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1.2.3電負性與元素周期律—高二化學人教版（2019）選修二課前導學
1．有關概念與意義
(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成_______的電子稱為_______。
(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子_______的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
(3)電負性大小的標準：以氟的電負性為_____和鋰的電負性為_____作為相對標準。
2．遞變規律
(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸_____，元素的非金屬性逐漸_____、金屬性逐漸減弱。
(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸_____，元素的金屬性逐漸_____、非金屬性逐漸______。
3．應用
(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱
①金屬的電負性一般_____1.8，非金屬的電負性一般_____1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在_______，它們既有金屬性，又有非金屬性。
②金屬元素的電負性______，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性______，非金屬元素越活潑。
(2)判斷元素的化合價
①電負性數值小的元素在化合物中吸引電子的能力_____，元素的化合價為______。
②電負性數值大的元素在化合物中吸引電子的能力_____，元素的化合價為______。
(3)判斷化合物的類型
如：H的電負性為2.1，Cl的電負性為3.0，Cl的電負性與H的電負性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價化合物；如Al的電負性為1.5，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物。
需要注意的是：電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物。
4．同周期、同主族元素性質的遞變規律
性質 同一周期(從左到右) 同一主族(從上到下)
核外電子的排布 能層數 _______ _______
最外層電子數 1→2或8 _______
金屬性 _______ _______
非金屬性 _______ _______
單質的氧化性、還原性 氧化性 _______ _______
還原性 _______ _______
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 酸性 _______ _______
堿性 _______ _______
氣態氫化物的穩定性 _______ _______
第一電離能 _______(ⅡA_____ⅢA，ⅤA_____ⅥA) _______
電負性 _______ _______
5.電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系
PS：第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
【答案】
1.（1）化學鍵 鍵合電子 （2）吸引力 越大 （3）4.0 1.0
2.（1）增大 增強 減弱 （2）減小 增強 減弱
3.（1）①小于 大于 1.8左右 ②越小 越大 （2）①弱 正值 ②強 負值
4.相同 增加 相同 減弱 增強 增強 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 增大 ＞ ＞ 減小 變大 變小
5.增大 減小
(1)元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小(　　)
(2)元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強(　　)
(3)同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素(　　)
(4)第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增大(　　)
(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(　　)
(6)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大(　　)
(7)同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，第一電離能也逐漸增大(　　)
(8)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大(　　)
(9)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大(　　)
(10)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對應元素的電負性最大，第一電離能最大(　　)
【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√
1.根據聚氨酯的結構簡式可知其構成元素有C、H、O、N,這四種元素電負性最大的是哪個 請把C、H、O、N按電負性由大到小的順序進行排序。
　　【答案】電負性最大的是O;電負性大小順序為O>N>C>H。
2.電負性最大和最小的元素分別位于元素周期表什么位置(不考慮稀有氣體元素)
　　【答案】電負性最大的元素位于元素周期表的右上方(F),電負性最小的元素位于元素周期表左下方(Cs)。
3.主族元素的電負性約為2的元素在元素周期表中什么位置
