資源簡介

題型07 化學實驗基礎（選擇題）
目錄
1
【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用 1
【考向二】化學實驗基本操作 5
【考向三】物質的除雜、分離與提純 9
【考向四】物質的檢驗與鑒別 13
【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理 19
【考向六】實驗安全與試劑保存 25
【考向七】探究性實驗與證據推理 28
31
【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用
【典例1】（2024·廣西·）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規范的是（ ）
A．制備HCl B．析出NaCl C．過濾 D．定容
答案：C
解析：A．NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應從連接倒置漏斗的導管通入，故B錯誤；
C．用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；
D．配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；
選C。
一、識別四類儀器
1.用作容器或反應器的儀器
①試管　②蒸發皿　③坩堝　④圓底燒瓶　⑤平底燒瓶 ⑥燒杯　⑦蒸餾燒瓶　⑧錐形瓶　⑨集氣瓶　⑩廣口瓶 燃燒匙
2.用于提純、分離或干燥的儀器
①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管
3.常用計量儀器
①量筒　②容量瓶　③滴定管　④溫度計　⑤托盤天平
4.其他儀器
①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④膠頭滴管
二、使用下列儀器或用品的注意事項
（1）酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。
（3）燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。
（4）用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。
（5）藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。
（6）中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。
（7）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。
（8）量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。
三、化學實驗中的幾個數據
四、牢記三類常考儀器
（1）四種“定量”儀器的刻度及精確度
量筒 選取原則：大而近。精確度：0.1mL
托盤天平 精確度：0.1g
滴定管 精確度：0.01mL
容量瓶 無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規格
（2）四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。
（3）三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。
【變式1-1】（2024·甘肅·）下列實驗操作對應的裝置不正確的是（ ）
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取稀鹽酸 配制一定濃度的溶液 使用電石和飽和食鹽水制備
答案：A
解析：A．灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A項錯誤；
B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；
C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中，C項正確；
D．電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；
答案選A。
【變式1-2】（2024·北京·）下列實驗的對應操作中，不合理的是（ ）
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標準溶液滴定溶液 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體 D．配制一定物質的量濃度的溶液
答案：D
解析：A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；
B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；
C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發結晶的方法，C項合理；
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項不合理；
答案選D。
【考向二】化學實驗基本操作
【典例2】（2024·浙江·）下列說法不正確的是（ ）
A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物 B．圖②標識表示易燃類物質
C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘
答案：C
解析：A．銅與濃硫酸反應方程式為：，可用裝置①制取，氣態產物為SO2，可利用SO2的漂白性進行檢驗，故A正確；
B．圖②標識表示易燃類物質，故B正確；
C．NH3的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，故C錯誤；
D．萃取是利用物質在不同溶劑中溶解性的差異進行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故D正確；
故選C。
一、常見的實驗基本操作答題規范
1.測定溶液pH的操作
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。
2.判斷沉淀劑是否過量的操作方法
（1）靜置，向上層溶液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
3.洗滌沉淀操作
將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
4.判斷沉淀是否洗凈的操作
取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。
5.裝置氣密性檢查
（1）簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象，若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩定的水柱，表明裝置氣密性良好。
（2）有長頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。
（3）答題模板：形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論。
6.萃取分液操作
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。
7.氣體驗滿和檢驗操作
（1）氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。
（2）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
（3）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
（4）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
8.從某物質稀溶液中結晶的實驗操作
（1）溶解度受溫度影響較小的：蒸發→結晶→過濾。
（2）溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾。
9.濃H2SO4稀釋操作
將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
10.粗鹽的提純
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、冷卻結晶、過濾、烘干。
（2）若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。
11.容量瓶檢漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.檢查滴定管是否漏水操作
（1）酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
（2）堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
13.滴定管趕氣泡的操作
（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。
（2）堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。
14.焰色反應的操作
先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。
15.氫氧化鐵膠體的制備
向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變為紅褐色時，立即停止加熱。
2．實驗操作中的“第一步”
（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。
（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）調“0”點——天平等的使用。
（4）驗純——點燃可燃性氣體。
（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。
（6）潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉 KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。
3．化學實驗操作中的10個易錯點
（1）傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。
（2）使用托盤天平時，將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。
（3）使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依據所需液體體積選擇合適量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。
（6）檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等)。
（7）向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。
（8）配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。
（9）酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。
（10）吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。
【變式2-1】（24-25高三上·山東臨沂·期末）下列實驗裝置或操作正確的是（ ）
A．保護鐵件 B．收集氣體 C．萃取振蕩時放氣 D．配制溶液定容后搖勻
答案：B
解析：A．鐵件作負極，被腐蝕，則無法保護鐵件，A錯誤；
B．SO2不與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應，且難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，則可用排飽和亞硫酸氫鈉溶液收集SO2氣體，B正確；
C．萃取振蕩時放氣操作為：用一手壓住分液漏斗頂塞，一手握住活塞，把分液漏斗倒轉振蕩，使兩種液體充分混合，然后旋開活塞放氣，C錯誤；
D．配制溶液定容后搖勻操作為：一只手用食指壓住容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒、搖勻，D錯誤；
故選B。
【變式2-2】（2025·重慶·一模）下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A．提純乙酸乙酯 B．吸收氨氣 C．除去中的少量 D．制取少量
答案：D
解析：A． 乙酸乙酯與溶液會發生反應，應該用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤；
B． 氨氣易溶于水，會發生倒吸，正確裝置水應在上層，下層可選擇，B錯誤；
C．會與溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；
D． 鹽酸可以和大理石反應生成二氧化碳，可以制備二氧化碳，D正確；
故選D。
【考向三】物質的除雜、分離與提純
【典例3】（2025·浙江·1月）提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。
下列說法不正確的是（ ）
A．用過量的溶液除去
B．通過生成沉淀后過濾除去
C．4種試劑的使用順序為溶液、溶液、鹽酸、溶液
D．調后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品
答案：C
解析：粗鹽溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，還可以除去多余的Ba2+，過濾后再加HCl調節pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再將濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對沉淀進行洗滌、干燥后即得純品。
A．除去用BaCl2溶液，過量的BaCl2可以使離子完全沉淀，多余Ba2+離子可以用Na2CO3除去，A正確；
B．Ca2+ 、Mg2+分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過濾除去，B正確；
C．四種試劑使用時Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯誤；
D．過濾后再加入HCl調節濾液的pH值，最后蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品，K+留在母液中，D正確；
答案選C。
一、物質分離與提純的基本原理
1.“四原則”
①不增，不得引入新雜質；②不減，盡量不減少被提純的物質；③易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；④復原，被提純的物質要易被復原。
2.“三必須”
①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。
二、正確選擇物質分離、提純的方法
三、物質分離提純的8種化學方法
沉淀法 將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
氣化法 將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)
熱分解法 加熱使不穩定的物質分解除去，如NaCl(NH4Cl)
雜轉純法 將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2(HCl)
氧化還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質，如Fe2＋(Cu2＋)
酸堿溶解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)
電解法 利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉
調pH法 加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)
四、常見混合物的分離和提純方法總結
序號 原物(雜質) 除雜質試劑 除雜方法
（1） N2(O2) 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
（2） CO(CO2) NaOH溶液 洗氣
（3） CO2(CO) 灼熱的CuO 用固體轉化氣體
（4） CO2(HCl) 飽和 NaHCO3溶液 洗氣
（5） SO2(HCl) 飽和 NaHSO3溶液 洗氣
（6） Cl2(HCl) 飽和食鹽水 洗氣
（7） CO2(SO2) 飽和 NaHCO3溶液 洗氣
（8） 炭粉(MnO2) 濃鹽酸(需加熱) 過濾
（9） 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過濾
（10） Al2O3(Fe2O3) NaOH(過量)、 CO2 過濾、加熱分解
（11） Al2O3(SiO2) 鹽酸、氨水 過濾、加熱分解
（12） BaSO4(BaCO3) 稀HCl或 稀H2SO4 過濾
（13） NaOH溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 (適量) 過濾
（14） NaHCO3溶液 (Na2CO3) CO2 加酸轉化法
（15） Na2CO3溶液 (NaHCO3) NaOH(適量) 加堿轉化法
（16） NaCl溶液 (NaHCO3) 鹽酸 加酸轉化法
（17） NH4Cl溶液 [(NH4)2SO4] BaCl2(適量) 過濾
（18） FeCl3溶液 (CuCl2) Fe、Cl2 過濾
（19） FeCl2溶液 (FeCl3) Fe 加還原劑轉化法
（20） CuO(Fe) 磁鐵 吸附
（21） Fe(OH)3膠體 (FeCl3) 蒸餾水 滲析
（22） I2晶體 (NaCl) —— 加熱升華
（23） NaCl晶體 (NH4Cl) —— 加熱分解
（24） KNO3晶體 (NaCl) 蒸餾水 重結晶、過濾
（25） 乙烯 (SO2、H2O) 堿石灰 用固體轉化氣體
（26） 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗氣
（27） 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液
（28） 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸餾
（29） 乙酸乙酯(乙酸) 飽和 Na2CO3溶液 分液
（30） 皂化液(甘油) 食鹽 過濾
【變式3-1】（2024·湖北·）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是（ ）
A．蒸餾法分離和
B．過濾法分離苯酚和溶液
C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
答案：B
解析：A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；
B．苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；
C．將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；
D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；
故答案選B。
【變式3-2】（2024·廣東·）提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為（ ）
A．加熱蒸餾 B．加水稀釋 C．冷卻結晶 D．萃取分液
答案：C
解析：苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結晶的方式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結晶，故C正確，
故選C。
【考向四】物質的檢驗與鑒別
【典例4】（2024·吉林·）下列實驗方法或試劑使用合理的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方法或試劑
A 檢驗溶液中是否含有 溶液
B 測定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬，過濾
D 測定溶液的 使用試紙
答案：A
解析：A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發生反應使溶液變成藍色，A項合理；
B．隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續發生電離生成S2-，B項不合理；
C．金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；
故答案選A。
一、物質的檢驗
