資源簡介

(共82張PPT)
中考復習
專題03
化
學
質量守恒定律
化學方程式
01
考情透視·目標導航
02
知識導圖·思維引航
03
考點突破·考法探究
04
題型精研·考向洞悉
目錄
考點一 質量守恒定律
考點二 化學方程式
考點三 根據化學方程式進行簡單計算
題型一
質量守恒定律
考向01 質量守恒定律的內容和適用范圍
考向02 質量守恒定律的微觀解釋
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
考向04 用質量守恒定律解釋現象
考向05 用質量守恒定律確定物質的組成
考向06 密閉容器中相關圖表信息的計算
考向07 巧用元素守恒進行計算
題型二
化學方程式
題型三
根據化學方程式進行簡單計算
考向01 化學方程式的含義
考向02 化學方程式的書寫
考向03 根據化學方程式推測化學式
考向01 不含雜質的計算
考向02 含雜質的計算
01
考情透視·目標導航
一輪·講練測
考點要求 課標要求
質量守恒定律 認識化學反應遵守質量守恒定律。理解質量守恒定律的微觀本質。認識化學反應中的各物質間存在定量關系，學習從元素守恒視角認識化學反應
化學方程式 能正確書寫常見的化學方程式；能基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息。
根據化學方程式進行簡單計算 學習利用質量關系、比例式關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。能根據化學方程式進行簡單的計算，并解決生產生活中的簡單問題。
命題預測
質量守恒定律考查有：利用質量守恒定律對現象進行解釋、從微觀角度解釋質量守恒定律的原因、實驗驗證質量守恒定律、利用質量守恒定律進行計算等；考查題型可以是選擇題和計算題，也可以是與其他知識點結合在填空題、流程題、綜合應用題中考查。
化學方程式考查內容有：化學方程式的含義和書寫，以及根據化學方程式推測化學式。 考查題型一般以選擇和填空為主，少數穿插于其他題型中。
根據化學方程式的計算考查：單獨考查，或與化學式、溶液結合進行綜合考查，呈現方式多樣化，有文字敘述、圖像圖表、流程圖、實驗裝置圖等形式；題型以計算題為主，也經常以選擇題呈現，或穿插于流程題、綜合應用題中考查。
02
知識導圖·思維引航
一輪·講練測
質量守恒定律
化學方程式
質量守恒定律
質量守恒定律的實驗驗證
化學方程式
根據化學方程式進行簡單計算
內容
適用范圍
概念解讀
微觀解釋質量守恒的原因
化學反應的“變與不變”
參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
一切化學反應
是質量守恒，不是體積、分子個數等守恒。
所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。
在化學反應前后，原子的種類、數目、質量都沒有改變。
宏觀上：物質總質量、元素種類、元素質量
微觀上：原子的種類、數目、質量
一定不變
一定變
可能變
微觀上：構成物質的粒子種類；宏觀上：物質種類
微觀上：分子總數；宏觀上：化合價
質量守恒定律
質量“守恒”
的實驗驗證
質量“不守恒”
的實驗驗證
感悟
銅粉加熱，紅色固體變黑，天平讀數相等，質量不變。
鐵與硫酸銅反應，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變淺綠色，天平讀數相等，質量不變
碳酸鈉與稀鹽酸的反應
鎂條的燃燒
有氣體參加或有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。
白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。天平向右偏轉。
分析：反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去了。
產生白色固體，發出耀眼的白光，放熱，天平不平衡。
分析：氧化鎂的質量等于鎂條和氧氣的質量之和，導致質量變大。但逸出的白煙和坩堝鉗粘有的白色固體，會造成氧化鎂損失，導致質量變小。
質量守恒定律的實驗驗證
化學方程式
概念
意義
讀法：以碳燃燒為例
從化學方程式獲得的信息
化學方程式書寫
用化學式表示化學反應的過程。
表明反應物、生成物和反應條件；
反應中各物質間的質量比；
反應中各物質間的微粒個數比。
每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成44份質量的水。
每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成1個二氧化碳分子。
反應物、生成物、反應條件、基本反應類型；
各物質的質量比、各物質的微觀粒子個數比；
反應前后物質質量總和守恒、反應前后各原子數目守恒。
必須以客觀事實為基礎；
必須遵守質量守恒定律。
計算依據
計算步驟
不純物質與純凈物質的換算關系
質量守恒定律；
反應中的各物質的質量成正比例關系。
設未知量；
列比例式求解；
簡單地寫出答案。
純凈物質的質量 = 不純物質的質量 × 物質的純度
寫化學方程式
找比例關系
根據化學方程式進行簡單計算
03
考點突破·考法探究
一輪·講練測
考點一
質量守恒定律
內容
1.質量守恒定律
適用范圍
概念解讀
參加化學反應的 ，等于反應后生成的各物質的質量總和。
