資源簡介

(共60張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
單元復習
九年級化學 下冊·人教版2024
學習內容導覽
01 單元知識結構
02 重點知識講解
03 重點知識典例
單元知識結構
溶液的酸堿性
常見的堿
酸性溶液和堿性溶液的區分
溶液酸堿度—pH
幾種常見的堿
堿的化學性質
pH與溶液的酸堿性的關系
溶液pH的測定
溶液酸堿性的重要意義
常見的酸
幾種常見的酸
酸的化學性質
物理性質和用途
酸堿指示劑
濃鹽酸
濃硫酸
能使指示劑變色
酸+金屬→鹽+氫氣
酸+金屬氧化物→ 鹽+水
酸+堿→鹽+水
氫氧化鈉
氫氧化鈣
物理性質和用途
能使指示劑變色
堿+非金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
中和反應
定義
實質
圖像
應用
酸+鹽→ 新鹽+新酸
堿+鹽→ 新鹽+新堿
單元知識結構
常見的鹽
常見的幾種鹽
鹽的化學性質
氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉
鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽
復分解反應
定義
通式
實質
發生條件
性質、用途
化肥
常見化肥的種類及功效：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥
合理使用化肥
01
溶液的酸堿性和pH
溶液的酸堿性和pH
01
1.常見的酸堿指示劑及其變色規律
酸堿指示劑 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 變色規律
紫色石蕊溶液 紫色 酸紅堿藍
無色酚酞溶液 無色 遇堿變紅
紅色
藍色
無色
紅色
思考：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？
分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變為紅色，則為稀硫酸；若液體變為藍色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。
實驗室用 測定溶液的酸堿度，測定范圍在_____之間。
使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________對比讀數（數值為整數）。
溶液的酸堿性和pH
01
2.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。
中性
堿性增強
酸性增強
pH=7
pH＜7
pH＞7
0~14
玻璃棒
標準比色卡
pH試紙
溶液的酸堿性和pH
01
3.易錯提醒：
①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。
②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。
4.溶液酸堿度的應用
（1）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。
（2）測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。
（3）通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。
（4）很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。
知識點典例
01
1．一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可以選用（　）
A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液
C．鹽酸 D．二氧化碳
A
2．人體內的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（　）
A．唾液（6.6～7.1） B．血漿（7.35～7.45）
C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）
C
知識點典例
01
3.如圖所示，在白色點滴板1 ~ 6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀
溶液顯______ ( 填“酸性”或“堿性” )。
(2)溶液變為紅色的孔穴有_____ ( 填序號,下同)。
(3)作為空白對照實驗的孔穴是_____。
(4)孔穴4中溶液變為_____色 ，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由_____性變成中性。
堿性
2/5
3
藍
堿
02
常見的酸
常見的酸
02
硫酸 鹽酸
化學式 H2SO4 HCl
顏色、狀態、氣味 純凈的濃硫酸：無色黏稠的油狀液體、無味 純凈的濃鹽酸：無色的液體、有刺激性氣味
打開瓶塞的現象 無明顯現象 瓶口有_____出現，聞到_______氣味（濃鹽酸具有_____性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）
1.硫酸和鹽酸
白霧
刺激性
揮發
常見的酸
02
硫酸 鹽酸
吸水性 具有________（物理性質） 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和_________等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_________。 用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中有鹽酸，可___________。
吸水性
金屬除銹
干燥劑
幫助消化
常見的酸
02
性質 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數 保存
濃鹽酸 減小 不變 減小 密封
濃硫酸 不變 增大 增大 密封
2.知識拓展：敞口放置在空氣中的變化（物理變化）
揮發性
吸水性
減小
減小
常見的酸
02
3.濃硫酸特性：
①吸水性：濃硫酸可用作________________，但不能干燥堿性氣體，如NH3等。
②腐蝕性：濃硫酸有強烈的_________，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的_____________溶液。
氣體干燥劑
碳酸氫鈉
腐蝕性
常見的酸
02
4.濃硫酸稀釋：
正確操作：
把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不斷攪
切記：不可將水倒進濃硫酸里
常見的酸
02
5.酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出____________，有不同的化學性質是因為解離出的酸根離子不同。
H+（氫離子）
（1）酸與指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
常見的酸
02
（2）某些活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)
鐵與酸反應 鋅與酸反應
反應的化學方程式
現象
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）
固體逐漸溶解，產生氣泡
常見的酸
02
（3）某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)
氧化鐵與酸反應 氧化銅與酸反應
反應的化學方程式
現象
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色
黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
常見的酸
02
（4）酸＋堿→鹽＋水(復分解反應)
HCl與NaOH反應 H2SO4與Ca(OH)2反應
反應的化學方程式
HCl+NaOH== NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O
常見的酸
02
（5）酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)
碳酸鹽
稀鹽酸
澄清石灰水
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
知識點典例
02
1. 下列有關酸的說法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發性有關
B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性
C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧
D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數均減小
A
2．氫溴酸（HBr）的化學性質與鹽酸非常相似，下列物質中不可與氫溴酸發生的反應的是（　　）
A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3
C
知識點典例
02
3．某同學在實驗探究中發現了一些物質之間發生化學反應的顏色變化，如圖所示。
（1）編號①反應的指示劑是　 　；編號②反應的金屬單質是　 。
紫色石蕊溶液
鐵
（3）請你寫出符合編號③反應的化學方程式　 　。
（4）假設編號④反應的鹽是AgNO3，則編號④對應方框中的現象是　 　 。
知識點典例
02
3．某同學在實驗探究中發現了一些物質之間發生化學反應的顏色變化，如圖所示。
（2）根據如圖可以總結出稀鹽酸的化學性質，其中編號②反應的基本反應類型是 反應。
置換
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
產生白色沉淀
03
常見的堿
常見的堿
03
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱
化學式 NaOH Ca(OH)2
顏色、狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 __________：如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質量分數為1%的_____溶液 較強腐蝕性
燒堿、火堿、苛性鈉
消石灰、熟石灰
強腐蝕性
硼酸
常見的堿
03
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
特性 _____溶于水，溶于水時_____。 氫氧化鈉固體易吸水而_____ ______溶于水，溶于水時放熱不明顯
工業制法
易
放熱
微
潮解
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
常見的堿
03
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
鑒別 通入______，產生白色沉淀的為氫氧化鈣 用途 用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業；氫氧化鈉能與油脂反應，可用來除油污，如爐具清潔劑的成分之一為氫氧化鈉 建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤
CO2
常見的堿
03
2.堿的化學性質：
堿有相同的化學性質是因為堿在水中都能解離出_______________。
OH-(氫氧根離子)
（1）堿與指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變藍
變紅
變藍
變紅
常見的堿
03
（2）非金屬氧化物＋堿→鹽＋水
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）
常見的堿
03
（3）堿+酸→鹽+水
氫氧化鐵與鹽酸反應 氫氧化銅與鹽酸反應
反應的化學方程式
現象
紅褐色固體消失，溶液變為黃色
藍色固體消失，溶液變為藍色
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O
常見的堿
03
（4）堿+鹽→新鹽+新堿
實驗內容 CuSO4溶液+NaOH溶液
現象
化學方程式
有藍色絮狀沉淀生成
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
知識點典例
03
1．物質的性質決定其用途。固體氫氧化鈉可用作干燥劑，是利用了它的哪種性質（　　）
A．白色固體 B．吸水性
C．腐蝕性 D．能與空氣中的二氧化碳反應
B
2．下列有關氫氧化鈉的描述中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉在空氣中放置會潮解
B．氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C．氫氧化鈉溶于水吸熱
D．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、純堿
A
知識點典例
03
3.用小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。
（1）燒杯內的溶液呈______色。
（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學
方程式為____________________________。
（3）U形管開口端放入燒杯后，管內氣體壓強 ______（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內上升并流入另一端。
紅
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
減小
04
中和反應
中和反應
04
1.中和反應：酸＋堿→鹽＋水
2.實質：酸中 的和堿中的 結合生成水。
3.應用
（1）用________改良酸性土壤
（2）處理工廠廢水
（3）用含堿性物質的溶液緩解蜂或螞蟻叮咬的癥狀
（4）用含堿性物質的藥物治療胃酸過多
H＋
OH－
熟石灰
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
中和反應
04
向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過量，畫出溶液pH隨加入NaOH溶液的變化圖像。
化學方程式： ；
A點：溶質為： (鹽酸過量)
B點：溶質為： (恰好完全反應)
C點：溶質為： ( NaOH過量)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaCl和HCl
NaCl
NaCl和NaOH
·A
·B
·C
知識點典例
04
1.向氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸，沒有明顯現象。下列不能說明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應的是（ ）
A.加入打磨后的鐵釘，有氣泡冒出
B.滴加適量硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成
C.滴加2~3滴酚酞試液，溶液顯無色
D.測定溶液的pH，小于7
A
知識點典例
04
2.下列發生的反應，主要原理不屬于中和反應的是（ ）
A.用氫氧化鋁治療胃酸過多
B .用熟石灰和純堿制取燒堿
