資源簡介

2.1.1共價(jià)鍵—高二化學(xué)人教版（2019）選修二課前導(dǎo)學(xué)
1．共價(jià)鍵的形成
(1)概念：原子間通過__________所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
(2)成鍵的粒子：一般為_________原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。
(3)本質(zhì)：原子間通過____________(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。
2．共價(jià)鍵的特征
(1)飽和性
按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)____________，便可和幾個(gè)____________電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。
(2)方向性
除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的______，電子在核間出現(xiàn)的______越大，所形成的共價(jià)鍵就越______，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著__________________的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。如圖所示。
3．σ鍵
形成 由兩個(gè)原子的s軌道或p軌道“____________”重疊形成
類型 s-s型
s-p型
p-p型
特征 以形成化學(xué)鍵的兩原子核的______為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形______，這種特征稱為____________；σ鍵的強(qiáng)度______
4.π鍵
形成 由兩個(gè)原子的p軌道“____________”重疊形成
p-p π鍵
特征 π鍵的電子云具有____________性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為______；π鍵______旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵______，較易______
5.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律
共價(jià)單鍵為____鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)____鍵、一個(gè)____鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)____鍵和兩個(gè)____鍵組成。
【答案】
1.（1）共用電子對(duì) （2）非金屬 （3）共用電子對(duì)
2.（1）未成對(duì)電子 自旋狀態(tài)相反的 （2）越多 概率 牢固 電子出現(xiàn)概率最大
3.頭碰頭 連線 不變 軸對(duì)稱 較大
4.肩并肩 鏡面對(duì)稱 鏡像 不能 牢固 斷裂
5.σ σ π σ π
(1)形成共價(jià)鍵后體系的能量降低，趨于穩(wěn)定(　　)
(2)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的(　　)
(3)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系(　　)
(4)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的(　　)
(5)原子軌道在空間都具有方向性(　　)
(6)σ鍵和π鍵都只存在于共價(jià)分子中(　　)
(7)兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵(　　)
(8)H原子只能形成π鍵，N原子可以形成σ鍵和π鍵(　　)
【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× (6)×　(7)√　(8)×
1.觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，他們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？
【答案】乙烷分子由7個(gè)σ鍵構(gòu)成；乙烯分子由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成；乙炔分子由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成。
2.解釋乙烯分子中π鍵是如何形成的，預(yù)測乙炔分子中π鍵是如何形成的？
【答案】①乙烯分子的碳原子采取sp2軌道雜化，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個(gè)π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。
②乙炔分子的碳原子采取sp軌道雜化，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另一個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)π鍵。
1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是(　　)
A.σ鍵是以“頭碰頭”的方式形成的共價(jià)鍵，π鍵是以“肩并肩”的方式形成的共價(jià)鍵
B.描述的是π鍵的形成過程
C.烯烴中碳原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊比以“肩并肩”的方式重疊的程度小，所以σ鍵比π鍵活潑
D.可以表示N2中σ鍵和π鍵存在的情況
2.下列說法中不正確的是(　　)
A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C.氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D.HClO分子中有s－p σ鍵和p－p σ鍵
3.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是(　　)
A.兩者都為s－s σ鍵 B.兩者都為p－p σ鍵
C.前者為p－p σ鍵，后者為s－p σ鍵 D.前者為s－s σ鍵，后者為s－p σ鍵
4.下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是(　　)
A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2
5.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是(　　)
A.H2O2(過氧化氫)：H—O==O—H B.N2H4(肼)：
C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氫硅)：
6.下列說法正確的是(　　)
A.若把H2S寫成H3S，則違背了共價(jià)鍵的飽和性
B.H3O＋的存在說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性
C.原子軌道在空間都具有方向性
D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核中的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng)
7.從電負(fù)性的角度來判斷下列元素的原子之間易形成共價(jià)鍵的是(　　)
A.K和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O
8.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵
B.兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵
C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵
D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵
9.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵，并含有非極性鍵的是(　　)
①NH3　 ②N2　 ③H2O 　④HCl 　⑤C2H4　 ⑥C2H2
A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥
10.(2022·成都高二期中)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2CH==CH2，則該有機(jī)物分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為(　　)
A.11、3 B.10、3 C.11、4 D.10、4
11.化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)
A.X分子中只有極性鍵，沒有非極性鍵
B.1個(gè)X分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為11
C.1 mol X分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NA
D.X是共價(jià)化合物
12.據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3(結(jié)構(gòu)如圖)，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是(　　)
