資源簡介

(共24張PPT)
第一章　物質及其變化
第3節
第2課時　氧化劑和還原劑
學習目標
1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產物
和還原產物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關概念間
的關系(重、難點)。
2.能從氧化還原反應的視角分析生產、生活中的化學現象，了解氧化
還原反應在生產、生活中的應用(難點)。
自我測試
內容索引
目標一　氧化劑和還原劑
目標二　氧化性、還原性強弱比較
知識回顧
單線橋分析以下反應，Fe2O3、H2表現了什么性質？
氧化性 還原性
氧化劑 還原劑
還原產物
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
+3 0 0 +1
6e-
e-
得到電子
(或電子對偏向的物質)
失去電子
(或電子對偏離的物質)
氧化
產物
得電子
同時
失電子
一、氧化劑和還原劑
1. 氧化還原反應的相關概念
(1)氧化劑：
還原劑：
(2)氧化產物：
還原產物：
“價”降低，即得電子(或電子對偏向)的物質。
“價”升高，即失電子(或電子對偏離)的物質。
還原劑失去電子被氧化的產物。
氧化劑得到電子被還原的產物。
(3)氧化性：
還原性：
氧化劑具有的性質，即得電子性質。
還原劑具有的性質，即失電子性質。
思 考 1
在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載： “每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出。
……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛， 故名之曰 ‘倭’云。”
(注： 爐甘石的主要成分是碳酸鋅)
(1)請完成上述火法煉鋅反應的化學方程式：
ZnCO3+　　　 　　　+　　　CO↑。
(2)在該反應中，還原劑是　　(填化學式，下同)，被還原的是　　　　。
(3)在該反應中，氧化產物是　　　，還原產物是　　　　　。
2C
Zn
3
C
ZnCO3
CO
Zn、CO
歸納總結
一、氧化劑和還原劑
2.常見氧化劑、還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑性較強的非金屬單質：如Cl2、O2等。
②變價元素的高價態化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
得e-
還原產物
一、氧化劑和還原劑
2.常見氧化劑、還原劑
(2)常見的還原劑
①活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質：如H2、S、C等。
③含有較低價態元素的化合物：如CO、SO2、KI等。
④其他：如濃鹽酸、NH3等。
失e-
氧化產物
特別提示：中間價態的物質既可作氧化劑，又可以作還原劑。
Fe2＋、S主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。
3.氧化還原反應的應用
一、氧化劑和還原劑
金屬的冶煉 電鍍 燃料的燃燒 植物光合作用
易燃物的自燃 食物的腐敗 鋼鐵的銹蝕
正面影響
負面影響
思 考 2
汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器，在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO與NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2。
(1)請寫出上述反應的化學方程式。
2NO+2CO N2+2CO2
(2)請分析上述反應是否為氧化還原反應，如果是，請指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
是；氧化劑是NO，還原劑是CO，氧化產物是CO2，還原產物是N2。
應用體驗
1.下列物質屬于常見氧化劑的一組是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
√
2.(2024·廣東鶴山一中高一段考)在下列反應中，水做還原劑的是
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.CO2+H2O===H2CO3
√
水做氧化劑
既不是氧化劑
也不是還原劑
合成反應，沒有元素的化合價變化
二、氧化性、還原性強弱比較
思考：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，失電子數目多，是否還原性強？
強弱取決于得失電子難易程度，與得失電子數目的多少無關。
1.氧化性、還原性的強弱與得失電子的關系
(1)氧化性：物質越易得電子，氧化性越強。
(2)還原性：物質越易失電子，還原性越強。
二、氧化性、還原性強弱比較
2.氧化性、還原性強弱比較的方法
(1)根據元素的活動性順序比較
金屬單質的還原性：K > Ca > Na > Mg …Fe…
非金屬單質的氧化性：F2> Cl2 > Br2 > I2 >S ……
（對應陽離子的氧化性： K+ < Ca 2+ < Na+ < Mg 2+ …Fe2+…）
（對應陰離子的還原性： F-< Cl - < Br- < I- 二、氧化性、還原性強弱比較
2.氧化性、還原性強弱比較的方法
(2)根據氧化還原反應的化學方程式比較
氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原性：還原劑 > 還原產物
即比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
思 考 1
　根據化學方程式判斷下列物質的氧化性強弱。
(1)①2Fe+3Cl2 2FeCl3、②Fe+S FeS
Cl2的氧化性　　　S，理由是____________________________________
_________。
(2)①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2的氧化性　　　KMnO4，理由是____________________________
________________________________。
大于
Fe被Cl2氧化成+3價，而S只能將其氧化
成+2價
小于
MnO2、KMnO4同樣與濃鹽酸反
應，前者需要加熱，而后者不需要
思 考 2
已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，還原性：I->Fe2+>Br-。
(1)Fe3+和I-能否共存　　　　(填“能”或“不能”)。
(2)反應：2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2能否發生？
不能
不能。
若該能發生，則氧化性：Fe3+>Br2，與題給信息不符合，故該反應不能發生。
應用體驗
1.(2023·成都高一檢測)根據反應O2+2H2S===2S↓+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O判斷下列物質的氧化性強弱，正確的是
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
√
在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物。
由題意可知，第一個反應氧化性O2>S；第二個反應氧化性：I2>S；第三個反應中氧化性：O2>I2。因此，氧化性：O2>I2>S。
應用體驗
2.(2024·鄭州高一上期末)金剛藤多糖具有抗氧化生物活性，為探究此性質，某課題組對比研究了金剛藤多糖、維生素C(Vc)的濃度與過氧化氫清除效率之間的關系，其結果如圖。下列說法不正確的是
A.相同濃度下過氧化氫清除率，Vc高于金剛藤多糖
B.隨著Vc、金剛藤多糖濃度的增大，過氧化氫
的清除率均增大
C.根據實驗推測Vc可作抗氧化劑
D.實驗過程中過氧化氫體現出還原性
√
金剛藤多糖、維生素C(Vc)
自我測試
1.(2024·福建三明一中高一段考)下列物質不屬于常見的氧化劑的是
A.O2 B.KI C.KClO3 D.HClO
√
2.(2024·江蘇鹽城伍佑中學高一聯考)實現下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是
A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.KClO3→O2 D.CO2→C
√
常見還原劑
A項，Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑；
B項，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應；
C項，在加熱條件下可分解生成氧氣，不需要加入氧化劑；
D項，C元素的化合價降低，發生了還原反應，需要加入還原劑。
自我測試
3.常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Cl-+2Mn===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是
A.溶液中可發生：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
B.Cl2在①③反應中均為氧化劑
C.氧化性強弱的順序為Mn>Cl2>Br2>Fe3+
D.Mn2+是Mn的還原產物
√
氧化性：Mn>Cl2
Cl2在①中是氧化產物，而在③中Cl2做氧化劑。
氧化性：Br2>Fe3+
氧化性：Cl2>Br2
自我測試
4.(1)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。
①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，　　的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　　的氧化性較強。
Fe
Ag+
②鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。則在Cl2、Cl-、H+中，　 具有氧化性，　　的氧化性較強。
Cl2、H+
Cl2
自我測試
(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。
①該反應中，氧化劑是　　　，氧化產物是　 。
KIO3
I2
②用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：
_____________________________________________。
本節內容結束

展開更多......

收起↑