資源簡介

(共81張PPT)
中考復習
專題09
化
學
常見的酸和堿
01
考情透視·目標導航
02
知識導圖·思維引航
03
考點突破·考法探究
04
題型精研·考向洞悉
目錄
考點一 溶液的酸堿性與pH
考點二 常見的酸
考點三 常見的堿
考點四 中和反應
題型一
溶液的酸堿性與pH
題型二
常見的酸
考向01 常見酸堿指示劑及變色情況
考向02 自制酸堿指示劑
考向03 溶液pH的測定
考向04 溶液pH 的應用
考向01 鹽酸、硫酸的性質
考向02 濃硫酸的稀釋
考向03 性質與用途的對應關系
考向04 酸的化學性質
考向05 實驗探究酸的化學性質
題型三
常見的堿
題型四
中和反應
考向01 氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質
考向02性質與用途的對應關系
考向03 堿的化學性質
考向04 實驗探究堿的化學性質志
考向01無明顯現象中和反應的判斷
考向02 中和反應的應用
01
考情透視·目標導航
一輪·講練測
考點要求 課標要求
溶液的酸堿性與pH 了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。。
常見的酸 以鹽酸和硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途
常見的堿 以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質和用途。
中和反應 依據中和反應，初步預測常見的酸和堿的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關實驗現象，進行證據推理，得出合理結論。
命題預測
溶液的酸堿性與pH考查常結合生產生活、化學實驗等考查；考查題型以選擇題為主，也可穿插于填空、實驗探究等題型中。
常見的酸和堿可直接考查，也可結合生產生活等情境?？疾轭}型有選擇題、實驗探究題和流程題等題型中。
中和反應的考查可單獨進行，也可與其他知識點結合考查。在實驗探究題和選擇題中呈現。
常見的考點有：指示劑的顯色規律；溶液酸堿性的判斷；鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途；酸的化學性質；堿的化學性質；無明顯現象的中和反應的判斷；中和反應的應用等。
02
知識導圖·思維引航
一輪·講練測
常見的酸和堿
溶液的酸堿性與pH
常見的酸
常見的堿
中和反應
酸堿指示劑
溶液酸堿度表示pH
常見的酸
鹽酸
硫酸
定義
反應的判斷
實質
酸的化學性質
應用
常見的堿
氫氧化鈣
氫氧化鈉
堿的化學性質
03
考點突破·考法探究
一輪·講練測
考點一
溶液的酸堿性與pH
1.酸堿指示劑
(1) 酸堿指示劑簡稱________，遇酸性或堿性溶液能顯示不同顏色的物質。______和
______是常用的酸堿指示劑。
指示劑
石蕊
酚酞
(2)石蕊和酚酞溶液的顯色規律
酸堿指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊溶液 ____色 紫色 ____色
無色酚酞溶液 ____色 無色 ____色
歸納：紫色石蕊酸紅堿藍中性紫；無色酚酞酸無堿紅中性無。
紅
藍
無
紅
考點一
溶液的酸堿性與pH
(3)用指示劑鑒別酸堿性不同的溶液
典例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，如何鑒別？
分別取三種液體樣品于試管中，__________________，若液體變為____色，則為稀硫
酸；若液體變為____色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為____色，則為蒸餾水。
滴加紫色石蕊溶液
紅
藍
紫
特別提醒
酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑
01
酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷
02
水和氯化鈉溶液是中性液體
03
考點一
溶液的酸堿性與pH
2.溶液酸堿度的表示
(1)溶液酸堿性強弱的程度即溶液的酸堿度，常用____來表示。
的取值 范圍 取值范圍通常在_______之間。
_____，溶液呈酸性，數值越小酸性越____；
_____，溶液呈中性；
_____，溶液呈堿性，數值越大堿性越____。
測定的簡 便方法 在________________上放一小片試紙，用__________的________蘸取被測液滴到
試紙上，把試紙呈現的顏色與____________比較，讀出。
＜7
強
＞7
強
白瓷板或玻璃片
干燥潔凈
玻璃棒
標準比色卡
考點一
溶液的酸堿性與pH
溶液酸堿 度的應用 ①通過人體內或排出的液體的，如胃液、尿液的，可判斷人是否生病。
②化工生產上，很多反應必須在一定的溶液中才能進行。
測定雨水的，了解空氣污染情況，______的雨水為酸雨，正常雨水的約為5.6
(因為溶有
③農作物一般適宜在____________的土壤中生長。
④測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。
生活中常 見物質的 酸堿度 ____________顯強酸性，除水垢；
____________顯強堿性，除酸性的油污；
草木灰顯____性，可改良酸性土壤。
＜5.6
為7或接近7
廁所清潔劑
爐具清潔劑
堿
續表
特別提醒
pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。
01
