資源簡介

(共25張PPT)
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第3節
第1課時　物質的量 摩爾質量
學習目標
1.認識物質的量是描述微觀粒子集合體的一個物理量(重點)。
2.了解阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義(重點)。
3.通過N、NA、n、M、m等之間的計算關系，體會物質的量是聯系微觀
粒子與宏觀物質的橋梁(難點)。
內容索引
目標一　物質的量的單位——摩爾
目標二　摩爾質量
導入新課
2H2 + O2 === 2H2O
點燃
宏觀：4 g 32 g 36 g
微觀：2 ∶ 1 ∶ 2
可稱量
難稱量
1.7萬億個水分子
18 g H2O
→約6.02×1023個水分子
如何聯系起來？
物質的量
一、物質的量的單位——摩爾
1.物質的量
(1) 表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，用符號 n 表示
(2) 單位——摩爾
標 準
計量對象
1 mol 粒子集合體所含的粒子數約 6.02×1023個
原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等微觀粒子
符 號
mol
(3) 表示
a mol CO2
數值
單位
指定化學式或微粒符號或名稱
如1 mol H指1 mol氫原子，1 mol H2指1 mol氫分子；不能說1 mol氫，指代不明確。
一、物質的量的單位——摩爾
2.阿伏加德羅常數(NA)
定義：1 mol任何粒子的粒子數
符號：NA
數值及單位：6.02×1023mol－1
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德羅
注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，單位 mol-1。
3.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系
(1)關系式：
n=
思 考 1
2 mol
1.204×1024
6.02×1023
1 mol
2∶ 1
2 ∶ 1
通過下圖可進一步認識水的組成，并理解物質的量與微粒數目的關系。
=
思 考 2
運用物質的量與微粒數目的關系，分析下列問題。
(1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和
____ mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。
(2)1 mol Na2SO4中含有Na+的數目是 ，與 mol NaCl
含有的Na+數目相同。
(3)0.2 mol NH3與 H2O中所含H原子數一樣多。若用NA表示
阿伏加德羅常數的值，0.3 mol H2O中含 個電子。
1
2
0.5
1
0.25
1.204×1024
2
0.3 mol
3NA
一、物質的量的單位——摩爾
2.阿伏加德羅常數(NA)
定義：1 mol任何粒子的粒子數
符號：NA
數值及單位：6.02×1023mol－1
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德羅
注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，單位 mol-1。
3.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系
(1)關系式：
n=
(2)微粒之間
=
應用體驗
1.判斷正誤
(1)物質的量可以理解為物質的數量
(2)1 mol任何粒子所含有的粒子數相等
(3)阿伏加德羅常數就是6.02×1023
(4)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
×
√
×
×
應用體驗
2.(2023·廣東湛江高一期中)下列對于“摩爾”的理解正確的是
A.摩爾是表示物質粒子多少的物理量
B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D.1 mol氫含6.02×1023個H2
√
歸納總結
物質的量的理解——“四化”
專有化
微觀化
具體化
集體化
——專用名詞
“物質量”“物質的質量”“物質的數量”
×
×
×
——只用于描述微觀粒子
1 mol乒乓球
×
——指明粒子種類
1 mol H2 ， 1 mol氫
×
√
——微粒的集合體
5 mol H2O， 0.5 mol H2O
√
√
二、摩爾質量
18 g H2O
58.5 g NaCl
56 g Fe
342 g 蔗糖
1 mol物質的質量是多少？
6.02×1023個粒子
O Al H2 H2O
物質的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
相對原子(分子)質量 16 27 2 18
1 mol物質的質量 16 g 27 g 2 g 18 g
二、摩爾質量
1. 摩爾質量
概念：單位物質的量的物質所具有的質量
符號 M，單位 g· mol-1
數值：1 mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的
相對原子質量或相對分子質量相等
2. m、M和n的關系
n=
思 考 1
摩爾質量與相對分子質量(或相對原子質量)是否等同，為什么？
不等同
兩個不同的概念。當摩爾質量以“g·mol-1”為單位時，兩者在數值上相等，但前者單位是g·mol-1，后者單位是1，故兩者不等同。
思 考 2
結合下列問題，總結摩爾質量的計算方法。
(1)已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為　　　 　。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為　　　　 。
(3)已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為　　　 　(用NA表示
阿伏加德羅常數的值)。
(4)已知一個碳原子(12C)的質量為a g，1個某分子的質量為b g，則該分子的
摩爾質量為　　　　　。
17 g·mol-1
64 g·mol-1
bNA g·mol-1
g·mol-1
歸納總結
前提條件 公式
任意狀態的任意物質 M=(定義式)
已知一個粒子的質量 M=m(粒子)×NA
已知一個粒子的質量和 一個12C原子的質量 M=
應用體驗
1.判斷正誤
(1)氯化氫的摩爾質量是36.5 g
(2)氮的摩爾質量是28 g·mol-1
(3)CH4的摩爾質量和NA個CH4分子的質量相等
(4)2NA個CO2的摩爾質量為88 g·mol-1
(5)Fe的摩爾質量為56 g·mol-1，則1個Fe原子質量為 g
×
√
×
×
×
應用體驗
2.(2024·鄭州高一期末)順鉑是一種治療癌癥的藥物，結構如圖所示。關于含鉑元素1.95×10-4 g的順鉑，下列說法正確的是
A.順鉑的摩爾質量為300
B.含有1×10-4 mol的氯原子
C.含氮元素的質量為2.8×10-5 g
D.順鉑的分子數為6.02×1023個
√
歸納總結
自我測試
1.(2023·重慶合川中學高一月考)下列有關說法中正確的是
A.原子、電子、質子、凳子等都可用物質的量來描述
B.1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧
D.“物質的量”表示含有一定數目粒子的集合體，是7個基本物理量之一
√
自我測試
2.下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是
A.1 mol OH-的質量為17 g· mol-1
B.二氧化碳的摩爾質量為44 g
C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.一個鈉原子的質量等于 g
√
自我測試
3.(2024·福建莆田一中高一期末)我國科學家屠呦呦發現青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理學或醫學獎。下列有關青蒿素(化學式：C15H22O5)的敘述正確的是
A.青蒿素的摩爾質量為282
B.6.02×1023個青蒿素分子的質量約為282 g
C.1 mol青蒿素的質量為282 g·mol-1
D.282 g青蒿素中含有15個碳原子
√
自我測試
4.計算填空：
(1)2 mol NO2中含　　 mol氮原子，　　　(用NA表示阿伏加德羅常數的值，下同)個氧原子，　　　　個質子，質量是　　　 g。
(2)已知0.4 mol的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，則
①CO的質量為　　　　。
②混合氣體的平均摩爾質量為　　 。
2
4NA
46NA
92
5.6 g
36 g·mol-1
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