　　【答案】電負性約為2的元素在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近。
4.電負性有哪些遞變規律
　　【答案】(1)同一周期元素從左到右,元素的電負性遞增;
(2)同族元素自上而下,元素的電負性遞減。
5.請判斷H、S、N、Si元素非金屬性強弱順序。
　　【答案】非金屬性:N>S>H>Si。
6.根據題干信息,判斷AlCl3、AlN和Al2S3是離子化合物還是共價化合物
　　【答案】AlCl3中Al和Cl的電負性差值為1.5,小于1.7,因此Al和Cl之間的化學鍵是共價鍵,AlCl3是共價化合物,同理可知AlN和Al2S3都是共價化合物。
7.判斷在化合物SiH4中,Si的化合價是-4還是+4
　　【答案】Si元素的電負性小于H元素的電負性,因此,在SiH4中Si的化合價是+4,H為-1。
8.有機化合物A的結構簡式為,根據電負性判斷A中S和N之間的共用電子對偏向S還是N
　　【答案】元素的電負性越大,元素原子對鍵合電子的吸引力越大;電負性越小,元素原子對鍵合電子的吸引力越小。由于S元素的電負性小于N元素的電負性,即N元素對鍵合電子的吸引力大,因此S和N之間的共用電子對偏向N。
1．下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )
A.N、O、C B.K、Na、Li C.Na、Mg、Al D.Cl、S、P
2．下列各組元素性質的比較錯誤的是( )
A.第一電離能： B.電負性：
C.最高正價： D.原子半徑：
3．下列有關元素性質的比較中正確的是( )
A.原子半徑： B.第一電離能：
C.電負性： D.最高正化合價：
4．以下有關元素性質的說法不正確的是( )
A.具有下列電子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半徑最大的是①
B.下列價電子排布式的原子中：①，②，③，④，第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
D.某元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是
5．下列說法正確的是( )
A.電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現非金屬性
B.電離能大的元素其電負性也大
C.電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
D.電離能最小的元素形成的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
6．下列有關電負性的說法中正確的是( )
A.主族金屬元素的電負性比過渡金屬元素的電負性更小
B.主族元素原子的電負性越大，其第一電離能也越大
C.在元素周期表中，同一周期主族元素電負性從左到右遞增
D.形成化合物時，元素的電負性越大，吸引電子的能力越強，越容易顯示正價
7．工業上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是( )
A.半徑大小： B.電負性大小：
C.電離能大小： D.堿性強弱：
8．下列是幾種原子的基態電子排布,電負性最大的原子是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列不是元素電負性的應用的是( )
A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價正負
C.判斷化學鍵類型 D.判斷化合物溶解度
答案以及解析
1．答案：B
2．答案：C
解析：同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢，但基態N原子的2p軌道為半充滿穩定結構，第一電離能，A項正確；同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，B項正確；O無正價，C項錯誤；同主族元素電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑，D項正確。
3．答案：B
解析：A.同周期從左往右，原子半徑依次減小即P>S>Cl，A錯誤；
B.同周期從左往右第一電離能增大，但由于ⅤA族為半滿穩定難失電子所以同周期ⅤA>ⅥA，所以第一電離能F>N>O>Li，B正確；
C.金屬性越強電負性越小，即電負性F>H>Na，C錯誤；
D.F沒有最高正價，而S為ⅥA族最高正價為+6價，而P為ⅤA族最高正價為+5價，D錯誤；
故選B。
4．答案：D
解析：A.核外電子排布：①②③④，則①為、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；B.同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，VA族3p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③>④>②>①，故B正確；C.同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②N、P、As的電負性依次減小，③O、S、Se的電負性依次減小，④Na、P、C的電負性依次增大，故C正確；D.該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是，故D錯誤。故選：D。
5．答案：D
6．答案：C
解析：A.主族金屬元素的電負性不一定比過渡金屬元素的電負性小，如鍺的電負性大于Fe，故A錯誤；B.同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，但第一電離能有增大的趨勢，故并不是電負性越大其第一電離能也越大，故B錯誤；C.同周期元素從左到右（零族元素除外），元素電負性逐漸增強，對鍵合電子的吸引力逐漸增強，故C正確；D.電負性越大，吸引電子的能力越強，越容易顯負價，故D錯誤；故選：C。
7．答案：A
8．答案：A
9．答案：D
