資源簡(jiǎn)介

5.1.1硫、二氧化硫—高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)課前導(dǎo)學(xué)
知識(shí)點(diǎn)一　硫
1．硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外電子層有
電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成 價(jià)硫的化合物。
(2)與氧元素相比，得電子能力相對(duì)較弱，非金屬性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯 價(jià)或 價(jià)，而氧顯 價(jià)。
2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
硫(俗稱 )是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
3．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性表現(xiàn)為與金屬、H2反應(yīng)，與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 、 ，在這些反應(yīng)中，S均作氧化劑。
(2)還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中S作 劑。
答案：三 ⅥA 6個(gè) －2 ＋4 ＋6 －2 硫黃 難 酒精 二硫化碳 S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S S＋O2SO2 還原
知識(shí)點(diǎn)二　二氧化硫
1．SO2物理性質(zhì)
二氧化硫是一種無(wú)色、有 氣味的有毒氣體，密度比空氣的 ，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約 體積的SO2。
2．可逆反應(yīng)
(1)正反應(yīng)：向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(2)逆反應(yīng)：向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(3)可逆反應(yīng)：在 條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。
注意：可逆反應(yīng)中“兩同”是同一條件和兩方向同時(shí)進(jìn)行。
3．SO2化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)
①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)還原性
SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成的SO3也是 氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)氧化性
SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)漂白性
①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液 色，加熱時(shí)，溶液又變 色。
②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這些無(wú)色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。
4．SO2的應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。
　答案：刺激性 大 40 生成物 反應(yīng)物 同一 正反應(yīng) 逆反應(yīng) SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O22SO3 酸性 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 褪 紅
(1) 在自然界中有游離態(tài)的硫存在（ ）
(2) 試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱堿液或 CS 除去（ ）
(3) 硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)化合物（ ）
(4) 硫的氧化性比氯氣強(qiáng)（ ）
(5) 硫是一種黃色的能溶于水的晶體（ ）
(6) 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（ ）
(7) 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（ ）
(8) 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（ ）
【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ (7)× (8) √
1.分析硫原子得失電子的難易程度,比較硫原子與氧原子得失電子的能力強(qiáng)弱。
【答案】硫原子的最外電子層有6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子,使硫元素在化合物中顯-2價(jià);與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一個(gè)電子層,得電子的能力相對(duì)較弱,而失電子的能力相對(duì)較強(qiáng)。
2.硫在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)是多少
【答案】-2、+4、+6。
3.2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑是可逆反應(yīng)嗎 說(shuō)明理由。
【答案】不是;兩個(gè)反應(yīng)的條件不同。
4.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,該氣體一定是SO2嗎
【答案】不一定,如氯氣也能使品紅溶液褪色,但二者原理不同。
1.若不慎將水銀溫度計(jì)打碎，可以在水銀上覆蓋一層物質(zhì)以避免中毒。該物質(zhì)是( )
A.沙子 B.硫磺 C.石灰 D.堿
2.下列一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的顏色不相似也不接近的是( )
A.硫磺 B.過(guò)氧化鈉 C.氧化亞鐵 D.溴化銀固體
3.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是( )