A.分子中有σ鍵也有π鍵 B.C—F是s-p σ鍵
C.分子中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.0.1 mol SF5—CF3分子中電子數(shù)為8 mol
答案以及解析
1.答案：A
解析：以“頭碰頭”的方式重疊，形成的是σ鍵，“肩并肩”的方式形成的是π鍵，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)描述的是“頭碰頭”形成σ鍵的過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴中碳原子間形成σ鍵時(shí)電子云的重疊程度大于“肩并肩”形成π鍵時(shí)電子云的重疊程度，故σ比π鍵活潑性差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2分子中兩個(gè)N原子“頭碰頭”形成1個(gè)σ鍵，兩個(gè)相互垂直的p軌道“肩并肩”形成2個(gè)π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.答案：C
解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2，可能有π鍵，如N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。H—O—Cl分子中，H—O鍵是s－p σ鍵，O—Cl鍵是p－p σ鍵。
3.答案：C
解析：H原子的1個(gè)電子排布在1s軌道，F(xiàn)原子的最外層7個(gè)電子排布在2s、2p軌道，F(xiàn)2分子中共價(jià)鍵是p－p σ鍵，而HF分子中是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊，形成s－p σ鍵。
4.答案：D
解析：O2的結(jié)構(gòu)式是O=O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯(cuò)誤；HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式是O===C===O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。
5.答案：A
解析:由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子間是雙鍵，且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子再形成1個(gè)單鍵，即每個(gè)氧原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，與其飽和性不相符。
6.答案：A
解析:硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.答案：B
解析:一般電負(fù)性相差不大的非金屬元素原子之間容易形成共價(jià)鍵。
8.答案：D
解析:單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯(cuò)誤。
9.答案：A
解析:①NH3中存在H—N，只有σ鍵，故錯(cuò)誤；②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵，N與N之間為非極性鍵，故正確；③H2O中只存在H—O，即只有σ鍵，故錯(cuò)誤；④HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只存在σ鍵，故錯(cuò)誤；⑤C2H4中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確；⑥C2H2中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確。
10.答案：B
解析:單鍵全部為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故該有機(jī)物分子中的C—H σ鍵有6個(gè)，C—C σ鍵有4個(gè)，因此σ鍵總數(shù)為10個(gè)，π鍵總數(shù)為3個(gè)，故B正確。
11.答案：D
解析:N—N是非極性鍵，A項(xiàng)不正確；1個(gè)X分子中存在12個(gè)共用電子對(duì)，11個(gè)σ鍵，B、C項(xiàng)均不正確；X分子中只有共價(jià)鍵，故X是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。
12.答案：C
解析:該分子中只有共價(jià)單鍵，則分子中只有σ鍵，沒有π鍵，故A錯(cuò)誤；C—F是p-p σ鍵，故B錯(cuò)誤；一個(gè)SF5—CF3分子中有94個(gè)電子，則0.1 mol SF5—CF3分子中電子數(shù)為9.4 mol，故D錯(cuò)誤。2.1.2鍵參數(shù)—高二化學(xué)人教版（2019）選修二課前導(dǎo)學(xué)
1．鍵能的概念
氣態(tài)分子中________化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所________的能量。它通常是298.15 K、100 kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是________。
2．鍵能的應(yīng)用
(1)判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性
原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度________，釋放能量________，所形成的共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越________。
(2)判斷分子的穩(wěn)定性
一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越________。
(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱
ΔH＝________總鍵能－________總鍵能
3．鍵長
(1)概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的________，因此________決定共價(jià)鍵的鍵長，________越小，共價(jià)鍵的鍵長越短。
(2)應(yīng)用：共價(jià)鍵的鍵長越短，往往鍵能越________，表明共價(jià)鍵越________，反之亦然。
4．鍵角
(1)概念：在多原子分子中，________________之間的夾角。
(2)應(yīng)用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有________性，因此鍵角影響著共價(jià)分子的________。
(3)試根據(jù)空間結(jié)構(gòu)填寫下列分子的鍵角
分子的空間結(jié)構(gòu) 鍵角 實(shí)例
正四面體形 ________ CH4、CCl4
平面形 ________ 苯、乙烯、BF3等
三角錐形 ________ NH3
V形(角形) ________ H2O
直線形 ________ CO2、CS2、CH≡CH
(4)部分鍵角圖解
(5)鍵長與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體，原因是C—H和C—Cl的鍵長不相等。
(6)定性判斷鍵長的方法
①根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。
②根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子形成雙鍵或者三鍵時(shí)，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長。
【答案】
1.1 mol 吸收 kJ·mol－1
2.（1）越大 越多 穩(wěn)定 （2）穩(wěn)定 （3）反應(yīng)物 生成物
3.（1）核間距 原子半徑 原子半徑 （2）大 穩(wěn)定
4.（1）兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵 （2）方向 空間結(jié)構(gòu) （3）109°28′ 120° 107° 105° 180°
(1)共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定(　　)
(2)N—H鍵能是很多分子中的N—H鍵能的平均值(　　)
(3)O—H鍵能是指在298.15 K、100 kPa下，1 mol氣態(tài)分子中1 mol O—H鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量(　　)
(4)C==C鍵能等于C—C鍵能的2倍(　　)
(5)分子中通常鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定(　　)
(6)鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)(　　)
(7)鍵長H—I＞H—Br＞H—Cl；C—C＞C==C＞C≡C(　　)
【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)× (5)√　(6)√　(7)√
1．根據(jù)價(jià)鍵理論分析氮?dú)夥肿又械某涉I情況，并解釋N2通常很穩(wěn)定的原因。
【答案】兩個(gè)氮原子各自用三個(gè)p軌道分別形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。N2分子中存在N≡N，鍵能大，破壞它需要消耗較高的能量，因而N2通常很穩(wěn)定。
