮,濃硫酸具有強腐蝕性,不安全。
小結
濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣
濃硫酸能奪取結晶水合物中的結晶水
濃硫酸可將含碳、氫、氧元素的化合物中的氫、氧按水的組成比脫去
問題
化學實驗經常用到稀硫酸,但一般買回來的都是濃硫酸,我們如何把濃硫酸變成稀硫酸
信息梳理
濃硫酸遇水放出大量的熱;濃硫酸的密度比水大得多;硫酸具有腐蝕性;水的沸點為100 ℃,濃硫酸的沸點為338 ℃。
稀釋濃硫酸時,需防止液體沸騰產生液滴飛濺,可采取的措施:一是稀釋時進行攪拌,加快熱量散失;二是操作宜慢不宜快,便于熱量及時散失;三是將濃硫酸加入水中,而不是將水加入濃硫酸中。
任務三　深識硫酸
稀釋濃硫酸的正確方法:將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢注入水中,并不斷攪拌。
認識生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，
蓄電池中含有硫酸。
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
“純凈”：無色液體
無色黏稠、油狀液體
密度
溶質質量分數≈37%~38%
溶質質量分數≈98%
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
瓶口有白霧
無明顯現象
氣味
特性
保存方法
有刺激性氣味
揮發性（物理性質）
密封保存
吸水性等
密封保存
工業用鹽酸：黃色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
無
吸收游離水（物理性質）
課堂小結
1.濃鹽酸和濃硫酸
酸
2.鹽酸和硫酸的用途：
（1）金屬除銹
①除銹不可以用濃溶液，一定不能使用濃硫酸。
（2）工業生產的原料
鹽酸：制造藥物，如鹽酸麻黃素、氯化鋅等。
（3）人體胃液中含有鹽酸（胃酸），可以幫助消化
（4）作氣體干燥劑（濃硫酸）
注意：濃硫酸不可以用來干燥NH3，可以用來干燥O2、H2、CO2等氣體。
處理前
處理后
（稀鹽酸或稀硫酸）
②除完金屬表面的銹斑，及時將金屬從稀酸溶液中撈出。
注意：
硫酸：生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精制石油等。
3.濃硫酸的稀釋
1.有關如圖所示試劑的描述正確的是 (　　)
A.該試劑可使紙張炭化
B.該試劑可用作干燥劑
C.溶質與溶劑的質量比是37∶100
D.打開該試劑瓶,瓶口會出現白霧
D
課堂作業
2.若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中,則可以肯定它們 (　　)
A.質量都增加
B.溶質的質量分數都減小
C.溶液的酸性都增強
D.溶液的腐蝕性都增強
B
3.下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是 (　　)
A.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發性
B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性
C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置后溶質質量分數都變小
D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑
4.下列關于常見酸的說法中,錯誤的是 (　　)
A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹
B.濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水蒸氣
C.濃鹽酸敞口放置一段時間后,其溶液質量減小
D.濃硫酸敞口放置一段時間后,其溶質的質量分數變大
C
D
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