1．物質檢驗的三原則
一看(顏色、狀態)；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。
2．物質檢驗的一般步驟
觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現象→得出結論。
3．常見陽離子的檢驗
陽離子 檢驗方法 反應的離子方程式
H＋ 能使紫色石蕊試液或甲基橙試液變為紅色；能與鋅或碳酸鈉(或碳酸鈣)反應產生無色氣體 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NH 銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O
Na＋、K＋ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察) —
Mg2＋ 能與NaOH溶液反應生成白色沉淀，該沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ba2＋ 能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Al3＋ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Fe2＋ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋ 能與KSCN溶液反應，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
4.常見陰離子的檢驗
陰離子 檢驗方法 反應的離子方程式
OH－ 能使無色酚酞變為紅色；使紫色石蕊變為藍色；使甲基橙變為黃色。強堿能與單質鋁反應產生可燃性無色無味氣體 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl－ 能與硝酸銀溶液反應，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－ 能與硝酸銀溶液反應，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－ 能與硝酸銀溶液反應，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SO 能與含Ba2＋的溶液反應，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
SO 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2，該氣體能使品紅溶液褪色；能與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
CO 能與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應產生無色無味氣體 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【注意】　（1）AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，當Ag＋和SO濃度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SO在內的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。
（2）為了鑒定某鹽中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據放出氣體的氣味及與石灰水作用的現象等判定氣體是CO2或SO2，進而確定物質中含CO或SO。若加硝酸，因它有氧化性和SO發生氧化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸而不用硝酸。
5．常見氣體的檢驗
待檢物 操作步驟 現象
O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 木條復燃
H2 使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯 有淡藍色火焰，燒杯里有水霧生成
NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中 變藍色；生成白煙
SO2 在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液褪色，加熱后紅色復現
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁，繼續通入后變澄清
Cl2 通入KI 淀粉溶液中 溶液變成藍色
　　
【注意】　氣體檢驗中干擾因素的排除方法
氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有機物官能團的檢驗
（1）用溴水作試劑
官能團 —CHO
現象 褪色 褪色 褪色
（2）用KMnO4(H＋)作試劑
官能團 —CHO
現象 褪色 褪色 褪色
（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作試劑
R—CHOAg↓(含—CHO的物質均有此現象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑
官能團 —CHO —COOH
現象 不加熱無現象，加熱煮沸，產生磚紅色沉淀 藍色沉淀溶解，得藍色溶液
（5）I2溶液作試劑
淀粉藍色(I－、IO無此性質)
（6）石蕊試液作試劑
羧酸變紅色(低分子羧酸酸性較碳酸酸性強)
（7）NaOH溶液＋酚酞作試劑
RCOOR′紅色變淺
【注意】　部分有機物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CCl4和乙醇。
二、物質鑒別遵循的原則
（1）選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。
（2）用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。
（3）用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。
【變式4-1】（24-25高三上·安徽合肥·階段練習）下列關于物質或其官能團的檢驗，所選用的試劑正確的是（ ）
待檢驗物質/官能團 所用試劑
A 有機物中的醛基 酸性溶液
B 氣體 石蕊試液
C 溶液中的 溶液
D 溶液中的 溶液，濕潤的紅色石蕊試紙
答案：D
解析：
A．有機物中的碳碳雙鍵也與酸性溶液反應使其褪色，所以無法用溶液檢驗醛基，故A錯誤；
B．氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色，并不能說明一定是，故B錯誤；
C．用溶液遇亞鐵離子有藍色沉淀，不能檢驗，故C錯誤；
D．取少量試液，滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則說明原溶液中含有，故D正確；
故選D。
【變式4-2】（24-25高三上·天津濱海新·期中）下列物質的鑒別或檢驗能達到目的的是（ ）
A．用澄清石灰水鑒別 和 氣體 B．用紅色石蕊試紙檢驗蘇打溶液的酸堿性
C．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有乙醛 D．用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和己烷
答案：B
解析：A．二氧化碳和二氧化硫都能與澄清石灰水反應使溶液變混濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，故A錯誤；
B．蘇打溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，則用紅色石蕊試紙能檢驗蘇打溶液的酸堿性，故B正確；
C．乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醛不與鈉反應生成氫氣，所以不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有乙醛，故C錯誤；
D．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，現象相同，所以用溴的四氯化碳溶液不能鑒別苯和己烷，故D錯誤；
故選B。
【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理
【典例5】（2024·江西·）由下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
實驗事實 結論
A 鋁和氧化鐵反應需要引燃 該反應
B KI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍 氧化性：
C 久置的NaOH溶液試劑瓶口出現白色固體 NaOH結晶析出
D 久置的溶液中出現紅褐色沉淀
答案：B
解析：A．鋁熱反應大量放熱，反應需要引燃和反應放熱還是吸熱無關，A錯誤；
B．KI溶液加熱濃縮過程中，I-被空氣中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后變藍，根據氧化還原反應的強弱規律，氧化性：O2>I2，B正確；
C．氫氧化鈉會和空氣中二氧化碳發生反應生成碳酸鈉，故久置的NaOH溶液試劑瓶口出現的白色固體是碳酸鈉，C錯誤；
D．亞鐵離子和Fe(OH)2都有較強的還原性，易被空氣中氧氣氧化，故久置的FeCl2溶液中出現紅褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小無關，D錯誤；
本題選B。
一、解答有關表格分析型實驗題的思維模型
二、有機化學實驗設計與評價
1.鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法
在鹵代烴中加入NaOH 水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察現象。
設陷點：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現氧化銀褐色沉淀，影響鹵素原子的檢驗。
2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解產物的檢驗
向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后，先加入NaOH 溶液至溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱(或新制的氫氧化銅懸濁液，加熱)，觀察現象。
設陷點：應用NaOH 溶液中和過量的硫酸。
3.證明某些官能團的實驗依據
（1）證明碳碳雙鍵（或三鍵）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）證明酚羥基
①與濃溴水反應產生白色沉淀
②與FeCl3溶液發生顯色反應。
（3）證明醇羥基：與酸發生酯化反應，其產物不溶于水，有果香味。
（4）證明醛基
①與銀氨溶液水浴加熱產生銀鏡；
②與新制Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸產生磚紅色沉淀。
三、化學反應原理實驗設計與評價(Ksp的大小比較)
實驗目的、操作及現象 實驗結論 判斷 原因及分析
①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉化
②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 發生沉淀的轉化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小
④室溫下，向濃度均為0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小
⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液過量，可直接與CuSO4反應生成CuS，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小
四、高頻考點實例
實驗目的、操作及現象 實驗結論 判斷 原因及分析
離子的檢驗 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH × NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發出來
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時能被氧化成SO，加入BaCl2也會有白色沉淀產生
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的檢驗方法正確
氣體的檢驗 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 × 未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 該氣體是Cl2 × 淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 × O3、Cl2也能使品紅溶液褪色
氧化性與還原性 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NO能將SO化成SO，故該白色沉淀是BaSO4
SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反應中作還原劑，體現的是還原性而不是漂白性
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 √ 沉淀部分溶解說明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則部分亞硫酸鈉被氧化
向某黃色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2 × 黃色溶液中加入淀粉 －KI溶液變藍，說明含有能氧化碘離子的物質，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子
將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 證明H2O2的氧化性比Fe3＋強 × 硫酸酸化，H＋、NO(兩者同時存在相當于HNO3)也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，干擾實驗
向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中加入適量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 × 亞鐵離子的還原性強于溴離子的還原性，加入氯水先把亞鐵離子氧化成鐵離子，引入新的雜質離子
水解、變性 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀 說明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液
溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未發生水解 × NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗
向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出 蛋白質均發生變性 × 向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發生鹽析
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合 有Fe(OH)3膠體生成 × 應將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體
酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有揮發性，生成的CO2氣體中混有揮發出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱
將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關
向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 × 碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象
溶解性 在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生 說明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化；但Ksp相近時，溶解度小的物質也能向溶解度大的轉化，如Ksp(BaSO4)分離乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離
向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 × 苯酚與濃溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成
揮發性 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生 X一定是濃鹽酸 × 只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合
熔點 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落 氧化鋁的熔點高于鋁單質 √ 氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落
【變式5-1】（2024·貴州·）根據下列實驗操作及現象所推出的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 將Zn和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有固體沉積 原電池中Zn作正極，Cu作負極
B 向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現銀鏡 乙醛有氧化性
C 向苯酚濁液中加入足量溶液，溶液由渾濁變澄清 苯酚的酸性比強
D 向溶液中先通入適量，無明顯現象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性
答案：D
解析：A．將Zn和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，Zn活潑做負極，電極反應為： ，Cu做正極，電極反應為：，連通后銅片上有固體沉積，A錯誤；
B．新制銀氨溶液與乙醛反應，乙醛具有還原性被新制銀氨溶液氧化，，試管壁上出現銀鏡，B錯誤；
C．向苯酚濁液中加入足量溶液，溶液由渾濁變澄清，說明苯酚與反應生成苯酚鈉與，酸性： 苯酚，無法判斷苯酚與的酸性大小，C錯誤；
D．向溶液中先通入適量，無明顯現象，不能用弱酸制強酸，加入稀可以氧化，，則可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正確；
故選D。
【變式5-2】（24-25高三上·天津河北·期末）下列實驗操作與對應實驗現象、實驗結論均正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 將溶液滴入溶液中 產生白色沉淀 白色沉淀為
B 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察 火焰呈紫色 該溶液中含有鉀元素
C 向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加幾滴溶液 先有白色沉淀產生，后出現黑色沉淀
D 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液不變色 該食鹽不是加碘鹽
答案：B
解析：A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子在酸性條件下會被硝酸根離子氧化成硫酸根，硫酸根和鋇離子結合會形成硫酸鋇白色沉淀，A錯誤；
B．鉀元素焰色反應呈紫色，做焰色試驗時透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，B正確；
C．Na2S溶液過量，發生的均是沉淀的生成，不發生沉淀的轉化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積大小，C錯誤；
D．淀粉遇碘單質變藍，食鹽中的“碘”指KIO3，不能使淀粉變藍，D錯誤；
故選B。
【考向六】實驗安全與試劑保存
【典例6】（2025·浙江·）關于實驗室安全，下列說法不正確的是（ ）
A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗
B．實驗室制備時，可用溶液吸收尾氣
C．水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理
