資源簡介

(共19張PPT)
第一章　物質及其變化
第二節
第2課時　離子反應
學習目標
1.通過實驗事實認識離子反應，歸納離子反應發生的條件，增強化學
核心素養中的變化觀念意識(重點)。
2.掌握離子方程式的書寫步驟及正誤判斷，促進形成證據推理與模型
認知的化學核心素養(難點)。
自我測試
內容索引
目標一　離子反應　離子方程式
目標二　離子反應發生的條件及離子反應類型
新課導入
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反應)，觀察現象并分析原因。
生成白色沉淀
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
一、離子反應　離子方程式
1．探究離子反應的實質
現象 Na2SO4稀溶液、BaCl2稀溶液二者反應分析 生成 白色沉淀 兩者電離方程式
混合前溶液中離子
混合后各離子變化
反應實質
Na2SO4===2Na++
BaCl2===Ba2++2Cl-
S與Ba2+反應，生成難溶的BaSO4
Na+、、Ba2+、Cl-
、Ba2+數目減少，Na+、Cl-數目不變
2．離子反應的概念
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應
＋Ba2＋===BaSO4↓
一、離子反應　離子方程式
3．離子方程式
(1) 概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2) 書寫步驟——以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應為例
①寫—化學方程式
②拆—易溶于水、易電離的拆成離子。
③刪—刪去兩邊不反應的離子，并化簡。
④查—原子、電荷均守恒以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
＋Ba2＋===BaSO4↓
思考 1
寫出下列反應的離子方程式，并思考下列問題。
①鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：
③將二氧化碳通入澄清石灰水中：
④鐵置換硫酸銅溶液中的銅：
⑤NH3·H2O(弱堿)溶液與醋酸(弱酸)混合：
(1)書寫離子方程式時，哪些物質改寫成離子形式？哪些物質直接寫化學式？
能拆寫成離子的有：強酸、強堿、可溶性鹽等；
不能拆的：單質、氧化物、氣體、難溶性物質、弱酸、弱堿、水等。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
思考 1
寫出下列反應的離子方程式，并思考下列問題。
①鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：
③將二氧化碳通入澄清石灰水中：
④鐵置換硫酸銅溶液中的銅：
⑤NH3·H2O(弱堿)溶液與醋酸(弱酸)混合：
(2)你還發現了離子方程式書寫的哪些規律？
電荷守恒(反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等)；
質量守恒(反應物與生成物的各元素原子總數相等)。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
①鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；
鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)；
硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；
堿中只溶鉀、鈉、鋇。
②微溶物——Ca(OH)2：如果反應物為澄清石灰水，應拆；
如果是生成物或是石灰乳等，則不可拆。
③ “拆分”原則：關鍵看該物質在溶液中的存在形式。
如水溶液中，CaCO3難溶不可拆；NaHCO3===Na＋+。
特別提醒
溶液中反應物 化學方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
強酸與強堿發生 中和反應的實質 一、離子反應　離子方程式
4．離子方程式的意義
寫出下列反應化學方程式和離子方程式，歸納中和反應的實質。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
強酸電離出的H+和強堿電離出的OH-結合生成水
思考 2
不僅表示某個具體的化學反應，還可表示同一類型的離子反應。
思考 3
(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：
_________________________________________________；
NaHSO4溶液與KOH溶液反應的離子方程式： 。
(2)判斷正誤
①酸堿中和反應的離子方程式都是H++OH-===H2O
②H++OH-===H2O僅表示強酸與強堿的中和反應
2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
H++OH-===H2O
×
×
NaHSO4===Na＋+H＋+
應用體驗
1.(2024·北京師大附中高一期末)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
A.C+2H+===CO2↑+H2O B.Ag++Cl-===AgCl↓
C.Fe+Cu2+===Fe2++Cu D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O
√
2.書寫下列反應的離子方程式。
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸： 　。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：_____________________________。 (3)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液： 　。
(4)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：　 。
MgO+2H+===Mg2++H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C+2H+===CO2↑+H2O
Fe+2H+===F+H2↑
二、離子反應發生的條件及離子反應類型
下列溶液混合能否發生離子反應，能發生的說出參與反應的離子(微粒)，
不能發生的說出原因。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。
(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液。
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液。
(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸。
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液。
(6)鋅與CuSO4溶液。
能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀。
能，H＋與OH－反應生成H2O。
能，CH3COO－與H＋生成CH3COOH。
不能，無沉淀、氣體或難電離物質生成。
能，Zn與Cu2＋發生置換反應。
能，H＋與反應生成H2O、CO2 。
思 考
歸納總結
離子反應發生的條件及類型
(1)復分解型：
(2)置換型：溶液中有離子參加的置換反應
如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等。
應用體驗
1.(2023·北京西城外國語學校高一期中)下列各組物質不能發生離子反應的是
A.NaOH溶液與鹽酸
B.CuSO4溶液與NaOH溶液
C.Na2CO3溶液與BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液與HNO3溶液
√
2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是
A.Cu2+　　　　　　　　 B.Fe3+
C.S　　　　　　　　D.H+
√
自我測試
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列實驗能發生離子反應的是
A.CO還原氧化銅
B.硫酸與KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液與CuSO4溶液混合
√
自我測試
2.離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③　　　　　　　　B.①④⑤
C.②④⑤　　　　　　　D.①⑤
√
自我測試
3.(2024·北京昌平高一上期末)實驗室有以下三種溶液：①Ca(OH)2　
②Na2CO3　③HCl，分別取少量溶液兩兩混合，進行以下實驗：
序號 操作 現象 離子方程式
ⅰ ①+② 產生白色沉淀 a
ⅱ ②+③ b C+2H+===H2O+CO2↑
(1)將表格補充完整。a.　　　　　　　　　　　；b.　　　　　　　。
Ca2++C===CaCO3↓
產生氣體
(2)除酸、堿外，②試劑還可能與　　　　類(物質類別)反應，任選其中一種物質寫出對應反應的離子方程式：　 。
鹽
Ba2++C===BaCO3↓
本節內容結束

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