解析：A、電負性能判斷元素是金屬還是非金屬，一般來說，電負性大于1.8的是非金屬，小于1.8的是金屬，故正確； B、電負性能判斷化合物中元素化合價的正負，電負性小的元素化合價為正，電負性大的元素化合價為負，故正確； C、電負性能判斷化學鍵的類型，電負性差值大的元素之間一般形成離子鍵，差值小的元素之間形成共價鍵，故正確； D、電負性不能判斷化合物的溶解度，故錯誤；故選D。1.2.2原子半徑和電離能—高二化學人教版（2019）選修二課前導學
1．影響原子半徑大小的因素
(1)電子的能層數：電子的能層越多，電子之間的__________使原子半徑增大。
(2)核電荷數：核電荷數越大，核對電子的吸引作用就越大，使原子半徑__________。
2．原子半徑的遞變規律
(1)同周期：從左至右，核電荷數越大，半徑__________。
(2)同主族：從上到下，核電荷數越大，半徑__________。
3．原子或離子半徑的比較方法
(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。
例如：r(Cl－)_____r(Cl)，r(Fe)_____r(Fe2＋)_____r(Fe3＋)。
(2)能層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
例如：r(O2－)_____r(F－)_____r(Na＋)_____r(Mg2＋)_____r(Al3＋)。
(3)帶相同電荷的離子：能層數越多，半徑越大。
例如：r(Li＋)_____r(Na＋)_____r(K＋)_____r(Rb＋)_____r(Cs＋)，r(O2－)_____r(S2－)_____r(Se2－)_____r(Te2－)。
(4)核電荷數、能層數均不同的離子：可選一種離子參照比較。
例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)_____r(Na＋)_____r(Mg2＋)。
4.粒子半徑比較的一般思路
(1)“一層”：先看能層數，能層數越多，一般微粒半徑越大。
(2)“二核”：若能層數相同，則看核電荷數，核電荷數越大，微粒半徑越小。
(3)“三電子”：若能層數、核電荷數均相同，則看核外電子數，電子數多的半徑大。
5．元素第一電離能的概念與意義
(1)概念
①第一電離能：_________________________原子失去一個電子轉化為__________正離子所需要的__________叫做第一電離能，符號：I1。
②逐級電離能：氣態基態一價正離子再失去一個電子成為氣態基態二價正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加_____，因此同一原子的各級電離能之間存在如下關系：I1(2)意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的__________。第一電離能數值越小，原子越__________失去一個電子；第一電離能數值越大，原子越_____失去一個電子。
6．元素第一電離能變化規律
(1)每個周期的第一種元素的第一電離能__________，最后一種元素的第一電離能__________，即一般來說，隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈__________趨勢。
(2)同一族，從上到下第一電離能逐漸__________。
7．電離能的應用
(1)根據電離能數據，確定元素原子核外電子的排布及元素的化合價。如Li：I1 I2(2)判斷元素的金屬性、非金屬性強弱：I1越大，元素的__________性越強；I1越小，元素的_____性越強。
8.電離能的影響因素及特例
(1)電離能數值的大小主要取決于原子的核電荷數、原子半徑及原子的電子構型。
(2)具有全充滿、半充滿及全空的電子構型的元素穩定性較高，其電離能數值較大，如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態，其電離能均比同周期相鄰元素大。一般情況，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。
【答案】
1.（1）排斥作用 （2）減小
2.（1）越小 （2）越大
3.（1）＞ ＞ ＞ （2）＞ ＞ ＞ ＞ （3）＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜（4）＞ ＞
5.（1）①氣態電中性基態 氣態基態 最低能量 ② 困難（2）難易程度 容易 難
6.（1）最小 最大 增大 （2）減小
7.（1）一個電子 ＋1 （2）非金屬 金屬
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)能層數少的元素原子半徑一定小于能層數多的元素的原子半徑(　　)
(2)核外能層結構相同的單核粒子，半徑相同(　　)
(3)質子數相同的不同單核粒子，電子數越多，半徑越大(　　)
(4)各元素的原子半徑總比離子半徑大(　　)
(5)同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均逐漸減小(　　)
(6)第一電離能越大的原子失電子的能力越強(　　)
(7)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小(　　)
(8)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大(　　)
(9)H的第一電離能大于C的第一電離能(　　)
(10)在所有元素中，氟的第一電離能最大(　　)
(11)同一周期中，主族元素原子的第一電離能從左到右越來越大(　　)
(12)同一周期典型金屬元素的第一電離能總是小于典型非金屬元素的第一電離能(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√
1.如何判斷H、Li、Na、K原子半徑的大小 理由是什么
　　【答案】H、Li、Na、K最外層電子數相同,而原子的電子能層數依次增多,故半徑依次增大。
2.如何比較Na+、Mg2+、Al3+半徑的大小
　　【答案】Na+、Mg2+、Al3+的電子能層構型相同,離子核外電子數相同,而核電荷數依次增大,故半徑依次減小。
3.r(Na+)與r(Na) 哪個大 r(Cl-)與r(Cl)呢