測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。
02
用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數。若需要精確的pH，可以使用pH計。
03
易混易錯
溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強
01
酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定
顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。鹽溶液可能顯酸性、堿性
或中性。
02
炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是（ ）
B
1
【新情境】(2024 海南·中考真題)
考點一
溶液的酸堿性與pH
pH等于7呈中性，大于7呈堿性，小于7呈酸性。
A．純凈水(pH≈7) B．蘇打水 (pH≈9)
C．檸檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
考點二
常見的酸
1.常見的酸
鹽酸_____、硫酸_______、碳酸、硝酸_______、______
HCl
醋酸
2.鹽酸、硫酸的性質和用途
(1)鹽酸、硫酸的性質、用途及保存方法
鹽酸 硫酸
顏色、狀態 ______液體 無色粘稠、油狀液體
氣味 有________氣味 無
特性 濃鹽酸易______，打開瓶蓋，瓶口有 ______(濃鹽酸揮發出的________氣體 與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液 滴) 濃硫酸的特性：
吸水性(______性質，可做________)
脫水性、腐蝕性、強氧化性(______性質)
無色
刺激性
揮發
白霧
氯化氫
物理
干燥劑
化學
考點二
常見的酸
2.鹽酸、硫酸的性質和用途
(1)鹽酸、硫酸的性質、用途及保存方法
用途 ①金屬______ ②制造______ ③人體胃液含有少量鹽酸，________ ① 用于生產化肥、農藥、火藥、染料
②冶煉金屬、精煉石油、__________
③在實驗室中，濃硫酸常用作________
保存方法及 原理 ______保存，防______ ______保存，防______
除銹
藥物
助消化
金屬除銹
干燥劑
密封
揮發
密封
吸水
續表
考點二
常見的酸
（2）濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化
性質 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
濃鹽酸 揮發性 ______ 不變 減小 ______
濃硫酸 吸水性 不變 ______ 增大 ______
減小
減小
增大
減小
考點二
常見的酸
(3)濃硫酸的稀釋
正確操作 操作要領 錯誤操作 注意事項及原因
__________________ __________________________ __________________。 (酸入水，沿器壁，慢傾倒，及 時攪) ________________ 切不可把____注入________！因為若將
水倒入濃硫酸中，___________________
___________________________________
___________________，非常危險！
手觸碰燒杯外壁的感覺__________。說明________________________。 危險情況 處理 不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用____________，然后涂上__________________ _______。 將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
水
濃硫酸
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺
燒杯發燙
濃硫酸溶于水放出大量熱
大量水沖洗
的碳酸氫鈉溶液
特別提醒
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后，濃度都變小，但原因不同。濃鹽酸是因為揮發后溶質質量減小導致濃度變小，濃硫酸是因為其有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質量增大導致濃度變小。
01
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。
02
考點二
常見的酸
3.酸的化學性質
(1)酸溶液有相似的化學性質，原因是：不同的酸溶液中都有相同的陽離子：________。
氫離子
(2)酸的化學性質
酸的化學性質 實驗現象 化學方程式
1.與酸堿指示劑的反應 酸能使紫色石蕊試液變____色，不能使無色酚酞試液變色
2.金屬 酸鹽 氫氣 快速產生大量______，固體逐漸______ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
產生______較快，固體逐漸______。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
紅
氣泡
減少
氣泡
減少
考點二
常見的酸
3.酸的化學性質
(2)酸的化學性質
酸的化學性質 實驗現象 化學方程式
2.金屬 酸鹽 氫氣 產生______很慢，固體逐漸______，溶液由____色逐漸變為______色。