A.易溶于水 B.密度比空氣小
C.無(wú)色無(wú)味 D.能將品紅溶液氧化褪色
4.下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅后褪色的是
A. B. C. D.
5.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和裝置均正確的是( )
A.制取 B.收集
C.驗(yàn)證漂白性 D.吸收尾氣中的
6.部分含S和Cl的物質(zhì)分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a和e都是強(qiáng)酸
B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)
C.b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2價(jià)
D.c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同
答案以及解析
1.答案：B
解析：水銀為重金屬，易揮發(fā)，有毒，能與硫粉反應(yīng)，生成危害較小的硫化汞蓋一層硫粉以避免發(fā)生汞中毒，故選B。
2.答案：C
解析：硫磺、過(guò)氧化鈉、溴化銀固體均為淡黃色，氧化亞鐵為黑色，與其他三種物質(zhì)的顏色不相似也不接近的是氧化亞鐵
故選C。
3.答案：A
解析：A.二氧化硫在水中的溶解度為1:40，易溶于水，A正確；
B.二氧化硫的密度比空氣大，B錯(cuò)誤；
C.二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；
D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4.答案：C
解析：
A.和發(fā)生反應(yīng),溶液顯酸性,能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，但不能漂白酸堿指示劑,故A錯(cuò)誤;
B.為弱堿,是堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石燕試紙變藍(lán)，不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,也不會(huì)褪色,故B錯(cuò)誤;
C.和反應(yīng)生成和,溶液顯酸性，且含有漂白性物質(zhì),所以能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅后褪色,故C正確;
D.是酸性氣體,溶于水呈酸性,能夠使?jié)駶?rùn)的石燕試紙變紅，但溶液不能石蕊溶液褪色，故D錯(cuò)誤;
5.答案：B
解析：A.常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈故A錯(cuò)誤；
B.二氧化硫的密度比空氣密度大，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可收集二氧化硫，故B正確；
C.驗(yàn)證SO，漂白性，應(yīng)該使用品紅溶液，用高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤，
D.濃硫酸不能吸收二氧化硫，應(yīng)該使用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6.答案：B
解析：a為，e為HCl，a是弱酸，e是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；h為，c為，溶液中通入發(fā)生反應(yīng)：，溶液的酸性增強(qiáng)，B正確；b為S，f為，的氧化性較強(qiáng)，與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物為，的化合價(jià)為+2價(jià)，S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物為，的化合價(jià)為+1價(jià)，C錯(cuò)誤；c為，g為，能與品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能將品紅氧化，兩者使品紅溶液褪色的原理不同，D錯(cuò)誤。5.1.2硫酸—高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)課前導(dǎo)學(xué)
知識(shí)點(diǎn)一　硫酸及其鹽
1．工業(yè)制硫酸的原理示意圖
上述流程涉及的化學(xué)方程式為 或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2， ， 。
2．硫酸的酸性
(1)電離方程式： 。
(2)寫(xiě)出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 、 、 、 。
3．濃硫酸的特性
(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周?chē)h(huán)境中的 ，可用于作 。
(2)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去。
(3)強(qiáng)氧化性
①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，還原產(chǎn)物為 。
②與非金屬的反應(yīng)
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑為 ，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 。
4．常見(jiàn)硫酸鹽
(1)石膏(化學(xué)式為 )，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為 )，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié) 。
(2)硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑。
(3)硫酸銅為白色粉末，CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為 )，又稱藍(lán)礬。無(wú)水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬和 混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液。
(4)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]，明礬可以凈水。
答案:S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 H2SO4===2H＋＋SO Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O H＋＋OH－===H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 水分 干燥劑 2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 濃硫酸 Cu SO2 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 濃硫酸 C SO2 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 水泥的硬化速率 CuSO4·5H2O 石灰乳
知識(shí)點(diǎn)二　硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．SO的檢驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液 現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不溶解；
②Na2CO3溶液現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體。
(2)SO的檢驗(yàn)一般思路：待測(cè)液無(wú)沉淀無(wú)氣體生成有白色沉淀生成。
2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去
雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2 Na2CO3溶液
　粗鹽中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除雜試劑及其順序如何？
答案: BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸或過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→過(guò)量的NaOH溶液→適量稀鹽酸