D．難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環保單位進一步處理
答案：C
解析：A．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質如3%~5%的NaHCO3溶液進行中和，A正確；
B．Cl2是有毒氣體，可根據其能夠與堿反應的性質，利用NaOH溶液進行尾氣處理，B正確；
C．水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進行處理，C錯誤；
D．PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；
故選C。
一、化學實驗安全
1．常見實驗事故的處理
實驗事故 處理方法
少量濃硫酸濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火
濃NaOH溶液濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗
誤食重金屬鹽 服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院
水銀灑到桌面或地面上 撒上硫粉并進行處理
2．防倒吸安全裝置
倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗甚至發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。
隔離式
肚容式
接收式
3．防堵塞安全裝置
在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時，氣體物質不能順利排出，導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：
【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫涌入導管而發生堵塞。
二、常見試劑的保存方法
1．試劑的存放原則
（1）安全性原則：有毒性或腐蝕性或易揮發性或易燃易爆性等試劑儲存時必須注意安全。
（2）保純性原則：試劑不能與環境中的物質發生化學作用或物理作用
（3）方便性原則：試劑易裝入容器中，又要考慮試劑易從容器中取出。
2．常見試劑的保存方法
（1）密封保存
①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等
②易潮解、揮發、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。
（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。
（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應
①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。
②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。
③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液態溴加水封，防揮發。
（6）
保存依據 保存方法 典型實例
防氧化 ①密封或用后立即蓋好 ②加入還原劑 ③隔絕空氣 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好 ②FeSO4溶液中加少量鐵屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里
防與CO2反應 密封保存，減少暴露時間 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存
防揮發 ①密封，置于陰涼處 ②液封 ①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處 ②液溴用水封
防燃燒 置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，并置于陰暗處 濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(堿)抑制水解 FeCl3溶液中加稀鹽酸； Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蝕 ①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋 ②腐蝕玻璃的物質用塑料容器 ①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠 ②氫氟酸保存在塑料瓶中
防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
【變式6-1】（2024·湖南·）下列實驗事故的處理方法不合理的是
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
答案：B
解析：A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；
D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；
故選B。
【變式6-2】（24-25高三上·遼寧·階段練習）實驗室安全無小事，下列實驗室事故處理方法錯誤的是
A．若實驗室發生火情，應立即切斷電源，移走可燃物
B．實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶
C．若不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用水沖洗
D．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏
答案：C
解析：A．若實驗室發生火情，應立即切斷電源，防止因電器設備故障或短路等引發更嚴重的火災，避免觸電事故，然后移走可燃物，減少燃燒物，阻止火勢的進一步發展，A正確；
B．易燃物如鈉、鉀、白磷等若隨便丟棄易引起火災，實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，B正確；
C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，使用時一定要小心。若不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，C錯誤；
D．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏，D正確；
故選C。
【考向七】探究性實驗與證據推理
【典例7】（2024·甘肅·）下列實驗操作、現象和結論相對應的是（ ）
實驗操作、現象 結論
A 用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅 該溶液是酸溶液
B 用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味 該織物含蛋白質
C 乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使溴水褪色 該氣體是乙烯
D 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀 氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
答案：B
解析：A．用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；
B．動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，B項符合題意；
C．乙醇和濃硫酸加熱，會產生很多產物，如加熱溫度在170℃，主要產物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質，繼續和濃硫酸在加熱條件下產生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；
D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發生復分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；
故選B。
探究性實驗題的解題思路：
1．讀題需認真，找出探究內容
答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心里有數，避免答題的盲目性。
2．審題應仔細，提取有用信息
在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎。
3．敢于大膽猜想，聯想相關反應原理
實驗探究題中的探究內容可能是教科書之外沒學的內容，解答時，要善于發現材料中的問題，結合題目和已有知識進行大膽猜想，并結合猜想的理由或依據進行推斷，從有用信息中提煉出規律和原理，看牽涉到已學過的哪些化學知識，再將其遷移到未知的問題在推斷過程中發覺行不通時，再果斷改變思路和方向，并找出原因。
這就要求學生從給的信息中獲取有用的信息。
【變式7-1】（2024·河南鄭州·一模）室溫下，探究溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是（ ）
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 是否具有漂白性 向溶液中滴加滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化
C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，觀察實驗現象
D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加滴溶液，觀察實驗現象
答案：C
解析：A．黃色光會掩蓋紫色光，檢驗鉀離子時，應用鉑絲蘸取少量含鉀離了溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，否則無法判斷是否含有鉀離子，A錯誤；
B．向具有還原性的的溶液中滴加具有氧化性的錳酸鉀溶液，兩者可發生氧化還原反應，體現的是還原性而非漂白性，離子方程式為，B錯誤；
C．將足量的H2S通入溶液中，混合后溶液中出現渾濁，說明有S生成，對應的離子方程式為，被還原為S，則為氧化劑，C正確；
D．足量硝酸會將氧化成，滴加溶液后，溶液中產生白色沉淀，但若原溶液中本就有，也會出現相同的現象，該實驗方案不能達到探究目的，D錯誤；
故選C。
【變式7-2】（2024·陜西西安·二模）下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 實驗方案 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的NaClO和溶液的pH 比較HClO和的酸性強弱
B 配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉 抑制水解，并防止被氧化
C 將稀硝酸與反應產生的氣體先通入飽和溶液中，再通入溶液中 驗證非金屬性：N＞C＞Si
D 取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液中，對比現象 探究濃度對化學反應速率的影響
答案：C
解析：A．NaClO具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能使用pH試紙測其pH，A錯誤；
B．配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉而不是銅粉，防止Fe2+被氧化，B錯誤；
C．稀硝酸與反應產生的氣體先通入飽和溶液中除去揮發的硝酸，再通入溶液中生成硅酸沉淀，說明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能驗證非金屬性：N＞C＞Si，C正確；
D．反應中變量為物質濃度，但是反應中沒有明顯現象，不對比現象探究濃度對化學反應速率的影響，D錯誤；
故選C。
1．（2024·天津·）實驗室中下列做法錯誤的是（ ）
A．含重金屬離子(如等)的廢液，加水稀釋后排放
B．輕微燙傷時，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏
C．乙炔等可燃性氣體點燃前要檢驗純度
D．將有機廢液收集后送專業機構處理
答案：A
解析：A．含重金屬離子會污染水源、土壤，不能直接排放，A錯誤；
B．輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水吸收大量熱后，再涂上對癥藥膏，B正確；
C．乙炔等可燃性氣體點燃前要檢驗純度，防止爆炸，C正確；
D．有機廢液中可能含有有毒有害物質，應收集后送專業機構處理，D正確；
故選A。
2．（2024·福建·）用探究性質，實驗步驟及觀察到的現象如下：
該過程中可能涉及的反應有：
①
②
③
④
下列說法錯誤的是（ ）
A．與的配位能力： B．無色
C．氧化性： D．探究過程未發生反應②
答案：A
解析：加入過量氨水生成無色溶液，過程中發生反應，其中為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍色溶液，發生反應，其中為藍色，加入銅粉發生反應，放置在空氣中又發生反應，溶液又變為藍色，據此解答。
A．中由N原子提供孤對電子用于形成配位鍵，中由O原子提供孤對電子用于形成配位鍵，電負性O＞N，則O給電子能力弱，則與的配位能力：，故A錯誤；
B．由分析可知，無色，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物，由方程式可知，氧化性：，故C正確；
D．由分析可知，探究整個過程未發生反應②，故D正確；
故選A。
3．（2024·廣西·）某小組對和的性質進行探究：
Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列說法正確的是（ ）
A．實驗Ⅰ中繼續加入少量固體，溶液顏色變淺
B．實驗Ⅱ中溶液呈紅色
C．KSCN能區分和
D．焰色試驗不能區分和
答案：C
解析：A．實驗Ⅰ中，溶液與KSCN溶液反應的實質是：，硫酸鉀固體溶于水產生鉀離子和硫酸根，并不影響該平衡的移動，因此溶液的顏色不發生變化，故A錯誤；
B．實驗Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能電離出Fe3+，因此溶液與KSCN溶液并不能發生反應，溶液顏色無明顯變化，故B錯誤；
C．實驗Ⅰ中，KSCN溶液與溶液反應產生，溶液變為紅色，但溶液與KSCN溶液并不能發生反應，是一種深紅色晶體，水溶液呈黃色，帶有黃綠色熒光，因此加入KSCN可以區分兩者，故C正確；
D．焰色反應是金屬單質或離子的電子在吸收能量后，躍遷到較高能量級，然后從較高能量級躍遷到低能量級，這次躍遷會放出光子，光子的頻率若在可見光頻率范圍內，則金屬表現為有焰色反應。鐵燃燒火焰為無色，是因為放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內，而中含有鉀元素，焰色試驗時透過藍色鈷玻璃可以看到紫色，因此焰色試驗可以區分和，故D錯誤；
故答案選C。
4．（2024·海南·）下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（ ）
選項 A B C D
目的 提純含砂的粗碘 觀察氣體擴散現象 制取少量乙酸乙酯 測定中和反應的反應熱
裝置或操作
答案：D
解析：A．碘易升華，加熱可使碘固體升華成為碘蒸氣，碘蒸氣遇到冷的容器，又凝華成為碘固體，該裝置可以提純粗碘，A不符合題意；
B．該裝置中鹽酸易揮發，揮發出的HCl氣體遇到甲基橙溶液，會使甲基橙溶液變色，故該裝置可觀察氣體擴散現象，B不符合題意；
C．實驗室用乙醇和乙酸以及濃硫酸在加熱條件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度很小，可以通入飽和碳酸鈉溶液來收集，導管要伸到溶液的上方，該裝置可用來制取乙酸乙酯，C不符合題意；
D．該裝置是開放裝置，與外界存在熱交換，不能進行中和反應反應熱的測定，D符合題意；
故選D。
5．（2024·海南·）根據下列實驗及現象，所得結論錯誤的是（ ）
選項 實驗及現象 結論
A 將通入溴水至過量，溶液的橙色褪去 有漂白性
B 自熱米飯附帶的熱源包(主要成分CaO，少許、Al粉)加水后，未產生氣體 Al粉已經變質
C 濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍色 配體與間存在配位平衡移動
D 淀粉-KI試紙遇的混合液不變色 配離子氧化能力弱
答案：A
解析：A．二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，二氧化硫表現還原性，故A錯誤；
B．熱源包(主要成分CaO，少許、Al粉)加水后，未產生氣體，可能是Al粉被氧化為氧化鋁，故B正確；
C．濃溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黃色)+4H2O [Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀釋后溶液呈藍色，是因為上述平衡向右發生移動，故C正確；
D．的混合液會形成配離子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI試紙不變藍色，故D正確；
答案選A。
6．（2024·重慶·）下列實驗原理或方法正確的是（ ）
A．向溴的溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯
B．向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫熱，可生成銀鏡
C．向飽和溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體
D．向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀，證明
答案：B
解析：A．石油裂解氣含不飽和烴，與溴的四氯化碳發生加成反應，則溶液褪色，不能證明氣體為乙烯，故A錯誤；
B．含醛基的有機物可發生銀鏡反應，則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫熱，可生成銀鏡，故B正確；
C．二氧化碳在水中溶解度不大，應先通入氨氣，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固體，故C錯誤；
D．PbS黑色懸濁液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能證明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D錯誤；
故選：B。
7．（2024·重慶·）某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是（ ）
A．若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣
B．若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去
C．若制取，則丙可作氣體收集裝置
D．若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置
答案：D
解析：A．氧化鈣和水反應放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；
B．飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取，乙可盛飽和食鹽水以除去，B正確；
C．氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長進短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；
D．氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒有防倒吸裝置，D錯誤；
故選D。
8．（2024·江西·）從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實驗步驟如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．將CPU針腳粉碎可加速溶解
B．除雜和溶金步驟需在通風櫥中進行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中
D．還原步驟中有生成
答案：C
解析：A．將CPU針腳粉碎，增大與硝酸和水的接觸面積，可加速溶解，故A正確；
B．除雜和溶金步驟中會生成污染性氣體二氧化氮、一氧化氮，需在通風櫥中進行，故B正確；
C．圖示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于濾渣中，故C錯誤；
D．還原步驟中Na2S2O5做還原劑得到金屬單質金，硫元素化合價升高，反應過程中有生成，故D正確；
故選C。
9．（2024·貴州·）下列裝置不能達到實驗目的的是（ ）