迅速產生大量氣泡，固體逐漸 ______
氣泡
減少
減少
無
淺綠
減少
續表
考點二
常見的酸
3.酸的化學性質
(2)酸的化學性質
減少
3.金屬氧化物 酸 鹽水 ______固體逐漸減少，溶液由 色變為______ ；
________固體逐漸減少，溶液由 無色變為______ ；
4.堿 酸 鹽 水 無明顯現象，需借助________來 判讀反應是否發生 ；
黑色
藍色
紅棕色
黃色
指示劑
續表
考點二
常見的酸
3.酸的化學性質
(2)酸的化學性質
減少
5.鹽 酸 另一種鹽 另一種酸 產生大量______，固體逐漸______
產生__________
氣泡
減少
白色沉淀
續表
特別提醒
易混易錯
用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時不宜長時間浸泡在酸中
______________________________________________________。
判斷對錯：
1.用pH試紙測定濃硫酸的pH值為1。（ ）
錯。濃硫酸有脫水性，能使紙張變黑炭化，不能使用pH試紙測定濃硫酸的pH。
2.濃硫酸具有脫水性，在實驗室可用作某些氣體的干燥劑。（ ）
錯。濃硫酸的吸水性才是用作干燥劑的原因。吸水性是物理性質，脫水性是化學性質。
考點二
常見的酸
1
【新考向】2024 廣東深圳·中考真題)
揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(如，染色后用的
醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，值變化如下圖。下列選項正確的是 ( )
D
A.KOH來源：
B.揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性
C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大
D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，值趨近于4.0
最終酸過量，溶液呈酸性，pH接近4
考點三
常見的堿
1.常見的堿
(1)可溶性堿：
NaOH(氫氧化鈉))、_________(氫氧化鈣))、KOH(氫氧化鉀))、 (氫氧化鋇)、
___________(氨水)
(2)難溶性堿：
①______沉淀：(氫氧化鎂))、(氫氧化鋁))、、(氫氧化鋅))
白色
②有色沉淀：______沉淀： _________(氫氧化銅)；________沉淀 ：_________(氫氧化鐵)
藍色
紅褐色
考點三
常見的堿
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 ______、______、________ ________、________
化學式 NaOH
狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
物理性質 ____溶于水，溶于水時______大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而______。 ____溶于水，溶于水時放熱不明顯。
腐蝕性 強________ 較強腐蝕性
燒堿
火堿
苛性鈉
消石灰
熟石灰
易
放出
潮解
微
腐蝕性
考點三
常見的堿
用途 用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業 氫氧化鈉能與______反應，所以可以除_____，實驗室做某些氣體的________。 做______材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵
改良______土壤配制__________，在實驗室中檢驗 ______。
工業 制法 _______________________________________ _______________________
保存 方法 ______，防__________，防吸收_____變質 ______，防吸收_____變質
意外 事故 處理 如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質量分數為___的_____溶液。 鑒別 通入，產生白色沉淀的為__________ 油脂
油污
干燥劑
建筑
酸性
波爾多液
二氧化碳
密封
吸水潮解
密封
硼酸
氫氧化鈣
續表
特別提醒
氫氧化鈉不能干燥： 、 、 、 氣體
01
氧化鈣不能干燥： 、 、 、 氣體
02
CO2
SO2
SO3
HCl
CO2
SO2
SO3
HCl
考點三
常見的堿
(1)堿溶液有相似化學性質的原因：可溶性堿在水中解離時所生成的陰離子全部是
__________________
氫氧根離子
(2)堿的化學性質
3.堿的化學性質
堿溶液與酸堿指示劑的反應 使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色
藍
紅
考點三
常見的堿
3.堿的化學性質
非金屬氧化物堿 鹽水 常用于______某氣體中的
________
________
常用于______
酸堿 鹽水
除去
檢驗
續表
考點三
常見的堿
3.堿的化學性質
鹽堿 另一種 鹽另一種堿 條件：反應物均可溶，產物有氣體或沉淀或水
3 ___________生成______色沉淀，溶液由______逐漸變
成無色
___________生成______沉淀，溶液由______逐漸
變成無色
________有白色生成
紅褐
黃色
藍色
藍色
續表
易混易錯
