資源簡(jiǎn)介

(共22張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第3節(jié)
第1課時(shí)　氧化還原反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能通過(guò)分析元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)
(重點(diǎn))。
2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能分析簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)中
電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(重、難點(diǎn))。
3.理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。
自我測(cè)試
內(nèi)容索引
目標(biāo)一　多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
目標(biāo)二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
新課導(dǎo)入
新切開的蘋果放置一段時(shí)間
食物的腐敗
生活中的現(xiàn)象
氧化還原反應(yīng)
一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1. 得失氧的角度
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高溫
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2
高溫
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)得氧，必然有一種物質(zhì)失氧；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。
得氧失氧的同時(shí)，化合價(jià)是否變化？
一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2. 元素化合價(jià)升降角度
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高溫
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2
高溫
+2 0 0 +4
化合價(jià)降低
化合價(jià)升高
+3 +2 0 +4
化合價(jià)降低
化合價(jià)升高
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
價(jià)升高——氧化反應(yīng)，價(jià)降低——還原反應(yīng)。
價(jià)變本質(zhì)原因？
一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2Na＋Cl2=== 2NaCl H2＋Cl2 === 2HCl
△
點(diǎn)燃
電子的得失
Cl
7 8 2
+17
Na
2 8 1
+11
Na+
2 8
+11
Na+ Cl-
Cl-
8 8 2
+17
e-
+1
1
H
Cl
7 8 2
+17
+1
-1
H
Cl
H Cl
電子對(duì)的偏移
0 0 +1 -1 0 0 +1-1
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
失電子，價(jià)升高，被氧化
得電子，價(jià)降低，被還原
共用電子對(duì)偏離，
價(jià)升高，被氧化
共用電子對(duì)偏向，
價(jià)降低，被還原
一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2Na＋Cl2=== 2NaCl H2＋Cl2 === 2HCl
△
點(diǎn)燃
0 0 +1 -1 0 0 +1-1
失電子，價(jià)升高，被氧化
得電子，價(jià)降低，被還原
共用電子對(duì)偏離，
價(jià)升高，被氧化
共用電子對(duì)偏向，
價(jià)降低，被還原
結(jié)論 氧化還原反應(yīng)
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)；
特征：有元素化合價(jià)的升降。
思 考
從化合價(jià)變化角度判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，并思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
①CO2+C 2CO ②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O 2H2↑+O2↑
⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O
(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為　　　(填序號(hào)，下同)。
(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為　　　。
(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為　　 。
(4)屬于置換反應(yīng)的為　　　。
①②
⑤
⑥
③
歸納總結(jié)
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
應(yīng)用體驗(yàn)
1.判斷正誤
(1)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化
(2)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無(wú)元素化合價(jià)降低
(3)氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)可以是同一種物質(zhì)
(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
×
×
√
×
2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.2HClO 2HCl + O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D.2Na+Cl2 2NaCl
√
應(yīng)用體驗(yàn)
3.完成下列填空：
(1)C+H2O(g) CO+H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　，被還原的元素是　。
(2)2KClO3 2KCl+3O2↑中被氧化的元素是　，被還原的元素是　　。
(3)2H2S+SO2===3S+2H2O中被還原的物質(zhì)是　　，被氧化的物質(zhì)是　　，
被氧化的元素是　　，被還原的元素是　　。
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1. 雙線橋法
表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況
標(biāo)價(jià)態(tài)
連雙線
注得失
算數(shù)目
+3 0 0 +1
失去 6×e-
得到2×3e-
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
——變價(jià)
——箭頭箭尾連同種元素不同價(jià)原子
——“價(jià)升失，價(jià)降得”
——電子守恒
WO3+3H2 W+3H2O
練習(xí)1
+6 0 0 +1
失去6×e-
得到6e-
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
2.單線橋法
標(biāo)價(jià)態(tài)
連單線
注數(shù)目
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
+3 0 0 +1
——箭頭由反應(yīng)物中失電子元素指向反應(yīng)物得電子元素
——不需要標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
6e-
練習(xí)2
+6 0 0 +1
6e-
WO3+3H2 W+3H2O
(1)化合價(jià)的變化數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系？
失1e-，價(jià)升1價(jià)；得1e-，價(jià)降1價(jià)；
價(jià)升或降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
(2)反應(yīng)中每有1分子H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　。
2
應(yīng)用體驗(yàn)
1.(2023·江蘇鹽城高一期中)工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中TiCl4失去電子
B.Mg被氧化
C.TiCl4中氯元素被還原
D.每1個(gè)TiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
√
2.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中③同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。
①M(fèi)nO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
應(yīng)用體驗(yàn)
③2H2S+SO2===3S+2H2O
應(yīng)用體驗(yàn)
2.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中③同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。
兩種“線橋”的比較
(1)雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。
(2)表示化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時(shí)，用雙線橋法較方便；
表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。
練后反思
自我測(cè)試
1.(2024·昆明高一期末)古詩(shī)詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰
B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
√
自我測(cè)試
2.(2024·云南師大附中高一月考)下列有關(guān)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.CO被還原
B.Fe2O3被氧化
C.CO得到電子
D.Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)
√
自我測(cè)試
3.(課后習(xí)題改編)下面是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的三種方法：
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO3 2KCl+3O2↑
③2H2O2 2H2O+O2↑
(1)反應(yīng)①中被還原的元素為　　　。
(2)反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)　 　　(填“升高”或“降低”)。
Mn
降低
(3)反應(yīng)③中化合價(jià)變化的元素為　　　　　。
氧元素
(4)上述三個(gè)反應(yīng)生成相同分子數(shù)的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)　 (填“相等”或“不相等”)。
不相等
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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