資源簡介

(共71張PPT)
中考復習
專題10
化
學
常見的鹽
01
考情透視·目標導航
02
知識導圖·思維引航
03
探究題
04
題型精研·考向洞悉
目錄
題型一
常見的鹽
題型二
化肥
考向01 常見的鹽
考向02 鹽溶液的酸堿性
考向03 常見鹽的用途
考向04 性質與用途的對應關系
考向05 碳酸根離子的檢驗
考向06 發酵粉中NaHCO3含量的測定
考向01 常見化肥的種類
考向02 化肥的作用
題型三
復分解反應
考向01 復分解反應的判斷
考向02 復分解反應的應用—離子或物質的共存
考向03 復分解反應的應用—物質的檢驗、鑒別和除雜
考向04 復分解反應的應用—物質的推斷
考向05 復分解反應發生條件的探究
01
考情透視·目標導航
一輪·講練測
考點要求 課標要求
常見的鹽 了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用
復分解反應 認識常見的復分解反應及簡單應用。
化肥 知道一些常用化肥及其在農業生產中的作用。
命題預測
常見的鹽考查常結合生產生活情境或直接考查，題型多樣化，可以是選擇題、填空題、流程題、實驗題、科學探究題；
復分解反應一般是直接考查，有時也結合生產生活情境。考查題型一般以選擇題、實驗題、科學探究題等為主，少數穿插于填空題、流程題等題型中。
化肥的考查可單獨考查，也可與其他知識點相結合考查，單獨考查在選擇題中出現，與其他知識結合考查一般在填空題、流程題、綜合應用題中呈現。
常見的考點有：食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣的物理性質和用途、復分解反應發生的條件及其探究、復分解反應的應用、常用化肥的種類及用途。
02
知識導圖·思維引航
一輪·講練測
常見的鹽
常見的鹽
鹽的化學性質
復分解反應
化肥
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
流酸根離子的檢驗
鹽+金屬—新鹽+新金屬
鹽+酸—新鹽+新酸
鹽+堿—新鹽+新堿
鹽+鹽—新鹽+新鹽
定義
條件
常見類型
特點
實質
氮肥
鉀肥
鋅肥
復合肥
03
探究題
一輪·講練測
1．鹽的概念
考點一
常見的鹽
鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 高錳酸鉀 硫酸銅 硝酸鈉
化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3
2．常見的鹽
3. 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 NaCl 食鹽的主要成分 白色固體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 重要的調味品；配制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）；農業上用NaCl溶液選種；做融雪劑；工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸和氯氣；腌制食品。
碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑生產
碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 發酵粉的主要成分；醫療上，治療胃酸過多
碳酸鈣 CaCO3 石灰石/大理石/雞蛋殼/水垢等的主要成分 白色固體，難溶于水 碳酸鈣可用作補鈣劑；石灰石、大理石用作建筑材料；實驗室制備二氧化碳
備注
（1）俗名、物理性質和用途
氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源
考點一
常見的鹽
藥品 實驗對象 化學方程式 反應微觀實質
碳酸鈉+稀鹽酸 反應快，產生大量氣泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-與H+結合生成H2O和CO2
碳酸氫鈉+稀鹽酸 反應快，產生大量氣泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-與H+結合生成H2O和CO2
石灰石(或大理石+稀鹽酸 產生氣泡，反應速度適中，適用于實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-與H+結合生成H2O和CO2
（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸反應
考點一
常見的鹽
（3）碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應主要現象：有白色沉淀生成
化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；
Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH
（5）碳酸根離子的檢驗（CO32-）
檢驗方法：取樣，滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
【特別提醒】
1．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉。
2．碳酸氫鈉受熱易分解、碳酸鈉受熱不易分解。
考點一
常見的鹽
（6）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：
①分別加熱，分解產生CO2的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。
②分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產生的是碳酸鈉，無沉淀產生的是碳酸氫鈉。
考點一
常見的鹽
鹽的化學性質 舉例
①與某些金屬反應 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應) 條件：鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag有銀白色物體析出，溶液由無色變為藍色
②與酸反應 鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解反應) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣泡產生
4．鹽的化學性質
考點一
常見的鹽
鹽的化學性質 舉例
③與堿反應：鹽＋堿→新鹽＋新堿 (復分解反應) 反應物均溶于水，生成物有沉淀、氣體或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成藍色沉淀，溶液由藍色變為無色