氫氧化鈉、氫氧化鈣都能使無色酚酞變紅，氫氧化銅也能使酚酞變紅。( )
錯。難溶性堿因其在水中溶解量極小，不能在水中離解出大量的 ，
故不具有堿的相似的化學性質，也不能使指示劑變色。
考點三
常見的堿
1
【新考向】甘肅蘭州·中考真題)
為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結論中不正確的是( )
A.氫氧化鈉固體已變質
B.時段有中和反應發生
C.時溶液的
D.時溶液中的溶質只有一種
D
200s時溶質有NaCl和HCl兩種
考點四
中和反應
1.中和反應
酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.酸與堿之間是否發生反應的判斷
反 應 的 判 斷 ________堿的溶液與酸反應無明顯的實驗現象，_________________________
需借助________來判斷反應是否發生以及反應進行的程度。
通常是向堿溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液
______________，此時恰好完全反應。
若用氫氧化鈉或氫氧化鈣固體與酸反應，則會看到固體減少。
可溶性
指示劑
酚酞
變紅
剛好變為無色
考點四
中和反應
2.酸與堿之間是否發生反應的判斷
反 應 的 判 斷 ________堿與酸反應會看到明顯現象。如：
______固體減少，溶液由____色變為____色
________固體減少，溶液由____色變為____色
不溶性
藍色
無
藍
紅褐色
無
黃
續表
3.中和反應的微觀本質
酸中的________與堿中的____________結合成水分子：
O。
氫離子
氫氧根離子
考點四
中和反應
4.中和反應的應用
(1)改變土壤的酸堿性：改良酸性土壤用________。
熟石灰
(2)處理工廠的廢水：硫酸廠廢水呈酸性用________中和；印染廠廢水呈堿性用______中和。
熟石灰
硫酸
(3)用于醫藥：胃酸過多服用____________的藥物，如_________、
__________等，中和過多的胃酸；
含堿性物質
堿性
肥皂水、牙膏
蚊蟲叮咬，在皮膚內分泌蟻酸，涂______物質如______________等，
可減輕癥狀。
易混易錯
氫氧化鈣和氫氧化鈉都具有堿性，故都能改良酸性土壤。( )
錯。改良酸性土壤不能用氫氧化鈉，原因是氫氧化鈉有強腐蝕性、價格高、
易溶于水使土壤堿性過強傷害農作物。
考點四
中和反應
1
【教材素材題】四川巴中·中考真題)
人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質是( )
D
肥皂水的pH大于7，呈堿性，可中和蟻酸
A.醋 B.蘋果汁
C.蘿卜汁 D.肥皂水
考點四
中和反應
2
【新考向】新疆·中考真題)
用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是（ ）
D
45s時pH等于7，說明酸和堿恰好中和
A.該反應為吸熱反應
B.反應過程中，溶液的酸性逐漸增強
C.該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
D．45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應
04
題型精研·考向洞悉
一輪·講練測
A．石灰水
B．食鹽水
C．白醋
D．酒精
下列物質中能使石蕊試液變紅的是（ ）
C
題型一
溶液的酸堿性與pH
典例1
上?！ぶ锌颊骖})
考向 01 常見酸堿指示劑及變色情況
堿性溶液，使石蕊試液變藍色
中性溶液，使石蕊試液不變色，仍為紫色
酸性溶液，使石蕊試液變紅色
中性溶液，使石蕊試液不變色，仍為紫色
室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是( )
A
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 01 常見酸堿指示劑及變色情況
A.酸性 B.中性
C.堿性 D.無法判斷
即時訓練
【新素材】江蘇揚州·中考真題
唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，古法染色工藝記載：“取石榴之花，入白細杵之，得厚汁，加之以醋或烏梅汁，以之染布，不可加熱，盡赤，可為石榴裙也?！毕铝姓f法不正確的是( )
C
典例2
【新素材】(2023 江蘇常州·中考真題)
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 02 自制酸堿指示劑
A.石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料
B.加酸性物質有利于紅色素浸染布料
C.石榴花中紅色染料受熱有利于上色
D.古法制石榴裙不宜與堿性物質接觸
題干中已經明確“不可加熱”，故此選項錯誤
即時訓練
【新素材】（2024·內蒙古赤峰·二模）
某校研究性學習小組用茄子皮在實驗室制作酸堿指示劑，相關步驟如下，完成下面小題。
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 02 自制酸堿指示劑
(1)制作指示劑的步驟正確順序是( )
A
A.②①③ B.①②③ C.①③② D.③②①
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 02 自制酸堿指示劑
(2)三種試劑分別滴加上述指示劑后顯色情況如下表。下列說法錯誤的是
試劑 稀鹽酸 石灰水 蒸餾水
滴加紫茄子皮指示劑后的顏色 紅色 綠色 紫色( )
B
