資源簡介

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中考復習
專題08
化
學
金屬和金屬礦物
01
考情透視·目標導航
02
知識導圖·思維引航
03
考點突破·考法探究
04
題型精研·考向洞悉
目錄
考點一 金屬材料
考點二 金屬的化學性質
考點三 金屬活動性順序及其應用
考點四 金屬資源的利用和保護
題型一
金屬材料
考向01金屬材料的判斷
考向02金屬性質與用途的對應關系
考向03根據用途推測金屬的性質
考向04合金的優點
考向05常見合金的使用
題型二
金屬的化學性質
題型三
金屬的冶煉
考向01 金屬與氧氣反應
考向02 金屬與酸反應
考向03 金屬與鹽溶液反應
考向04 置換反應
考向05 金屬活動性順序的理解和判斷
考向01 鐵的冶煉
考向02 煉鐵的相關計算
題型四
金屬資源的利用和保護
考向01 鐵生銹條件的探究
考向02 防止鐵生銹的方法和措施
考向03 保護金屬資源
01
考情透視·目標導航
一輪·講練測
考點要求 課標要求
金屬材料 知道金屬具有一些共同的__________；知道在金屬中加入其他元素形成______可以改變金屬材料的性能；了解金屬、金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。
金屬的 化學性質 通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要__________及________________。
金屬的冶煉 知道大多數金屬在自然界中是以金屬______形式存在的，認識金屬礦物是寶貴的自然資源。體會化學方法在__________中的重要性；
金屬資源保護 以鐵生銹為例，了解______________的常用方法；了解廢棄金屬______________及金屬____________的價值。
物理性質
合金
化學性質
金屬活動性順序
礦物
金屬冶煉
防止金屬腐蝕
對環境的影響
回收再利用
命題預測
金屬材料、金屬的物理性質和用途可單獨考查，也可與其他知識點一起考查，常結合工業生產、生活用品、航空航天等情境；題型一般以選擇題為主，少數穿插于填空、探究、實驗、流程等題型中。金屬的化學性質的考查常見可在實驗題、科學探究題和計算題中呈現，少數在選擇題中考查。常見的考查方式有：金屬與酸反應的圖像及計算、金屬活動性實驗探究、實驗現象和化學方程式書寫等。金屬冶煉的考查大多以填空題和流程題的形式呈現，少數以選擇題的題型呈現。金屬資源保護的考查一般在選擇題中，也可以結合金屬的其他考查內容穿插于非選擇題中。常見的考點有：金屬材料的判斷、金屬的性質與用途、金屬活動性探究、鐵的冶煉、鐵生銹的條件、防止鐵生銹的原理與方法。
02
知識導圖·思維引航
一輪·講練測
金屬和金屬礦物質
金屬材料
金屬的化學性質
金屬活動性順序
金屬資源的利用和保護
金屬材料
純金屬
合金
金屬的物理共性
金屬的用途
金屬之最
概念
合金的優點
常見合金
常溫下大多數金屬為固體(汞為液體)，有金屬光澤，密度較大，熔點較高。
大多數金屬呈銀白色（銅紅色，金黃色，鐵粉黑色，鐵片銀白色）。
大多數金屬具有優良的導電性、導熱性，有延展性，能夠彎曲。
常見金屬性質對應的用途:熔點高做燈泡的燈絲;銅、鋁導電性好做電纜、電線；鉻硬度大做鍍層金屬;鐵硬度大做菜刀、鐮刀、錘子等
決定物質用途的主要因素是物質的性質。另外還要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等。
在純金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。
合金與組成它的純金屬相比，硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好。
鐵合金：生鐵(含碳量2%~4.3%）和鋼(含碳量0.03%~2%)，二者主要區別是含碳量不同。
其他合金：銅合金、鈦合金
金屬的化學性質
金屬與氧氣反應
金屬與酸反應
金屬與鹽溶液反應
鎂鋁常溫下就能與氧氣反應。鋁表面能形成一層致密的氧化物膜，阻止鋁繼續與氧氣反應，因此鋁有很好的抗腐蝕性能。
鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫高溫時能與氧氣反應。細鐵絲能在氧氣中燃燒，銅在空氣中加熱表面變黑。
真金不怕火煉說明金即使在高溫條件下也不與氧氣反應。
金屬活動性：鎂、鋁>鐵、銅＞金
鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應，產生氣泡速度較快，溶液顏色不變。
鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應，產生氣泡速度很慢，溶液由無色變成淺綠色。
銅與稀鹽酸或硫酸不反應，無產生氣泡。
金屬活動性：鎂、鋅、鐵>銅
鋁絲漫入硫酸銅溶液：鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色
銅絲漫入硝酸銀溶液：銅絲表面有銀白色物質生成，溶液由無色變為藍色
銅絲浸入酸鋁溶液：無明顯現象
金屬活動性：鋁>銅>銀
金屬活動性順序
內容
應用
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
只有位于氮之前的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置接出來。
金屬資源的利用和保護
金屬礦物
鐵的冶煉
金、銀以單質形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。
原理：利用一氧化碳的還原性，將錢從化合物中還原出來
原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣
原料的作用：焦炭提供熱量和一氧化碳作還原劑;石石將礦石中郎三氧化硅變成爐渣、熱空氣提供充足的氧氣
鐵的銹蝕
保護金屬資源的途徑:防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；
有計劃、合理地開采金屬礦物；尋找金屬的代用品等。
產品：生鐵
鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸
防銹措施:保持表面的潔凈和干燥；涂保護層;制成合金(如不銹鋼)
03
考點突破·考法探究
一輪·講練測
考點一
金屬材料
1．常見金屬的物理性質
(1)金屬材料包括：________和______。日常生活中使用的金屬材料大多數是______。
純金屬
合金
合金
黃銅配件
66%的銅
和34%的鋅
高純度銅配件
銅含量
99.7%~99.95%
考點一
金屬材料
(2)金屬的物理共性
①常溫下大多數金屬為固體(汞為______)，有金屬光澤，密度較大，熔點較高。
液體
②大多數金屬呈______色，(銅______，金______，鐵粉______，鐵片銀白色 )。
銀白
紅色
黃色
黑色
③大多數金屬具有優良的________、________，有________(延：拉成絲；展：壓
成片 能夠彎曲。
導電性
導熱性
延展性
考點一
金屬材料
(3)金屬的用途
①決定物質用途的影響因素：主要因素：物質的______。其他因素：價格、資源，廢料是否__________和對環境的影響，以及是否美觀、使用是否______等。
性質
易于回收
便利
②金屬物理性質對應的用途
金屬的物理性質 鎢________ 銅、鋁__________ 鉻硬度大 鐵________
對應的用途 做燈泡的燈絲 作電纜、電線 做鍍層金屬 菜刀、鐮刀、錘子等
熔點高
導電性好
硬度大
③生活物品中常使用的金屬
