資源簡介

(共23張PPT)
人教版九年級下冊
化學(xué)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題3 常見的鹽
第2課時 復(fù)分解反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的概念,通過對比和分類,能從四種基本反應(yīng)類型中辨別出復(fù)分解反應(yīng)。
2.通過實驗探究,能分析實驗證據(jù)并歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.通過對復(fù)分解反應(yīng)微觀實質(zhì)的討論探究,培養(yǎng)微觀辨識能力,逐步形成微粒觀和變化觀。
4.通過列舉復(fù)分解反應(yīng)在生活中的一些應(yīng)用,體會化學(xué)知識的社會價值;在探究實驗中培養(yǎng)求實的科學(xué)態(tài)度。
環(huán)節(jié)一：碳酸鈣制取的探究
問題
碳酸鈣可用于補鈣，能否用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取碳酸鈣呢？
實驗
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象
分析
有白色沉淀生成
碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣
Ca(OH)2 +Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
H2CO3
H2CO3
H2CO3
化合物
化合物
化合物
化合物
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
環(huán)節(jié)二：初識復(fù)分解反應(yīng)
實驗
向兩支盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
氫氧化鈉溶液+硫酸銅溶液
氯化鋇溶液+硫酸銅溶液
產(chǎn)生藍色沉淀
2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
產(chǎn)生白色沉淀
CuSO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2
分析
這兩個反應(yīng)和碳酸鈉與氫氧化鈣間的反應(yīng)有哪些相同之處？這兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？
都在溶液中進行，反應(yīng)物和生成物均為化合物，都有沉淀生成，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
與其他三種基本反應(yīng)類型相比，復(fù)分解反應(yīng)有什么特點呢？試列表，從特點和通式兩個角度比較。
類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)
特點
通式
多變一
A+B+......→C
一變多
單換單，價要變
A+BC→B+AC
雙交換，價不變
AB+CD→AD+CB
C→A+B+......
新知導(dǎo)學(xué)
請寫出碳酸鈉與鹽酸、碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
問題
這三個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，這三個反應(yīng)的共同之處是什么？
在溶液中進行，都有氣體生成
環(huán)節(jié)三：再探復(fù)分解反應(yīng)
寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析該反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。
問題
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
是不是酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？
混合后兩種物質(zhì)并沒有交換成分發(fā)生反應(yīng)。
兩種化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？
問題
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分后，有水或氣體或沉淀生成
利用教材附錄Ⅰ判斷是否有難溶性物質(zhì)生成，這么多物質(zhì)如何記憶呢？
利用分類的方法突破
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽遇水影無蹤；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿只溶鉀、鈉、銨、鋇，氫氧化鈣微溶于水。
生成水或氣體或沉淀是從生成物角度考慮，從反應(yīng)物角度，由于溶液要在溶液中進行，所以一般要求兩種化合物均溶于水，但如果有酸參加反應(yīng)，另一種物質(zhì)可以溶于水，也可以不溶于水，但必須可溶于酸。
小結(jié)
環(huán)節(jié)四：三探復(fù)分解反應(yīng)
碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的微觀示意圖可表示如下：
反應(yīng)后離子數(shù)目如何變化？
問題
反應(yīng)后鈉離子和氫氧根離子的數(shù)目不變，鈣離子和碳酸根離子的數(shù)目減少，這個反應(yīng)實質(zhì)上是鈣離子與碳酸根離子間的反應(yīng)
氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如下：
反應(yīng)后離子數(shù)目如何變化？
問題
反應(yīng)后鈉離子和氯離子的數(shù)目不變，氫離子和氫氧根離子的數(shù)目減少，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，即是氫離子與氫氧根離子間的反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)中，兩種化合物相互交換成分的目的是使溶液中某些離子的數(shù)目減少，使離子數(shù)目減少的途徑：一是生成水，二是生成氣體，三是生成沉淀。
環(huán)節(jié)五：四探復(fù)分解反應(yīng)
寫出氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？
問題
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為化合物，反應(yīng)中元素化合價不變，有水生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)
從反應(yīng)物角度，復(fù)分解反應(yīng)有如下幾種類型：
（1）酸+堿→鹽+水
（2）酸+鹽→新酸+新鹽
（3）酸+金屬氧化物→鹽+水
（4）堿+鹽→新堿+新鹽
（5）鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
注意：堿與非金屬氧化物間的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
1.只用一種試劑鑒別稀鹽酸、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，可選擇的試劑為（ ）
A.紫色石蕊溶液 B.氯化鎂溶液
C.碳酸鈉溶液 D.硫酸銅溶液
2.向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該無色溶液中可能大量存在的一組離子是（ ）
A.Mg2+、SO42- B. K+、OH-
C.H+、Cl- D.Cu2+、NO3-
C
B
練一練
環(huán)節(jié)六：再探碳酸鈣的制取
除了碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣之外，你還有哪些方法可制得碳酸鈣？
問題
鈣離子與碳酸根離子結(jié)合可生成碳酸鈣。鈣離子可由氫氧化鈣、氯化鈣、硝酸鈣等可溶性的鈣的化合物提供，碳酸根離子可由碳酸鈉、碳酸鉀等可溶性碳酸鹽提供，因此，碳酸鉀與氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣等均可反應(yīng)生成碳酸鈣
課堂小結(jié)
1.復(fù)分解反應(yīng)的概念
2.復(fù)分解反應(yīng)的特點
3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
4.復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)
5.復(fù)分解反應(yīng)的類型
6.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用
1．判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是（　　）
A．是否有沉淀生成 B．是否有氣體生成
C．是否有水生成 D．金屬活動性順序
2．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸
B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液
C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液
D
B
課堂作業(yè)
3．可溶性鋇鹽有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑——“鋇餐”。若誤食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是（　　）
A．糖水 B．食鹽水
C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
4．下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
C
B
5．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（　　）
A．硫酸和燒堿溶液
B．鋁和硫酸銅溶液
C．氧化鐵固體和鹽酸
D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液
A
謝 謝 觀 看

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