（物理變化不討論質量守不守衡的關系）
①是 ，不是體積、分子個數等守恒。
②質量范圍： 的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和 的質量。尤其注意 等不要忽略。
各物質質量總和
一切化學變化
質量守恒
所有參加反應
所有生成物
氣體、沉淀
能用質量守恒定律解釋 不能用質量守恒定律解釋
一切化學反應都遵守質量守恒定律，沒有例外。
01
核反應
鐵生銹
判斷能否用質量守恒定律解釋的變化，可以直接轉換成判斷是否是化學變化即可。
02
特別提醒
考點一
質量守恒定律
（1）化學變化的實質
2.微觀解釋質量守恒定律的原因
（2）以電解水反應為例分析
__________________________成新的分子
分子分成原子，原子重新組合
水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：_________________________________；
變化的是：____________________________。
氫原子和氧原子的種類、數目、質量
水分子變成了氫分子和氧分子
考點一
質量守恒定律
(3)從微觀角度解釋質量守恒定律：在化學反應前后，____________________、
____________________、_______________________。(即原子的“三不變”)。
原子的種類沒有改變
原子的數目沒有增減
原子的質量也沒有改變
原子種類不變
元素種類不變
原子數目不變
原子質量不變
元素質量不變
物質質量
總和不變
反應前后原子的種類不變，則元素的______也不變；原子的數目和質量不變，則元素
的______也不變，元素的______和______不變，則物質的總質量也不變，這就是質量
守恒的原因。
種類
質量
種類
質量
考點一
質量守恒定律
(4)化學反應前后的幾個“變與不變”：
化學反應過程
兩個可能改變
兩個一定改變
五個不變
分子的總數可能改變
元素的化合價可能改變
微觀
構成物質的粒子
宏觀
物質種類
宏觀
元素種類、質量不變
反應物和生成物的總質量不變
微觀
原子質量不變
原子數目不變
原子種類不變
考點一
質量守恒定律

銅粉加熱前后質量變化的測定 鐵和硫酸銅反應前后質量變化的測定
實驗圖示 _________________________________________ _____________________________________________________
實驗現象 ____________________________。天平 兩次顯示示數______。 ______________________________________
________________________；天平兩次顯示示數_______。
化學方程式 _________________ __________________________
實驗結論 反應前各物質的總質量___反應后各物質的總質量。 紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟
相等
鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
相等
實驗 質量守恒定律的實驗驗證
（1）質量“守恒”的實驗驗證
氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓
氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內氧氣，使瓶內氣體壓強小于外界大氣壓。
特別提醒
氣球
考點一
質量守恒定律
（2）質量“不守恒”的實驗情況分析

碳酸鈉與稀鹽酸的反應 鎂條的燃燒
實驗圖示 ______________________________ ____________________
實驗現象 白色粉末溶解，有______________ _____。 天平__________。 產生白色固體(還有少量______產生)，
天平不平衡，發出耀眼的____光，放出熱量。
大量氣泡迅速產生
向右偏轉
白煙
白
實驗 質量守恒定律的實驗驗證
（2）質量“不守恒”的實驗情況分析
考點一
質量守恒定律
（2）質量“不守恒”的實驗情況分析

碳酸鈉與稀鹽酸的反應 鎂條的燃燒
反應原理
實驗分析 反應生成的__________是氣體，逸散 到空氣中去，所以質量變小 氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和， 導致質量______。但逸散的白煙質量又大于增加的氣體質量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導致質量______。故實驗結果可能會“減小”、“不變”或“增大”。
二氧化碳
變大
變小
實驗 質量守恒定律的實驗驗證
（2）質量“不守恒”的實驗情況分析
考點一
質量守恒定律

實驗 質量守恒定律的實驗驗證
（2）質量“不守恒”的實驗情況分析
實驗結論 所有的化學反應________質量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原
因。