　　【答案】根據同一種元素離子和原子的質子數相同,但是陰離子核外電子數大于質子數,陽離子核外電子數小于質子數,故可知r(Na)大于r(Na+),r(Cl-)大于r(Cl)。
4.r(Ca2+)與r(Cl-) 哪個大
【答案】Ca2+和Cl-核外電子排布相同,因原子序數Ca>Cl,則r(Ca2+)5.總體上:金屬元素的第一電離能都較小,非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都較大。為什么
　　【答案】因為金屬元素原子的最外層電子數都比較少,容易失去電子,所以金屬元素的第一電離能都比較小;而非金屬元素原子的最外層電子數比較多,不容易失去電子,稀有氣體元素原子價層電子排布為ns2np6(He為1s2),是穩定結構,更難失去電子,因此它們的第一電離能都比較大。
6.為什么在同一周期中,從左到右隨著原子序數的增大,元素第一電離能的變化有些曲折 如第ⅡA族元素的I1大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的I1大于第ⅥA族元素,如I1(Be)>I1(B)、I1(Mg)>I1(Al)、I1(N)>I1(O)、I1(P)>I1(S)。
　　【答案】這與原子的外層電子排布有著密切關系。第ⅡA族的Be(Mg)有著比較穩定的ns2np0(s能級全充滿,p能級全空)結構,第ⅤA族的N(P)有著比較穩定的ns2np3(s能級全充滿,p能級半充滿)結構,因而其原子穩定,第一電離能較高。
7.根據鈉、鎂、鋁電離能的變化分析:
(1)為什么原子的逐級電離能越來越大
(2)為什么鈉元素的常見價態為+1價,鎂元素的為+2價,鋁元素的為+3價
　　【答案】(1)因為最先失去的電子是能量最高的電子,故第一電離能較小,以后再失去的電子都是能量較低的電子,所需要的能量多;同時失去電子后,陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強,從而使電離能越來越大。
(2)鈉原子的第一電離能較低,而第二電離能突躍式變高,即鈉的第一電離能遠遠小于它的第二電離能。這說明鈉原子很容易失去一個電子成為+1價的陽離子,從而形成稀有氣體元素原子的穩定狀態,此時原子核對外層電子的吸引作用變得更強,不易再失去第2個電子,因此鈉元素的常見化合價為+1價。同理可分析鎂和鋁。
1.在下面的價電子構型中,通常第一電離能最小的原子具有哪一種構型(　　)　　　　　　　　　　　　　
A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
2.下列關于微粒半徑的說法正確的是(　　)
A.電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑
B.核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同
C.質子數相同的不同單核微粒,電子數越多半徑越大
D.電子層數相同的粒子,原子序數越大,原子半徑越大
3.對于以下各組微粒的半徑,難以確定前者一定大于后者的是(　　)
A.兩種原子的核外電子排布分別為:
1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5
B.兩種原子的軌道表示式為:和
C.3s能級上填有2個電子、3p能級全空的原子與2p能級上填有5個電子的原子
D.3p能級上有一個未成對電子的原子與3p能級上半充滿的原子
4.下列關于元素第一電離能的說法不正確的是(　　)
A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的金屬性強于鈉
B.因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大
C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大
D.對于同一元素而言,原子的逐級電離能越來越大
5.在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(　　)
A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
答案以及解析
1．答案：B
解析：電子構型為ns2np4的原子失去一個電子后形成ns2np3的穩定結構,因而其第一電離能最小。
2．答案：C
解析：由于同周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑逐漸減小,故第ⅦA族元素的原子半徑不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半徑大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A錯誤;對于核外電子層結構相同的單核離子,核電荷數越多,微粒半徑越小,B錯誤;質子數相同的不同單核微粒,陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑,C正確;同一周期元素的原子具有相同的電子層數,隨著原子序數的增大,原子半徑逐漸減小,D錯誤。
3．答案：D
解析：A項中前者為K原子后者為Cl原子,原子半徑前者大;B項中前者為Si原子后者為P原子,兩者是同周期元素的原子,原子半徑前者大于后者;C項中前者為Mg原子后者為F原子,原子半徑前者大于后者;D項中前者為Al原子或Cl原子,后者為P原子,原子半徑可能前者大也可能后者大。
4．答案：B
解析：鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說明鉀失電子能力比鈉強,所以鉀的金屬性強于鈉,A正確;同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小,第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但由于p能級電子處于半充滿和全空狀態時,原子為較穩定狀態,第一電離能比同周期相鄰元素的大,故第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素,B錯誤;最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子已達到穩定結構,再失去電子較難,所以其第一電離能較大,C正確;對于同一元素的原子來說,原子失電子比帶正電荷的離子失電子能力強,所以原子的電離能隨著原子失電子個數的增多而增大,D正確。
