資源簡介

(共36張PPT)
第九單元　溶　液
概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的　 　、______　 　的混合物
組成 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)，可以是固體，也可以是液體或氣體
溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑
特征 均一性 溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同
穩(wěn)定性 外界條件不變時，溶質(zhì)和溶劑不會分離
微觀形成過程 溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中
　穩(wěn)定　
　均一　
考點掃描
考點1溶液的形成(5年1考)
※2022年版課標(biāo)：①認(rèn)識溶解現(xiàn)象；②知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。
1.溶液(2022.11B)
物質(zhì) 溫度變化 吸熱、放熱情況
NaOH、濃硫酸 _______ 　 放熱
NH4NO3 ________ 　 吸熱
NaCl、蔗糖 變化不明顯 吸、放熱不明顯
　降低　
　升高　
2.物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
微判斷
(1)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。( )
(2)溶液都是無色透明的。( )
提分1　向試管中加入下列某種物質(zhì)，觀察到紅墨水向左移動的是( )
A.NaOH
B.蔗糖
C.NH4NO3
D.生石灰
C
×
×
考點2飽和溶液與不飽和溶液(5年4考)
※2022年版課標(biāo)：①能從定性和定量的視角，說明飽和溶液的含義；②認(rèn)識結(jié)晶現(xiàn)象。
1.概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的　 　；
還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的　 。
　不飽和溶液
　飽和溶液　
2.判斷(2022.12B；2020.11B)
(1)根據(jù)溶解性判斷

(2)根據(jù)溶解度判斷
①，為該溫度下的不飽和溶液。
②，為該溫度下的飽和溶液。
　能　
　不能　
3.不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(2023.12D)
(1)對于大多數(shù)固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))
(2)對于極少數(shù)固體(溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì))
　降低溫度　
　升高溫度　
　升高溫度　
　降低溫度　
4.結(jié)晶(5年4考)
(1)概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。
(2)方法

(3)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
微判斷
(1)氯化鈉的飽和溶液不能再溶解其他物質(zhì)。( )
(2)析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。( )
提分2 1　向一接近飽和的NaCl溶液中逐漸加入NaCl固體，請在圖中畫出溶質(zhì)質(zhì)量隨加入NaCl質(zhì)量的變化曲線。
√
×
答案：如圖所示
提分2 2　下列關(guān)于溶液的說法正確的是( )
A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
C.將硝酸鉀的熱飽和溶液降低溫度后可得硝酸鉀晶體
D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量一定改變
C
概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在　 　g溶劑里達(dá)到 　 　狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
影響 因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
外因 溫度
與溶解性 的關(guān)系
　飽和　
　100　
考點3溶解度(5年5考)
※2022年版課標(biāo)：能從定性和定量的視角，說明溶解度的含義。
1.固體溶解度[2024.16(1)；2021.13(3)]
2.氣體溶解度
概念 該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積
影響 因素 內(nèi)因 氣體和溶劑本身的性質(zhì)
外因 ①溫度：壓強(qiáng)一定時，溫度越高，氣體的溶解度越小
②壓強(qiáng)：溫度一定時，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大
3.溶解度的應(yīng)用(近4年連續(xù)考查)
提分3　(2024·成都中考)將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖所示。下列分析合理的是( )