④與某些鹽反應：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 (復分解反應) 反應物均溶于水，生成物有沉淀、氣體或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成
NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成
4．鹽的化學性質
01
判斷題
考點一
常見的鹽
1.鹽中一定含有金屬離子。（ ）
錯。鹽類物質中不一定含有金屬元素，銨鹽中陽離子是銨根離子，不是金屬離子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。
下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是（ ）
A．水銀、Hg、單質
B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性鈉、NaOH、鹽
D．純堿、Na2CO3、堿
1
2024·四川南充·中考真題
考點一
常見的鹽
A
水銀是汞單質的俗稱
熟石灰是氫氧化鈣的俗稱
苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱
純堿是碳酸鈉的俗稱
定義 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
復分解反應發生的條件 當兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生
復分解反應常見類型 ①酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
②酸+ 堿→ 鹽 + 水（也是中和反應）
③酸+ 鹽→ 另一種酸+ 另一種鹽
④鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（條件：反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
⑤鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（條件：反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
1．復分解反應
復分解反應
考點二
續上表
物質的性質
考點二
復分解反應特點 反應前后元素的化合價不變
復分解反應的實質 溶液中的離子相互結合生成氣體、沉淀或水，從而使溶液中的離子數量大幅減少。
非金屬氧化物與堿的反應不是復分解反應。
特別提醒
物質類別 溶解性
酸 鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
堿 氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均難溶(沉淀)
鹽 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶
溶解性口訣 鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽能溶鉀鈉銨；酸類多數都易溶，溶堿有四位，鉀鈉與鈣鋇。
2．酸、堿、鹽的溶解性
復分解反應
考點二
白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；
有色沉淀 Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀
3．常見沉淀
復分解反應
考點二
特別提醒
不溶性堿都能都能溶于酸（與酸反應）。不溶性鹽除AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（與酸反應）。
01
4．不能大量共存的離子
復分解反應
考點二
（1）與H+不能共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）與OH-不能共存的離子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）與CO32-不能共存的離子有：Ca2+、Ba2+；
（4）與Ba2+不能共存的離子有：CO32-、SO42-；
（5）與Cl-不能共存的離子有：Ag+；
5．特征反應的離子對
復分解反應
考點二
復分解反應
考點二
復分解反應是四種基本反應類型之一。氧化反應、還原反應不屬于四種基本反應類型。(中和反應是復分解反應)
01
復分解反應與中和反應是包含關系。中和反應是復分解反應的一種類型。
02
不屬于四種基本反應類型的反應有：
①一氧化碳還原金屬氧化物；②堿與非金屬氧化物反應；③有機物與氧氣的反應
03
下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是（ ）
1
2024·四川達州·中考真題
復分解反應
考點二
A．K+、Na+、SO42- 、Cl-
B．H+、Fe2+、CO32- 、NO-3
C．H+、Ca2+、OH-、Cl-
D．Ba2+、Cu2+、SO42- 、NO-3
A
鉀鈉鹽均可溶，四種粒子均不會沉淀或產生氣體
亞鐵離子在溶液中為淺綠色
Fe2+、CO32- 會形成沉淀
氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
銅離子在溶液中為藍色，
鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀
下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是( )
2
2024·山東濟南·中考真題
復分解反應
考點二
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去CO2氣體中混有的少量HCl 通過足量NaOH溶液，干燥
B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入過量稀硫酸
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH 加入適量Cu(NO3)2溶液，過濾
D 除去NaCl固體中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶
A．A B ．B C ．C D ．D
CD
原物質被除去
新的雜質硫酸
Cu(OH)2+NaNO3
泥沙難溶于水
1．四種基本反應類型
化肥
考點三
種類 所含元素種類 常見化肥 作用 缺乏時癥狀
氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化銨NH4Cl、硝酸鈉NaNO3 促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 葉色發黃
