資源簡(jiǎn)介

第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第2課時(shí) 氣體摩爾體積
1.了解影響物質(zhì)體積的因素。
2.學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、建立n、m、????m計(jì)算模型。
3.理解阿伏加德羅定律及推論。
?
學(xué)習(xí)目標(biāo)
氣體物質(zhì)，通常是測(cè)量體積而不是稱量質(zhì)量。那么氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？
L
m3
質(zhì)量(m)
微粒數(shù)(N)
物質(zhì)的體積(V)
物質(zhì)的量(n)
n=m/M
n=N/NA
創(chuàng)設(shè)情境
【問題1】觀察以下三幅圖，思考物質(zhì)體積大小取決于哪些微觀因素？
1.粒子大小
2.粒子數(shù)目
3.粒子間距
任務(wù)一：影響體積大小的因素
任務(wù)一：影響體積大小的因素
【問題2】觀察下圖，思考影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積因素？
固體、液體粒子間距 。
很小
氣體粒子間距 。
非常大
固體、液體體積
決定
氣體體積
影響因素
粒子數(shù)目
粒子間距
粒子大小
決定
【小結(jié)】
固體物質(zhì)
液體物質(zhì)
【問題3】氣體分子間距與什么因素有關(guān)？
任務(wù)一：影響體積大小的因素
升溫，間距增大
降溫，間距減小
加壓，間距減小
減壓，間距增大
注意：同溫同壓下，氣體分子間距相同
任務(wù)二：理解氣體摩爾體積
體積相同
粒子數(shù)相同
體積不同
體積不同
一、課本P56思考與討論
結(jié)論：
相同條件下（同溫同壓），1 mol不同氣體體積相同。液體或固體不同。
影響物質(zhì)體積大小的因素
任務(wù)二：理解氣體摩爾體積
二、氣體摩爾體積
（1）定義：
（2）符號(hào)：
（3）單位：
（4）數(shù)值：
單位物質(zhì)的量（1 mol）的氣體所占的體積
Vm
L/mol， m3/mol
Vm≈22.4 L/mol
說明：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0 ℃，101 kPa）下，1 mol任何氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
②在25 ℃和101 kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5 L / mol。
三、請(qǐng)判斷正誤,并進(jìn)行解釋說明
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。
（2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol的O2和N2混合氣(任意比)，其體積約為22.4 L。
（4）任何條件下，氣體摩爾體積都是22.4 L。
物質(zhì)應(yīng)是氣體
未指明條件 —— 標(biāo)準(zhǔn)狀況
氣體體積與分子種類無關(guān)
未指明溫度和壓強(qiáng)；氣體摩爾體積的單位是L/mol
概念辨析
×
×
×
√
注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF、H2O、SO3、酒精、CCl4不是氣體。
四、推導(dǎo) —— 物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（V）之間的換算關(guān)系
n（物質(zhì)的量）
V（L）氣體
1 mol H2
22.4
2 mol H2
2×22.4
……
……
n mol H
n× 22.4
關(guān)系：
Vm
n
V
=
×
任務(wù)二：理解氣體摩爾體積
五、公式運(yùn)用——請(qǐng)計(jì)算并回答以下問題。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2的物質(zhì)的量是多少?
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2的體積是多少？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L N2中含有的N2分子數(shù)是多少？
n =V/Vm=33.6 L/(22.4 L·mol-1)=1.5 mol
n =m/M =16 g/(32 g·mol-1)=0.5 mol
V =n×Vm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L
n =V/Vm=44.8 L/22.4 (L·mol-1) =2 mol
N =n×NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024
任務(wù)二：理解氣體摩爾體積
任務(wù)三：阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用
1.概念：
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
PV=nRT（R為常數(shù)）
2.理想氣體方程：
三同定一同
相同條件
結(jié)論
語言敘述
公式
√同溫同壓
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
√同溫同體積
同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
同溫同壓
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
同溫同壓同體積
同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比
3.推論
1．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是(　 )
A．氣體的分子大小不同????????????????????B．氣體的物質(zhì)的量不同
C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同????????????D．氣體分子間的平均距離不同
2．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（?????）
A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C．同溫同壓下，1?mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大
課堂練習(xí)
【阿伏加德羅定律】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。記：同溫，同壓，同體積，同物質(zhì)的量（三同定一同）
B
C
氣體
3.下列物質(zhì)的體積約為22.4 L的是（????）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O B．20℃、101 kPa時(shí)，36.5 g HCl
C．常溫常壓下，16 g CH4 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2
4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（????）
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．只有在0℃，101kPa下的1mol氣體所占體積是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4L
D．相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積也相同
D
A
T↑,V↑ ；P↑,V↓
溫度高于0℃,壓強(qiáng)小于101.325 kPa
或溫度低于0℃,壓強(qiáng)大于101.325 kPa
都有可能使1 mol氣體的體積變?yōu)?2.4 L
課堂練習(xí)
5.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（????）
A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不可能是22.4 L
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
C
單一或混合氣體
標(biāo)況（ 0 ℃，101 KPa）
單原子分子
課堂練習(xí)
6.下列敘述正確的是(　　)
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等
C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等
7.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（????）
A．兩種氣體的壓強(qiáng)是p(C2H4)＜p(C3H6) B．C2H4比C3H6的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等
B
D
記：同溫，同壓，同體積，同物質(zhì)的量（三同定一同）
氣體
氣體
阿伏加德羅定律推論
28、 42
課堂練習(xí)
課堂小結(jié)
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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