感悟 ____________或__________(或者有煙、霧狀物質生成)的反應，驗證質量守恒定律時，必
須在______容器里進行。
均遵守
有氣體參加
氣體生成
密閉
（2）質量“不守恒”的實驗情況分析
碳酸鈉與稀鹽酸的反應 鎂條的燃燒
實驗圖示 ______________________________ ____________________
必須是發生__________的實驗，質量守恒定律不適用于物理變化。
01
考點一
質量守恒定律
驗證質量守恒定律時，選取的實驗要求：
化學變化
高速運動（接近光速）中長度時間和質量都不守恒。
有氣體參加或有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律時，必須在_______
______里進行。彈性密閉容器可能會影響實驗結果，比如氣球被吹大后會受到浮力作用而影響實驗的準確性。
02
剛性密
閉容器
在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是( )
C
1
【新素材】（2024·山西·中考真題）
考點一
質量守恒定律
A.反應后小蘇打的質量增加
B.反應過程中各物質的質量都不變
C.反應前后各物質的質量總和相等
D.反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量
碳酸氫鈉
醋酸
一切化學反應都遵守質量守恒定律
反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量
化學方程式
考點二
1.化學方程式
用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2.化學方程式的意義和讀法
意義 讀法(以為例)
質的方面 表明反應物、生成物和 __________ 碳和氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳。
量的方 面 宏觀 反應中各物質間的_____ ___ 每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完
全反應，生成44份質量的水。
微觀 反應中各物質間的_____ _______ 每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，
生成1個二氧化碳分子。
反應條件
質量比
微粒個數比
化學方程式
考點二
獲得的信息 以為例 以 為例
定性 角度 反應物 和 (或氫氣和氧氣) 和
生成物 (或水) 和
反應條件 點燃 無
基本反應類型 化合反應 置換反應
3.根據化學方程式獲得的信息
定量 角度 各物質的質量比 氫氣、氧氣、水的質量比為____ ____ 鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質量比為
______________
各物質的微觀粒 子個數比 氫氣、氧氣、水的分子個數比為 ______ 反應的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀
粒子個數比”為_______
4:32:36
56:160:152:64
2:1:2
1:1:1:1
化學方程式
考點二
獲得的信息 以為例 以 為例
3.根據化學方程式獲得的信息
定量 角度 反應前后物質質 量總和守恒 反應前：____________ 反應后：____ 反應前：_______________
反應后：_______________
反應前后各原子 數目守恒 氫原子數：反應前___，反應后 ___ 氧原子數：反應前___，反應后 ___ 鐵、硫、銅原子數：反應前___，反應后
___
氧原子數：反應前___，反應后___
36
4
4
2
2
1
1
4
4
化學方程式
考點二
4.化學方程式書寫
(1)化學方程式的書寫原則
①必須以__________為基礎，化學式不能寫錯。
客觀事實
②必須遵守______________，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
質量守恒定律
(2)化學方程式的書寫步驟
①描述反應事實：寫出反應物和生成物的化學式，注明反應條件。
②配平化學方程式：選取合適的化學計量數，使之遵守質量守恒定律。 注意生成物是
否需要標注“” “”號。
書寫化學方程式時，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“”號；溶液中的反應，若反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“”號。
書寫化學方程式時，“點燃”不能與“加熱”、“”混淆，也不能寫成“燃燒”，“通電”不能寫成“電解”。
01
注意“” “”號的標注
02
注意區分反應條件
化學方程式
考點二
根據信息書寫陌生化學方程式，反應條件要嚴格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。
03
嚴格書寫反應條件
1
化學方程式
考點二
下列化學反應方程式與描述相符，且書寫完全正確的是
A.用稀鹽酸除鐵銹：
C.拉瓦錫研究空氣成分：
Fe O
Fe O
FeCl
D
B.鋁放入稀硫酸中：
D.碳在氧氣中完全燃燒：
CO
