資源簡介

第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第二節　氯及其化合物
第1課時 氯氣的性質

1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢更高的地方，最終幸免于難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。
這是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了戰爭的史冊。
1.氯氣為什么可以作為生化武器？
2.為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？
3.為什么要逃往地勢更高的地方呢？
4.這其中包含了氯氣的哪些性質呢？
新課導入
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}物理性質
顏色/狀態/氣味

密度

熔、沸點

溶解性

有無毒性
黃綠色有刺激性氣味的氣體
比空氣密度大
較低(易液化)
在水中溶解度不大（1：2）
1.物理性質
一、氯氣的性質
知識精講
聞氣體的方法
有毒
1.Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的 (　　)
①黃綠色　②密度比空氣大　③有毒　④易液化 ⑤能溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
B
解析：將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞底，另一方面是氯氣有毒。
課堂練習
結構決定性質
Cl
Cl－
得 e－
氯原子
氯離子
得到一個電子
2
8
7
2
8
8
易得電子
一、氯氣的性質
知識精講
2.氯原子的結構
+ 17
+ 17
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}金屬
現象
化學方程式
鈉
鐵
銅
黃色火焰，產生白煙
2Na+Cl2 === 2NaCl
△
產生棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液
產生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍綠色，稀釋后呈藍色
一、氯氣的性質
知識精講
3.化學性質 — 與金屬反應
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
△
Cu+Cl2 === CuCl2
△
【實驗2-7】氯氣與氫氣的反應：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
實驗現象：
純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。
H2 + Cl2=== 2HCl
點燃
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
現象：爆炸。
煙——固體小顆粒分散在空氣中
霧——液體小液滴分散在空氣中
一、氯氣的性質
實驗探究
3.化學性質—與非金屬反應
2.下列各化合物不能由單質直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 B. CuCl2
C. AlCl3 D. FeCl2
解析:因Cl2化學性質很活潑，與變價金屬反應時生成高價態金屬氯化物，Fe元素有+2價、+3價，Cu元素有+1價、+2價，Al元素只有+3價，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，所以選D。
D
課堂練習
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Cl2＋2KI===I2+2KCl
Cl2＋SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
如與Fe2+、SO2、I-等反應
與其他還原性物質反應
知識精講
自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味。
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
氯水：1體積的水能溶解2體積的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2與水反應。
次氯酸
請將其改寫成離子方程式：
Cl2 ＋ H2O H+ +Cl- +HClO
一、氯氣的性質
知識精講
3.化學性質 — 與水反應
向分別裝有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的試劑瓶中通入氯氣，觀察現象
一、氯氣的性質
實驗探究
【實驗2-8】
實驗操作
實驗現象
實驗結論
有色布條
干燥的氯氣沒有漂白作用
有色布條 .
濕潤的氯氣有漂白作用，起漂白作用的是 .

褪色
不褪色
HClO
一、氯氣的性質
實驗探究
【實驗2-8】
次氯酸的性質：
HClO
弱酸性
不穩定性
強氧化性
比碳酸的酸性弱
光照
2HClO ==== 2HCl+O2↑
實驗室中氯水需現用現配，置于棕色試劑瓶中密封保存。
有漂白性(作棉、麻和紙張的漂白劑)
有殺菌、消毒作用
酸性：H2CO3 >HClO> HCO3??
?
一、氯氣的性質
歸納總結
液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？
液氯
氯水
分類
成分
　
　
性質
純凈物
混合物
分子：
離子：
Cl2 ,HClO,H2O
H+,OH-,Cl－,ClO－
分子：H2O
離子：H+,OH-,Cl－
新制
有氧化性，無酸性和漂白性
淺黃綠色，有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解
久置
只有Cl2
實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中
無色，只有酸性（稀鹽酸混合物）
歸納總結
新制氯水具有多種成分決定了它具有多重性質：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質。在不同的反應中，新制氯水中起作用的成分不同。
液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？
歸納總結
根據氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發生反應?若反應,其產物是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
一、氯氣的性質
知識精解
3.化學性質 — 與堿反應
有效成分:Ca(ClO)2
（石灰乳）
氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？
氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
工業 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
漂白原理：
(反應原理：強酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成HClO
一、氯氣的性質
知識精解
3.化學性質—與堿反應
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
為什么不直接用次氯酸作漂白劑？
次氯酸不穩定，次氯酸鹽較穩定。
怎樣保存漂白粉？
密封，保存于干燥處。
2 HClO 2 HCl + O2↑
光照
一、氯氣的性質
知識精解
失效原理：
名稱
原理
實質
程度
范圍
過氧化鈉
氯 水
將有色的色素氧化為穩定的無色物質
氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質
氧化作用
氧化作用
永久性
永久性
漂白大多數有色物質
漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色
活性炭
吸附有色
色素
物理吸附
知識拓展
常見幾種漂白性物質的比較
氯氣的用途：是一種重要的化工原料
大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等
鹽酸
有機溶劑
農藥
藥品
染料
二、氯氣的用途
知識精解
1．下列關于氯水的敘述正確的是 (　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱
B
課后小練
解析：A項，新制氯水的成分有Cl2、H2O、HClO、Cl－、H＋等粒子，錯誤；C項，光照新制氯水發生反應2HClO 2HCl＋O2↑，故產生的氣體為O2，錯誤；D項，放置數天后HClO分解為HCl，酸性增強，錯誤。
2．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是 (　)
A．新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰，說明有Cl2
B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含H+
C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClO
D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2
D
解析：A項，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項，氯水中含有HCl，能使石蕊溶液變紅色；C項，氯水中的HCl與KHCO3反應產生CO2；D項，光照下氯水中的HClO發生分解反應產生O2。
課后小練

3.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是（ ）
A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；
漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。
B
課后小練

4.　用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是（ ）
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大
解析：晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成較多量的HClO。
C
課后小練

1.氯氣的物理性質：
2.氯氣與單質的反應：
3.氯氣與水的反應：
氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空氣
4.氯水的性質：酸性、漂白性、強氧化性
歸納總結
Cl2 + H2O HCl + HClO
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