(1)濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,稀H2SO4完全沒(méi)有氧化性。 (　　)
(2)由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用作干燥劑。 (　　)
(3)稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生劇烈反應(yīng)。 (　　)
(4)在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)。 (　　)
(5)濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體。 (　　)
(6)常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性能使鐵、鋁鈍化。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
1.濃H2SO4的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在哪些方面
【答案】①與不活潑金屬反應(yīng),如Cu;②與非金屬單質(zhì)反應(yīng);③與還原性物質(zhì)反應(yīng);④常溫下使Fe、Al鈍化等。
2.發(fā)煙硫酸、純硫酸、濃硫酸、稀硫酸有何區(qū)別和聯(lián)系
【答案】將SO3氣體溶解在濃硫酸中所形成的溶液稱為發(fā)煙硫酸。發(fā)煙硫酸暴露在空氣中時(shí),揮發(fā)出的SO3氣體和空氣中的水蒸氣形成硫酸的小液滴而發(fā)煙。發(fā)煙硫酸的脫水性、吸水性和氧化性都比濃硫酸更強(qiáng)。在硫酸工業(yè)上常用98.3%的硫酸來(lái)吸收SO3,得到發(fā)煙硫酸,再用92.3%的硫酸來(lái)稀釋發(fā)煙硫酸,得到市售的98.3%的濃硫酸。
純硫酸是無(wú)色油狀液體,100%的純硫酸幾乎不導(dǎo)電。加熱純硫酸放出SO3直至酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低至98.3%,此時(shí)沸點(diǎn)為338 ℃,再繼續(xù)加熱,硫酸的濃度不變,所以不能用蒸發(fā)的方法得到無(wú)水硫酸。
市售的濃硫酸一般含有H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%~98%,密度為1.84 g·mL-1,濃度約為18 mol·L-1,具有強(qiáng)烈的吸水性、氧化性、脫水性,能使鐵、鋁鈍化。
通常用來(lái)制取氫氣的稀硫酸的濃度約為3~4 mol·L-1,具有酸的通性,無(wú)吸水性、脫水性,能和鐵、鋁劇烈反應(yīng)放出H2。
1.下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是( )
A.亞硫酸鈉與硫酸制取 B.配制硫酸鐵溶液時(shí)加入稀硫酸
C.銅與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅 D.海帶提碘時(shí)使用稀硫酸與雙氧水
2.用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.用鋁粉替換鋁片 B.加熱 C.用濃硫酸替換稀硫酸 D.滴加少量溶液
3.下列物質(zhì)久置在干燥的空氣中，會(huì)因化學(xué)變化而質(zhì)量減輕的是( )
A.石堿 B.燒堿 C.濃硫酸 D.粗鹽
4.下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是( )
A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B.亞硫酸鈉與硫酸制取
C.溶解時(shí)加入稀硫酸 D.海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加
5.下列對(duì)濃硫酸的敘述，正確的是( )
A.常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬
B.濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
C.因?yàn)闈饬蛩崾撬?，具有酸的通性，因此可以用石蕊試紙檢驗(yàn)
D.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o(wú)色粉末，屬于物理變化
6.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。
下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是( )
A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
答案以及解析
1.答案：C
解析：項(xiàng)中涉及的反應(yīng)分別為、、，反應(yīng)中均體現(xiàn)了硫酸的酸性，而C項(xiàng)中涉及的反應(yīng)為，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，C符合題意。
2.答案：C
解析：A.用鋁粉替換鋁片，可增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A不符合題意；
B.加熱，可增大反應(yīng)物的能量，提高有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；
C.用濃硫酸替換稀硫酸，會(huì)使鋁表面發(fā)生鈍化，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，C符合題意；
D.滴加少量溶液，反應(yīng)生成的Cu與Al、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；
故選C。
3.答案：A
解析：A.石堿是十水合碳酸鈉，久置于干燥空氣中失去結(jié)晶水變?yōu)樘妓徕c，發(fā)生了化學(xué)變化，質(zhì)量減輕，A正確；
B.燒堿吸收空氣中的二氧化碳，質(zhì)量增重，B錯(cuò)誤；
C.濃硫酸久置于干燥的空氣中，質(zhì)量基本不變，C錯(cuò)誤；
D.粗鹽久置于干燥的空氣中，質(zhì)量基本不變，D錯(cuò)誤；
故選A。
4.答案：A
解析：由圖中氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X中N為+5價(jià)，對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是，A正確；一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集NO，B錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)硝酸的步驟：氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，故原料為、空氣、水，C正確；從原理上看，可與發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，D正確。
5.答案：B
解析：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中鈍化,能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,故A錯(cuò)誤。濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,故B正確。由于濃硫酸具有脫水性,石蕊試紙遇濃硫酸會(huì)變黑,不能用石蕊試紙檢驗(yàn)濃硫酸,故C錯(cuò)誤。滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o(wú)色粉末,膽礬變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。
6.答案：C
解析：濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按數(shù)目比為2：1的比例脫去，向蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確;蔗糖脫水放出大量熱，得到的黑色固體為碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，使固體體積膨脹，B正確;產(chǎn)生的能使品紅溶液褪色的氣體為，S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；該過(guò)程中蔗糖發(fā)生了化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂，D正確。5.1.3硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化—高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)課前導(dǎo)學(xué)