A.能鑒別稀鹽酸和石灰水 B.能鑒別生理鹽水和蒸餾水
C.遇到中性的液體顯紫色 D.遇到某溶液顯紅色，該溶液呈酸性
下列實驗操作正確的是（ ）
B
典例3
（2024·青海西寧·中考真題）
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 03 溶液pH的測定
A.過濾濁液
B.取用固體粉末
D.測定溶液的
C.放置滴管
沒有引流的玻璃棒
符合‘一橫、二送、三立要領’
會腐蝕膠頭滴管的膠帽
會污染燒杯中的待測試劑
即時訓練
(2024 江西南昌·一模)
某同學進行“溶液酸堿性的檢驗”的實驗，下列操作正確的是研磨花瓣 （ ）
A
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 03 溶液pH的測定
A．研磨花瓣 B．傾倒液體 C．滴加自制酸堿指示劑 D．測定溶液pH
典例4
（2024·寧夏·中考真題）
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 04 溶液pH的應用
幾種農作物適宜生長的土壤的范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種植的是( )
A
農作物 茶樹 水稻 小麥 蔥
A .茶樹 B.水稻 C.小麥 D.蔥
茶樹生長的pH范圍是4.5-6.0，屬于酸性土壤，故不適合堿性土壤種植
即時訓練
（2024·山東青島·中考真題）
為緩解螞蟻叮咬(釋放出酸性液體)產生的癢痛，可在叮咬處涂抹( )
題型一
溶液的酸堿性與pH
考向 04 溶液pH的應用
D
物質名稱 檸檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
范圍
A.檸檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
典例1
(2024 山東棗莊·中考真題)
題型二
常見的酸
考向 01 鹽酸、硫酸的性質
下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少的是（ ）
A
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉固體 D.氧化銅粉末
濃鹽酸具有揮發性，揮發出HCl氣體，導致溶液質量減小
濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分導致溶液質量增大
氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳質量會增加
氧化銅粉末不能吸收空氣中物質，本身也不會變化，故質量不變
即時訓練
（2024·河北·中考真題）
下列實驗方案錯誤的是（ ）
題型二
常見的酸
考向 01 鹽酸、硫酸的性質
A.用灼燒的方法區分羊毛和合成纖維
B.用聞氣味的方法區分酒精和蔗糖溶液
C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣
D.用過量碳酸鈉除去氯化鈉溶液中的氯化鈣
D
規范的操作是實驗成功的保障，下列實驗操作正確的是 ( )
B
題型二
常見的酸
考向 02 濃硫酸的稀釋
典例2
（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）
A．聞藥品氣味 B．傾倒液體 C．稀釋濃硫酸 D．移走蒸發皿
應該“招氣入鼻”
符合正確操作
應該酸入水
會燙傷手
即時訓練
（2024·甘肅平涼·模擬預測）
硫酸具有較強的腐蝕性，因此在稀釋和使用時要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規范的是 ( )
D
題型二
常見的酸
考向 02 濃硫酸的稀釋
A.把水倒入濃硫酸中
B.把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中
C.為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時不要攪動
D.把濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
典例3
（2024·山東臨沂·中考真題）
下列關于物質的性質與用途對應關系中不正確的是 ( )
A
性質決定用途，反過來用途體現性質，而石墨制作鉛筆芯的原因是石墨質軟，顏色為黑灰色，可以在紙上留下痕跡；石墨具有良好的導電性可做電極
題型二
常見的酸
考向 03 性質與用途的對應關系
A.石墨具有優良的導電性，可用于制鉛筆芯
B.濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑
C.鹽酸能與某些金屬氧化物反應，可用于金屬表面除銹
D.稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成霓虹燈
即時訓練
（2024·江蘇宿遷·中考真題）
下列物質的性質和用途對應關系正確的是（ ）
題型二
常見的酸
考向 03 性質與用途的對應關系
A.鹽酸具有揮發性，常用作除鐵銹
B.碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多
C.濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑
D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑
D
典例4
(2024 江蘇徐州·中考真題)
下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是( )