5．答案：A
解析：同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素,這四種第二周期元素的族序數分別是:第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族,所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),A正確。1.2.1原子結構與元素周期表—高二化學人教版（2019）選修二課前導學
1．元素周期律：_____________________________________________。
2．元素周期系：_____________________________________________。
3．元素周期表：________________，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。
4．三張有重要歷史意義的周期表
(1)門捷列夫周期表
門捷列夫周期表又稱_______周期表，重要特征_________________________________________。
(2)維爾納周期表
維爾納周期表是_______________，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素________________，它確定了前五個周期的元素種類。
(3)玻爾元素周期表
玻爾元素周期表特別重要之處是把21～28、39～46等元素用________框起，這說明他已經認識到，這些框內元素的原子新增加的電子是填入________________的，他已經用原子結構解釋元素周期系了，玻爾元素周期表確定了第六周期為________________。
5．元素周期表的基本結構
(1)周期元素種數的確定
第一周期從1s1開始，以1s2結束，只有兩種元素。其余各周期總是從ns能級開始，以np結束，從ns能級開始以np結束遞增的核電荷數(或電子數)就等于每個周期里的元素數目。
周期 ns～np 電子數 元素數目
一 1s1～2 ______ ______
二 2s1～22p1～6 ______ ______
三 3s1～23p1～6 ______ ______
四 4s1～23d1～104p1～6 ______ ______
五 5s1～24d1～105p1～6 ______ ______
六 6s1～24f1～145d1～106p1～6 ______ ______
七 7s1～25f1～146d1～107p1～6 ______ ______
(2)元素周期表的形成
若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側對齊，可得到如下元素周期表：
若將p段與p段對齊，d段與d段對齊、f段單獨列出，將2s2與p段末端對齊，則得到書末的元素周期表
6．元素周期表探究
(1)元素周期表的結構
元素周期表
(2)元素周期表的分區
①根據核外電子的排布分區
按電子排布式中最后填入電子的____________可將元素周期表分為s、p、d、f 4個區，而ⅠB、ⅡB族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了____________能級而后再填充______能級而得名ds區。5個區的位置關系如下圖所示。
②根據元素的金屬性和非金屬性分區
7．元素的對角線規則
(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為“對角線規則”。
(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質具有相似性。
實例分析：
①鋰和鎂的相似性
a．鋰與鎂的沸點較為接近：
元素 Li Na Be Mg
沸點/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應都十分緩慢。
4Li＋O22Li2O、2Mg＋O22MgO。
c．鋰和鎂與水的反應都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反應的進行。
d．鋰和鎂都能直接與氮氣反應生成相應的氮化物Li3N和Mg3N2。
e．鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，可分解為Li2O、H2O和MgO、H2O。
f．在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應的鎂鹽也難溶于水。
②鈹和鋁的相似性
a．鈹與鋁都可與酸、堿反應放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發生鈍化。
b．二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
c．二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高。
d．BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。
③硼和硅的相似性
a．自然界中B與Si均以化合物的形式存在。
b．B與Si的單質都易與強堿反應，且不與稀酸反應：2B＋2KOH＋2H2O===2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O===K2SiO3＋2H2↑。
c．硼烷和硅烷的穩定性都比較差，且都易水解。
d．硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發，易水解。
【答案】
1.元素的性質隨元素原子的核電荷數遞增發生周期性遞變
2.元素按其原子核電荷數遞增排列的序列
3.呈現周期系的表格