C .用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘留的硫酸
D .用硼酸處理皮膚上沾有的堿
B
05
常見的鹽
常見的鹽
05
1.物質的分類
①酸：是由氫離子和酸根組成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、鹽酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解離出 。
②堿：是由金屬離子（NH4+）和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉（ ）、氫氧化鈣（ ）、氨水（NH3·H2O）等，堿在水中都能解離出 。
H+
H2SO4
HCl
HNO3
NaOH
Ca(OH)2
OH-
③鹽：是由 （或 ）和酸根陰離子組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉等。
金屬離子
銨根離子
常見的鹽
05
2.幾種常見的鹽
氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式
俗名或存在
顏色狀態
溶解性
用 途
NaCl
食鹽
白色固體
易溶
調味品、
生理鹽水等
Na2CO3
純堿、蘇打
白色固體
易溶
玻璃、造紙等
NaHCO3
小蘇打
白色固體
易溶
發酵粉、治療胃酸過多
CaCO3
白色固體
難溶
建筑材料、補鈣劑等
大理石、石灰石主要成分
常見的鹽
05
3.鹽的化學性質
在金屬活動性順序表中，金屬單質必須排在鹽中金屬的____；鹽必須____；屬于____反應。
（1）鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬
Fe+CuSO4== ；
【舉例】
前面
可溶
置換
（2）鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸
【舉例】
CaCO3+2HCl== ；
【說明】
屬于______反應
復分解
FeSO4+Cu
CaCl2+H2O+CO2↑
常見的鹽
05
（3）鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿
【舉例】
CuSO4+2NaOH== ；
【說明】
鹽和堿都必須_____；屬于_______反應
可溶
復分解　
（4）鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽
【舉例】
Na2CO3+BaCl2= ；
【說明】
兩種鹽都必須______；屬于________反應
　可溶
復分解　
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCO3↓+2NaCl
知識點典例
05
1．關于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（　　）
A．酸和堿一定含氫元素 B．酸和鹽一定含氧元素
C．堿和鹽一定含金屬元素 D．酸、堿、鹽一定都含原子團
A
2．下列有關酸、堿、鹽的用途的說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉是重要的調味品和食品添加劑
B．濃硫酸在生產化肥、農藥、炸藥、醫藥等領域廣泛應用
C．小蘇打可用于焙制糕點、硬水軟化、玻璃生產等
D．濃鹽酸可用于制藥、作除銹劑等
C
知識點典例
05
3．小明欲探究石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的廢液成分，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得反應過程中產生沉淀的質量滴加入碳酸鈉溶液的質量變化的關系如圖所示。
（1）石灰石主要成分的化學式為　 　；
（2）生成沉淀的化學方程式為　 　；
（3）根據圖象判斷，廢液中溶質的化學式為　 　。
CaCO3
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
HCl、CaCl2
06
復分解反應
復分解反應
06
2.特點：“互交換，_____不變”（AB + CD = AD + CB）。
1.定義：在溶液中，兩種化合物________________，生成另外兩種化合物的反應。
3.發生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有______或_________或______生成。
互相交換成分
價
沉淀
氣體
水
復分解反應
06
4.復分解反應的實質：反應物在水溶液中的陰、陽離子相互結合生成沉淀或氣體或水的過程。
復分解反應
06
常見酸、堿、鹽的溶解性
1.常見四酸______；
都能溶
2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；
NH3·H2O
3.鉀鈉硝銨全都溶；
4.鹽酸鹽________；
難溶AgCl
5.硫酸鹽__________；
難溶BaSO4
6.碳酸鹽__________。
只溶鉀鈉銨
知識點典例
06
1.下列敘述對應的方程式、基本反應類型均正確的是（ ）
A.稀鹽酸用于除鐵銹：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 復分解反應
B.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O 中和反應
C.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO == Cu+CO2 置換反應
D.硝酸銨不能和熟石灰混用： 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 復分解反應
D
△
知識點典例
06
2.如圖所示， X溶液與AgNO3 Na2CO3、Na2SO4三種溶液發生反應均生成白色沉淀，則X可能是下列哪種物質的溶液（ ）
KNO3
B. H2SO4
C. BaCl2
D. NaOH
C
07
化肥
化肥
07
化肥的分類 常見的化肥 作用
____肥 ①尿素 CO(NH2)2 ②氯化銨 NH4Cl ③硝酸鈉 NaNO3 促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用
______肥 磷酸鈣：Ca3(PO4)2 促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。
氮
磷
化肥
07
化肥的分類 常見的化肥 作用
____肥 ①硫酸鉀 K2SO4 ②氯化鉀 KCl 促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
__________：同時含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。 ①磷酸二氫銨 NH4H2PO4 ②硝酸鉀：KNO3 能同時均勻地供給農作物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高。
鉀
復合肥料
知識點典例
07
1.合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是（ ）
KNO3 B. K2SO4
C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
A
知識點典例
07
2.施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]屬于氮肥
B．植物的葉片發黃，應施用磷肥來改善其生長狀況C．銨態氮肥不能與堿性物質混用
D．硝酸鉀屬于復合肥
B
九年級化學·人教版
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