鉀肥 含鉀元素 氯化鉀KCl、硫酸鉀K2SO4 草木灰：主要成分為K2CO3，是農村最常用鉀肥 促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力（壯稈） 易倒伏
續上表
化肥
考點三
磷肥 含磷元素 磷酸鈣[Ca3(PO3)2 促進植物生長，增強抗寒抗旱能力。（強根） 生長遲緩，產量降低，根系不發達
復合肥 含氮、磷、鉀元素中的兩種或三種 硝酸鉀KNO3 磷酸二氫銨NH4H2PO4
化肥
考點三
銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
01
草木灰主要成分為K2CO3，是農村最常用鉀肥， 其水溶液呈堿性。
02
合理使用化學肥料，可提高農作物產量。下列物質屬于磷肥的是( )
1
2024·貴州·中考真題
化肥
考點三
A.CO(NH2) 2
B .MgSO4
C . K2CO3
D .Ca(H2PO4)2
D
屬于氮肥
不屬于磷肥
屬于鉀肥
屬于磷肥
04
題型精研·考向洞悉
一輪·講練測
化學與生活息息相關
題型一
常見的鹽
典例1
【新考向】（2024·北京·中考真題）
考向 01鹽的俗名
(1)撈餃子對應的分離固液混合物的實驗操作是 ———— 。
(2)發酵粉（含）可用于制作面包。 的俗稱是 ———— 。
(3)鹽酸可用于除鐵銹（主要成分為），原理為 ——————————————————（用化學方程式表示）。
過濾
小蘇打
復分解反應
題型一
常見的鹽
考向01 鹽的俗名
典例2
2024·黑龍江·中考真題
下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是( )
A.氫氧化鈣 生石灰 Ca(OH)2
B.碳酸鈉 小蘇打 NaHCO3
C.乙醇 酒精 C2H5OH
D.氯化鈉 食鹽 NaCl
C
生石灰是CaO的俗稱
小蘇打是NahCO3的俗稱
名稱、俗名、化學式一致
食鹽的主要成分是氯化鈉
將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍色的是( )
A.純堿溶液 B.蔗糖水 C.檸檬汁 D.食鹽水
典例3
2024·江蘇常州·中考真題
題型一
常見的鹽
考向02 鹽溶液的酸堿性
A
純堿溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍
蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍
檸檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊試液變藍
食鹽水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍
被毛主席譽為“工業先導，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規模化生產燒堿，下列說法正確的是( )
A.純堿溶液呈中性
B.熟石灰遇酸會吸熱
C.燒堿又稱苛性鈉
D.燒堿不具有腐蝕性
典例4
【新考向】（2023·江蘇常州·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向02 鹽溶液的酸堿性
C
碳酸鈉溶液顯堿性
氫氧化鈣遇酸發生中和反應，放出熱量
燒堿是氫氧化鈉的俗稱，又稱火堿、苛性鈉
氫氧化鈉具有腐蝕性
下列關于物質用途的描述不正確的是( )
A.O2用于食品防腐
B. NaCl用作調味品
C.干冰用于人工降雨
D.N2用作保護氣
典例5
2024·北京·中考真題
題型一
常見的鹽
考向03 常見鹽的用途
A
氧氣具有氧化性，會加速食品的腐敗變質
氯化鈉有咸味，可用作調味品(咸味是人的主觀感受，氯化鈉實際為中性)
干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低
氮氣化學性質穩定
化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是( )
A.聚乙烯塑料袋可盛裝食品
B.碳酸鈉可治療胃酸過多
C.熟石灰可改良酸性土壤
D.天然氣可用作廚房燃料
典例6
2024·山東濟寧·中考真題
題型一
常見的鹽
考向03 常見鹽的用途
B
聚乙烯塑料袋無毒
碳酸鈉具有刺激性和腐蝕性，
并會與胃酸反應產生大量二氧化碳
熟石灰顯堿性且堿性較弱
甲烷具有可燃性，且相對
環保經濟，能用作廚房燃料
下列物質的性質和用途對應關系正確的是( )
A.鹽酸具有揮發性，常用作除鐵銹
B.碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多
C.濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑
D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑
典例7
【新考向】（2024·江蘇宿遷·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向04 性質與用途的對應關系
D
酸的通性：能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
濃硫酸具有吸水性
活性炭具有吸附性，
可以吸附色素和異味
化學服務于生活。下列做法中涉及的化學原理錯誤的是( )
典例8
2024·山東威海·中考真題
題型一
常見的鹽
考向04 性質與用途的對應關系
選項 做法 化學原理
A 用碳酸鎂治療胃酸過多 碳酸鎂能與胃酸發生中和反應
B 用汽油去除衣服上的油漬 汽油能溶解油漬
C 洗凈后的鐵鍋及時擦干水分 破壞鐵生銹的條件能達到防銹目的
D 用小蘇打烘焙糕點 NaHCO3受熱易分解產生氣體
A．A B ．B C ．C D ．D
A
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
鹽與酸，
不是鹽與水
汽油與油漬均為有機物，
根據相似相溶‘汽油能溶解油漬
鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果
NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（ ）
典例9
2024·山東濰坊·中考真題
題型一
常見的鹽
考向05 碳酸根離子的檢驗
A.金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同
B.某物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和 ，則該物質一定含有C、H元素
C.溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液