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
1.計算依據：
(1)理論依據：質量守恒定律
(2)基本依據：反應中的各物質的質量比成正比例關系，等于各物質______________
(或相對原子質量)與其____________的乘積之比。
相對分子質量
化學計量數
2.計算步驟：
步驟 舉例
設 設未知量 加熱分解高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的的_________。
___________________________
答：加熱分解高錳酸鉀，可以得到氧氣。
寫 寫出化學方程式 找 找出比例關系，寫出相關物質的____________ 與______________的乘積，以及____________ _____ 列 列出比例式，求解 答 簡明地寫出答案 質量為x
化學計量數
相對分子質量
已知量與未知量
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
(1)物質的純度是指純凈物在不純物質(混合物)中的質量分數，即純物質的質量分數。
物質的純度
變形：純物質的質量___________________________
不純物質的質量_________________________
不純物質的質量×物質的純度
純物質的質量物質的純度
(2)物質的純度 _________________
1-雜質的質量分數
3.不純物質與純物質的換算關系：
1.解題關鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；相對分子質量的計算要準確；
2.代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量，且單位要一致。
3.所設未知數后面不能帶單位。
4.關系式中的數據與化學方程式中的化學式要上下對齊。
5.化學方程式體現的是物質之間的質量關系，若涉及體積，則需要通過密度進行換算。
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
1
【新考向】江蘇蘇州·中考真題)
1. 捕集空氣中加氫制甲醇，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.反應①中，電解水生成的和的分子個數比為2：1
B.反應②中，生產理論上要消耗
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
反應
反應②
1
【新考向】江蘇蘇州·中考真題)
1. 捕集空氣中加氫制甲醇，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
C.轉化過程中，和循環轉化，無需額外補充
D.等質量的甲醇制取時消耗的與燃燒時生成的相
等，實現“零碳”排放
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
反應
反應②
綜合
H2O和H2雖然可循環轉化，但是也需額外補充
1
【新考向】江蘇蘇州·中考真題)
1. 捕集空氣中加氫制甲醇，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
C
D.等質量的甲醇制取時消耗的與燃燒時生成的相
等，實現“零碳”排放
根據化學方程式進行簡單計算
考點三
反應
甲醇和二氧化碳的分子個數比均為1：1
甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水
等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等
04
題型精研·考向洞悉
一輪·講練測
2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽中國國花園。這顆“牡丹鉆石”是通過把牡丹花中的碳元素提取出來制作而成。下列說法錯誤的是( )
C
題型一
質量守恒定律
典例1
【新情境】安徽馬鞍山·三模)
考向 01 質量守恒定律的內容和適用范圍
質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質量不變
微粒之間有間隔
世界上所有物質都在不斷運動
常溫下碳單質的化學性質很穩定，鉆石是碳單質
A.提取過程中碳元素的質量不變
B.制成的鉆石中碳原子之間有間隔
C.制成的鉆石中碳原子不運動
D.常溫下鉆石的化學性質很穩定
題型一
質量守恒定律
考向 01 生活生產中物質的變化
某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是( )
A
A．鐵粉的質量
B．氮氣的質量
C．氧元素的質量
D．固態物質的質量
質量隨時間增加而減少
O3
鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質量不變
氮氣不參與反應
氧氣轉化到鐵銹中
固態物質的質量先增加后不變
【新形式】（2024·安徽·中考真題）
即時訓練
題型一
考向 02 質量守恒定律的微觀解釋
為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為 CO2 +4H2 CH4 +2X 。下列說法正確的是( )