干電池外皮 “銀粉” 水銀溫度計 “錫箔”紙 保溫瓶內膽
鋅/錳 鋁 汞 鋁或錫 銀
考點一
金屬材料
(4)金屬之最
____ 地殼中含量最多的金屬元素
____ 人體中含量最多的金屬元素
____ 目前世界年產量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)
____ 導電、導熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)
鉻 硬度最大的金屬
鎢 __________的金屬
____ 熔點最低的金屬
鋁
鈣
鐵
銀
熔點最高
汞
考點一
金屬材料
(1)概念：在________中加熱融合某些______或________，制得具有__________的
合金。
純金屬
金屬
非金屬
金屬特征
①合金是混合物 ②形成合金的過程是物理變化 ③合金各成分的化學性質不變
2.合金
考點一
金屬材料
(2)合金的優點：
一般來說，合金與組成它的純金屬相比較，__________，__________，______________。
鐵合金 生鐵：含碳量 ___________ 鐵的合金主要含、C，生鐵和鋼的主要區別是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它們的______也不同。
鋼：含碳量____________ 錫合金 焊錫：熔點低，用于__________ 伍德合金：熔點只有，做________ 銅合金 黃銅：______合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件、儀表 青銅：銅錫合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件 硬度更大
熔點更低
抗腐蝕性更好
性能
焊接金屬
保險絲
銅鋅
考點一
金屬材料
(2)合金的優點：
一般來說，合金與組成它的純金屬相比較，__________，__________，______________。
硬度更大
熔點更低
抗腐蝕性更好
鋁合金 硬鋁：強度和硬度大，用作飛機、火箭、輪船
鈦合金 優點：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、____________好
用途：廣泛用于火箭、導彈、航天器、化工設備、通信設備和醫療等。如：制造________和______________；
抗腐蝕性能
人造骨
形狀記憶合金
合金是________ 。
01
考點一
質量守恒定律
混合物
鋁合金
鋁、鎂、銅、硅
形成合金的過程是______變化 ，合金中的金屬以______形式存在。
02
物理
鈦合金
鈦、鋁、鎵等
單質
合金中各成分的化學性質______ 。
03
不變
生鐵和鋼的主要區別是含碳量不同，“百煉成鋼”的原理就是：通入純氧的使生鐵中的碳與氧氣充分反應生成二氧化碳而降低生鐵中的含碳量。化學方程式：
04
2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發現。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
1
【新素材】（2024·重慶·中考真題）
考點一
質量守恒定律
(1)不屬于金屬材料的文物是_____(填序號)。
AB
A.竹簡 B.陶瓷 C.青銅和金銀器皿
竹子
天然成分
二氧化硅
無機非金屬材料
青銅：合金
金銀器皿：金屬
2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發現。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
1
【新素材】（2024·重慶·中考真題）
考點一
金屬材料
(2)竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是____________________________。
常溫下，碳單質化學性質穩定
碳
(3)銅能形成多種合金，其中黃銅的硬度______(填“大于”或“小于”)純銅的硬度。黃銅
(主要成分為和)外觀與黃金相似，可通過灼燒來鑒別它們，寫出鑒別它們的化學
方程式___。
大于
合金
金屬
相比組成金屬，硬度增大，熔點降低
鋅和銅能夠與氧氣反應
金灼燒不與氧氣反應
銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅
考點二
金屬的化學性質
1.金屬與氧氣的反應
金 屬 反應事實 反應現象 反應的化學方程式
鎂 常溫下就能與氧氣反應 常溫下表面形成氧化膜
鋁 常溫下表面形成________氧化膜
鐵 常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成______固體 3Fe+2O2Fe3O4
銅 紅色的銅片加熱后______
金 “真金不怕火煉”說明______________________________ 結論 通過金屬與氧氣__________及反應的__________判斷金屬的活動性：鎂、鋁＞鐵、銅＞金。 致密的
黑色
變黑
即使在高溫時金也不與氧氣反應
能否反應
難易程度
鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
01
特別提醒
在空氣中加熱銅片，觀察到的現象是銅片由紅色變為黑色
02
考點二
金屬的化學性質
2.金屬與酸反應
金屬 與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象 與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂 固體逐漸溶解，______產生氣泡 __________________________ _________________________
鋅 固體逐漸溶解，產生氣泡__________ _________________________ _________________________
鐵 固體逐漸溶解，______產生氣 泡，溶液由無色逐漸變成______ 色。 _________________________ _________________________
銅 無明顯現象，不反應 結 論 能與鹽酸和稀硫酸反應，而不能與稀鹽酸和稀硫酸反應。 金屬活動性：_________________ 快速
速度
適中
緩慢
淺綠
淺綠色 淺綠色 淺綠色
鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵元素的化合價都為＋2。
01
含有Fe2＋的溶液為淺綠色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈淺綠色。 。
02
特別提醒
Fe(NO3)3溶液
FeCl2溶液
FeSO4溶液
考點二
金屬的化學性質
2.金屬與其他金屬化合物的溶液反應
實驗 圖示 現象 化學方程式 金屬活動性
將鋁絲浸入 硫酸銅溶液中 鋁絲表面有______物質生成，溶液由______逐漸變為______ ________
將銅絲浸入 硝酸銀溶液中 銅絲表面有______色物質生成，溶液由______逐漸變為______ ________
紅色
藍色
無色
鋁＞銅
銀白
無色
藍色
銅＞銀
考點二
金屬的化學性質
2.金屬與其他金屬化合物的溶液反應
實驗 圖示 現象 化學方程式 金屬活動性
將銅絲浸入 硫酸鋁溶液中 ____________，不反應 ________
將鐵釘浸入 硫酸銅溶液中 鐵釘表面有____色物質生成，溶液由______逐漸變為________ __________________________ ________