自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化
1．自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
2．硫元素不同化合價(jià)之間的相互轉(zhuǎn)化
(1)硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系
低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
序號(hào) 轉(zhuǎn)化目標(biāo) 轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì) 選擇試劑 轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)
① －2→0 H2S ____ S
____
② 0→－2 S ____ H2S
____ FeS或Cu2S
③ －2→＋4 H2S ____ SO2
④ 0→＋4 S ____ SO2
⑤ ＋4→0 SO2 ____ S
⑥ ＋4→＋6 SO2 ____ SO3
____ H2SO4
⑦ ＋6→＋4 H2SO4 ____ SO2
書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式：
①______________________，____________________________；
②________________________，_______________________________；
③_________________________；
④________________________；
⑤________________________；
⑥______________________，________________________________；
⑦_(dá)_______________________________。
答案：氧化 還原 O2(不足) SO2 H2 Fe或Cu O2(足量) O2 H2S O2 Cl2 Cu 2H2S＋O22S＋2H2O SO2＋2H2S===3S＋2H2O H2＋SH2S Fe＋SFeS或2Cu＋SCu2S 2H2S＋3O22SO2＋2H2O S＋O2SO2 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 2SO2＋O22SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(1)取少量試樣溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定含有S。 (　　)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則溶液中一定存在S。 (　　)
(3)硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)。(　　)
(4)H2S與O2反應(yīng),氧氣不足生成單質(zhì)S,氧氣過(guò)量可以生成SO2。 (　　)
(5)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。 (　　)
(6)向S的含氧酸鹽溶液中加入稀硫酸,不可能既生成沉淀又生成氣體。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
1.檢驗(yàn)S時(shí),用于酸化的酸為什么只能用稀鹽酸,不能用稀硫酸或稀硝酸
【答案】硫酸根離子(S)的檢驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)排除C、P、S等離子的干擾。若有S干擾,可溶性鋇鹽不能選擇Ba(NO3)2,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,N會(huì)把S、BaSO3等氧化為S和BaSO4而對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。
2.檢驗(yàn)硫酸根離子所用鋇鹽能不能是Ba(NO3)2溶液
【答案】不能,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,S、HS、SO2等會(huì)被溶液中的N氧化為S,從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論,所以一般選用BaCl2溶液。
1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.
B.
C.
D.
2.研究發(fā)現(xiàn)硫化氫在哺乳動(dòng)物體內(nèi)廣泛存在，而且具有重要的細(xì)胞保護(hù)作用。下列硫化氫的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A.① B.② C.③ D.④
3.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. B.
C. D.
4.通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)，不能獲得的物質(zhì)是( )
A.CuS B. C. D.
5.在給定條件下，下列物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是( )
A. B.
C. D.
6.我國(guó)自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃（）與雌黃都是自然界中常見(jiàn)的難溶砷化物。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，As的相對(duì)原子質(zhì)量為75。下列說(shuō)法正確的是( )
A.雌黃和雄黃中S元素的化合價(jià)不同
B.反應(yīng)Ⅰ中雄黃為氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有1個(gè)氧化還原反應(yīng)
D.若物質(zhì)a為，則反應(yīng)Ⅱ中，4.28g參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mol電子
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.和氧氣生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合題意；
B.堿式碳酸銅分解生成氧化銅，氧化銅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，B不符合題意；
C.過(guò)量的二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，C符合題意；
D.氨氣和氧氣催化生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合題意；
故選C。
2.答案：A
解析：過(guò)程①可以通過(guò)硫酸銅與硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，屬于非氧化還原反應(yīng)，過(guò)程②③④中硫元素化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A。
3.答案：C
解析：A.，S元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑，需要加氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B.可以分解得到，不需要加還原劑，故B錯(cuò)誤；
C.，化合價(jià)降低，鐵離子作氧化劑，需要加入還原劑，故C正確；
D.，化合價(jià)升高，氯離子作還原劑，需要加氧化劑，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
4.答案：A
解析：A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成不能生成CuS，A錯(cuò)誤；
B.可由S與發(fā)生化合反應(yīng)得到，B正確；
C.可由鐵在中燃燒得到，發(fā)生化合反應(yīng)，C正確；
D.Na與氧氣加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D正確；
故答案選A。
5.答案：A
解析：A.Hg與S加熱反應(yīng)生成HgS，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；
B.Na與氧氣加熱反應(yīng)生成，故B不符合題意；
C.Fe與Cl2加熱反應(yīng)生成，故C不符合題意；
D.S與氧氣加熱生成，故D不符合題意；答案選A。
6.答案：D
解析：

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