B
典例2
（2024·江蘇徐州·中考真題）
A.X的化學式為
B.甲烷中碳、氫元素的質量比為
C.反應前后分子的數目不變
D.參加反應的和的質量比為
1 2 8
CO2 +4H2 CH4 +2X
2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子
H2O
1 4
12∶4=3∶1
反應前分子的數目為5個分子，反應后為 3個分子
44∶（4×2）=11∶2
質量守恒定律
氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發生爆炸，微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是( )
B
題型一
考向02 質量守恒定律的微觀解釋
【新形式】（2024·安徽·中考真題）
即時訓練
A．該反應的基本反應類型為化合反應
B．該反應的化學方程式為
C．該反應前后分子種類、數目均改變
D．該反應前后，原子種類和數目不變
多變一
化學反應前后分子種類一定改變
反應前后分子的數目比
為
根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變
質量守恒定律
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
根據下圖所示實驗，回答下列問題：
典例3
【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預測）
(1)實驗A的錐形瓶中可觀察到的現象是____________________________________________
____，反應發生方程式為_________________________。
銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀
銀是銀白色固體，硝酸銅溶液是藍色溶液
銅片的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色
質量守恒定律
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
根據下圖所示實驗，回答下列問題：
典例3
【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預測）
(2)實驗B______(選填“能”或“不能”)驗證實驗遵守質量守恒定律，原因是____________
_____________。
實驗設計是通過反應前后重量有無變化來驗證
鋅片與稀硫酸反應有氫氣生成，氣體會逸出到空氣中
非密閉環境
不能
反應生成的氫氣逸出裝置
有氣體生成或有氣體參與的反應驗證質量守恒定律必須在密閉的裝置內進行
質量守恒定律
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
根據下圖所示實驗，回答下列問題：
典例3
【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預測）
(3)若實驗A、B、C能驗證的金屬活動性強弱，且實驗C還能驗證質量守恒
定律。則可能的藥品組合有___。(填序號).
和CuSO4溶液 和稀硫酸 和溶液
c
金屬活動性
銅＞銀
金屬活動性
鋅＞氫
還需驗證金屬活動性：鋅＞銅
鐵＞銅
銅與稀硫酸不反應
鋅＞銅
質量守恒定律
某興趣小組為探究“質量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗(實驗4中裝置氣密性良好)。
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
江蘇南京·模擬預測)
即時訓練
【小組討論】
(1)上述實驗能用來驗證質量守恒定律的是實驗 ___ (填數字)。
生成氣體
非密閉環境
不能驗證質量守恒定律
生成氣體
非密閉環境
物理變化
生成氣體
密閉環境
4
質量守恒定律
某興趣小組為探究“質量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗(實驗4中裝置氣密性良好)。
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
江蘇南京·模擬預測)
即時訓練
【基礎回顧】
(2)實驗2中反應的化學反應方程式為 ____________________ 。
質量守恒定律
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
江蘇南京·模擬預測)
即時訓練
【記錄分析】
(3)實驗4反應過程中氣球的變化是 ______________ ；下列圖像中符合實驗4容器中物
質總質量隨時間變化關系的是 ___ (填字母)。
先脹大后縮小
B
放熱
氣體受熱膨脹，壓強增大
冷卻至室溫
由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，氣球縮小
質量守恒定律
某興趣小組為探究“質量守恒定律”做了如圖所示的四組測定實驗(實驗4中裝置氣密性良好)。
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