無明顯現象
鋁＞銅
紅
藍色
淺綠色
鐵＞銅
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈淺綠色，是因為溶液中都含有Fe2+；
01
特別提醒
Fe2+：綠
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈藍色，是因為溶液中都含有Cu2+。
02
Cu2+：藍
考點二
金屬的化學性質
3.金屬活動性順序
(1)金屬活動性順序：
K ____ ______ _______
金屬活動性順序由____逐漸______
Zn Fe
Cu Hg
強
減弱
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金
和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。
和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水。
特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行
考點二
金屬的化學性質
(2)金屬活動性順序的應用：
①在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就______。(前強后弱)
越強
②在金屬活動性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出______和________中的
氫。(氫前換氫)
鹽酸
稀硫酸
③在金屬活動性順序表里，只有位于______的金屬能把位于______的金屬從它們的化
合物溶液中置換出來。(強置換弱)
前面
后面
金屬活動性順序可用諧音記憶：嫁給那美女，身體細且輕，統共一百斤
02
金屬與其他金屬的化合物溶液反應時，鉀鈣鈉三種金屬除外，它們活潑性太強，會與水反應
01
特別提醒
判斷對錯：
01
在金屬活動性順序表里，只有位于氫前面的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫氣。( )
錯。金屬置換出鹽酸和稀硫酸中的“氫”，是指氫元素，不是氫氣。
考點二
金屬的化學性質
A.X是稀硫酸 B.鋁片需要打磨
C.溶液變為淺綠色 D.被點燃的是氧氣
1
.【新考向】山西太原·一模)
1. 同學們在實驗室中將一塊鋁片投入X中，立即有氣泡產生，用燃著的木條在試管口點火，觀察到產生的氣體被點燃。以下有關分析正確的一項是( )
B
溶液的顏色主要受金屬離子顏色的影響
鋁離子的溶液為無色
考點二
金屬的化學性質
金屬的冶煉
考點三
1.金屬礦物
(1)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除了________等有單質形式存在，
其余金屬都以________的形式存在。
金、銀
化合物
(2)幾種常見的金屬礦石及其主要成分
金屬礦石 赤鐵礦 磁鐵礦 鋁土礦 赤銅礦 金紅石 軟錳礦
主要成分
(3)人類每年要從有開采價值的金屬礦石中提煉大量的金屬，其中，提煉量最大的是____。
鐵
只有金銀以單質形式存在于自然界，其他金屬大多以化合物形式存在于礦物中。
01
特別提醒
金銀：單質
金屬的冶煉
考點三
2.鐵的冶煉
(1)鐵的冶煉歷史：春秋時期我國一生產和使用鐵器；戰國以后鐵成為最主要的金屬；
《天工開物》有古代煉鐵的記載。
(2)工業煉鐵
設備 ______ 圖示
原理 利用__________的______性，將鐵從化合物中還原出來 ______________________________
原料 __________、 ______、________、熱空氣 高爐
一氧化碳
還原
赤鐵礦石
焦炭
石灰石
各原料 的作用 焦炭 ____________；___________ __________________________________________
石灰石 將礦石中的二氧化硅變為______。 熱空氣 提供充足的______。 產品 ______，密度大于爐渣，故出鐵口在出 渣口____方。
金屬的冶煉
考點三
2.鐵的冶煉
①提供熱量
②生成CO
爐渣
氧氣
生鐵
下
續表
高爐氣體 主要成分：______________等
處理方法：收集后集中處理，或用于工業生產制煤氣。
、CO、
金屬的冶煉
考點三
3.拓展提升：實驗探究一氧化碳還原氧化鐵
實驗現象 化學方程式
裝置圖 _______________________________________________________________________ 實驗 現象 A處 紅棕色粉末逐漸變成____色 ___________________________
B處 澄清石灰水________
C處 產生____色火焰
黑
變渾濁
藍
金屬的冶煉
考點三
3.拓展提升：實驗探究一氧化碳還原氧化鐵
注意 事項 (1)先通入CO一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:___________________________________________
_____________。
(2)停止加熱，繼續通人CO至玻璃管冷卻；原因:__________________________。
(3)尾氣處理:①______，使CO變成無毒的；②用________________將尾氣______起來。
(4)澄清石灰水的作用：____________________。
排盡裝置中的空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體發生爆炸
防止熱的鐵被空氣再次氧化
點燃
氣球或用排水法
收集
檢驗生成的二氧化碳
判斷對錯：
01
高爐煉鐵得到的產品是純凈物。（ ）
錯。高爐煉鐵得到的產品不是純凈物是混合物，生鐵中含有一定量的碳。
考點二
金屬的化學性質
02
高爐煉鐵用到的原料有：赤鐵礦石、 焦炭、石灰石、熱空氣，其中焦炭做還原劑，將赤鐵礦中的鐵還原出來。（ ）
錯。焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）
①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質性質的角度看，原因是___________
_________________________。
鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕
1
山東德州·一模)
1.鋼鐵是使用最多的金屬材料，生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為，鋼的含碳量為。
考點三
金屬的冶煉
(1)從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
②下列鐵制品中，利用了金屬導熱性的是___(填字母)。
后周鐵獅子 鑄鐵井蓋 不銹鋼水壺
c
金屬活動順序：鐵＞銅
鐵更容易被腐蝕
1
山東德州·一模)
考點三
金屬的冶煉
③下列關于鐵及鐵制品的說法中，正確的是___(填字母)。
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢
可用鐵制容器盛放波爾多液
(主要成分是硫酸銅等)
b
鋁
鐵在潮濕的空氣中易生銹
硫酸銅
金屬活動性：鐵＞銅
①工業上煉鐵原理是將焦炭與氧氣等反應轉化為一氧化碳，再利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式____________________。
1