2．N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)。(利用課本表2－1的相應(yīng)數(shù)據(jù)分析)
【答案】從表2－1的數(shù)據(jù)可知，N—H、O—H與H—F的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。
3．為什么F—F鍵長比Cl—Cl鍵長短，但鍵能卻比Cl—Cl鍵能小？
【答案】氟原子的半徑很小，因而F—F鍵長比Cl—Cl鍵長短，但也是由于F—F鍵長短，兩個(gè)氟原子在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl—Cl鍵能小。
4．如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)
它們的鍵角是否相同，為什么？
【答案】不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28′。
1.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)
A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)
2.下列說法正確的是(　　)
A.在分子中，兩個(gè)原子間的距離叫鍵長
B.非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能
C.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
D.H—Cl的鍵能為431 kJ·mol－1，H—I的鍵能為297 kJ·mol－1，這可說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B.鍵長是形成共價(jià)鍵的兩原子的核間距
C.鍵能：H—I＞H—Br＞H—Cl D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)
4.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，如圖所示(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是(　　)
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
C.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
5.下列性質(zhì)能用共價(jià)鍵的鍵能大小解釋的是(　　)
A.穩(wěn)定性：HCl>HI B.密度：HI>HCl C.沸點(diǎn)：HI>HCl D.還原性：HI>HCl
6.下列分子中鍵角由大到小的排列順序是(　　)
①SO2　 ②NH3　 ③H2O　 ④CH4　 ⑤CO2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
7.三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面正三角形，其理由敘述正確的是(　　)
A.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角均相等 B.PCl3分子中P—Cl屬于極性共價(jià)鍵
C.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長均相等 D.PCl3分子中P—Cl的3個(gè)鍵角都是100.1°
8.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是(　　)
A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4分子中存在非極性鍵
C.N4分子中N—N的鍵角為109°28′ D.1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量
9.對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：Cl＋Cl―→Cl2　ΔH1＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2　ΔH2＝－493 kJ·mol－1；
N＋N―→N2　ΔH3＝－946 kJ·mol－1。可以得出的結(jié)論是(　　)
A.在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥€(wěn)定 B.氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C.氮、氧和氯都是雙原子分子 D.氮?dú)狻⒀鯕夂吐葰獾拿芏炔煌?br/>10.如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 (　　)
A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B.X、Z元素都能形成雙原子分子
C.第一電離能：X>Y>W
D.鍵長：X—H答案以及解析
1.答案：B
解析：由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以熱穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O的鍵能，所以二者相比較，更容易生成HF。
2.答案：D
解析：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的核間距為鍵長，A項(xiàng)不正確；鍵能的大小取決于成鍵原子的電負(fù)性，與鍵的極性無必然聯(lián)系，B項(xiàng)不正確；鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確。
3.答案：C
解析：鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如CO2中的2個(gè)C==O的鍵角為180°，故分子為直線形分子，A正確；鍵長是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的核間距，B正確；鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，D正確。
4.答案：B
解析：HI分子中共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素形成的，屬于極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差值，則－a＝b＋c－2x，解得x＝，所以斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ，B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量大于2 mol HI (g)的總能量，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D錯(cuò)誤。
5.答案：A
解析：HCl與HI都是共價(jià)化合物，H—Cl的鍵能大于H—I，因此HCl的穩(wěn)定性大于HI，A正確；物質(zhì)的密度和沸點(diǎn)與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，B、C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，D錯(cuò)誤。
6.答案：B
解析：①SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；②NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107°；③H2O為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°；④CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；⑤CO2為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°。所以鍵角的大小順序?yàn)镃O2>SO2>CH4>NH3>H2O，所以B正確。
7.答案：D
解析：PCl3分子若是平面正三角形，鍵角應(yīng)為120°。
8.答案：B
解析：N4是由氮元素組成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯(cuò)誤；N4分子中氮原子與氮原子之間形成的是非極性鍵，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60°，C錯(cuò)誤；已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，則N4(g)===2N2(g)　ΔH＝6×167 kJ·mol－1－2×942 kJ·mol－1＝－882 kJ·mol－1，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量，D錯(cuò)誤。
9.答案：A
解析：成鍵釋放出能量時(shí)，ΔH3最小，常溫下氮?dú)庾罘€(wěn)定，A正確；常溫下三種物質(zhì)均為氣體，與上述反應(yīng)式無關(guān)，B錯(cuò)誤；氣體的密度與上述反應(yīng)式無關(guān)，D錯(cuò)誤。
10.答案：B
解析：由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；氮?dú)狻鍐钨|(zhì)都是雙原子分子，B正確；第一電離能應(yīng)是N>P>S，C錯(cuò)誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：W—H

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