江蘇南京·模擬預測)
即時訓練
生成氣體
非密閉環境
不能驗證質量守恒定律
生成氣體
非密閉環境
物理變化
生成氣體
密閉環境
【評價反思】
(4)驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，應在 ______ 裝置中進行。
密閉
質量守恒定律
題型一
考向03 質量守恒定律的實驗驗證
江蘇南京·模擬預測)
即時訓練
【拓展延伸】
(5)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 ________ (填序號)。
①②⑤
① 原子種類 ② 原子數目 ③ 分子種類 ④ 分子數目 ⑤ 元素種類 ⑥ 物質種類
根據質量守恒定律 ，化學反應前后，物質的質量總和一定不變
從微觀角度分析，化學反應遵守質量守恒定律的原因是：化學反應前后，原子的種類、數目和質量一定不變
根據元素的概念可知，化學反應前后，元素的種類和質量一定不變
化學反應前后，分子種類一定改變， 分子數目可能改變，物質種類一定改變
質量守恒定律
題型一
考向04 用質量守恒定律解釋現象
關于質量守恒定律，下列說法正確的是( )
D
典例4
河南駐馬店·一模)
A.水變為冰，該變化遵守質量守恒定律
B.蠟燭燃燒后質量減少，該變化不遵循質量守恒定律
C.鎂在空氣中燃燒后質量增大，該變化不遵守質量守恒定律
D.氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數目均沒有發生變化
物理變化
一切化學變化均遵循質量守恒定律
氧化汞分解的過程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構成氧分子，氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構成金屬汞
質量守恒定律
為探究銅的化學性質，某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行下圖所示實驗，觀察
實驗現象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。
其中終點表示時間為203秒時，裝置中氧氣含量為。結合圖示判斷
下列說法錯誤的是( )
C
題型一
考向05 用質量守恒定律確定物質的組成
A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為
B.銅在加熱條件下能與氧氣發生化學反應
C.拐點C至終點D所對應的時間范圍內，
裝置內物質的總質量逐漸減少
D.通過現象證據和數據證據，可以從定性
和定量的視角分析得出合理解釋
消耗氧氣氧氣含量減少
密閉裝置，遵循質量守恒定律
2Cu+O2=2CuO
裝置內物質的總質量不變
質量守恒定律
銅表面變黑的現象證據(定性)和氧氣含量變化的數據證據(定量)
題型一
在探究甲烷的元素組成時，做了如下圖的兩個實驗。下列說法錯誤的是( )
A
典例3
（2024·湖北·中考真題）
A.燃燒時火焰呈(淡)藍色
B.左側燒杯內壁有小液滴產生
C.右側燒杯內壁石灰水變渾濁
D.可得出甲烷含有氧元素
質量守恒定律
考向05 用質量守恒定律確定物質的組成
題型一
考向05 用質量守恒定律確定物質的組成
質量守恒定律
江蘇南京·模擬預測)
即時訓練
將某固體混合物加熱熔化會發生化學反應，產物有、和，推測該固體混合物不可能含有( )
A. B.KOH
C. D.
D
由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，
反應物中含鉀元素、錳元素、氫元素、氧元素和氮元素
題型一
考向06 密閉容器中圖表信息的相關計算
密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是( )
C
A．該反應基本反應類型為化合反應
B．該化學反應中乙、丙質量比為3∶17
C．物質丙可能為單質
D．物質丁可能是該反應的催化劑
典例3
（2024·湖北·中考真題）
甲減少28%
乙減少6%
丙增加34%
丁無增無減
甲+乙→丙
乙：丙=6%:34%=3：17
甲+乙→丙
丙一定是化合物
丁無增無減
丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應
質量守恒定律
題型一
【新形式】四川樂山·中考真題)
即時訓練
鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學將和置于密閉容器中在高溫下發生反應。反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
考向06 密閉容器中圖表信息的相關計算
A.a表示的質量變化
B.n=5.6
C.中
D.m≥11.6
：
鐵元素的質量為8.4g，氧元素的質量為(8.8g+8.4g-5.6g=11.6g )-8.4g=3.2g
鐵的氧化物的質量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g
質量守恒定律
D
題型一
考向07 巧用元素守恒進行計算
乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為70%，則參加反應的氧氣質量為( )
