資源簡介

(共29張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
課題 2　金屬的化學性質（第 1 課時）
新課導入
　　易拉罐表面的涂層除了美觀以外還有什么作用？
知識回顧
　　環節一　金屬與氧氣的反應
　　我們曾經學習過哪些金屬與氧氣的反應？
　　這些反應是在什么條件下發生的？
鐵與氧氣反應
3Fe+2O2 Fe3O4
知識回顧
點燃
銅與氧氣反應
知識回顧
　　常用來制作易拉罐的鋁和鎂能與氧氣反應嗎？
2Cu+O2 2CuO
△
新知探究
鎂條（左）和久置鎂條（右）
鋁箔（左）和久置鋁箔（右）
　　實驗 1：將鎂條和鋁箔放置在空氣中，一段時間后觀察現象。
新知探究
實驗現象
想象 結論
鎂條 表面出現黑色固體 常溫下與氧氣反應
鋁箔 金屬光澤變暗，無其他明顯現象 難以判斷是否與氧氣發生反應
鎂條燃燒
新知探究
　　鋁箔會出現類似的現象嗎？
新知探究
　　實驗 2：加熱鋁箔，觀察現象。
新知探究
　　實驗現象：鋁箔紅熱、熔化，但并未滴落。
資料
鋁的熔點是 660 ℃，
氧化鋁的熔點是 2 054 ℃。
？
4Al+3O2 2Al2O3
課堂練習
　　問題 1：你能解釋生活中的鋁制品為什么具有較好的抗腐蝕性嗎？
　　鋁在常溫下能與空氣中的氧氣較快發生反應，形成
一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因
而鋁具有較好的抗腐蝕性。
課堂練習
　　問題 2：為什么在生活中，我們不適宜用鋼絲球等堅硬物品擦洗鋁
制品表面？
　　鋁表面的氧化鋁薄膜雖然致密，但硬度并不高，堅
硬物品的打磨會造成這層氧化膜被破壞，而使內層金
屬被腐蝕。
“真金不怕火煉”
自然界中以單質形式存在的金
新知探究
　　鎂、鋁的化學性質比較活潑，
鐵、銅次之，金最不活潑。
課堂小結
　　1．大多數金屬與氧氣能在一定條件下發生化學反應；
　　2．可以根據金屬能否與氧氣發生反應及反應發生的難易程度判斷金
屬是否活潑。
新課導入
　　據媒體報道：盛放碳酸
飲料的鋁罐外層金屬被清潔
劑溶解之后，藏在其中的塑
料涂層便露了出來。
　　易拉罐中塑料涂層的作用是什么？
Zn+H2SO4　 ZnSO4+H2↑
實驗室里制取氫氣的簡易裝置
知識回顧
　　環節二　金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
其他金屬也有類似的性質嗎？
新知探究
　　實驗 3：探究鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸的反應
新知探究
實驗現象
金屬 與稀鹽酸、稀硫酸反應時的現象
鎂 劇烈反應，有大量氣泡產生
鋅 反應較劇烈，有較多氣泡產生
鐵 發生反應，有少量氣泡產生
銅 無明顯現象
新知探究
　　請從反應物和生成物的類別（如單質、化合物）的角度，分析這些反應有什么特點？
新知探究
金屬 與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
單質
化合物
化合物
單質
新知探究
　　置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一
種化合物的反應。
金屬 與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式
鎂 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
鎂、鋅、鐵、銅分別在稀鹽酸中
新知探究
　　根據實驗現象可知，鎂、鋅、鐵的金屬活動性（金屬在溶液中的化學性質）比銅的強。
課堂小結
　　可以根據金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸發生反應判斷金屬活動性強弱
（能反應的比不能反應的金屬活動性強）。
課堂小結
　　研究一類物質化學性質的一般方法
應用
解釋生活現象
解決實際問題
大量不同
物質的
具體反應
同類物質的
反應規律
（共性）
提煉
or
黃金
黃銅
（銅鋅合金）
如何區分黃金與黃銅？
學以致用
　　環節三　區分黃金與黃銅
學以致用
利用物理性質的差異
物理方法
學以致用
方法一：加熱條件下能否與氧氣反應
化學方法
方法二：與稀鹽酸或稀硫酸能否反應
　　（資料：金的金屬活動性很弱，
不能與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應）
課堂小結
金屬
氧氣
酸
金屬的化學性質
提煉規律
應用規律
解釋生活現象
解決實際問題
課后任務
　　請完成同步練習中的鞏固練習題。

展開更多......

收起↑