資源簡介

(共26張PPT)
第一章　物質及其變化
第2節
第1課時　電解質及其電離
學習目標
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會
正確判斷電解質與非電解質(重點)。
2.知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離，并會用電離
方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及各自的通性
(難點)。
自我測試
內容索引
目標一　電解質
目標二　電解質的電離
新課導入
給電器設備通電時，為什么濕手容易觸電？
一、電解質
1. 物質的導電性實驗
用圖示裝置分別完成下表所列物質的導電性實驗：
實驗裝置 燒杯內物質 實驗現象 實驗結論 原因分析
NaCl固體
KNO3固體 蒸餾水
NaCl溶液
KNO3溶液 一、電解質
1. 物質的導電性實驗
用圖示裝置分別完成下表所列物質的導電性實驗：
實驗裝置 燒杯內物質 實驗現象 實驗結論 原因分析
NaCl固體
KNO3固體 蒸餾水
NaCl溶液
KNO3溶液 燈泡不亮
不導電
離子不能自由移動
有自由移動的離子
燈泡亮
導電
無離子或極少
一、電解質
2. 電解質與非電解質
如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等
物質類別：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水
化合物
非電解質
物質類別：非金屬氧化物、大部分有機物、部分非金屬氫化物
電解質
如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等
概念：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
概念：在水溶液里和熔融狀態下均以分子形式存在不能導電的
化合物。
思考 1
現有下列物質：
①氫氧化鈉固體　②銅絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸細怏w　
⑥稀鹽酸　⑦硫酸鈉粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、饽懙\晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的物質是　　　　 。
(2)屬于電解質的是　　　　　　。
(3)屬于非電解質的是　　　。
(4)上述狀態下不能導電的電解質是　　　　　。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
固態堿
金屬單質
氣態酸
酸的水溶液
氣態非金屬氧化物
酸的水溶液
固態鹽
有機物
熔融態鹽
水合態鹽
④⑥都是可導電的混合物
固態、氣態不導電
一、電解質
3. 物質導電的原因探究
(1)物質導電的原因：
具有能自由移動、帶電荷的粒子。
一、電解質
3. 物質導電的原因探究
(2)化合物(以NaCl為例)導電的原因
樣品 NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有粒子 _________ 離子、 離子 __________
粒子能否 自由移動 _____ _____ _____
能自由移 動的原因 -
Na+、Cl-
水合鈉
水合氯
Na+、Cl-
否
能
能
結論：化合物能導電的狀態為水溶液或熔融狀態。
在水分子作用下，Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na+和Cl-
一、電解質
3. 物質導電的原因探究
(3)帶電荷粒子在導電時的移動方向
陽離子向與電源負極相連的電極移動；陰離子向與電源正極相連的電極移動。
思考 2
已知溶液的導電性強弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數決定。離子濃度越大，電荷數越多，則溶液導電性越強。在如圖所示電解質溶液的導電性實驗裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是　　(填字母)。
A.稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C
應用體驗
1.判斷正誤
(1)能導電的物質一定是電解質，電解質不一定能導電
(2)液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質
(3)銅絲、氯化鈉溶液和鹽酸均能導電，所以三者都是電解質
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導電，所以CO2、NH3是電解質
(5)硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，硫酸鋇不是電解質
×
×
√
×
×
不一定，如金屬等
對，如NaCl固體
三者都不是電解質，銅絲是單質，后二者是混合物。
二者是非電解質，溶于水后溶液導電是因為生成了新物質。
硫酸鋇熔融狀態完全電離，所以是電解質。
應用體驗
2.(2023·南京市第九中學高一期中)如圖為NaCl固體在水中溶解并形成水合離子的示意圖，下列有關說法錯誤的是
A.在NaCl固體中Na+和Cl-是有序排列的
B.NaCl是電解質
C.圖中的微粒a是水合鈉離子
D.NaCl固體熔化后也可以導電
√
a是水合氯離子
歸納總結
理解電解質注意掌握三個關系
(1)電解質與物質類別關系：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物都是電解質。
(2)電解質與導電性的關系
①能導電的物質不一定是電解質；電解質本身也不一定能導電。
②有些電解質溶于水能導電，在熔融狀態下不能導電，如HCl、H2SO4等；