A.擰開瓶蓋后，二氧化碳的溶解度變大
B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D.該現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
C
考點4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5年4考)
※2022年版課標(biāo)：①能從定性和定量的視角，說明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；②能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2023.12B、C；2022.12A、C)
(1)概念：　 　與　 　之比叫作溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計算公式
①所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。
②飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%(S表示溶解度)。
　溶液質(zhì)量　
　溶質(zhì)質(zhì)量　
2.溶液的稀釋
(1)依據(jù)：溶液稀釋前后，　 　的質(zhì)量不會發(fā)生變化。
(2)計算公式：A×a%=B×b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(近5年連續(xù)考查)
　溶質(zhì)　
提分4　(2024·重慶中考)KCl的溶解度隨溫度升高而增大，40 ℃時KCl的溶解度為40 g，在該溫度下，依據(jù)下表數(shù)據(jù)進(jìn)行KCl溶于水的實驗。下列說法正確的是( )
A.在上述實驗所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②
B.實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7
C.將實驗②③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出
D.將實驗①③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液
D
實驗編號 ① ② ③
KCl的質(zhì)量/g 10 20 30
水的質(zhì)量/g 50 60 70
重點實驗突破
實驗七　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
※2022年版課標(biāo)：能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
一、用固體試劑配制溶液(以配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例)
實驗用品 托盤天平(帶砝碼)、稱量紙、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標(biāo)簽
氯化鈉、蒸餾水
實驗過程
實驗 步驟 計算 所需氯化鈉的質(zhì)量為50 g×6 %=3 g；所需水的質(zhì)量為50 g-3 g=47 g，體積約為47 mL(選用50 mL量筒量取)
稱量 遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤需墊相同質(zhì)量的稱量紙
量取 ①液面接近所需體積時改用膠頭滴管滴加；
②讀數(shù)時量筒需放平，且視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平
溶解 ①溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；
②溶解不能在量筒中進(jìn)行
裝瓶貼 標(biāo)簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽
二、用濃溶液配制稀溶液
實驗儀器 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶、空白標(biāo)簽
實驗 步驟 計算 濃溶液的質(zhì)量=
加入水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量
量取 用量筒量取所需體積的濃溶液和水，倒入燒杯中
溶解 用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻
裝瓶貼標(biāo)簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽
三、誤差分析
誤差 原因 舉例
結(jié)果 偏小 溶質(zhì)的量偏少 ①溶質(zhì)本身不純；②“左碼右物”稱量，且用到游碼；③稱量好的固體試劑有撒落；④固體試劑倒入燒杯時，稱量紙上殘留了少量固體試劑
溶劑的量偏多 ①量取水時仰視讀數(shù)；②燒杯中原來有少量水
結(jié)果 偏大 溶質(zhì)的量偏多 ①所用砝碼生銹；②量取濃溶液時仰視讀數(shù)
溶劑的量偏少 ①量取水時俯視讀數(shù)；②量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中
無影響 — 配好的溶液轉(zhuǎn)移過程中部分灑出
針對訓(xùn)練
1.在實驗操作考試中，小明的題目是配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。
【基礎(chǔ)設(shè)問】
(1)請用圖中序號表示配制該溶液的正確操作順序：
　 　。

　②⑤①④③　
(2)小明應(yīng)稱取NaCl固體　 　g 。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，此時小明應(yīng)該　 　(填字母序號)。
A.增加適量NaCl
B.減少適量NaCl
C.增加砝碼
D.調(diào)節(jié)平衡螺母
(3)操作③中玻璃棒的作用是　 　。
　攪拌，加快溶解速率　
　A　
　3.0　
答案：如圖所示
(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入　 　(填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)中，密封好并貼上標(biāo)簽，請?zhí)顚懭鐖D標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。
　細(xì)口瓶　
【偏差分析】
(5) 實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對實驗過程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如圖造成誤差的思維模型，請補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項中選擇)。
大　
小　
b　
de　
小　
大　
ac　
f　
a.用托盤天平稱NaCl固體時，砝碼放在左盤
(使用了游碼)
b.砝碼生銹或沾有污漬
c.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，
部分NaCl撒落
d.量取蒸餾水時俯視液面
e.量取好的水倒入燒杯中時有水濺出
f.燒杯中原來有少量水
2.(2024·樂山中考)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水(密度為1.0 g·cm-3)進(jìn)行配制。
(1)計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為　 　g。
(2)量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為　 　(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。
　50　
　25　
(3)如圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是_________
(填儀器名稱)。