D.碳酸鹽能和酸反應產生氣體，則能和酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽
B
金剛石和石墨都為碳原子，但是碳原子的排列方式不同，物理性質差異很大
根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變
均一、穩定的物質不一定是溶液，如水
和酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸反應生成氫氣
《周禮 考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為：
典例10
【新考向】（2024·山東棗莊·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向05 碳酸根離子的檢驗
(蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應)
【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。
回答下列問題：
(1)步驟一中反應的反應類型是 ———— (填基本反應類型)。
(2)步驟二中反應的化學方程式為 —————————— 。
(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：
典例10
【新考向】（2024·山東棗莊·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向05 碳酸根離子的檢驗
分解反應
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaCO3、 K2CO3
CaO
CO2
CaCO3+CO2
CaO
【提出問題】上層清液中的溶質是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和————
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同學認為猜想Ⅳ不合理，理由是 —————————————— 。
典例10
【新考向】（2024·山東棗莊·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向05 碳酸根離子的檢驗
Ca(OH)2
氫氧化鈣過量
K2CO3和Ca(OH)2不共存等
K2CO3和Ca(OH)2不共存
典例10
【新考向】（2024·山東棗莊·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向05 碳酸根離子的檢驗
方案 實驗 現象 結論
一 取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正確
二 取少量上層清液于試管中，加入 . 產生氣泡 猜想Ⅲ正確
【實驗驗證】
【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是 ———— (填化學式)。
【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議： ——— 。
無明顯現象
CaCO3
密封保存
足量稀鹽酸等
KOH和Ca(OH)2
KOH和K2CO3
CO2
步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成
類比NaOH易于空氣中二氧化碳氣體發生反應
典例11
【新考向】（2024·四川樂山·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向06 發酵粉中NaHCO3含量的測定
發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3．某同學為測定某發酵粉樣品中NaHCO3 的質量分數進行如下實驗：取一個10.2g 空燒杯，向其中加入10.0g 發酵粉后緩慢加入50.0g 質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中NaHCO3 完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為65.8g ．
已知：① ；
②樣品中其它成分不與硫酸反應．
回答下列問題：
(1) NaHCO3中碳元素的化合價為 ———— 價．
(2) NaHCO3中碳元素和氧元素的質量比為 ———— ．
(3)計算發酵粉樣品中 NaHCO3的質量分數．（寫出計算過程）
+4
1:4
，
碳元素和氧元素的質量比=
典例11
【新考向】（2024·四川樂山·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向06 發酵粉中NaHCO3含量的測定
發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3．某同學為測定某發酵粉樣品中NaHCO3 的質量分數進行如下實驗：取一個10.2g 空燒杯，向其中加入10.0g 發酵粉后緩慢加入50.0g 質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中NaHCO3 完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為65.8g ．
已知：① ；
②樣品中其它成分不與硫酸反應．
(3)計算發酵粉樣品中 NaHCO3的質量分數．
（寫出計算過程）
由質量守恒定律可知：反應生成的CO2的質量為10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g設發酵粉樣品中的質量為y
發酵粉樣品中的質量分數：
典例12
【新考向】（2024·四川南充·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向06 發酵粉中NaHCO3含量的測定
為測定某食用小蘇打（標簽如圖）中NaHCO3的質量分數，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質不參與反應），充分反應。測得實驗數據如表所示。
食用小蘇打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次數 第一次 第二次
加入稀硫酸的質量/g 50.0 50.0
生成氣體的質量/g 5.0 3.8
(1)兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質量是 ———— g。
g
第二次說明樣品中碳酸氫鈉完全反應
則共生成二氧化碳的質量為5.0g+3.8g=8.8g