有些電解質只在熔融狀態下能導電，如BaSO4、CaCO3等。
③溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質，如SO2、NH3等。
(3)電解質與溶解性的關系
電解質不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質。
二、電解質的電離
1.電解質的電離
(1)電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
電離需要通電嗎？
不需要通電。
NaCl熔化并電離
思考 1
二、電解質的電離
(2)電離的表示方法——電離方程式
①含義：表示電解質電離的式子。
②書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。
③實例：強酸、強堿、大部分鹽書寫電離方程式時用“===”連接。
HCl===H＋＋Cl－；
NaCl===Na＋＋Cl－；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
1.電解質的電離
二、電解質的電離
2. 從電離角度認識酸、堿、鹽
NaOH===
Ca(OH)2===
Ba(OH)2 ==
寫出下列物質的電離方程式，試從電離的角度分析酸堿鹽的本質。
HCl==
H2SO4==
HNO3==
NaCl==
Na2SO4==
NH4NO3==
NaOH===Na＋＋OH-
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH-
Ba(OH)2 ==Ba2+ + 2OH-
HCl==H＋＋Cl－
H2SO4==2H＋＋
HNO3==H＋＋
NaCl==Na＋＋Cl－
Na2SO4==2Na＋＋
NH4NO3==＋
鹽：
堿：
電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。
電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。
電離時能產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。
酸：
1.判斷正誤
(1)KHSO4在水溶液中可以電離出H+，所以KHSO4屬于酸。
(2)化合物電離時有OH-生成的就是堿。
(3)化合物電離時，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽。
(4)液態硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發生電離。
×
×
√
×
應用體驗
KHSO4屬于酸式鹽
電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。
銨根離子和酸根陰離子也可以組成鹽。
硫酸完全以硫酸分子存在,離子之間的空間很小,完全被固定了,無法定向移動,所以就無法導電。
應用體驗
2.(2024·新疆阿克蘇高一段考)填空。
(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，填“是”或“否”。
①液態HNO3：　 ②熔融狀態下的NaNO3：　 ③固體KOH：　
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
①K2SO4：　 。
②NH4NO3：　 。
否
是
否
K2SO4===2K++S
NH4NO3===N+N
應用體驗
(3)NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 　。
②NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為 　。
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
自我測試
1.(2023·廣東廣雅中學高一期中)下列電離方程式書寫正確的是
A.KClO3===K++Cl-+3O2-
B.Fe(NO3)3===Fe2++3N
C.FeCl3===Fe3++3Cl-
D.(NH4)2SO4===N+S
√
KClO3===K++Cl
Fe(NO3)3===Fe3++3N
(NH4)2SO4===2N+S
自我測試
2.(2024·四川德陽高一期末)NaCl固體溶于水和溶液導電的兩種狀態分別如圖所示(M、N是與外電源相連的電極)。
下列說法正確的是
A.①中固體狀態的NaCl沒有導電微粒
B.由①②可知：a代表Na+，b代表Cl-
C.①②中的NaCl都全部電離
D.①②中的離子都發生定向移動
√
自我測試
3.根據題給信息，回答下列問題：
(1)下列物質的電離方程式如下：
HClO4===H++Cl；
Ca(OH)2===Ca2++2OH-；
Fe2(SO4)3===2Fe3++3S；
Cu(NO3)2===Cu2++2N。
屬于酸的物質為　　　　(寫化學式，下同)；屬于堿的物質為　　　?。?br/>屬于鹽的物質為　 。
HClO4
Ca(OH)2
Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
自我測試
(2)化工生產中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是　　　。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是　　 ，依據是_____________。
③寫出燒堿的電離方程式：　 。
純堿
鹽酸
鹽酸是混合物
NaOH===Na++OH-
純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿。
本節內容結束

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