山東德州·一模)
考點三
金屬的冶煉
(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：
②從物質組成的角度分析，煉鋼爐中通入充足的目的是____________________。
降低生鐵中的含碳量
生成物之一為Fe
Fe元素被還原，C元素被氧化
生鐵的含碳量較高
考點四
金屬資源保護
1.鐵生銹條件的探究
(1)鐵生銹的實驗
實驗方案 現象
__________________ A B C 試管A：鐵與__________同時接觸 鐵釘______
試管B：鐵只與水接觸 鐵釘無明顯變化
試管C：鐵只與氧氣接觸 鐵釘無明顯變化
水、氧氣
生銹
考點四
金屬資源保護
1.鐵生銹條件的探究
(2)實驗分析
試管A與試管B對比，A中鐵釘______，B中鐵釘________，說明鐵生銹需要______
______。
試管A與試管C對比，A中鐵釘______，C中鐵釘________，說明鐵生銹需要__________。
結論：鐵生銹的條件是______________________。
生銹
不生銹
與氧
氣接觸
生銹
不生銹
與水接觸
鐵與水、氧氣同時接觸
鐵釘
鐵釘
煮沸后迅速冷卻的蒸餾水
植物油
鐵釘
棉花和干燥劑
蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；植物油的作用是隔絕氧氣；氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。
01
特別提醒
去氧：氣體溶解度隨溫度升高而減小
隔絕氧氣：油脂分子較大，與氧氣之間的分子作用力較弱
氯化鈣吸水后呈膠凝狀
考點四
金屬資源保護
2.鐵銹的成分
鐵銹的主要成分是_____________，顏色為______。鐵銹的結構很______，不能阻
礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，鐵制品會完全被腐蝕。
紅色
疏松
考點四
金屬資源保護
3. 防止鐵制品銹蝕的原理和方法
(1)防止鐵生銹的原理：隔絕__________。
氧氣或水
(2)防止鐵生銹的方法：
①保持鐵制品表面的____________
清潔、干燥
②涂________：如______、______、燒制搪瓷、噴塑、鍍耐腐蝕的金屬、通過化學反
應在表面形成致密的氧化物保護膜如烤藍、使用防銹紙和防銹膜等。
保護層
涂油
刷漆
③改變內部結構，制成耐腐蝕的______，如________。
合金
不銹鋼
考點四
金屬資源保護
4.保護金屬資源
(1)理由：①金屬礦物的儲量有限，且不可再生；②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費
資源還污染環境。
(2)有效途徑：①防止__________；②回收利用__________；③有計劃、合理地開
采金屬礦物；④尋找金屬的代用品等。
金屬腐蝕
廢舊金屬
考點二
金屬的化學性質
鐵生銹是___________。
01
緩慢氧化
鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中______反應，
表面生成一層__________________，阻止鋁繼續與氧氣反應。鐵銹
結構疏松，不能阻礙里面的鐵繼續氧化。
02
氧氣
致密的氧化鋁薄膜
1
【新考法】（2023·江蘇無錫·中考真題）
考點三
金屬的冶煉
1.用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發現銅絲未生銹。下列敘述錯誤
的是( )
A.金屬的腐蝕是金屬從單質變成化合物的過程
B.在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕
C.在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹
D.銅生銹可能與空氣中的和有關
金屬與氧氣、水等發生反應
生成一層致密的氧化鋁薄膜
金屬活動性：銅＜鐵
C
吸收CO2
吸收CO2
Cu (OH) CO
實驗活動
常見金屬的物理和化學性質
【實驗目的】
1.鞏固和加深對金屬性質的認識。
2.進一步提高實驗設計的能力。
【實驗用品】
試管、試管夾、坩堝鉗、酒精燈、火柴、電池、導線、小燈泡、火柴
鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸鹽溶液
你還需要的實驗用品：____________________________________
坩堝鉗、錘子、粗鐵絲、硫酸亞鐵溶液
實驗活動
常見金屬的物理和化學性質
【實驗步驟】
1.金屬的物理性質：
(1)金屬的物理性質：觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。
鎂、鋁、鐵是________固體，____金屬光澤；銅是______固體，____金屬光澤。
銀白色
有
紅色
有
(2)通過相互刻畫，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。
銅片和鋁片相互刻畫，銅片上沒有劃痕，鋁片上有劃痕，說明________________。
銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上有劃痕，黃銅片上沒有劃痕，說明__________________。
銅的硬度比鋁大
黃銅的硬度比銅大
實驗活動
常見金屬的物理和化學性質
(3)設計并進行實驗，證明金屬有導電性(導熱性、延展性)
①證明金屬有導電性：_______________________________________________________
_________________________________________________。
分別將銅片、鐵片、鋁片接入由電池、導線和小燈泡連接而成的電路中，都能觀察到小燈泡亮了，說明金屬有導電性
②證明金屬有導熱性：_______________________________________________________
___________________________________________________________________________
___。
取一根火柴折下火柴頭，放在銅片的一端，用坩堝鉗夾住銅片將另一端放在酒精燈火焰上灼燒，一段時間后，觀察到火柴頭燃燒，說明金屬有導熱性
實驗活動
常見金屬的物理和化學性質
③證明金屬有延展性：
方法1：________________________________________________________________。
方法2：查閱資料，飾品店做的___________是將金做成很薄的金箔包裹在銀的
外面；古代出土的金縷玉衣用的是金片和金線；電線中用的是銅線；鐵能制成鐵鍋等。
以上事例都說明金屬有良好的延展性。
取一根粗鐵絲，用錘子錘幾次，觀察到鐵絲被錘扁了，說明鐵有延展性
“金包銀”
實驗活動
常見金屬的物理和化學性質
2.金屬的化學性質：
(1)用坩堝鉗取一塊銅片，在酒精燈火焰上加熱，觀察到______________。
銅片表面變黑
(2)向5支試管中分別加入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，再加入稀鹽酸
(或稀硫酸)，觀察到_________________________________________________________
________________________________________________。用燃著的木條伸到放有鎂條
和鋁片的試管口，有__________________，說明產生的氣體是______。