C
質量守恒定律
典例3
【新考向】（2024·四川廣元·中考真題）
A. B. C. D.
C2H5OH中碳元素的質量為4.6g× ×100%=2.4g
氫元素的質量為4.6g× ×100%=0.6g
碳元素：30%
混合氣體的質量為2.4g÷30%=8g
乙醇燃燒生成水的質量為
0.6g÷ ×100%=5.4g
參加反應的氧氣的質量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是( )
B
題型一
典例7
【新考向】（2024·江蘇鎮江·中考真題）
質量守恒定律
考向07 巧用元素守恒進行計算
A.原固體加熱生成
B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小
C.剩余固體中和的質量比為42：53
D.將剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得
解：設原固體加熱生成二氧化碳的質量為
固體減少量
168 106 44
x
= x=2.2g
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是( )
題型一
典例7
【新考向】（2024·江蘇鎮江·中考真題）
質量守恒定律
考向07 巧用元素守恒進行計算
A.原固體加熱生成
B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小
C.剩余固體中和的質量比為42：53
D.將剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得
根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質量分數增大
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是( )
D
題型一
典例7
【新考向】（2024·江蘇鎮江·中考真題）
質量守恒定律
考向07 巧用元素守恒進行計算
A.原固體加熱生成
B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小
C.剩余固體中和的質量比為42：53
D.將剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得
解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，反應生成碳酸鈉的質量為z
固體減少量
168 106
y z
= y=2.2g = y=5.3g
剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53
已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是( )
D
題型一
典例7
【新考向】（2024·江蘇鎮江·中考真題）
質量守恒定律
考向07 巧用元素守恒進行計算
A.原固體加熱生成
B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小
C.剩余固體中和的質量比為42：53
D.將剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得
剩余固體：和
均能與鹽酸反應生成氯化鈉
根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變
Na元素在反應前后質量不變
題型二
化學方程式
考向01 化學方程式的含義
我國科學家在無細胞條件下，以和為原料制得淀粉，代表著人工合成淀粉領域的重大顛覆性和原創性突破，其合成路線圖簡化如下、回答相關問題：
(1)在“”轉化過程中，與反應的化學計量數之比為____。
3:1
典例7
【新考法】四川瀘州·中考真題)
CO2+3H2=CH3OH+H2O
題型二
化學方程式
考向01 化學方程式的含義
典例7
【新考法】四川瀘州·中考真題)
1個分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成
(2)合成路線圖中，“”轉化的微觀圖示如下，其中黑色球( )表示碳原
子，則白色球( )表示____原子，物質B的分子式為______。
氧
黑色球( )表示碳原子，則白色球( ) 表示氧原子，“ ”表示氫原子
B
題型二
化學方程式
考向01 化學方程式的含義
典例7
【新考法】四川瀘州·中考真題)
有機高分子化合物 相對分子質量可達幾萬，甚至達到幾百萬或更大
(3)合成路線圖中的反應物和生成物，屬于有機高分子化合物的是______。
淀粉
而相對分子質量相對分子質量，葡萄糖的相對分子質量。
乙烷和二氧化碳反應制乙烯(C2H4)有助于實現“碳中和”，其反應微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說法不正確的是( )
江蘇常州·中考真題)
即時訓練
題型二
化學方程式
考向01 化學方程式的含義
B
A.甲的化學式為 C2H6 B.參加反應的甲乙質量比為
C.分子的種類發生改變 D.丙與丁的分子個數之比為
C2H4
( )為C， ( )為H， ( )為O
C2H6
CO2
CO
H2O
參加反應的甲乙質量比為：30:44=15:22
有新物質生成
下列指定反應的化學方程式正確的是( )
題型二
化學方程式
考向02 化學方程式的書寫
D
典例7
（2024·江蘇鎮江·中考真題）
A.甲烷完全燃燒：
B.濕法煉銅：
C.小蘇打治療胃酸過多：
D.汽車尾氣中CO和NO催化轉化為無毒氣體：
題型二
化學方程式
考向03 根據化學方程式推測化學式
在電化學儲能領域擁有巨大潛力的可由以下化學反應制得：
2+4 NH4Cl ，則可推測X是( )
B
反應前有 1 個銅原子、1 個鐵原子、4 個氯原子和2X
【新情境】江蘇常州·中考真題)
即時訓練
A. NH3 B. (NH4)2S
C. NH4Cl D.(NH4)2SO4
反應后有 1 個銅原子、1 個鐵原子、2 個硫原子、4 個氮原子、16 個氫原子、4 個氯原子
2X 中含有 2 個硫原子、4 個氮原子、16 個氫原子，即 X 為(NH4)2S
題型二
化學方程式
考向03 根據化學方程式推測化學式
《天工開物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理，
X的化學式為( )
B
反應前出現了2個鐵原子、3個碳原子和6個氧原子
【新考向】青海·中考真題)
即時訓練
A.H2O B.CO C.Fe3O4 D. CO2
反應后出現了2個鐵原子
3X 中含有 3個碳原子與6個氧原子，即 X 為CO2
赴九天，問蒼穹，中國航天事業正蓬勃發展。我國自主研發的長征二號F型運載火箭， 使用的火箭推進劑偏二甲肼和四氧化二氮發生反應的化學方程式為：。請從理論上計算 偏二甲肼完全反應，需要四氧化二氮的質量是多少(請寫出計算過程)。
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向01 不含雜質的計算
典例7
內蒙古通遼·中考真題)
解：設需要四氧化二氮的質量為。
答：需要四氧化二氮的質量為。
為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有00g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一