A．圖①可用于實驗室制 B．圖②可用于除去中少量的
C．圖③可用于分離和 D．圖④可用于制備明礬晶體
答案：C
解析：A．CaO與水反應生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶劑(水)減少，且反應放熱，促使NH3·H2O分解，化學方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減小空氣對流，使NH3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確；
B．硫化氫能和硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去中少量的，故B正確；
C．和沸點不同，應采用蒸餾的方法分離，蒸餾時溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；
D．制備明礬晶體時，先用飽和明礬溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明礬溶液的中央位置，有利于獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成，故D正確；
故答案為：C。
10．（2024·廣東·）下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（ ）
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 酸性： 電負性：
B 某冠醚與能形成超分子，與則不能 與的離子半徑不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂 合成酚醛樹脂的反應是加聚反應
答案：B
解析：A．電負性F＞Cl，F的吸電子能力大于Cl，導致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述I不正確，A不符合題意；
B． 冠醚最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系，B符合題意；
C．由氨制硝酸過程中，NH3做還原劑，體現了的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；
D．苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂，該反應是縮聚反應，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；
故選B。
11．（2024·廣東·）按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是（ ）
A．燒瓶壁會變冷，說明存在的反應
B．試紙會變藍，說明有生成，產氨過程熵增
C．滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有升華
D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大
答案：B
解析：A．燒瓶壁變冷說明八水氫氧化鋇與氯化銨的反應是焓變大于0的吸熱反應，故A錯誤；
B．試紙會變藍，說明八水氫氧化鋇與氯化銨反應時有氨氣生成，該反應是熵增的反應，故B正確；
C．滴加濃鹽酸后，有白煙產生是因為濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與反應生成的氨氣生成了氯化銨，與氯化銨的升華無關，故C錯誤；
D．八水氫氧化鋇與氯化銨生成氯化鋇和一水合氨的反應是焓變大于0的吸熱反應，燒瓶中溫度降低、氣體壓強會減小會導致氣球變小，后因為一水合氨分解生成氨氣導致氣體壓強增大，氣球會變大，滴入鹽酸后，濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與反應生成的氨氣生成了氯化銨，導致氣體壓強變小，則實驗過程中，氣球先變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯誤；
故選B。
12．（2024·廣東·）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是（ ）
A B C D
制備 凈化、干燥 收集 驗證的氧化性
答案：A
解析：A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；
B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；
C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；
D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；
故選A。
13．（2024·湖南·）為達到下列實驗目的，操作方法合理的是（ ）
實驗目的 操作方法
A 從含有的NaCl固體中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用標準溶液滴定未知濃度的溶液 用甲基橙作指示劑進行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內壁
答案：D
解析：A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；
C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；
D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；
本題選D。
14．（2024·湖南·）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；
④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。
下列說法正確的是（ ）
A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B．錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
答案：C
解析：A．金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是反應溫度較低，故A項說法錯誤；
B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；
C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；
D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，故D項說法錯誤；
答案選C。
15．（2024·浙江·）為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是（ ）
選項 影響因素 方案設計 現象 結論
A 濃度 向溶液中加入溶液 黃色溶液變橙色 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
B 壓強 向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入 氣體顏色不變 對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動
C 溫度 將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中 氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
D 催化劑 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱 上層液體逐漸減少 使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動
答案：C
解析：A． 在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且該溶液具有氧化性，HBr具有還原性，向溶液中加入溶液，可發生氧化還原反應生成Br2使溶液變為橙色，干擾探究濃度對化學平衡的影響，A錯誤；
B．反應2HIH2+I2為反應前后氣體總體積不變的可逆反應，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入，不能改變反應混合物中各組分的濃度，因此氣體顏色不變，但是不能由此得到改變壓強平衡不移動的結論，因為容器的體積沒有改變，B錯誤；
C．反應為放熱反應，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應方向移動，C正確；
D．催化劑只會改變化學反應速率，不影響平衡移動，D錯誤；
答案選C。
16．（2024·江蘇·）室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是（ ）
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性：
B 向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：
C 向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：
D 用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大 結合能力：
答案：B
解析：A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱，故A錯誤；
B．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀，說明發生反應：，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：，故B正確；
C．和均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數的大小，故C錯誤；
D．比較和結合能力，應在相同條件下測定相同濃度溶液和溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；
故選B。
17．（2024·江蘇·）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是（ ）
A B C D
配制溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
答案：A
解析：A．配制一定物質的量濃度的溶液時，溶質要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；
C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；
D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現鐵釘上鍍鋅，D正確；
綜上所述，本題選A。
18．（2024·河北·）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是（ ）(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A 飽和溶液+濃硫酸
B 濃鹽酸
C 固體熟石灰
D 石灰石+稀鹽酸
答案：C
解析：如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；
A．飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；
B．和濃鹽酸加熱反應可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；
C．固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗，C符合題意；
D．石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；
本題選C。
19．（2024·河北·）下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲 具有還原性
B 待測液中滴加溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C 和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶 比堿性強
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色變為黃色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動
答案：C
解析：A．鐵與水蒸氣反應生成的氣體是，該反應中H由價變成0價，被還原，體現了的氧化性，A錯誤；
B．如果待測液中含有，與反應也能產生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有的結論，B錯誤；
C．溶液能與鹽酸反應，不能與溶液反應，與溶液和鹽酸都能反應，說明的堿性比的強，C正確；
D．溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤，D錯誤；
故選C。
20．（2024·河北·）關于實驗室安全，下列表述錯誤的是（ ）
A．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
C．具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
答案：A
解析：A．性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；
B．鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視，B正確；
C．為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發生火災，C正確；
D．硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風，D正確；
故選A。
21．（2024·山東·）下列圖示實驗中，操作規范的是（ ）
A．調控滴定速度 B．用試紙測定溶液 C．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液
答案：A
解析：A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規范；
B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規范；
C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，且手握試管夾時，應手握試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，以免打開試管夾，使試管脫落，C操作不規范；
D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，且不應用兩根手指捏住膠頭滴管，否則擠壓時膠頭滴管會晃動，D操作不規范；
故選A。
22．（2024·湖北·）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是（ ）
A．堿石灰有利于逸出
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用
D．雙口燒瓶中發生的變化是
答案：C
解析：本題利用Li和液氨反應制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使濃氨水受熱分解產生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發生反應生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。
A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；
B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；
C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；
D．雙口燒瓶中發生的變化是，D正確；
故選C。
23．（2024·安徽·）僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 溶液、溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液 試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備溶液 溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備膠體 飽和溶液、蒸餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴
答案：A
解析：A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與過量氨水反應時現象相同，分別產生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強弱，從而不能比較Mg和Al的金屬性強弱，可將氨水換成過量的NaOH溶液，A項不能實現實驗目的；
B．在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項能實現實驗目的；
C．向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產生藍色Cu(OH)2沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實現實驗目的；
D．將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項能實現實驗目的；
答案選A。
24．（2024·吉林·）下列實驗操作或處理方法錯誤的是（ ）
A．點燃前，先檢驗其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
答案：B
解析：A．H2為易燃氣體，在點燃前需驗純，A正確；
B．金屬K為活潑金屬，可以與水發生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；
C．Hg有毒且易揮發，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使Hg轉化為難揮發的HgS，C正確；
D．苯酚易溶于乙醇等有機物質中，苯酚沾到皮膚上后應立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；
故答案選B。
25．（2024·浙江·）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是（ ）
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究和濃反應后溶液呈綠色的原因 將通入下列溶液至飽和： ①濃 ②和HNO3，混合溶液 ①無色變黃色 ②藍色變綠色 和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有
B 比較與結合的能力 向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩 溶液顏色無明顯變化 結合的能力：
C 比較與的酸性 分別測定等物質的量濃度的與溶液的 前者小 酸性：
D 探究溫度對反應速率的影響 等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應 溫度高的溶液中先出現渾濁 溫度升高，該反應速率加快
答案：C
解析：A．Cu和濃HNO3反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；
B．向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結合而與F-結合，說明結合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；
C．不應該分別測定等物質的量濃度的與溶液的，因為銨根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，故C錯誤；
D．探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確；
故選C。
26．（2024·浙江·）下列實驗裝置使用不正確的是（ ）
A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣
B．圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液
C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱
D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯
答案：A
解析：A．圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤；
B．利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；
C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；
D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；
故選A。
27．（2023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
答案：A
解析：A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；
B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；
C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，C選項裝置選擇合理；
D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理；
故答案選A。
28．（2023·重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A B C D

制取 轉移溶液 保護鐵件 收集
答案：B
解析：A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化銨，不適合制取氨氣，A不符合題意；
B．轉移溶液時玻璃棒應該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；
C．保護鐵件應該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；
D．NO會與空氣中氧氣反應，不適合排空氣法收集，D不符合題意；
故選B。
29．（2023·全國卷）下列裝置可以用于相應實驗的是（ ）
A B C D

制備 分離乙醇和乙酸 驗證酸性 測量體積
答案：D
解析：A．Na2CO3固體比較穩定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；
C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；
D．測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，量氣筒和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確；
故選D。
30．（2022·天津卷）下列實驗操作中選用儀器正確的是（ ）
用量筒量取10.00mL鹽酸 用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體 用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物 配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌
A B C D
答案：C
解析：A．筒量精確度為0.1mL，取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯誤；
B．瓷坩堝與熔化NaOH會反應，因此用鐵坩堝加熱熔化NaOH固體，故B錯誤；
C．乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故C正確；
D．不能用溫度計攪拌溶液，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
31．（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是（ ）
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
答案：A
解析：A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；
B．Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；
C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；
D．含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混油的乙醛，D正確；
故答案選A。
32．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（ ）
A．實驗室制 B．實驗室收集
C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量
答案：D
解析：A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；
B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；
C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；
D．Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；
故選D。
33．（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號里為雜質)操作所選用的試劑合理的是（ ）
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
答案：B
解析：A．二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應，A不符合題意；
B．氨氣和堿石灰不反應，水和堿石灰反應，合理，B符合題意；
C．酸性高錳酸鉀會把乙炔氧化，C不符合題意；
D．、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應，不能除去二氧化硫，D不符合題意；
故選B。
34．（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是（ ）
A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層
B．“有機層”從分液漏斗上口倒出
C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸
D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好
答案：D
解析：苯甲醛和溶液反應后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉化為苯甲酸，然后經過結晶、過濾、洗滌、干燥得苯甲酸。
A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；
B．甲基叔丁基醚的密度為，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；
C．“操作X”是將苯甲醇從有機物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸餾的方法將其分離出來；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯誤；
故答案為：D。
35．（2023·全國卷）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（ ）
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
答案：D
解析：實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。
36．（2023·浙江卷）下列說法正確的是（ ）
A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移
答案：C
解析：A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；
C．配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；
故選C。
37．（2023·河北卷）由下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 通入淀粉溶液中，溶液變藍 氧化性：
B 通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品紅溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
答案：C
解析：A．試紙變藍是因為Cl2和KI反應生成I2，反應的化學方程式為，該反應氧化性Cl2＞I2，A正確；
B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，，B正確；
C．SO2通入品紅溶液，生成無色物質，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；
D．NH3與水反應，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；
故答案為：C。
38．（2023·重慶卷）下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是（ ）
選項 實驗操作 現象 結論
A 向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸 盛的試管中產生黃綠色氣體 氧化性：
B 向溶液中通入氣體 出現黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至，將產生的氣體通入溴水中 溴水褪色 乙烯發生了加成反應
D 向溶液中滴加溶液 出現黃色沉淀 發生了水解反應
答案：A
解析：A．氧化劑氧化性大于氧化產物，盛的試管中產生黃綠色氣體，說明將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：，A正確；
B．出現黑色沉淀(CuS)，是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性，B錯誤；
C．濃硫酸被乙醇還原生成SO2，SO2能與溴單質反應使得溴水褪色，不能說明乙烯發生了加成反應，C錯誤；
D．出現黃色沉淀，說明電離出了磷酸根離子，D錯誤；
故選A。
39．（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是（ ）
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B 是否有還原性 向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D 能否催化分解 向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況
答案：B
解析：A．檢驗溶液中是否含有應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將氧化為干擾實驗，A錯誤；
B．向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明有還原性，B正確；
C．發生水解反應使溶液顯酸性，應向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；
D．向溶液中滴加幾滴溶液，若產生氣泡有可能是的催化作用，D錯誤。
故選B。
40．（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是（ ）
實驗方案 現象 結論
A 往溶液中加入片 短時間內無明顯現象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 與的反應不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
答案：D
解析：A．鋅是一種化學性質比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當鋅在空氣中長時間暴露時，表面會形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短時間內無明顯現象，但一段時間后兩者可以發生反應：，溶液由淺綠色變為無色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；
B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關，B錯誤；
C．鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續加熱則膠體因聚沉變為沉淀，D正確；
故答案為：D。
41．（2023·山東卷）實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是（ ）
A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火
答案：A
解析：A．眼睛濺進酸液，先用大量水題型07 化學實驗基礎（選擇題）
目錄
1
【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用 1
【考向二】化學實驗基本操作 4
【考向三】物質的除雜、分離與提純 8
【考向四】物質的檢驗與鑒別 11
【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理 15
【考向六】實驗安全與試劑保存 20
【考向七】探究性實驗與證據推理 23
25
【考向一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用
【典例1】（2024·廣西·）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規范的是（ ）
A．制備HCl B．析出NaCl C．過濾 D．定容
一、識別四類儀器
1.用作容器或反應器的儀器
①試管　②蒸發皿　③坩堝　④圓底燒瓶　⑤平底燒瓶 ⑥燒杯　⑦蒸餾燒瓶　⑧錐形瓶　⑨集氣瓶　⑩廣口瓶 燃燒匙
2.用于提純、分離或干燥的儀器
①漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管
3.常用計量儀器
①量筒　②容量瓶　③滴定管　④溫度計　⑤托盤天平
4.其他儀器
①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④膠頭滴管
二、使用下列儀器或用品的注意事項
（1）酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。
（3）燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。
（4）用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。
（5）藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。
（6）中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。
（7）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。
（8）量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。
三、化學實驗中的幾個數據
四、牢記三類常考儀器
（1）四種“定量”儀器的刻度及精確度
量筒 選取原則：大而近。精確度：0.1mL
托盤天平 精確度：0.1g
滴定管 精確度：0.01mL
容量瓶 無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規格
（2）四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。
（3）三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。
【變式1-1】（2024·甘肅·）下列實驗操作對應的裝置不正確的是（ ）
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取稀鹽酸 配制一定濃度的溶液 使用電石和飽和食鹽水制備
【變式1-2】（2024·北京·）下列實驗的對應操作中，不合理的是（ ）
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標準溶液滴定溶液 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體 D．配制一定物質的量濃度的溶液
【考向二】化學實驗基本操作
【典例2】（2024·浙江·）下列說法不正確的是（ ）
A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物 B．圖②標識表示易燃類物質
C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘
一、常見的實驗基本操作答題規范
1.測定溶液pH的操作
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。
2.判斷沉淀劑是否過量的操作方法
（1）靜置，向上層溶液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
3.洗滌沉淀操作
將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
4.判斷沉淀是否洗凈的操作
取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。
5.裝置氣密性檢查
（1）簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現象，若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩定的水柱，表明裝置氣密性良好。
（2）有長頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。
（3）答題模板：形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論。
6.萃取分液操作
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。
7.氣體驗滿和檢驗操作
（1）氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。
（2）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
（3）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
（4）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
8.從某物質稀溶液中結晶的實驗操作
（1）溶解度受溫度影響較小的：蒸發→結晶→過濾。
（2）溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾。
9.濃H2SO4稀釋操作
將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
10.粗鹽的提純
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、冷卻結晶、過濾、烘干。
（2）若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。
11.容量瓶檢漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.檢查滴定管是否漏水操作
（1）酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
（2）堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
13.滴定管趕氣泡的操作
（1）酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。
（2）堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。
14.焰色反應的操作
先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。
15.氫氧化鐵膠體的制備
向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變為紅褐色時，立即停止加熱。
2．實驗操作中的“第一步”
（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。
（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）調“0”點——天平等的使用。
