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第一課時
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第二節(jié) 氯及其化合物
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氯氣的性質(zhì)及用途。
2.了解氯水的成分及性質(zhì)，掌握次氯酸的化學(xué)性質(zhì)。
3.理解漂白粉、漂白劑成分及作用原理。
4.掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
得到
氧化性
2. 氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中 很容易 1個電子。因此，氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的 。
(1)氯氣是黃綠色氣體
(2)有刺激性氣味，有毒的氣體
(3)易液化（溫度低于零下34.6度時，變?yōu)橐后w，稱為液氯。液氯保存在干燥的鋼瓶中）。
(4)密度比空氣大
(5)能溶于水（在常溫常壓下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水。）
聞氣味的方法：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。
3. 氯氣的物理性質(zhì)
4. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙
2Na+Cl2 2NaCl
點(diǎn)燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
點(diǎn)燃
（1） 與金屬反應(yīng)
產(chǎn)生大量棕紅色煙，產(chǎn)物的水溶液呈棕黃色
產(chǎn)生大量棕黃色煙，水溶液呈藍(lán)綠色
點(diǎn)燃
Cu + Cl2 CuCl2
反應(yīng)規(guī)律：氯氣和變價金屬反應(yīng)時生成高價金屬氯化物
（2） 與非金屬H2反應(yīng)
點(diǎn)燃
H2+Cl2 2HCl
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
氫氣在氯氣中安靜燃燒
發(fā)出蒼白色火焰
瓶口有白霧出現(xiàn)
思考：燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是什么？
燃燒不一定要有O2參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
H2 + Cl2 = 2HCl
光照
劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸
氯氣與氫氣混合
氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液
氯水加入紫色石蕊試液
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證(演示實(shí)驗(yàn)）：
預(yù)測2： 使試紙褪色的難道是Cl2？氯氣具有漂白性嗎？
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性
干燥的紅色紙條放入氯氣瓶中
濕潤的紅色紙條放入氯氣瓶中
有色的鮮花放入氯氣瓶中
沒有現(xiàn)象
紙條褪色
鮮花褪色
2.氯水中一定產(chǎn)生了一種新的漂白性物質(zhì)
思考：運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物？
【觀察實(shí)驗(yàn)2-8，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
次氯酸
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
（3）Cl2與H2O的反應(yīng)
在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。常溫下，溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：
次氯酸的強(qiáng)氧化性能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作漂白劑
2HClO = 2HCl + O2 ↑
光照
次氯酸（HClO）：
①弱酸性次氯酸是一種弱酸，酸性比碳酸還弱。
②強(qiáng)氧化性HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。
③不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解。
【科學(xué) 技術(shù) 社會】
驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)
HClO見光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分會發(fā)生改變嗎？
思考：氯氣的水溶液稱為氯水，那么氯水和液氯有什么區(qū)別？
氯水是混合物，里面含有多種成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。
液氯是純凈物，里面只含有氯分子（Cl2）。
液氯 氯水
分類 新制氯水 久置氯水
成分
性質(zhì)
酸性
純凈物
混合物
只有Cl2
分子：Cl2、H2O、HClO
離子：Cl-、H+、OH-、ClO-
分子：H2O
離子：Cl-、H+、OH-
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
Cl2全部反應(yīng)，HClO分解
（稀鹽酸）
液氯、新制氯水、久置氯水之間的區(qū)別：
氯水的性質(zhì) 氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多樣性
具有強(qiáng)氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2
新制氯水
Cl
Cl
HClO
HClO
H
氧化性
生成沉淀
不穩(wěn)定性
漂白性
酸性
能夠氧化Fe 、Br 、I 等
加入AgNO 溶液產(chǎn)生白色沉淀
在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生
使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色
使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡
小 結(jié)：氯水的性質(zhì)
近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn);而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。從中你能得到什么啟示？
啟示1 :要一分為二地看待物質(zhì)，正確認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，合理使用物質(zhì)。
啟示2:化學(xué)研究的方向之一就是根據(jù)需要發(fā)現(xiàn)、合成并使用新物質(zhì)。
思考與討論
上面的物質(zhì)在生活中很常見，如漂白液起漂白作用的物質(zhì)到底是什么呢？
NaClO、NaCl
NaClO
該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣中的尾氣處理
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H2O
（4）Cl2與堿的反應(yīng)
①與NaOH溶液反應(yīng)——制取漂白液
化學(xué)方程式：
離子方程式：
漂白液的主要成分：
有效成分：
起漂白作用的物質(zhì)
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
NaClO + HCl = NaCl + HClO
漂白液的漂白原理：
日常：
工業(yè)上：
思考：為什么不直接用HClO做漂白劑？
HClO不穩(wěn)定，NaClO較穩(wěn)定
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 = Ca 2+ + Cl - + ClO - + H2O
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO
②與石灰乳【Ca(OH)2】反應(yīng)——制取漂白粉
化學(xué)方程式：
離子方程式：
漂白液的主要成分：
有效成分：
如果Cl2和Ca(OH)2充分反應(yīng)，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2。
漂白粉、漂粉精的漂白原理和漂白液的漂白原理相似，都是生成HClO起漂白作用。
那么，漂白液、漂白粉等怎么保存？
密封，保存于干燥處。
漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。
D
練習(xí)1：下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3
C. HCl D. FeCl2
C
練習(xí)2：下列關(guān)于Cl2的敘述中，正確的是（ ）
A. 氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
B. Cl2的密度比空氣小
C. H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧
D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
B
練習(xí)3：下列關(guān)于氯水的說法正確的是（ ）
A. 新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅，后紅色褪去
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH要比久置氯水的pH小
（教材P48第8題）氯氣用途廣泛，是一種重要的化工原料，因此氯氣的發(fā)現(xiàn)具有重要的意義。但是，在第一次世界大戰(zhàn)期間，氯氣被用來制作毒氣彈，使受害者的身體遭受嚴(yán)重傷害。科學(xué)家是否應(yīng)進(jìn)行類似氯氣這類有可能被錯誤利用的物質(zhì)的研究 請談?wù)勀愕目捶ā?br/>應(yīng)該進(jìn)行研究，因?yàn)槁葰庥袕V泛的用途。但是要正確認(rèn)識這類物質(zhì)，避免人類受到傷害。
練習(xí)4：

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