定質量的鋅粉，生成氣體的質量與加入鋅粉質量的關系如圖所示。請計算：
河北·中考真題)
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向01 不含雜質的計算
(1)m的值為____。
0.4
解：13g鋅與硫酸反應產生的氫氣質量為x。
x=0.4g
為測定某稀硫酸中溶質的質量分數，向盛有00g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一
定質量的鋅粉，生成氣體的質量與加入鋅粉質量的關系如圖所示。請計算：
河北·中考真題)
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向01 不含雜質的計算
(2)該稀硫酸中溶質的質量分數。
設：該稀硫酸中溶質的質量分數為。
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為。
“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。
（2024·山東濰坊·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量 20 20 20 20 20
反應后錐形瓶內物質總質量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列問題。
(1)a的數值為______；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為______________
(用化學式表示)。
104.8
m(金粉)=25g， 100g稀硫酸分5次加入
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量 20 20 20 20 20
反應后錐形瓶內物質總質量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
若不反應錐形瓶內物質總質量=m(金粉)+ m(稀硫酸)
一次加入m(稀硫酸)=20g，其中鋅與稀硫酸反應生成氫氣
模型構建
說明前三次20g稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為0.06g
生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g
第1次：m少=20g+25g-44.94g=0.06g
第2次：m少=20g+44.94g-64.88g=0.06g
第3次：m少=64.88g+20g-84.82g=0.06g
第4次產生氫氣的質量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，稀硫酸過量，Zn無剩余
“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。
（2024·山東濰坊·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量 20 20 20 20 20
反應后錐形瓶內物質總質量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列問題。
(1)a的數值為______；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為______________
(用化學式表示)。
104.8
20g+84.82g-0.02g=104.8g
第4次產生氫氣的質量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，稀硫酸過量，Zn無剩余
“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。
（2024·山東濰坊·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的質量 20 20 20 20 20
反應后錐形瓶內物質總質量 44.94 64.88 84.82 a 124.8
(2)計算樣品中銅的質量分數(寫出計算過程)。
（2024·山東濰坊·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
(2)計算樣品中銅的質量分數(寫出計算過程)。
模型構建
已知：產生氫氣的質量
未知：銅的質量分數
？
鋅
與稀硫酸反應
金粉25g
利用H2計算出鋅的質量
求解銅的質量分數
實驗設計思路
（2024·山東濰坊·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
(2)計算樣品中銅的質量分數(寫出計算過程)。
解：根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為；
設樣品中鋅的質量為，
則樣品中銅的質量分數為 ，
答：樣品中銅的質量分數為。
“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。
（2024·山東濰坊·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
(3)測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質量分數______
(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
偏小
濃鹽酸具有揮發性
會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小，氣體的質量偏大
利用H2計算出鋅的質量
求解銅的質量分數
利用氣體計算出鋅的質量
求解銅的質量分數
鋅的質量計算結果偏大
導致銅的質量分數計算結果偏小
超市賣的純堿產品中，往往含有少量的NaCl?；瘜W興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌純堿樣品中的質量分數。取純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。
（2024·山東菏澤·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
(1)完全反應后，生成沉淀的質量為____g。
10
(2)計算純堿樣品中的質量分數。(精確到
超市賣的純堿產品中，往往含有少量的NaCl。化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌純堿樣品中的質量分數。取純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。
（2024·山東菏澤·中考真題）
即時訓練
題型三
根據化學方程式的簡單計算
考向02 含雜質的計算
(2)計算純堿樣品中的質量分數。(精確到
解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為
則純堿樣品中的質量分數為
答：純堿樣品中 的質量分數為。
聆聽
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