4.（1）短式 從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素
（2）特長式周期表 上下對齊 （3）方框 內層軌道 32種元素
5.2 2 8 8 8 8 18 18 18 18 32 32 32 32
6.（2）能級符號 (n－1)d ns
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)元素原子的價層電子就是最外層電子。 (　　)
(2)除氦外,0族元素原子的價層電子排布為ns2np6。 (　　)
(3)最外層電子排布式為ns1或ns2的元素一定為金屬元素。 (　　)
(4)價層電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區元素。 (　　)
(5)在元素周期表中,s區、d區和ds區的元素都是金屬元素。 (　　)
(6)元素周期表有7個橫行,即7個周期;有18個縱列,即18個族。 (　　)
(7)每一周期都是堿金屬元素開始,稀有氣體元素結束。 (　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
1.元素周期表中周期的劃分與原子結構的哪部分有關
　　【答案】與原子的電子層數有關。
2.除氦外,0族價層電子排布有何特點
　　【答案】除氦外,0族最外層均有8個電子,價層電子排布為ns2np6。
3.主族元素從左到右價層電子排布有何特點
　　【答案】主族元素從左到右價層電子排布從ns1~ns2np5。
4.元素周期表劃分區的依據是什么
　　【答案】依據是原子的價層電子排布。
1．某原子電子排布式為，下列說法正確的是( )
A.該元素位于第二周期ⅢA族 B.核外有3種能量不同的電子
C.最外層電子占據3個軌道 D.最外層上有3種運動狀態不同的電子
2．某基態原子核外共有6個電子，分布在K與L能層上，在下列L層分布中正確的是( )
A. B.
C. D.
3．下圖是第ⅤA族某元素的原子結構示意圖，圖中x的數值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
4．M能層包含的能級數和最多能容納的電子數分別為( )
A.2、2 B.2、8 C.3、8 D.3、18
5．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X B.氣態氫化物的穩定性WC.WXC.WXWWX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z 兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
6．已知、、是三種原子序數相連的元素,最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是,則下列判斷正確的是( )
A.氣態氫化物的穩定性:
B.非金屬活潑性:
C.原子半徑:
D.原子最外層電子數:
7．已知某X元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,某Y元素的+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,則X、Y元素在周期表中的位置分別是( )
A.第三周期VIA族,p區;第三周期零族,p區
B.第四周期ⅡB族,s區;第四周期IIIA族,p區
C.第四周期ⅡA族,s區;第四周期IIIA族,p區
D.第四周期Ⅷ族,d區;第四周期IIIB族,d區
8．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是( )
A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B.最外層電子數為2的原子一定位于ⅡA族
C.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M
D.P、S、Cl最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
答案以及解析
1．答案：B
解析：A.有2個電子層，最外層電子數為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；
B.核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；
C.最外層電子數為5，占據1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；
D.最外層電子數為5，則最外層上有5種運動狀態不同的電子，故D錯誤；
故答案為B。
2．答案：D
3．答案：D
解析：第VA族某元素的原子結構示意圖，結合核電荷數-核外電子數有15=2+8+X，解得：X=5故選D。
4．答案：D
解析：M能層為第三層，含有3個能級，M能層排滿時的電子排布式為，最多能容納的電子數為2+6+10=18，故選：D。
5．答案：D
解析：為短周期元素,有兩種元素既有+4價,又有-4價,故前一種元素為碳,后一種元素為硅,故R為Si元素,X的化合價為-2價,沒有正化合價,故X為O元素,Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數大于O元素,故Y為Na元素,Z為+3價,為Al元素,W的化合價為+6、-2價,故W為S元素,
A、同周期隨原子序數增大,原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>Al>O,即Y>Z>X,故A錯誤;
B、非金屬性S>Si,即W>R,非金屬性越強氫化物越穩定,故氣態氫化物的穩定性:W>R,故B錯誤;
C、SO3與H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共價化合物,故C錯誤;
D、NaOH與Al(OH)3能發生反應:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故D正確;
故選D.
6．答案：A
7．答案：C
8．答案：D

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