資源簡介

(共23張PPT)
人教版九年級下冊
化學
第十單元 常見的酸、堿、鹽
課題2 常見的酸和堿
第2課時 酸的化學性質
學習目標
1.通過探究,總結酸的化學通性,并能用化學方程式表示相應的反應。
2.能利用酸的化學性質解釋一些與日常生活相關的化學問題。
3.通過物質的導電性實驗,理解酸具有相似化學性質的原因。
4.通過鹽酸、硫酸化學性質的學習,掌握酸類物質的化學性質,初步學會從特殊到一般的思維認識規(guī)律。
5.在探究學習中,發(fā)展創(chuàng)新和實踐的科學精神。
視頻導入
環(huán)節(jié)一 探性質
問題
除銹劑的主要成分是鹽酸和硫酸,除銹劑顯酸性嗎 如何檢測
無色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 pH試紙
現象或結果
無色
紅色
小于7
資料
除銹劑的主要成分是稀鹽酸、稀硫酸。
分別用無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液和pH試紙檢驗除銹劑的酸堿性。
無色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 pH試紙
稀鹽酸
稀硫酸
無色
紅色
小于7
無色
紅色
小于7
結論
稀鹽酸和稀硫酸的pH均小于7，均顯酸性，可與酸堿指示劑反應。
鐵銹的主要成分是什么？
問題
實驗：向兩支加有鐵銹的試管中分別加入適量稀鹽酸、稀硫酸
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀鹽酸或稀硫酸不僅可與氧化鐵反應,也可與其他金屬氧化物反應,如氧化銅、氧化鎂等。請寫出鹽酸與氧化銅反應、硫酸與氧化鎂反應的化學方程式。
CuO+2HCl ==== CuCl2 + H2O
MgO+H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
從生成物角度分析，上述四個反應有何相同之處？
都生成金屬化合物和水
即：金屬氧化物+酸→金屬化合物+水
我們知道鎂、鋅、鐵等活動性較強的金屬可與稀鹽酸、稀硫酸反應,請寫出反應的化學方程式。
試一試
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
以上幾個反應的生成物有何相同之處？
都生成金屬化合物和氫氣
即：金屬+酸→金屬化合物+氫氣
想一想
(1)如果將一根表面布滿銹跡的鐵釘投入足量的稀鹽酸中,可觀察到什么現象 并寫出相關反應的化學方程式。
鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色，過一段時間后，鐵釘表面出現氣泡。涉及反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑。
(2)用稀鹽酸除去鐵釘上的銹時,需注意什么
需控制稀鹽酸的用量或浸泡時間,防止鐵與鹽酸反應。
通過以上探究，稀鹽酸和稀硫酸有哪些相似的化學性質？
問題
能與指示劑反應、能與金屬氧化物反應、能與活動性較強的金屬反應。
環(huán)節(jié)二 揭本質
稀鹽酸和稀硫酸是兩種不同的物質,但它們卻具有一些相似的化學性質,為什么
想一想
稀鹽酸的溶質是氯化氫，溶劑是水，稀硫酸的溶質是硫酸，溶劑是水。
純水的導電能力很弱，但加入硫酸或氫氧化鈉等，其導電能力增強。
實驗
分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性。
用稀鹽酸或稀硫酸試驗時,小燈泡發(fā)光,用蒸餾水或乙醇試驗時,小燈泡不發(fā)光。
現象
分析
小燈泡發(fā)光,說明稀鹽酸、稀硫酸能導電,證明稀鹽酸和稀硫酸中存在濃度較大的能自由移動的離子；
小燈泡不發(fā)光,說明蒸餾水、乙醇的導電性差或不導電,證明蒸餾水、乙醇中能自由移動的離子的濃度很小,或沒有能自由移動的離子。
結論
鹽酸和硫酸在水中可解離出能自由移動的離子。
鹽酸能解離出氫離子和氯離子
硫酸能解離出氫離子和硫酸根離子
酸：解離出的陽離子全部為氫離子的化合物。
由于酸溶液中存在的陽離子都是氫離子，所以不同的酸具有一些相似的化學性質：能與指示劑反應，能與金屬氧化物反應、能與活動性較強的金屬反應等。
小結
(1)酸在水中都能解離出氫離子和酸根離子,即解離出的陽離子都是氫離子。
(2)由于不同酸的溶液中都存在氫離子,所以酸有一些相似的化學性質。
注意：不同的酸解離出的酸根離子不同，不同的酸化學性質不完全相同。
環(huán)節(jié)三 拓應用
除鹽酸、硫酸外，生活中還會接觸到一些其他的酸，如醋酸（用HAc表示）等。那么醋酸能不能用來除鐵銹呢
寫出醋酸與氧化鐵反應的化學方程式。
Fe2O3+6HAc===2FeAc3+ 3H2O
課堂小結
酸在水溶液中都能解離出氫離子，所以酸具有一些相似的化學性質：
（1）能與指示劑反應
（2）酸+活動性較強的金屬→金屬化合物+氫氣
（3）酸+金屬氧化物→金屬化合物+水
1.某同學在探究稀鹽酸的化學性質時發(fā)現了很多顏色變化,如圖所示。下列判斷錯誤的是 (　　)
A.反應①中的指示劑是紫色石蕊溶液
B.反應②中的金屬單質是鐵
C.反應③中得到的黃色溶液的溶質是氯化鐵
D.反應②③所得溶液中的溶質相同
2.檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸,在水中可以解離出H+,從而呈現酸的通性。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.檸檬酸可與氧化銅反應 B.檸檬酸可與鋅反應
C.檸檬酸不能使酚酞溶液變紅 D.檸檬酸溶液能用鐵桶盛裝
D
D
課堂作業(yè)
3.如圖是小亮利用點滴板探究酸的化學性質的實驗,分別向6個孔穴中滴加等體積的稀鹽酸。下列敘述錯誤的是(　　)
A.①處溶液變?yōu)榧t色
B.觀察②③處的現象,可比較鋅、銅的
活動性強弱
C.根據④處反應,將生銹的鐵器長期浸泡
在酸中除銹效果更好
D.⑤處反應可用于實驗室制取二氧化碳
C
4.從反應原理和產物純度兩個角度考慮,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 (　　)
A.過量的鐵粉與稀硫酸反應,過濾
B.過量的Fe2O3與稀硫酸反應,過濾
C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應,過濾
D.生銹的鐵釘與稀硫酸反應,過濾
B
5.將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A．CD段壓強變化的主要因素是反應速率減慢
B．BC段的化學反應是Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
C．D點反應結束
D．E點溫度高于A點
B
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