C
題型二
常見的酸
考向 04 酸的化學性質
選項 實驗目的 主要操作
A 稀釋濃硫酸 將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中
B 檢驗酸堿度 將試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照
C 中和堿性廢水 向堿性廢水中加入適量的稀硫酸
D 鐵制品除銹 將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A.A B.B C.C D.D
稀硫酸能和堿性污水發生酸堿中和反應，故此項答案符合題目要求
即時訓練
（2024·內蒙古通遼·中考真題）
題型二
常見的酸
考向 04 酸的化學性質
下圖是某品牌潔廁靈說明書的部分內容。
請回答下列問題：
(1)人們在使用潔廁靈時能聞到香味，這是因為________________ (從微觀角度作答)。
分子在不斷運動
(2)使用潔廁靈時避免觸及皮膚和眼睛，觸及后應立即 ______________ 。
用大量水清洗
(3)鹽酸與水垢的主要成分發生反應的化學方程式為____________________________。
(4)家庭常用的調味品中能代替潔廁靈除水垢的是_______________。
食醋(合理即可)
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
典例5
【新考向】（2024·廣東深圳·中考真題）
題型二
常見的酸
考向 05 實驗探究酸的化學性質
思考樂小麗同學想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學性質。
(1)小麗發現齲齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第____分鐘時，葡萄糖
全轉化為乳酸，齲齒越嚴重越____。
20
小
乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，酸性增強，pH降低。根據圖象，第20分鐘時，pH最小，說明在第20分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，同時，齲齒越嚴重pH越小。
題型二
常見的酸
考向 05 實驗探究酸的化學性質
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，__________
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化
丙：向粉中加入乳酸，有氣泡產生
產生氣泡
(3)與HCl反應也有氣泡產生，請你寫出化學反應方程式 ；
Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
(4)乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物_______________(化學式)
ZnO(合理即可)
(5)乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現象明顯。
具體操作：_________________________________________；
現象：__________________；
結論：_______________________。
向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸
溶液由紅色變無色
乳酸能與NaOH溶液反應
即時訓練
(2024 陜西西安·模擬預測)
題型二
常見的酸
考向 05 實驗探究酸的化學性質
硫酸是一種重要的化工生產原料，也是實驗室中常用的試劑，為了探究稀硫酸的化學性質，化學小組做了如圖所示的實驗：(已知：六支試管中均發生化學反應)
題型二
常見的酸
考向 05 實驗探究酸的化學性質
(1)物質X是與其他試管中類別不同的物質請舉一個例子(填化學式)_______________。
NaOH(合理即可)
(2)上述六支試管中，一定會有氣泡產生的是____(填序號)。
BE
(3)充分反應后，小花同學取試管F中的上層清液，繼續進行實驗探究，她向其中
加入了少量溶液和足量稀硝酸，出現白色沉淀，從而得出原試管F中反位
物過量的結論，小冰同學不同意她的看法，請說明理由：
(用化學方程式表示)。
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
題型三
常見的堿
考向01 氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質
典例1
（2024·四川宜賓·中考真題）
由下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是( )
C
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 將氫氧化鈉固體放在表面皿上，露置于空 氣中 固體表面逐漸潮濕 氫氧化鈉固體具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液變紅 該溶液呈酸性
C 將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶 液一段時間 鋁絲表而出現紅色固體，溶液藍色變淺 金屬活動性：Cu>Al_____________
D 向盛有半瓶水的錐形瓶中滴入一滴紅墨 水，投入幾塊活性炭，振蕩 溶液的紅色褪去 活性炭具有吸附性