(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是　 　(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
　不影響　
　酒精燈　
(5)如圖甲為50 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液模型，其中5個“ ”代表所有的蔗糖分子。往該溶液中加水使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋為5%(不考慮溶液密度變化)。在圖乙中，補(bǔ)充完成稀釋后的蔗糖溶液模型(要求畫出液面和蔗糖分子分布)。
答案：如圖所示(蔗糖分子均勻分布)
實驗八　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
※2022年版課標(biāo)：能利用物質(zhì)的溶解性，設(shè)計粗鹽提純等物質(zhì)分離的方案。
1.實驗步驟及操作
實驗步驟 實驗操作
溶解 ①用天平稱取一定量粗鹽；②用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，加快溶解，直至粗鹽不再溶解；③稱量剩余粗鹽的質(zhì)量
過濾 將粗鹽水用玻璃棒引流進(jìn)入漏斗中過濾。若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次
蒸發(fā) 加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
計算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上，稱量并計算精鹽產(chǎn)率；產(chǎn)率=×100%
2.誤差分析
結(jié)果 原因
產(chǎn)率偏低 ①粗鹽未充分溶解就過濾；②過濾時有濾液損失；③蒸發(fā)時有液體濺出；④轉(zhuǎn)移固體時有部分精鹽粘在蒸發(fā)皿上
產(chǎn)率偏高 ①過濾時液面高于濾紙邊緣、濾紙破損；②蒸發(fā)時未完全蒸干
針對訓(xùn)練
化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作。

【基礎(chǔ)設(shè)問】
(1)上述操作中錯誤的一處是 ，改正后該實驗的正確操作順序是　 　(填序號)。
　②⑤①④③　
操作④沒有使用玻璃棒引流
(2)操作③中用玻璃棒攪拌的目的是　 _
　，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　 　時停止加熱。
(3)經(jīng)過操作④后，濾液仍然渾濁，可能的原因是　 _
　(寫出1點即可)，此時可采取的措施是　 　。
(4)經(jīng)過上述實驗操作后，所得精鹽屬于　 　(填“混合物”或“純凈物”)。
(5)除去粗鹽中的泥沙是利用氯化鈉和泥沙的　 　不同。若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10 g，實驗結(jié)束后稱量得到7.25 g固體，計算精鹽的產(chǎn)率為　 　。
　72.5%　
　溶解性　
　混合物　
　重新過濾　
面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈)　
　濾紙破損(或液
　較多固體　
液滴飛濺　
　防止因局部溫度過高，造成
【偏差分析】
(6) 小組同學(xué)在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)計算結(jié)果與理論值不符，對實驗過程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如圖造成誤差的思維模型，請補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項中選擇)。
小
abdeg
大
cf
a.粗鹽未完全溶解就過濾
b.過濾時有液體濺出
c.過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣
d.溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中時有液體灑落
e.蒸發(fā)時沒有攪拌，液滴飛濺
f.精鹽未完全干燥就稱量
g.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移精鹽時有撒落
【實驗拓展】
(7)老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是　 　。
(8)如圖為NaCl的溶解度曲線。

　使較多難溶性雜質(zhì)充分沉降，加快過濾速度　
①從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，20 ℃時溶解5 g粗鹽樣品時所需水的最佳體積是　 　(填“5”“15”或“30”)mL。
②從NaCl的溶解度曲線分析，實驗中用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的方法提純粗鹽的原因是　 _
　。
的升高變化不大　
　氯化鈉的溶解度隨溫度
　15　
小組同學(xué)建構(gòu)了“物質(zhì)除雜”的思維模型(如圖)來解決從粗鹽中提取氯化鈉的問題，已知粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉和泥沙。

(9)粗鹽中混有少量的泥沙，用過濾的方法除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”)。
(10)根據(jù)“性質(zhì)差異”，為除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，可加入　 　(填字母序號)。
A.NaOH溶液　 B.BaCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.Na2CO3溶液
　ABD　
　分離轉(zhuǎn)移　

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