（4）驗純——點燃可燃性氣體。
（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。
（6）潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉 KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。
3．化學實驗操作中的10個易錯點
（1）傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。
（2）使用托盤天平時，將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。
（3）使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依據所需液體體積選擇合適量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。
（6）檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等)。
（7）向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。
（8）配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。
（9）酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。
（10）吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。
【變式2-1】（24-25高三上·山東臨沂·期末）下列實驗裝置或操作正確的是（ ）
A．保護鐵件 B．收集氣體 C．萃取振蕩時放氣 D．配制溶液定容后搖勻
【變式2-2】（2025·重慶·一模）下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A．提純乙酸乙酯 B．吸收氨氣 C．除去中的少量 D．制取少量
【考向三】物質的除雜、分離與提純
【典例3】（2025·浙江·1月）提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。
下列說法不正確的是（ ）
A．用過量的溶液除去
B．通過生成沉淀后過濾除去
C．4種試劑的使用順序為溶液、溶液、鹽酸、溶液
D．調后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品
一、物質分離與提純的基本原理
1.“四原則”
①不增，不得引入新雜質；②不減，盡量不減少被提純的物質；③易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；④復原，被提純的物質要易被復原。
2.“三必須”
①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。
二、正確選擇物質分離、提純的方法
三、物質分離提純的8種化學方法
沉淀法 將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
氣化法 將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)
熱分解法 加熱使不穩定的物質分解除去，如NaCl(NH4Cl)
雜轉純法 將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2(HCl)
氧化還原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質，如Fe2＋(Cu2＋)
酸堿溶解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)
電解法 利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉
調pH法 加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)
四、常見混合物的分離和提純方法總結
序號 原物(雜質) 除雜質試劑 除雜方法
（1） N2(O2) 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
（2） CO(CO2) NaOH溶液 洗氣
（3） CO2(CO) 灼熱的CuO 用固體轉化氣體
（4） CO2(HCl) 飽和 NaHCO3溶液 洗氣
（5） SO2(HCl) 飽和 NaHSO3溶液 洗氣
（6） Cl2(HCl) 飽和食鹽水 洗氣
（7） CO2(SO2) 飽和 NaHCO3溶液 洗氣
（8） 炭粉(MnO2) 濃鹽酸(需加熱) 過濾
（9） 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過濾
（10） Al2O3(Fe2O3) NaOH(過量)、 CO2 過濾、加熱分解
（11） Al2O3(SiO2) 鹽酸、氨水 過濾、加熱分解
（12） BaSO4(BaCO3) 稀HCl或稀H2SO4 過濾
（13） NaOH溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 (適量) 過濾
（14） NaHCO3溶液 (Na2CO3) CO2 加酸轉化法
（15） Na2CO3溶液 (NaHCO3) NaOH(適量) 加堿轉化法
（16） NaCl溶液 (NaHCO3) 鹽酸 加酸轉化法
（17） NH4Cl溶液 [(NH4)2SO4] BaCl2(適量) 過濾
（18） FeCl3溶液 (CuCl2) Fe、Cl2 過濾
（19） FeCl2溶液 (FeCl3) Fe 加還原劑轉化法
（20） CuO(Fe) 磁鐵 吸附
（21） Fe(OH)3膠體 (FeCl3) 蒸餾水 滲析
（22） I2晶體 (NaCl) —— 加熱升華
（23） NaCl晶體 (NH4Cl) —— 加熱分解
（24） KNO3晶體 (NaCl) 蒸餾水 重結晶、過濾
（25） 乙烯 (SO2、H2O) 堿石灰 用固體轉化氣體
（26） 乙烷(乙烯) Br2水溶液 洗氣
（27） 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液
（28） 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸餾
（29） 乙酸乙酯(乙酸) 飽和 Na2CO3溶液 分液
（30） 皂化液(甘油) 食鹽 過濾
【變式3-1】（2024·湖北·）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是（ ）
A．蒸餾法分離和
B．過濾法分離苯酚和溶液
C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素
D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸
【變式3-2】（2024·廣東·）提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為（ ）
A．加熱蒸餾 B．加水稀釋 C．冷卻結晶 D．萃取分液
【考向四】物質的檢驗與鑒別
【典例4】（2024·吉林·）下列實驗方法或試劑使用合理的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方法或試劑
A 檢驗溶液中是否含有 溶液
B 測定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬，過濾
D 測定溶液的 使用試紙
一、物質的檢驗
1．物質檢驗的三原則
一看(顏色、狀態)；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。
2．物質檢驗的一般步驟
觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現象→得出結論。
3．常見陽離子的檢驗
陽離子 檢驗方法 反應的離子方程式
H＋ 能使紫色石蕊試液或甲基橙試液變為紅色；能與鋅或碳酸鈉(或碳酸鈣)反應產生無色氣體 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NH 銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3 NH＋OH－NH3↑＋H2O
Na＋、K＋ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍色鈷玻璃片觀察) —
Mg2＋ 能與NaOH溶液反應生成白色沉淀，該沉淀不溶于NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ba2＋ 能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應產生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Al3＋ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Fe2＋ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋ 能與KSCN溶液反應，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
4.常見陰離子的檢驗
陰離子 檢驗方法 反應的離子方程式
OH－ 能使無色酚酞變為紅色；使紫色石蕊變為藍色；使甲基橙變為黃色。強堿能與單質鋁反應產生可燃性無色無味氣體 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Cl－ 能與硝酸銀溶液反應，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－ 能與硝酸銀溶液反應，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－ 能與硝酸銀溶液反應，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍 Ag＋＋I－===AgI↓ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SO 能與含Ba2＋的溶液反應，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
SO 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2，該氣體能使品紅溶液褪色；能與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
CO 能與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應產生無色無味氣體 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【注意】　（1）AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，當Ag＋和SO濃度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SO在內的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。
（2）為了鑒定某鹽中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據放出氣體的氣味及與石灰水作用的現象等判定氣體是CO2或SO2，進而確定物質中含CO或SO。若加硝酸，因它有氧化性和SO發生氧化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸而不用硝酸。
5．常見氣體的檢驗
待檢物 操作步驟 現象
O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 木條復燃
H2 使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯 有淡藍色火焰，燒杯里有水霧生成
NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中 變藍色；生成白煙
SO2 在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液褪色，加熱后紅色復現
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁，繼續通入后變澄清
Cl2 通入KI 淀粉溶液中 溶液變成藍色
　　
【注意】　氣體檢驗中干擾因素的排除方法
氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有機物官能團的檢驗
（1）用溴水作試劑
官能團 —CHO
現象 褪色 褪色 褪色
（2）用KMnO4(H＋)作試劑
官能團 —CHO
現象 褪色 褪色 褪色
（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作試劑
R—CHOAg↓(含—CHO的物質均有此現象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑
官能團 —CHO —COOH
現象 不加熱無現象，加熱煮沸，產生磚紅色沉淀 藍色沉淀溶解，得藍色溶液
（5）I2溶液作試劑
淀粉藍色(I－、IO無此性質)
（6）石蕊試液作試劑
羧酸變紅色(低分子羧酸酸性較碳酸酸性強)
（7）NaOH溶液＋酚酞作試劑
RCOOR′紅色變淺
【注意】　部分有機物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CCl4和乙醇。
二、物質鑒別遵循的原則
（1）選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。
（2）用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。
（3）用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。
【變式4-1】（24-25高三上·安徽合肥·階段練習）下列關于物質或其官能團的檢驗，所選用的試劑正確的是（ ）
待檢驗物質/官能團 所用試劑
A 有機物中的醛基 酸性溶液
B 氣體 石蕊試液
C 溶液中的 溶液
D 溶液中的 溶液，濕潤的紅色石蕊試紙
【變式4-2】（24-25高三上·天津濱海新·期中）下列物質的鑒別或檢驗能達到目的的是（ ）
A．用澄清石灰水鑒別 和 氣體 B．用紅色石蕊試紙檢驗蘇打溶液的酸堿性
C．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有乙醛 D．用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和己烷
【考向五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理
【典例5】（2024·江西·）由下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
實驗事實 結論
A 鋁和氧化鐵反應需要引燃 該反應
B KI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍 氧化性：
C 久置的NaOH溶液試劑瓶口出現白色固體 NaOH結晶析出
D 久置的溶液中出現紅褐色沉淀
一、解答有關表格分析型實驗題的思維模型
二、有機化學實驗設計與評價
1.鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法
在鹵代烴中加入NaOH 水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察現象。
設陷點：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現氧化銀褐色沉淀，影響鹵素原子的檢驗。
2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解產物的檢驗
向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后，先加入NaOH 溶液至溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱(或新制的氫氧化銅懸濁液，加熱)，觀察現象。
設陷點：應用NaOH 溶液中和過量的硫酸。
3.證明某些官能團的實驗依據
（1）證明碳碳雙鍵（或三鍵）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）證明酚羥基
①與濃溴水反應產生白色沉淀
②與FeCl3溶液發生顯色反應。
（3）證明醇羥基：與酸發生酯化反應，其產物不溶于水，有果香味。
（4）證明醛基
①與銀氨溶液水浴加熱產生銀鏡；
②與新制Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸產生磚紅色沉淀。
三、化學反應原理實驗設計與評價(Ksp的大小比較)
實驗目的、操作及現象 實驗結論 判斷 原因及分析
①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉化
②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 發生沉淀的轉化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小
④室溫下，向濃度均為0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小
⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液過量，可直接與CuSO4反應生成CuS，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小
四、高頻考點實例
實驗目的、操作及現象 實驗結論 判斷 原因及分析
離子的檢驗 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH × NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發出來
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸時能被氧化成SO，加入BaCl2也會有白色沉淀產生
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的檢驗方法正確
氣體的檢驗 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 該氣體是乙烯 × 未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 該氣體是Cl2 × 淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 × O3、Cl2也能使品紅溶液褪色
氧化性與還原性 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NO能將SO化成SO，故該白色沉淀是BaSO4
SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反應中作還原劑，體現的是還原性而不是漂白性
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 √ 沉淀部分溶解說明沉淀中含有亞硫酸鋇和硫酸鋇，則部分亞硫酸鈉被氧化
向某黃色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2 × 黃色溶液中加入淀粉 －KI溶液變藍，說明含有能氧化碘離子的物質，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子
將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 證明H2O2的氧化性比Fe3＋強 × 硫酸酸化，H＋、NO(兩者同時存在相當于HNO3)也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，干擾實驗
向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中加入適量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 × 亞鐵離子的還原性強于溴離子的還原性，加入氯水先把亞鐵離子氧化成鐵離子，引入新的雜質離子
水解、變性 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀 說明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液
溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未發生水解 × NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗
向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出 蛋白質均發生變性 × 向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發生鹽析
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合 有Fe(OH)3膠體生成 × 應將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體
酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產生白色渾濁 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 因醋酸具有揮發性，生成的CO2氣體中混有揮發出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱
將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關
向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 × 碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象
溶解性 在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生 說明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × 溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化；但Ksp相近時，溶解度小的物質也能向溶解度大的轉化，如Ksp(BaSO4)分離乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離
向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 × 苯酚與濃溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成
揮發性 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產生 X一定是濃鹽酸 × 只要是揮發性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合
熔點 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落 氧化鋁的熔點高于鋁單質 √ 氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落
【變式5-1】（2024·貴州·）根據下列實驗操作及現象所推出的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 將Zn和溶液與Cu和溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有固體沉積 原電池中Zn作正極，Cu作負極
B 向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現銀鏡 乙醛有氧化性
C 向苯酚濁液中加入足量溶液，溶液由渾濁變澄清 苯酚的酸性比強
D 向溶液中先通入適量，無明顯現象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性
【變式5-2】（24-25高三上·天津河北·期末）下列實驗操作與對應實驗現象、實驗結論均正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 將溶液滴入溶液中 產生白色沉淀 白色沉淀為
B 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察 火焰呈紫色 該溶液中含有鉀元素
C 向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加幾滴溶液 先有白色沉淀產生，后出現黑色沉淀
D 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液不變色 該食鹽不是加碘鹽
【考向六】實驗安全與試劑保存
【典例6】（2025·浙江·）關于實驗室安全，下列說法不正確的是（ ）
A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗
B．實驗室制備時，可用溶液吸收尾氣
C．水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理
D．難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環保單位進一步處理
一、化學實驗安全
1．常見實驗事故的處理
實驗事故 處理方法
少量濃硫酸濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火
濃NaOH溶液濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗
誤食重金屬鹽 服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院
水銀灑到桌面或地面上 撒上硫粉并進行處理
2．防倒吸安全裝置
倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗甚至發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。
隔離式
肚容式
接收式
3．防堵塞安全裝置
在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時，氣體物質不能順利排出，導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：
【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫涌入導管而發生堵塞。
二、常見試劑的保存方法
1．試劑的存放原則
（1）安全性原則：有毒性或腐蝕性或易揮發性或易燃易爆性等試劑儲存時必須注意安全。
（2）保純性原則：試劑不能與環境中的物質發生化學作用或物理作用
（3）方便性原則：試劑易裝入容器中，又要考慮試劑易從容器中取出。
2．常見試劑的保存方法
（1）密封保存
①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等
②易潮解、揮發、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。
（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。
（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應
①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。
②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。
③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液態溴加水封，防揮發。
（6）
保存依據 保存方法 典型實例
防氧化 ①密封或用后立即蓋好 ②加入還原劑 ③隔絕空氣 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好 ②FeSO4溶液中加少量鐵屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里
防與CO2反應 密封保存，減少暴露時間 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存
防揮發 ①密封，置于陰涼處 ②液封 ①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處 ②液溴用水封
防燃燒 置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，并置于陰暗處 濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(堿)抑制水解 FeCl3溶液中加稀鹽酸； Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蝕 ①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋 ②腐蝕玻璃的物質用塑料容器 ①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠 ②氫氟酸保存在塑料瓶中
防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
【變式6-1】（2024·湖南·）下列實驗事故的處理方法不合理的是（ ）
實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用的NaHCO3溶液沖洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇沖洗，再用水沖洗
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布蓋滅
【變式6-2】（24-25高三上·遼寧·階段練習）實驗室安全無小事，下列實驗室事故處理方法錯誤的是（ ）
A．若實驗室發生火情，應立即切斷電源，移走可燃物
B．實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶
C．若不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用水沖洗
D．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏
【考向七】探究性實驗與證據推理
【典例7】（2024·甘肅·）下列實驗操作、現象和結論相對應的是（ ）
實驗操作、現象 結論
A 用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅 該溶液是酸溶液
B 用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味 該織物含蛋白質
C 乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使溴水褪色 該氣體是乙烯
D 氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀 氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
探究性實驗題的解題思路：
1．讀題需認真，找出探究內容
答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心里有數，避免答題的盲目性。
2．審題應仔細，提取有用信息
在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎。
3．敢于大膽猜想，聯想相關反應原理
實驗探究題中的探究內容可能是教科書之外沒學的內容，解答時，要善于發現材料中的問題，結合題目和已有知識進行大膽猜想，并結合猜想的理由或依據進行推斷，從有用信息中提煉出規律和原理，看牽涉到已學過的哪些化學知識，再將其遷移到未知的問題在推斷過程中發覺行不通時，再果斷改變思路和方向，并找出原因。
這就要求學生從給的信息中獲取有用的信息。
【變式7-1】（2024·河南鄭州·一模）室溫下，探究溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的是（ ）
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 是否具有漂白性 向溶液中滴加滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化
C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，觀察實驗現象
D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加滴溶液，觀察實驗現象
【變式7-2】（2024·陜西西安·二模）下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 實驗方案 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的NaClO和溶液的pH 比較HClO和的酸性強弱
B 配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉 抑制水解，并防止被氧化
C 將稀硝酸與反應產生的氣體先通入飽和溶液中，再通入溶液中 驗證非金屬性：N＞C＞Si
D 取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液中，對比現象 探究濃度對化學反應速率的影響
1．（2024·天津·）實驗室中下列做法錯誤的是（ ）
A．含重金屬離子(如等)的廢液，加水稀釋后排放
B．輕微燙傷時，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏
C．乙炔等可燃性氣體點燃前要檢驗純度
D．將有機廢液收集后送專業機構處理
2．（2024·福建·）用探究性質，實驗步驟及觀察到的現象如下：
該過程中可能涉及的反應有：
①
②
③
④
下列說法錯誤的是（ ）
A．與的配位能力： B．無色
C．氧化性： D．探究過程未發生反應②
3．（2024·廣西·）某小組對和的性質進行探究：
Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列說法正確的是（ ）
A．實驗Ⅰ中繼續加入少量固體，溶液顏色變淺
B．實驗Ⅱ中溶液呈紅色
C．KSCN能區分和
D．焰色試驗不能區分和
4．（2024·海南·）下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是（ ）
選項 A B C D
目的 提純含砂的粗碘 觀察氣體擴散現象 制取少量乙酸乙酯 測定中和反應的反應熱
裝置或操作
5．（2024·海南·）根據下列實驗及現象，所得結論錯誤的是（ ）
選項 實驗及現象 結論
A 將通入溴水至過量，溶液的橙色褪去 有漂白性
B 自熱米飯附帶的熱源包(主要成分CaO，少許、Al粉)加水后，未產生氣體 Al粉已經變質
C 濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍色 配體與間存在配位平衡移動
D 淀粉-KI試紙遇的混合液不變色 配離子氧化能力弱
6．（2024·重慶·）下列實驗原理或方法正確的是（ ）
A．向溴的溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯
B．向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫熱，可生成銀鏡
C．向飽和溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體
D．向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀，證明
7．（2024·重慶·）某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是（ ）
A．若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣
B．若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去
C．若制取，則丙可作氣體收集裝置
D．若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置
8．（2024·江西·）從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實驗步驟如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．將CPU針腳粉碎可加速溶解
B．除雜和溶金步驟需在通風櫥中進行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中
D．還原步驟中有生成
9．（2024·貴州·）下列裝置不能達到實驗目的的是（ ）
A．圖①可用于實驗室制 B．圖②可用于除去中少量的
C．圖③可用于分離和 D．圖④可用于制備明礬晶體
10．（2024·廣東·）下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（ ）
選項 陳述I 陳述Ⅱ
A 酸性： 電負性：
B 某冠醚與能形成超分子，與則不能 與的離子半徑不同
C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性
D 苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂 合成酚醛樹脂的反應是加聚反應
11．（2024·廣東·）按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是（ ）
A．燒瓶壁會變冷，說明存在的反應
B．試紙會變藍，說明有生成，產氨過程熵增
C．滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有升華
D．實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大
12．（2024·廣東·）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是（ ）
A B C D
制備 凈化、干燥 收集 驗證的氧化性
13．（2024·湖南·）為達到下列實驗目的，操作方法合理的是（ ）
實驗目的 操作方法
A 從含有的NaCl固體中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提純實驗室制備的乙酸乙酯 依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥
C 用標準溶液滴定未知濃度的溶液 用甲基橙作指示劑進行滴定
D 從明礬過飽和溶液中快速析出晶體 用玻璃棒摩擦燒杯內壁
14．（2024·湖南·）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；
④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。
下列說法正確的是（ ）
A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B．錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
15．（2024·浙江·）為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是（ ）
選項 影響因素 方案設計 現象 結論
A 濃度 向溶液中加入溶液 黃色溶液變橙色 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
B 壓強 向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入 氣體顏色不變 對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動
C 溫度 將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中 氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
D 催化劑 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱 上層液體逐漸減少 使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動
16．（2024·江蘇·）室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是（ ）
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性：
B 向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：
C 向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：
D 用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大 結合能力：
17．（2024·江蘇·）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是（ ）
A B C D
配制溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