鎂條和鋁片表面產生氣泡速度很快，鋅粒表面產生氣泡速度較快，鐵片表面產生氣泡速度很慢，銅片表面無氣泡產生
爆鳴聲和藍色火焰
氫氣
實驗活動
常見金屬的物理和化學性質
(3)設計和進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性。
方法1： ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
____________________________________ 。
方法2： ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________ 。
向2支試管中分別加入銅片，再分別加入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察
到加入硝酸銀溶液的試管中銅片表面有銀白色物質析出，另一支試管中無明顯變化。
證明活動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀
向2支試管中分別加入鐵片和銅片，加入稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察到鐵片表
面有氣泡產生，銅片表面無明顯變化，證明鐵的活動性比銅強。另取一支試管放入銅
片，加入硝酸銀溶液，觀察到銅片表面有銀白色物質析出，證明銅的活動性比銀強
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
“垃圾是放錯地方的資源”，垃圾的分類和回收對人類可持續發展具有重要的意義。某
校社會實踐小組的同學們對垃圾的分類和回收利用產生了濃厚的興趣并開啟了項目式
學習之旅。
任務一：了解垃圾及其處理的意義
【查閱資料】垃圾未經分類就回收或者任意丟棄都會造成環境污染，垃圾分類一般指
按一定規定或標準將垃圾分類儲存、投放和搬運，從而轉變成公共資源的一系列活動
的總稱。
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
【咨詢交流】
(1)同學們參觀了一個垃圾分類處理廠，獲悉城市生活垃圾可分為____________、有害
垃圾、廚余垃圾和其他垃圾。可回收垃圾經處理可再利用，如廢紙經過回收、篩選和
脫墨等工藝，可以重新制成高質量的新紙。將廢棄金屬制品進行熔煉，分離出不同成
分的金屬材料，再加工成新的金屬制品。垃圾的綜合化分類具體可得到金屬、塑料和
______________等可再利用的資源。
可回收垃圾
廢紙或可燃物
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
任務二：認識垃圾的分類
【參觀學習】小組同學在技術人員的指導下，了解到垃圾回收處理的過程如圖：
【小組交流】
(2)學會識圖分揀垃圾：塑料瓶應投入的垃圾箱是___(填字母序號)。
A
(3)垃圾篩分時，可根據______區分銅和鋁。
顏色
Cu：紫紅色，Al：銀白色
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
任務三：了解垃圾的回收利用
通過特殊的焚燒鍋爐燃燒城市固體垃圾可以用來發電，垃圾發電分為垃圾焚燒發
電和垃圾填埋氣發電兩大類。
(4)焚燒固體垃圾用來發電實現了______能向電能的轉化。
化學
(5)廢棄金屬回收中鐵制品被腐蝕難以回收，而鋁制品易回收的原因
是_________________(用化學方程式表示)。
化學變化
生成一層致密的氧化鋁薄膜
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
(6)廢舊電池的回收：某些廢舊電池中含有危害人類健康的鎘、汞等元素，回收廢舊電
池中的鎘有以下方法：
方法一：廢舊電池處理后制得硫酸鎘溶液，向其中加入足量鋅粉得到固體鎘。
方法二：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，鎘轉化為氧化鎘( )；將含氧化鎘的細顆
粒和炭粉混合，隔絕空氣加熱至1200℃得鎘蒸氣和一氧化碳。
①由方法一推測，鎘的金屬活動性比鋅____(填“強”或“弱”)。
弱
②氧化鎘和炭粉反應的化學方程式是____。
金屬活動順序強的金屬制弱的金屬
反應條件
生成物
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
(7)下圖是硫酸亞鐵的溶解度曲線圖。生銹的鐵制品經過系列
處理得到硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中
__________(選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)得到硫酸亞鐵晶體。
降溫結晶
【成果分享】設計垃圾分類回收的活動海報
活動主題 實現垃圾分類共建美麗家園 活動對象 小區居民
時間地點 5月6日上午、文明小區 活動形式 演講
活動流程 ①用講解的方式普及垃圾分類的重要性和分類知識。②引導小區居民認識垃圾桶上的分類標識。③活動總結，撰寫實踐報告。
“蒸發結晶”適用于受溫度影響比較小的化學物質， “降溫結晶”則相反
跨學科實踐活動
垃圾的分類與回收利用
(8)同學們通過各種方式，學到了垃圾減量化、無害化、資源化的分類管理知識。在項
目化學習的成果報告中，同學們提出了許多合理化的建議。為了強化垃圾分類處理意
識，讓更多的人了解并執行分類措施，你還能提出的一條有價值的建議是___________
_______________________。
制作小海報或學習垃圾回收法律條文
04
題型精研·考向洞悉
一輪·講練測
蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是( )
C
題型一
金屬材料
典例1
（2024·江蘇蘇州·中考真題）
考向01 金屬材料的判斷
青磚：泥土，無機非金屬材料
A.舊城墻的青磚
B.古城門的銅釘
C.火車站立柱的水泥
D.博物館天窗的玻璃
銅釘：金屬，金屬材料
水泥：硅酸鹽，無機非金屬材料
玻璃：硅酸鹽，無機非金屬材料
2024年5月，武王墩墓出土了迄今為止東周時
期最大的青銅圓鼎。青銅是以銅和錫為主要成分的合金，青銅屬于( )
A.非金屬材料 B.金屬材料 C.合成材料 D.復合材料
【新素材】( 吉林長春·中考真題)
即時訓練
題型一
金屬材料
考向01 金屬材料的判斷
無機非金屬材料
有機非金屬材料
合金
純金屬
合成橡膠
塑料
合成纖維
非金屬與金屬復合材料
金屬與金屬復合材料
非金屬與非金屬復合材料
B
下列物質的用途主要與化學性質有關的是( )
A
典例2
（2024·江蘇鎮江·中考真題）
A.用鎂粉制作照明彈
B.用活性炭除冰箱異味
C.用銅制作電線電纜
D.用干冰進行人工降雨
題型一
金屬材料
考向02 金屬性質與用途的對應關系
鎂燃燒發出耀眼白光，鎂的化學性質活潑
活性炭結構疏松多孔，具有吸附性
銅具有良好的導電性
干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低
下列物質的用途主要與其化學性質有關的是( )
A
【教材素材題】（2023·江蘇鎮江·中考真題）
即時訓練
A.用貝殼生產生石灰
B.用干冰進行人工降雨
C.用鋼制作電線電纜
D.用伍德合金制作保險絲
題型一
金屬材料
考向02 金屬性質與用途的對應關系
CaCO3CaO+CO2↑
干冰升華吸熱，使周圍溫度降低
鋼的延展性，導電性
合金的熔點低
中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著
熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大