A.A B.B C.C D.D
比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現象或事實的解釋不正確
的是 ( )
即時訓練
（2024·廣東廣州·中考真題）
B
題型三
常見的堿
考向01 氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質
選項 現象或事實 解釋
A C和用于冶煉金屬 C和均具有還原性
B 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發性
C NaOH和久置在空氣中變質 NaOH和均能與反應
D NaCl溶液和溶液分別與溶液反應生成 白色沉淀 NaCl溶液和溶液中均含有
A.A B.B C.C D.D
典例2
（2024·江蘇無錫·中考真題）
下列物質的性質和用途對應關系正確的是 ( )
B
干冰是固態二氧化碳的俗稱，易升華會吸收大量的熱，可用于人工降雨
題型三
常見的堿
考向02 性質與用途的對應關系
A.氧氣具有氧化性，用作燃料 B.干冰升華吸熱，用于人工降雨
C.濃鹽酸具有揮發性，用作除銹劑 D.氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多
即時訓練
(2024 山東菏澤·中考真題)
物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系表述合理的是 ( )
B
題型三
常見的堿
考向02 性質與用途的對應關系
A.熟石灰能與酸反應改良酸性土壤
B.一氧化碳有可燃性冶煉金屬
C.氧氣能助燃用作燃料
D.碳酸氫銨受熱易分解用作氮肥
典例3
【新考向】（2024·內蒙古通遼·中考真題）
物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似。
關于LiOH，下列說法不正確的是 ( )
A
題型三
常見的堿
考向03 堿的化學性質
A.能使紫色石蕊溶液變紅
B.能與硫酸發生化學反應
C.能與硫酸銅發生化學反應
D.水溶液中含有氫氧根離子
氫氧化鋰與氫氧化鈉一樣也顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，而不是變紅，故錯誤
氫氧化鋰和硫酸發生酸堿中和反應，正確
氫氧化鋰和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀
氫氧化鋰和氫氧化鈉一樣可以在水中電離產生氫氧根離子
即時訓練
【跨學科】（2024·江蘇鎮江·中考真題）
題型三
常見的堿
考向03 堿的化學性質
NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。
實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。
實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。
實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。
實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。
下列說法不正確的是( )
A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱
B.實驗②中小燈泡發光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子
C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性
D.實驗④中產生氨臭氣味，該反應為
C
(1)實驗一中酚酞試液變紅，說明溶液顯____性。
典例4
【新考向】（2023·江蘇宿遷·中考真題）
題型三
常見的堿
考向04 實驗探究堿的化學性質
學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質進行探究。
I．探究NaOH的性質：同學們設計如圖所示實驗。
堿
(2)實驗二、實驗三驗證了能與某些____發生反應(填物質類別)。寫出實驗三中
發生反應的化學方程式： 。
鹽
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)實驗四中滴入NaOH濃溶液后觀察到的現象是 。
氣球逐漸變鼓起來
利用“化隱為顯”的思維方法進行無明顯現象反應的驗證
題型三
常見的堿
考向04 實驗探究堿的化學性質
(5)如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管
中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察
到試管底部有固體，上層清液呈紅色，然
后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變為無色，該過程中發生反應的實質是_______
___________________________；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因
______________________________________________________________。
氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
未溶解的氫氧化鈣繼續溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅
(4)甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，
觀察到有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為 。
即時訓練
【新考向】(2023 山東煙臺·中考真題)
欲證明“CO2與能發NaOH生化學反應”，某化學興趣小組進行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持
儀器、電腦均已略去）。
實驗一：小亮同學按圖1所示裝置進行實驗
題型三
常見的堿
考向04 實驗探究堿的化學性質
實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，待反應后恢復到室溫，U型管中的液面左高右低。
(1)小亮同學根據U型管中液面高度變化得出結論：CO2與NaOH發生了化學反應，該反應的化學方程式是 。
(2)小明認為僅憑U型管中液面高度變化，不足以得出”CO2與NaOH發生了化學反應”的結論，理由是 。
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
二氧化碳能溶于水，且可與水反應
題型三
常見的堿
考向04 實驗探究堿的化學性質
實驗二：為獲得充足的證據，興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內壓強的變化。
按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內初始壓強為101KPa，將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內，振蕩充分反應。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內壓強變化如圖3所示。
題型三
常見的堿
考向04 實驗探究堿的化學性質
(3)滴有酚酞試液的NaOH溶液呈 色。
(4)向瓶內推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發生了反應的現象是 ，產生此現象的反應的化學方程式是 。
(5)圖3中， （填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內的水能吸收CO2。
①CD段 ②DE段 ③MN段
(6)圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，能夠說明 。
紅
有氣泡產生
Na2CO3 +2HCl =2NaCl+ H2O+ CO2↑
③
二氧化碳和氫氧化鈉發生化學反應
題型四
中和反應
考向01 無明顯現象中和反應的判斷
如圖所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一
定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應后U 形管中溶液全部呈藍色。下列說法正確的
是 ( )
B
典例1
【新考法】（2024·山東日照·中考真題）
A．開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍色
B．充分反應后的溶液中Ba2+和Cl-的個數比大于1:2
C．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生氣泡
D．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液變成紫色并產生沉淀
U型管中紫色石蕊試液呈藍色，說明充分反應后氫氧化鋇過量，Ba2+個數多，個數比大于1：2
即時訓練
（2024·重慶·中考真題）
題型四
中和反應
考向01 無明顯現象中和反應的判斷
用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液
的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )
C
A.圖像表明是向溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色
C.d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數
D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量
題型四
中和反應
考向02 中和反應的應用
人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。
下圖是生活中常見物質的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質是 ( )
D
典例2
【教材素材題】（2024·四川巴中·中考真題）
A.醋 B.蘋果汁 C.蘿卜汁 D.肥皂水
蟻酸呈酸性，要利用弱堿性的物質中和皮膚中的蟻酸
即時訓練
（2024·山東日照·中考真題）
下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是 ( )
B
題型四
中和反應
考向02 中和反應的應用
選項 物質 性質 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 質軟且滑 制作電極
C 氮氣 化學性質不活潑 焊接金屬時作保護氣
D 熟石灰 堿性 處理含有硫酸的污水
A.A B.B C.C D.D
聆聽
謝
謝

展開更多......

收起↑