18．（2024·河北·）圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是（ ）(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A 飽和溶液+濃硫酸
B 濃鹽酸
C 固體熟石灰
D 石灰石+稀鹽酸
19．（2024·河北·）下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲 具有還原性
B 待測液中滴加溶液，生成白色沉淀 待測液含有
C 和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶 比堿性強
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色變為黃色 增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動
20．（2024·河北·）關于實驗室安全，下列表述錯誤的是（ ）
A．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
C．具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火
D．硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
21．（2024·山東·）下列圖示實驗中，操作規范的是（ ）
A．調控滴定速度 B．用試紙測定溶液 C．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液
22．（2024·湖北·）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是（ ）
A．堿石灰有利于逸出
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用
D．雙口燒瓶中發生的變化是
23．（2024·安徽·）僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 試劑 用品
A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 溶液、溶液、氨水 試管、膠頭滴管
B 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液 試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C 制備溶液 溶液、氨水 試管、膠頭滴管
D 利用鹽類水解制備膠體 飽和溶液、蒸餾水 燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴
24．（2024·吉林·）下列實驗操作或處理方法錯誤的是（ ）
A．點燃前，先檢驗其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
25．（2024·浙江·）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是（ ）
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究和濃反應后溶液呈綠色的原因 將通入下列溶液至飽和： ①濃 ②和HNO3，混合溶液 ①無色變黃色 ②藍色變綠色 和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有
B 比較與結合的能力 向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩 溶液顏色無明顯變化 結合的能力：
C 比較與的酸性 分別測定等物質的量濃度的與溶液的 前者小 酸性：
D 探究溫度對反應速率的影響 等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應 溫度高的溶液中先出現渾濁 溫度升高，該反應速率加快
26．（2024·浙江·）下列實驗裝置使用不正確的是（ ）
A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣
B．圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液
C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱
D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯
27．（2023·湖南卷）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
28．（2023·重慶卷）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A B C D

制取 轉移溶液 保護鐵件 收集
29．（2023·全國卷）下列裝置可以用于相應實驗的是（ ）
A B C D

制備 分離乙醇和乙酸 驗證酸性 測量體積
30．（2022·天津卷）下列實驗操作中選用儀器正確的是（ ）
用量筒量取10.00mL鹽酸 用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體 用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物 配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌
A B C D
31．（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是（ ）
A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
32．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（ ）
A．實驗室制 B．實驗室收集
C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量
33．（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號里為雜質)操作所選用的試劑合理的是（ ）
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
34．（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說法錯誤的是（ ）
A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層
B．“有機層”從分液漏斗上口倒出
C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸
D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好
35．（2023·全國卷）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（ ）
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
36．（2023·浙江卷）下列說法正確的是（ ）
A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移
37．（2023·河北卷）由下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 通入淀粉溶液中，溶液變藍 氧化性：
B 通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品紅溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
38．（2023·重慶卷）下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是（ ）
選項 實驗操作 現象 結論
A 向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸 盛的試管中產生黃綠色氣體 氧化性：
B 向溶液中通入氣體 出現黑色沉淀(CuS) 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至，將產生的氣體通入溴水中 溴水褪色 乙烯發生了加成反應
D 向溶液中滴加溶液 出現黃色沉淀 發生了水解反應
39．（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是（ ）
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B 是否有還原性 向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D 能否催化分解 向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況
40．（2023·浙江卷）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是（ ）
實驗方案 現象 結論
A 往溶液中加入片 短時間內無明顯現象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 與的反應不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有價鐵
D 向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
41．（2023·山東卷）實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是（ ）
A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火
42．（2023·海南卷）下列實驗操作不能達到實驗的是（ ）
選項 A B C D
目的 檢驗1-氯丁烷中氯元素 檢驗是否沉淀完全 制備檢驗醛基用的 制備晶體
操作
43．（2022·湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規范的是（ ）
A．堿式滴定管排氣泡 B．溶液加熱 C．試劑存放 D．溶液滴加
44．（2022·山東卷）下列試劑實驗室保存方法錯誤的是（ ）
A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
45．（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的（ ）
步驟 操作或敘述
A Ⅰ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度 滴定時應始終注視滴定管中的液面
B Ⅱ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液 應使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的 應在相同溫度下測定
D Ⅳ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度 計算式為
46．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是（ ）
A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出
B．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡
C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團
D．蒸發濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體
47．（2022·浙江卷）下列方案設計、現象和結論有不正確的是（ ）
目的 方案設計 現象和結論
A 檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化 溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫
B 鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象 出現白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物
C 檢驗牙膏中是否含有甘油 將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現象 溶液出現絳藍色，說明牙膏中含有甘油
D 鑒別食鹽與亞硝酸鈉 各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化 溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽
48．（2022·北京卷）下列實驗中，不能達到實驗目的的是（ ）
由海水制取蒸餾水 萃取碘水中的碘 分離粗鹽中的不溶物 由制取無水固體
A B C D
49．（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是（ ）
A． B．
C． D．
50．（2022·全國卷）根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗及現象 結論
A 比較和的水解常數 分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者
B 檢驗鐵銹中是否含有二價鐵 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
C 探究氫離子濃度對、相互轉化的影響 向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變為橙紅色 增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動
D 檢驗乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體 乙醇中含有水
51．（2022·重慶卷）下列實驗操作及現象與對應結論不匹配的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A 將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色 Na2S2O3既體現還原性又體現氧化性
B 將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液 Zn(OH)2既體現堿性又體現酸性
C 將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃 熱穩定性：CrO3＜Cr2O3
52．（2022·遼寧卷）下列實驗能達到目的的是（ ）
實驗目的 實驗方法或操作
A 測定中和反應的反應熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度
B 探究濃度對化學反應速率的影響 量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現象
C 判斷反應后是否沉淀完全 將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液
D 檢驗淀粉是否發生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
53．（2023·全國·高三專題練習）進行化學實驗時，必須規范操作，強化安全意識，防止發生事故。下列做法存在安全隱患或說法錯誤的是（ ）
①若不慎將濃鹽酸沾在皮膚上，應立即用濃NaOH溶液清洗　②稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌　③實驗室制取氯氣時，沒設計尾氣吸收裝置　④做金屬鈉的實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶　⑤NaOH濃溶液濺到皮膚上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤ B．②④ C．①④⑤ D．③④
54．（2023·山東泰安·統考一模）下列有關化學藥品的配制和保存的說法中正確的是（ ）
A．將盛有與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥中
B．配制溶液時加入少量防止水解
C．純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存
1．（24-25高三上·海南·期末）下列有關實驗安全的說法或基本操作正確的是（ ）
A．安全標識表示易爆炸
B．洗干凈后的滴定管、量筒用烘干箱高溫烘干
C．用玻璃塞細口瓶盛裝Na2CO3溶液
D．中和反應反應熱的測定實驗需佩戴護目鏡
2．（24-25高三上·江西·期末）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列圖示實驗裝置(部分夾持裝置已略去)或操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ）
A．除去Cl2中的雜質HCl B．鐵釘鍍鋅 C．觀察鉀的焰色試驗 D．用環己烯提取溴水中的溴單質
3．（24-25高三上·江西·期末）下列實驗室突發事件的應對措施錯誤的是（ ）
選項 突發事件 應對措施
A 制備金屬鎂的電解裝置失火 可以使用二氧化碳滅火器滅火
B 蒸餾實驗忘記加碎瓷片 停止加熱，冷卻后加入碎瓷片，繼續蒸餾
C 不慎將金屬汞灑落桌面 盡量收集至密封的試劑瓶中，剩下的立刻撒上硫粉處理
D 輕微割傷 用藥棉清理傷口，然后用碘酒擦洗，最后用創可貼外敷
4．（24-25高三上·河南·期末）下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向溶液中先加入過量稀硝酸，再加入幾滴溶液 有白色沉淀產生 中含有雜質
B 向溶液中滴加少量氯水 溶液變為黃色 還原性：
C 將適量固體溶于水，加入濃鹽酸后，再加入少量固體 溶液先由粉紅色變為藍色，再由藍色變成粉紅色{已知：呈粉紅色，呈藍色，呈無色} 配離子的穩定性：
D 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩、靜置 生成白色沉淀 非金屬性：
5．（24-25高三上·河北·期末）利用圖示裝置和表中試劑進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）
選項 試劑 試劑 試劑 實驗目的
A 濃鹽酸 粉末 淀粉溶液 探究氯的電負性比碘的強
B 硫酸 粉末 溴水 探究具有漂白性
C 濃氨水 生石灰 酚酞溶液 探究氨水的酸堿性
D 稀硝酸 溶液 溶液 探究的溶解性
21．（24-25高三上·山東德州·階段練習）下列實驗操作能達到實驗目的或正確的是（ ）
A．通過x-ray衍射實驗測定青蒿素晶體中分子的相對分子質量
B．向飽和食鹽水中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制取固體碳酸氫鈉
C．向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液檢驗鹵代烴中的溴元素
D．室溫下的鹽酸和的醋酸溶液等體積混合后，測得pH仍為4
6．（2025·四川·模擬預測）一種測定葡萄酒中SO2含量的實驗裝置如圖所示(忽略夾持裝置)。
下列說法錯誤的是（ ）
A．緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸氣進入H2O2溶液影響測定結果
C．用NaOH標準溶液滴定反應后的H2O2溶液可獲得SO2的含量
D．若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗
7．（24-25高三上·江蘇·期中）室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是（ ）
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀
B 將固體加入飽和溶液中，充分攪拌后過濾，在濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生
C 取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀 無法判斷原樣品是否變質
D 將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去 HClO具有漂白性
8．（24-25高三上·山東·階段練習）實驗室初步分離環己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。
部分物質的性質如下表：
物質 性質
環己烷 與乙醚、水的共沸物沸點62.1°C
苯甲酸 微溶于冷水，溶于熱水、苯
苯甲酸乙酯 沸點212.6°C
下列說法錯誤的是（ ）
A．苯甲酸乙酯、環己烷、苯甲酸粗產品依次由產品①、②、③獲得
B．操作可不使用溫度計
C．試劑可以選擇
D．產品③提純所用的試劑為苯
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