的優點是( )
典例3
【傳統文化】（2023·山西·中考真題）
題型一
金屬材料
考向03 根據用途推測金屬的性質
A.硬度較大
B.熔點較高
C.不溶于水
D.形狀美觀
A
大國工匠秦世俊展現數控技術所使用的鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現了
鋁具有( )
題型一
金屬材料
考向03 根據用途推測金屬的性質
A.密度小
B.導電性
C.導熱性
D.延展性
D
【新技術】（2023·江西·中考真題）
即時訓練
在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂
2024年10月30日，“神舟十九號”的成功發射彰顯了中國航天的力量。在航天科技中會
用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是( )
典例4
【新情境】
題型一
金屬材料
考向04合金的優點
A.黃銅的硬度比純銅的大
B.生鐵的含碳量比鋼的高
C.青銅的熔點比純銅高
D.鋁合金被廣泛用于火箭、輪船等制造業
C
一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度
生鐵是含碳量為2% 4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03% 2%的鐵合金
合金的熔點小于其組成中純金屬的熔點
鋁合金硬度大、耐腐蝕性強
2023 年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造
該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是( )
題型一
金屬材料
考向04 合金的優點
A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高
B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C.鋁鋰合金是混合物
D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小
C
.【新情境】( 湖南長沙·中考真題)
即時訓練
一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點
一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強
鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質組成
一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度
北京冬奧會火炬接力火種燈的創意源于“中華第一燈”——西漢長信宮燈。長信宮燈造型輕巧華麗，設計巧妙環保。燈盤上附有短柄可以來回轉動，兩片弧形板也可以推動開合，不僅可以擋風還可以調節燈光亮度和照射方向。下列說法錯誤的是( )
B
典例5
A．火種燈的四根不銹鋼棱邊，既美觀防銹，又足夠的硬度保護火種盒。
B．長信宮燈是目前所見唯一的一件漢代人形青銅燈，屬于金屬材料中的純金屬。
C．火種燈體采用了環保再生鋁合金，集硬度大、輕便、抗腐蝕性好于一身。
D．長信宮燈燈身外表雖留下斑斑銹跡，但仍體現出漢代青銅鎏金工藝的高超水平。
題型一
金屬材料
考向05 常見合金的使用
合金一般性能優于金屬
合金
2024年的春節聯歡晚會上出現了打鐵花的場景。在空曠場地搭出六米高的花棚，將
生鐵熔化成鐵水，用花棒將鐵水擊打到棚上，形成十幾米高的“鐵花”。下列有關
說法不正確的是( )
題型一
金屬材料
考向05 常見合金的使用
A．打鐵花使用到的生鐵屬于混合物
B．“鐵花”與生鐵的化學性質不同
C．為了加快生鐵熔化可使用鼓風機
D．打鐵花比燃放煙花更環保
B
【新情境】（2024·陜西西安·模擬預測）
即時訓練
生鐵是由鐵、碳等混合而成
生鐵：固態，鐵花：液態
增加氧氣的含量，使火燃燒的更旺，使溫度更高
煙花里包裹著火藥，燃放煙花會產生二氧化硫等污染物
下列有關金屬材料的說法不正確的是（ ）
典例1
（2022·山東臨沂·中考真題）
題型二
金屬的化學性質
考向01 金屬與氧氣反應
A.銅常用作導線，說明銅具有良好的導電性
B.“真金不怕火煉”說明金的化學性質不活潑
C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金
D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，
說明鋁的金屬活動性比較弱
D
高溫下不與氧氣反應
生鐵含碳量2-4.3%，鋼的含碳量0.03-2%
生成致密的氧化鋁膜
題型二
金屬的化學性質
考向01 金屬與氧氣反應
【跨學科】（2024·安徽合肥·二模）
即時訓練
如圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗，下列選項不正確的是( )
C
A.實驗1中，一段時間后，
活性炭包會下沉
B.實驗2中，加熱后發現銅
絲表面變黑且下沉
C.實驗3中，一段時間后，鐵
塊端將上升
D.實驗1與實驗2、實驗3發生變化的本質不同
活性炭具有吸附性
2Cu+O2=2CuO
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe：56，Cu：64
實驗1：物理變化，2、3：化學變化
室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是( )
典例2
【新考向】（2024·四川德陽·中考真題）
題型二
金屬的化學性質
考向02 金屬與酸反應
A
A.根據壓強變化推測兩個
反應都有熱量放出
B.曲線①的壓強上升比曲
線②高，說明①產生總量更多
C.曲線②是與稀鹽酸反應的壓強變化曲線
D.反應結束后一定有剩余
先增大，后小幅下降
先放熱，后熱量散失
反應結束后壓強相等
產生的氫氣質量相等
鎂比鋅活潑
Zn
n(鎂)＞ n(鋅)
n1(H2)= n2(H2)
鎂
題型二
金屬的化學性質
考向02 金屬與酸反應
【新考法】四川·中考真題)
即時訓練
下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據(將鋅粒壓成薄鋅片增大了表
面積)。下列不能由實驗得出的結論是( )
編號 硫酸的質量分數 鋅的形狀 產生氫氣體積
① 鋅粒 31.7
② 薄鋅片 50.9
③ 鋅粒 61.7
④ 薄鋅片 79.9
B
A.是金屬活動順序表中氫前金屬 B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少
C.增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣 D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
實驗②③對比
典例3
（2024·江蘇徐州·中考真題）
題型二
金屬的化學性質
考向03 金屬與其他金屬化合物溶液反應
人類開發利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱，用如圖
裝置進行實驗。下列說法不正確的是( )
D
A.實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面
能產生氣泡
C.若向乙試管加入溶液，能得出鋅的金屬
活動性比銅強
D.若向甲、乙試管加入溶液，能得出三種金屬的活動性：
氧化膜阻礙反應的進行
金屬活動性：鋅＞氫＞銅