8.8g
典例12
【新考向】（2024·四川南充·中考真題）
題型一
常見的鹽
考向06 發酵粉中NaHCO3含量的測定
( (2)通過計算說明樣品中NaHCO3含量與標簽是否相符（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為： ）
解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
樣品中碳酸氫鈉的質量分數：
答：樣品中碳酸氫鈉含量與標簽相符。
典例13
【新素材】（2024·河南·中考真題）
題型二
復分解反應
考向01 復分解反應的判斷
《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是( )
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
C
CaCO3CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2KOH
“一變多”，屬于分解反應
“多變一” ，屬于化合反應
“多變多” ，屬于復分解反應
典例14
2024·寧夏·中考真題
題型二
復分解反應
考向01 復分解反應的判斷
下列推理不正確的是( )
A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度
B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應
D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性
C
一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸
化合物是由不同種元素組成的純凈物
二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于復分解反應
典例15
（2024·黑龍江·中考真題）
題型二
復分解反應
考向02 離子或物質的共存
下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( )
A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
C．Ca2+、K+、CO32-、 NO3-
D． Na+、 K+ 、 NO3- 、Cl-
A
典例16
2023·湖南常德·中考真題
題型二
復分解反應
考向02 離子或物質的共存
下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是( )
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2
B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3
D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
A
三種物質間相互不反應
典例17
2024·江蘇宿遷·中考真題
題型二
復分解反應
考向03 物質的檢驗、鑒別和除雜
物質的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別氯化銨和硫酸銨 加入熟石灰粉末研磨，聞氣味
B 檢驗蒸餾法淡化海水是否成功 取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象
C 除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂 滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾
D 分離氯化鈣和碳酸鈣粉末 滴加足量的稀鹽酸，蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
B
銨態氮肥均與熟石灰反應
無白色沉淀生成，說明蒸餾法淡化海水成功
引入新雜質
鹽酸具有揮發性，蒸發過程中，氯化氫會揮發出去
典例18
2024·山東淄博·中考真題
題型二
復分解反應
考向03 物質的檢驗、鑒別和除雜
下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計,錯誤的是（ ）
選項 實驗目的 實驗設計
A 檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫 將氣體通入硝酸銀溶液
B 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體 取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水
C 除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣 加入適量碳酸鉀溶液,過濾
D 除去粗鹽中的少量泥沙 加水溶解,過濾,蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
C
二氧化碳不反應
引入了新的雜質
典例19
【新考向】（2024·江蘇無錫·中考真題）
題型二
復分解反應
考向04 物質的推斷
取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出現白色沉淀。取上層清液N，加足量稀鹽酸，出現氣泡。由實驗得出的結論正確的是( )
A
A．M中一定有Na2CO3
B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3
D．N中一定有NaOH
CaCO3
Na2CO3
NaOH+CO2=Na2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+NaOH
典例20
2024·江蘇鎮江·中考真題
題型二
復分解反應
考向04 物質的推斷
以海水為原料生產的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進行如下實驗。
(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含 。
(2)取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產生氣泡，則原固體中一定不含 。生成固體B反應的化學方程式為 。
(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原固體中一定含 。
Na2SO4、CaCl2
Na2CO3、Na2SO4與CaCl2不同時存在
NaOH能與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀
MgSO4/硫酸鎂
BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀
A：NaOH、Na2CO3
Na2CO3能與AgNO3反應生成Ag2CO3沉淀
硝酸/HNO3
NaCl/氯化鈉
典例21
2024·江蘇連云港·中考真題
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。
(1)配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應稱量 gNaOH固體。
②D中玻璃棒攪拌的目的是 。
10
加速固體溶解/加速氯化鈉溶解
典例21
2024·江蘇連云港·中考真題
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。
(1)配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后， __________________不變。
NaOH溶質的質量
溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質質量改變
典例21
2024·江蘇連云港·中考真題
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 序號 NaOH溶液的質量分數 飽和CaSO4溶液的體積 實驗現象
I 1% 5mL 無明顯現象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 較多沉淀
飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關
典例21
2024·江蘇連云港·中考真題
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：
物質 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。
【分析交流】
①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與______________________________ 有關。
NaOH溶液的質量分數
典例21
2024·江蘇連云港·中考真題
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。
②圖中未發生化學變化的微粒是______________________________（填離子符號）。
③當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為______________________ 。
Na+、
典例21
2024·江蘇連云港·中考真題
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
【反思拓展】
④結合以上探究活動，下列說法正確的是______ 填字母）。
a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生
b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2
a、b
反應的實質是Ca2+與OH-反應生成Ca(OH)2
CaSO4、Ca(OH)2的溶解度分別是0.26g、0.17g
BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物
一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2
典例22
2024·廣東江門·二模
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、 溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。
(1)大家一致認為在試管①中還需要加入 溶液才能證明發生了復分解反應。
(2)試管②中觀察到的現象是_________________________
酚酞（或紫色石蕊）
固體溶解，有氣泡產生
無明顯現象
典例22
2024·廣東江門·二模
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】
(4)猜想一：NaOH
猜想二：(OH)2、 NaOH
猜想三： ________________________________。
、
典例22
2024·廣東江門·二模
題型二
復分解反應
考向05 復分解反應發生條件的探究
【設計實驗】(5)驗證你的猜想正確
實驗操作 現象 結論
步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2 溶液 有_______________ 產生 猜想三正確
步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量 溶液 有藍色沉淀產生 【反思拓展】(6)通過探究實驗，同學們發現(OH)2、 NaOH化學性質相似，你認為(OH)2的保存方法是 ———————————————— 。
氫氧化鋇需要密封干燥保存
或
、
白色沉淀
典例23
2024·山東濰坊·中考真題
題型三
化肥
考向01 常見化肥的種類
某無土栽培營養液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復合肥料的是（ ）
A． Ca(NO3)2 B． KNO3 C． NH4Cl D． Ca(H2PO4)2
B
化肥：氮、磷、鉀肥
鉀元素和氮元素，屬于復合肥
典例24
2024·江蘇鎮江·中考真題
題型三
化肥
考向01 常見化肥的種類
下列歸類正確的是（ ）
選項 歸類 內容
A 常見合金 青銅、硬鋁、玻璃鋼
B 營養物質 糖類、油脂、蛋白質
C 常見氮肥 碳銨、尿素、氯化鉀
D 清潔能源 石油、風能、太陽能
A．A B．B C．C D．D
B
復合材料
鉀肥
典例25
2024·上海·中考真題
題型三
化肥
考向02 化肥的作用
玉米葉發黃說明植物缺乏氮元素，應立即施用的化肥是（ ）
A．K2CO3 B． CaHPO4 C．CaCl2 D． NH4HCO3
D
典例26
2024·四川德陽·中考真題
題型三
化肥
考向02 化肥的作用
尿素是一種優良的氮肥，其化學式為 CO (NH2)2。下列說法錯誤的是( )
A．尿素的相對分子質量是60
B．尿素中碳元素與氫元素的質量之比是6:1
C．尿素中氮元素的質量分數約為46.7%
D．尿素能使植物枝繁葉茂、葉色濃綠
B
12+16+（14+2）×2=60
12：（1×4）=3：1
聆聽
謝
謝

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