資源簡介

第2課時 碳酸鈉與碳酸氫鈉 焰色試驗
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
碳酸鈉與碳酸氫鈉
PART 01
制作饅頭、包子常用到碳酸氫鈉（NaHCO3）來中和面食中的酸味，改善口感；另外，還可以幫助面團更好地發酵，使面食更加蓬松柔軟，富有彈性。
性質決定用途，上述用途體現了NaHCO3有哪些性質？
NaHCO3
課前導入
學習目標
對碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質進行對比，提高分析和總結能力；
能描述鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉的方法，并解釋其原理；
正確書寫碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉之間轉化的方程式。
重點： 碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別
難點： 碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉之間的轉化關系
【實驗2-4】在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉，完成下列實驗， 并將實驗現象和相應的結論填入課本表格
一、物理性質
注意觀察
加入少量水時，溫度計示數的變化;
繼續加入水并震蕩，試管底部碳酸鈉、碳酸氫鈉的變化；
滴入酚酞溶液，兩只試管中有什么現象（顏色深淺）？
知識梳理
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}鹽
Na2CO3
NaHCO3
（1）觀察外觀并描述
（2）向試管中滴加幾滴水，震蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
（3）繼續向（2）的試管中分別加入5 mL水，用力震蕩，有何現象
（4）分別向（3）所得溶液滴加1~2滴酚酞溶液，有何現象
初步結論
【實驗2-4】物理性質
白色粉末
細小白色晶體
結塊變成結晶，溫度上升
溶液變紅(較深)

少部分溶解，溫度下降
溶液微紅
溶解
部分溶解
Na2CO3 （放熱）、 NaHCO3 （吸熱）
Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3 ＞ NaHCO3
溶解度：
溶于水：
堿 性：
20℃時，Na2CO3溶解度為21.5 g，NaHCO3溶解度為9.60 g
實驗操作
實驗現象
實驗結論
Na2CO3很穩定，
受熱不分解
NaHCO3不穩定，
受熱易分解
無明顯變化
有水珠出現
變渾濁
無明顯變化
熱穩定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
【實驗2-5】
如視頻所示，分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察現象，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性。
試管口：
澄清石灰水：
試管口：
澄清石灰水：
利用加熱可以鑒別兩者
Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性（常考）
【套管實驗】
【現象】
兩燒杯中均有氣泡產生，丁中澄清石灰水變渾濁，丙中澄清石灰水不變渾濁，內側試管的試管口出現水珠。
Na2CO3
NaHCO3
注意物質所處位置、實驗現象
1.和酸反應
NaHCO3
Na2CO3
鹽酸
兩支試管中均產生大量氣泡，且裝NaHCO3的試管氣球膨脹得更快更大
二、化學性質
在兩支試管中分別加入相同質量的Na2CO3和NaHCO3，再向試管中同時加入等量的鹽酸，試管上套入氣球，會出現什么現象？
NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3與HCl反應：
NaHCO3與HCl反應：
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32??
?
HCO3??
?
H2O+CO2↑
HCO3??
?
H2O+CO2↑
（一步到位）
（分兩步進行）
慢
快
為什么NaHCO3與HCl反應氣球膨脹得又快又大？
若生成相同體積的氣體 Na2CO3 消耗HCl的量多
2.和堿反應
Na2CO3 、NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應，寫出對應的化學方程式：
NaHCO3少量 ：
NaHCO3過量 ：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + Na2CO3 ＋ 2H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + NaOH ＋ H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3：
思考出現相同的現象的原因？
3.和鹽反應
Na2CO3 能與CaCl2溶液反應，寫出對應的化學方程式：
Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 、NaHCO3能與NaHSO4溶液反應，寫出對應的離子方程式：
CO32?+ 2H+ ==== CO2↑ + H2O
?
HCO3?+ H+ ==== CO2↑ + H2O
?
往Na2CO3溶液中通入CO2 ：
① Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
② 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
加熱Na2CO3：
往NaHCO3 溶液中加入NaOH：
③ NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O
如何實現Na2CO3 、 NaHCO3的轉化？
4.Na2CO3 、 NaHCO3的轉化
Na2CO3 NaHCO3
① CO2(有水)
少量H+
②加熱
③ NaOH
鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，可選用哪些方法？
加酸法：向兩種溶液中分別滴加稀鹽酸(或硫酸)，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液，另一種是Na2CO3溶液。
沉淀法：向兩種溶液中分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產生白色沉淀的是Na2CO3溶液，另一種是NaHCO3溶液。
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜和鑒別
純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體。小明將純堿和小蘇打分別盛放在兩個相同的瓶子中，忘記了貼標簽
如何除去Na2CO3固體中含有的少量NaHCO3?
充分加熱，使NaHCO3分解轉化為Na2CO3
如何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3?
除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入足量CO2氣體。
除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3：加入適量NaOH溶液，將NaHCO3轉化為Na2CO3。
Na2CO3和NaHCO3的除雜
混合物(括號內為雜質)
除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3)
充分加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入適量NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O
Na2CO3和NaHCO3的鑒別
四、侯氏制堿法
吸收多余的氨氣
②再通入足量的CO2
①先通入足量的NH3
NaHCO3的溶解度最小,會析出晶體.
侯氏制堿法
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ==== NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑
1.Na2CO3堿性較強，對人體的刺激性較強，NaHCO3堿性較溫和，選用什么治療胃酸過多？
2.常溫下面團的第一次發酵中會產生酸性物質，請分析此時NaHCO3所起的作用？
小蘇打可以與面團中的酸發生反應，同時產生的氣體使面團更加蓬松
NaHCO3
3.加熱時，面團進行第二次發酵中，NaHCO3有何作用？
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
課堂練習
4.正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性，故二者屬于鹽又屬于堿。 (2)Na2CO3、NaHCO3均可與酸反應。
(3)Na2CO3、NaHCO3均可作為治療胃酸過多藥物的主要有效成分。 (4)Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱。
×
√
√
×
（HCl)
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
5．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法，正確的是 (　 )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．熱穩定性：NaHCO3C．與稀鹽酸反應生成CO2的速率：NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
B
<
>
Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O
6. 某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是 （ ）
B
A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應，產生氣體速率快的是NaHCO3
B．當稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側的白色固體是NaHCO3
D．裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
焰色試驗
PART 02
某些金屬或它們的化合物在熱火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。利用焰色反應可檢驗某些用常規化學方法不能鑒定的金屬元素。
利用焰色試驗制節日煙花
檢驗金屬元素的存在
焰色試驗
焰色試驗用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化
【實驗2-6】
（1）蘸取Na2CO3溶液后灼燒呈什么顏色？
黃色
（2）焰色試驗是物理變化還是化學變化？
常考金屬的焰色
鈉——黃色；鉀——紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅——綠色。
實驗操作
鹽酸
原來的火焰顏色
試樣
火焰顏色
本節內容結束

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