銅不與硫酸鋅溶液反應
Zn＞Ag，Cu＞Ag
( 重慶·中考真題)
即時訓練
中國應用的濕法煉銅技術，是對世界化學史的一個貢獻。現將一根光亮的鐵釘
放入硫酸銅溶液里充分反應。下列說法的組合中正確的是 ( )
①反應能證明兩種金屬的活動性 ②反應后溶液的質量增加
③反應生成的溶質為硫酸鐵 ④反應后固體表面附著一層紅色物質
A
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
Cu
題型二
金屬的化學性質
考向03 金屬與其他金屬化合物溶液反應
典例4
（2024·甘肅臨夏·中考真題）
題型二
金屬的化學性質
考向04 金屬活動性順序的理解和判斷
金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳、鋅、
銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發現A試管中鎳絲表面無現象，
B試管中鎳絲表面出現紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是 ( )
C
A.
B.
C.
D.
黑龍江齊齊哈爾·中考真題)
即時訓練
題型二
金屬的化學性質
考向04 金屬活動性順序的理解和判斷
將一定質量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣
和濾液。下列說法正確的是( )
B
A.若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵
B.若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬
C.若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀
D.將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鐵粉的質量相等
典例5
【新考向】（2024·山東菏澤·中考真題）
題型二
金屬的化學性質
考向05 置換反應
科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ將二氧化碳轉化為
乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是 ( )
D
A.反應I中，反應前后分子總數保持不變
B.反應Ⅱ為置換反應
C.整個反應過程中涉及到3種氧化物
D.反應Ⅱ中，參與反應的 與生成的 分子個數比為2：1
變化
“一換一”
“一換多”
H2O、CO2
【傳統文化】 （2024·湖北·中考真題）
即時訓練
題型二
金屬的化學性質
考向05 置換反應
《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，浸漬數日，鐵片為膽水
(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗入爐烹煉，方成銅。”下列理解錯
誤的是( )
C
A.“打成薄片”增大了反應的接觸面積
B.“鐵片為膽水所薄”發生了置換反應
C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤
D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，“一換一”
紅色的銅
鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
鐵礦石
（Fe2O3、SiO2)
氣體①
焦炭
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅴ
石灰石
空氣
焦炭
氣體②
反應Ⅱ
鐵水
爐渣
高爐氣
固體③
、CO、
C+O2 CO2
CaCO3CaO+CO2
CO2
CO2+C 2CO
鐵礦石
（Fe2O3、SiO2)
氣體①
焦炭
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅴ
石灰石
空氣
焦炭
氣體②
反應Ⅱ
鐵水
爐渣
高爐氣
固體③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
(1)如圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的化學方程式為______________________；
反應Ⅱ是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
、CO、
CO2+C 2CO
吸熱
鐵礦石
（Fe2O3、SiO2)
氣體①
焦炭
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅴ
石灰石
空氣
焦炭
氣體②
反應Ⅱ
鐵水
爐渣
高爐氣
固體③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
(2)通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣(如圖2)的原因是：因為爐渣具
有______________________的性質(寫一條即可)。
熔點高、密度比鐵水小
在下方流出
爐渣在上方流出
爐渣未呈液態
鐵礦石
（Fe2O3、SiO2)
氣體①
焦炭
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅴ
石灰石
空氣
焦炭
氣體②
反應Ⅱ
鐵水
爐渣
高爐氣
固體③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
(3)焦炭的作用除了提供熱量外，另一作用是____________________；石灰石在煉鐵中
的作用是______________________________。
生成還原劑一氧化碳
將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣
CO2+C 2CO
CaCO3CaO+CO2
鐵礦石
（Fe2O3、SiO2)
氣體①
焦炭
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅴ
石灰石
空氣
焦炭
氣體②
反應Ⅱ
鐵水
爐渣
高爐氣
固體③
典例1
【新考法】（2024·四川成都·二模）
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
(4)高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高(占)的是______(填化學式)，還
含有一種可燃性氣體(占)______(填化學式)。
CO
、CO、
江西九江·二模)
即時訓練
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是 、焦炭、空氣、石灰石，轉化過程如圖：
(1)赤鐵礦石在進入高爐前要粉碎，其目的是____________________________________。
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
反應物的接觸面積越大，反應速率越快
(2)③中發生反應的化學方程式是______________________，高爐煉鐵時出鐵口比出渣
口____(選填“高”或“低”)。
熔點高、密度比鐵水小
低
江西九江·二模)
即時訓練
題型三
金屬的冶煉
考向01鐵的冶煉
煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是 、焦炭、空氣、石灰石，轉化過程如圖：
(3)世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于其年產量的，請你寫
出一種防止鐵制品銹蝕的方法：_______________。
刷漆(合理即可)
防止鐵制品銹蝕的方法有：刷漆、涂油、制成不銹鋼、搪瓷、鍍鋅、鍍鉻等
(4)轉化過程①②的基本反應類型均為__________。
化合反應
C+O2 CO2
CO2+C 2CO
典例1
題型三
金屬的冶煉
考向02 煉鐵的相關計算
磁鐵礦石(主要成分為F)是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：
將其中的轉化為
(1)中鐵、氧的微觀粒子數目之比為______。
(2)假設煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵
的生鐵的質量是多少(寫出計算過程)？
化學式中元素右下角的數字表示原子的個數
3：4
【新素材】（2024·江蘇鹽城·中考真題）
即時訓練
題型三
金屬的冶煉
考向02 煉鐵的相關計算
2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能
源汽車“奔騰小馬”投產下線，順利實現新能源汽
車轉型升級。
(1)汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是____________
___。
隔絕氧氣和水
(2)銅制導線及銅質電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協調的運
行系統，說明銅具有優良的________(填寫物理性質)。
導電性
鐵在潮濕的空氣中容易生銹
銅具有優良的導電性，則用于制作導線、銅質電路主板等
【新素材】（2024·江蘇鹽城·中考真題）
即時訓練
題型三
金屬的冶煉
考向02 煉鐵的相關計算
(3)新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰()的鋰電池為汽車提供動力，中顯
3價，則元素的化合價為____價。
亞鐵離子：+2
化合物中元素化合價代數和為零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1
(4)生產汽車使用大量合金。下列對合金的認識正確的是______(選填字母序號)。
ABC
A.合金的強度一般比組成它們的純金屬更大
B.合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低
C.合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好
一般合金的性能優于其組成純金屬
【新素材】（2024·江蘇鹽城·中考真題）
即時訓練
題型三
金屬的冶煉
考向02 煉鐵的相關計算
(5)生產汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用含氧化鐵()80%的赤鐵礦石，
理論上可以煉出純鐵的質量為______(寫出計算過程)。
x=560t
典例1
（2023·四川攀枝花·中考真題）
題型四
金屬資源的利用和保護
考向01 鐵生銹條件的探究
根據鐵銹蝕的條件判斷，下列情況中，鐵釘最容易生銹的是( )
A
A. B. C. D.&28 &
鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，氯化鈉可以加速鐵的銹蝕
有鐵、有水、有氯化鈉、有氧氣
有鐵、有氧氣、無水，鐵不易生銹
有鐵、有水、無氧氣，鐵不易生銹
有鐵、有水、有氧氣，鐵生銹
【新考向】（2024·吉林長春·中考真題）
即時訓練
題型四
金屬資源的利用和保護
考向01 鐵生銹條件的探究
實驗是化學研究的重要手段。圖1為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后
能觀察到明顯現象。小組同學對部分實驗進行了改進，使出現明顯現象的時間縮
短至分鐘，改進后的裝置如圖2所示(夾持裝置已略去)。
鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸， 圖1與鐵釘反應的是空氣，圖2產生的氧氣帶有水分
【新考向】（2024·吉林長春·中考真題）
即時訓練
題型四
金屬資源的利用和保護
考向01 鐵生銹條件的探究
(1)圖1實驗中，對比_____(填序號)可知，
鐵生銹與氧氣有關。
(2)圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現
象為___________________________________。
U型管左側鐵絲生銹，右側鐵絲不生銹
A內的鐵釘與氧氣、水同時接觸
B內的鐵釘只與水接觸
C內的鐵釘只與氧氣接觸
AB
2H O 2H O+O
吸收水分
生銹
不生銹
【新考向】（2024·吉林長春·中考真題）
即時訓練
題型四
金屬資源的利用和保護
考向01 鐵生銹條件的探究
(3)圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是______________。
氧氣濃度較大
(4)圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗
設計的不足之處______________________________(答一條即可)。
未能探究鐵生銹是否與氧氣有關
2H O 2H O+O
鐵生銹的條件:鐵、水、氧氣，圖2實驗的變量是水分
典例2
【新考法】（2023·山東青島·中考真題）
題型四
金屬資源的利用和保護
考向02 防止鐵生銹的方法和措施
防止金屬銹蝕能有效保護金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同
的是( )
D
A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆蓋塑料 D.制成合金
隔絕氧氣或水
隔絕氧氣或水
隔絕氧氣或水
改變金屬的內部結構
山東濱州·中考真題)
即時訓練
題型四
金屬資源的利用和保護
考向02 防止鐵生銹的方法和措施
下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是( )
A
A.經常用食鹽水清洗鐵制品
B.保持鐵制品表面清潔干燥
C.在鐵制品表面涂油漆
D.在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬
鹽水會加快鐵銹蝕的速率
隔絕水
隔絕氧氣和水
隔絕氧氣和水
典例3
（2024·西藏·中考真題）
題型四
金屬資源的利用和保護
考向03 保護金屬資源
青藏高原有豐富的金屬礦產資源。下列有關金屬資源的利用和保護不正確的是( )
A
A.將鐵制品放在潮濕的空氣里
B.在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹
C.廢舊金屬回收利用可以節約金屬資源
D.有計劃、合理地開采礦物是保護金屬資源的有效途徑
鐵銹蝕：鐵、水、氧氣
隔絕氧氣和水
【結合生活】（2025·云南昆明·一模）
即時訓練
題型四
金屬資源的利用和保護
考向03 保護金屬資源
垃圾分類舉手之勞，循環利用變廢為寶。鋁制易拉罐屬于 ( )
C
A. 廚余垃圾 B. 有害垃圾
C . 可回收垃圾 D. 其他垃圾
可回收垃圾包括廢舊金屬、紙張等
聆聽
謝
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