資源簡介

(共22張PPT)
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第3節(jié)
第3課時　物質(zhì)的量濃度
學習目標
1.能從宏觀和微觀角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及微觀粒子間的關(guān)系
(重點)。
2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力(難點)。
內(nèi)容索引
目標一　物質(zhì)的量濃度
目標二　物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
導入新課
日常生活中表示濃度的物理量
溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
涉及溶液體積：
物質(zhì)的量濃度
一、物質(zhì)的量濃度
1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比
(溶質(zhì))＝×100%
2. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
概念：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量
符號：cB
單位：mol·L－1
表達式：cB=
………溶質(zhì)
………溶液
思 考 1
利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式，推導出兩者之間的定量關(guān)系。并利用得出的表達式計算：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·c，則市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
①設(shè)溶液體積為1 L，則cB===mol·L-1。
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mo)；ρ：溶液密度(單位：g·mL-1)；
w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。
思 考 2
(1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，c(Al3+)=_________，
n(S)= ，c(S)= ，c[Al2(SO4)3] ∶c(Al3+)∶c(S)
= ，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于
。
(2)下列與0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序號)。
①0.2 mol·L-1 NaCl溶液　
②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L-1 KCl溶液　
④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L-1
1.5 mol
1.5 mol·L-1
1∶2∶3
微粒個數(shù)之比
②③
應(yīng)用體驗
1.判斷正誤
(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
(2)從200 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為
0.1 mol·L-1
(3)標準狀況下，將2.24 L HCl氣體溶于1 L水中，得到3.24 L溶液
(4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
×
√
×
×
應(yīng)用體驗
2.如圖是某校化學實驗室中
硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
據(jù)此下列說法錯誤的是
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol·L-1
B.100 mL該硫酸的質(zhì)量是184 g
C.取出10 mL該硫酸，取出溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液相同
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的濃度是相同的
硫酸　化學純(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化學式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98　密度：1.84 g·mL-1
質(zhì)量分數(shù)：98%
√
應(yīng)用體驗
3.將2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，則：
(1)該溶液的溶質(zhì)為　　 　　，其物質(zhì)的量濃度為　　 　 mol·L-1。
(2)從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1，
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　　　 　g。
Na2CO3
0.01
0.01
1.06×10-2
特別提醒　
①c= 的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積。
②確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況：
帶有結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水時，其溶質(zhì)是CuSO4，
NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。
二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
1. 與定義式有關(guān)的計算
cB＝，關(guān)鍵找出 n 和 V，再求cB
例1 將標準狀況下體積為V L的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，
計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
c(HCl) =
= = mol·L-1
二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
2.溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計算
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；
溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
例2 將10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaCl的
物質(zhì)的量濃度為
A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
√
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
c(稀)= = = 0.10 mol·L-1
二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
3.溶質(zhì)相同的兩溶液混合
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)；
溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。
例3 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液體積
為500 mL，所得混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是　 　mol·L-1。
0.42
設(shè)混合后物質(zhì)的量濃度為a
100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a
a=0.21 mol·L-1
混合稀釋后c(H+)=2c(H2SO4)
二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
4.電荷守恒關(guān)系
溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(Cl-)
例4　在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=
0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，則c(N)為
A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
√
設(shè)c(N)為x
0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2 = 0.4 mol·L-1×1+x×1
x = 0.8 mol·L-1
應(yīng)用體驗
1.判斷正誤
(1)溶液的體積越小，濃度越大
(2)將1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀釋到2 L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
(3)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的體積是1 L
(4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成200 mL，則稀釋后溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话?br/>×
√
×
×
應(yīng)用體驗
2.(2023·四川宜賓四中高一期中)V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中S 的物質(zhì)的量濃度是
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
√
歸納總結(jié)
(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量
保持守恒，溶液的質(zhì)量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。
(2)混合后溶液的體積：
①若指出不考慮溶液體積改變，可認為是溶液的體積之和；
②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)==來計算。
隨堂練習
1.(2023·甘肅玉門油田一中高一期中)高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的指標。表示該體檢指標的物理量的是
甘油三酯 0.52 mmol·L-1
總膽固醇 4.27 mmol·L-1
葡萄糖 4.95 mmol·L-1
A.物質(zhì)的量濃度 B.溶解度
C.質(zhì)量分數(shù) D.摩爾質(zhì)量
√
隨堂練習
2.(2024·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液
C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液
D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液
√
隨堂練習
3.下列說法正確的是
A.1 L水中溶解1 mol Na2SO4所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于1 L水中形成的溶液的體積為1 L
C.標準狀況下，將33.6 L HCl氣體溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度
是1.5 mol·L-1
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1
√
隨堂練習
4.某溫度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好達到飽和，假設(shè)該溶液密度為1 g·cm-3，求：
(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。
24%
(2)該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　　　 　。
1.5 mol·L-1
(3)取10 mL該溶液加水稀釋至200 mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為　　　　 　　。
0.075 mol·L-1
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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